順德一中佛山一中三校聯(lián)考高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷（含解析）-人教版高一化學(xué)試題

-學(xué)年廣東省石門(mén)中學(xué)、順德一中、佛山一中三校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷一、單選題（每題2分，共50分）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．8g的甲烷含有0.5NA共價(jià)鍵B．乙醇與水任意比互溶與氫鍵有關(guān)C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D．所有物質(zhì)都存在范德華力2．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）A．（CH3）2CHOH B．（CH3）2C（C2H5）OH C．（CH3）3CCH2OH D．CH3C（C2H5）2OH4．已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）①原子半徑：A＞B＞C＞D②離子半徑：C＞D＞B＞A③原子序數(shù)：d＞c＞b＞a④最外層電子數(shù)：D＞C＞B＞A⑤金屬性：B＞A＞D＞C⑥a﹣b=m+n⑦b﹣c=m+n．A．②④⑦ B．②⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②⑦5．下列說(shuō)法正確的是（）A．只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子化合物一定是電解質(zhì)D．共價(jià)化合物一定是非電解質(zhì)6．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有（）①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多．A．全部可以 B．僅②不可以 C．僅②④不可以 D．僅③可以7．下列關(guān)于鹵族元素說(shuō)法正確的是（）A．鹵素單質(zhì)都可以與水發(fā)生X2+H2O?HX+HXOB．鹵素單質(zhì)都可以與Fe發(fā)生2Fe+3X2═2FeX3C．鹵素單質(zhì)都有毒都有顏色D．已知Cl有兩種核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互為同位素8．下列說(shuō)法正確的是（）A．最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B．元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個(gè)族，7個(gè)周期C．第ⅠA族就是堿金屬D．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+119．下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（）A．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子在同一平面上，對(duì)位上的4個(gè)原子在一條直線上C．苯能使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應(yīng)D．苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)10．下列說(shuō)法正確的是（）A．陳年老酒的香氣濃是因?yàn)橐掖嫉奶厥獾南銡釨．鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)激烈，發(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是11．下列關(guān)于甲烷說(shuō)法正確的是（）A．甲烷在點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)D．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．如圖：證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．如圖：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣C．如圖：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．如圖：檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫13．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中，最多有幾種有機(jī)產(chǎn)物？（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種14．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．現(xiàn)有一無(wú)色溶液，可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含Cu2+；②肯定不含I﹣；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A．①③ B．①③④ C．①② D．②③④15．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌．探究濃硫酸的脫水性A．A B．B C．C D．D16．下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜酑．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯17．關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確是的（）A．有機(jī)物可分烴和烴的衍生物B．含C化合物就是有機(jī)物C．有機(jī)物都不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑D．有機(jī)物都能燃燒18．下列說(shuō)法正確是的（）A．CH2（OH）CH2OH和乙醇是同系物B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，金剛石與石墨也是C．丙烯與水加成有2種同分異構(gòu)體產(chǎn)物D．SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又可以與氫氟酸反應(yīng)，所以其為兩性氧化物19．對(duì)氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．20．下列對(duì)于濃硝酸、濃硫酸的說(shuō)法，不正確的是（）A．濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解B．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸、濃硫酸D．往濃硫酸與銅反應(yīng)后的試管中加水稀釋?zhuān)芤撼仕{(lán)色，說(shuō)明生成了Cu2+21．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D．60gSiO2含有1NA個(gè)SiO2分子22．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A．可以用堿石灰來(lái)干燥SO2氣體B．通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象C．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色D．將1.12L的SO2氣體通入裝有100mL1mol/L的FeCl3溶液的試管里，恰好完全反應(yīng)23．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的有多少句（）（1）a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF（2）系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸（3）系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20＞H2S＞H2Se＞H2Te（4）上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定．A．僅有一句 B．兩句 C．三句 D．全部正確24．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物25．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL二、非選擇題（本大題4小題，第26題18分，第27題10分，第28題12分，第29題10分，每空2分共50分）26．按要求完成下列題目：（1）寫(xiě)出丙三醇（）與足量丙酸（CH3CH2COOH）發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式：（2）Cl2和ClO2兩種氣體都可以用來(lái)殺菌消毒，那么0.01mol的Cl2相當(dāng)于mL（標(biāo)況下）的ClO2消毒效果．（3）溴苯里有少量溴雜質(zhì)，如何除去？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：（4）在濃硫酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液是否為銨鹽溶液的方法為：（6）寫(xiě)出氨的催化氧化的反應(yīng)方程式：，在氨的催化氧化過(guò)程中，如果氨氣通入的速度過(guò)快，另一頭會(huì)有白煙出現(xiàn)，請(qǐng)問(wèn)白煙的成份主要是（寫(xiě)化學(xué)式）．（7）某液體的分子式為C2H6O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其結(jié)構(gòu)，畫(huà)出裝置圖并說(shuō)出預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．．27．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：（1）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：＞＞（用化學(xué)式表示）（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為（3）下列元素序號(hào)中不是和y同一主族的是a.14b.22c.50d.82（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol?L﹣1R溶液的燒杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2所示：①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式．②若R溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．28．利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示，根據(jù)要求填空：（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②干燥混合氣體；③．（2）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)．（3）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：．（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為．該裝置的主要缺陷是．（5）已知丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有種同分異構(gòu)體．29．為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮?dú)怏w，某學(xué)校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為．（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深．假設(shè)裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入mL的空氣才能將NO全部氧化（設(shè)氧氣占空氣體積的，且所有氣體都在同溫同壓下）．（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是、（用離子方程式表示）

-學(xué)年廣東省石門(mén)中學(xué)、順德一中、佛山一中三校聯(lián)考高一（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單選題（每題2分，共50分）1．下列說(shuō)法正確的是（）A．8g的甲烷含有0.5NA共價(jià)鍵B．乙醇與水任意比互溶與氫鍵有關(guān)C．離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D．所有物質(zhì)都存在范德華力【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．甲烷（）分子中含有4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol共價(jià)鍵；B．乙醇可以形成氫鍵，水分子也可以形成氫鍵，兩者之間也可形成氫鍵，所以可以互溶；C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵，如氯化銨中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；D、分子晶體中可能存在范德華力，離子晶體中不存在范德華力．【解答】解：A．8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷的電子式為：，0.5mol甲烷中含有2mol碳?xì)滏I，含有的共價(jià)鍵數(shù)約為2NA，故A錯(cuò)誤；B．乙醇可以形成氫鍵，水分子也可以形成氫鍵，兩者之間也可形成氫鍵，所以可以互溶，故B正確；C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵，如氯化銨中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、分子晶體中可能存在范德華力，離子晶體中不存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故選B．2．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)，為取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色，為氧化反應(yīng)；B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，為加成反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體，苯中H被取代；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為﹣OH；D．乙烯與溴水反應(yīng)，為加成反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)．【解答】解：A．分別為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故A不選；B．均為加成反應(yīng)，故B不選；C．分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C選；D．分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D不選；故選C．3．下列醇中能催化氧化成醛的是（）A．（CH3）2CHOH B．（CH3）2C（C2H5）OH C．（CH3）3CCH2OH D．CH3C（C2H5）2OH【考點(diǎn)】醇類(lèi)簡(jiǎn)介．【分析】伯醇催化氧化生成醛，仲醇催化氧化生成酮，叔醇不能發(fā)生催化氧化．【解答】解：A．（CH3）2CHOH為仲醇，催化氧化生成酮，故A錯(cuò)誤；B．（CH3）2C（C2H5）OH為叔醇，不能發(fā)生催化氧化，故B錯(cuò)誤；C．（CH3）3CCH2OH為伯醇，催化氧化生成醛，故C正確；D．CH3C（C2H5）2OH，為叔醇，不能發(fā)生催化氧化，故D錯(cuò)誤；故選C．4．已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）①原子半徑：A＞B＞C＞D②離子半徑：C＞D＞B＞A③原子序數(shù)：d＞c＞b＞a④最外層電子數(shù)：D＞C＞B＞A⑤金屬性：B＞A＞D＞C⑥a﹣b=m+n⑦b﹣c=m+n．A．②④⑦ B．②⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②⑦【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為同周期金屬元素，C、D為同周期非金屬元素，且A、B在周期表中C、D的下一周期，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答．【解答】解：已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為同周期金屬元素，C、D為同周期非金屬元素，且A、B在周期表中C、D的下一周期．①．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：B＞A＞C＞D，故①錯(cuò)誤；②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：C＞D＞B＞A，故②正確；③aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故③錯(cuò)誤；④A最外層含有m個(gè)電子，B最外層含有n個(gè)電子，C最外層含有8﹣m個(gè)電子，D最外層含有8﹣n個(gè)電子，且4＞m＞n，則最外層電子數(shù)多少為：D＞C＞A＞B，故④錯(cuò)誤；⑤A、B為同周期金屬元素，C、D為同周期非金屬元素，同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故金屬性：B＞A＞C＞D，故⑤錯(cuò)誤；⑥離子核外電子數(shù)相等，則a﹣m=b﹣n，故a﹣b=m﹣n，故⑥錯(cuò)誤；⑦離子核外電子數(shù)相等，則b﹣n=c+m，則b﹣c=m+n，故⑦正確．故選D．5．下列說(shuō)法正確的是（）A．只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子化合物一定是電解質(zhì)D．共價(jià)化合物一定是非電解質(zhì)【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物；B．銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物；C．離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；D．HCl、HNO3屬于共價(jià)化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)；【解答】解：A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；B．因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，所以離子化合物一定是電解質(zhì)，故C正確；D．HCl、HNO3屬于共價(jià)化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，是電解質(zhì)，不一定是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．6．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有（）①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多．A．全部可以 B．僅②不可以 C．僅②④不可以 D．僅③可以【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)，不能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，如金屬Cu和氯化鐵之間的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②氫和鈉的最外層有1個(gè)電子，且氫的原子半徑小于鈉的原子半徑，氫是非金屬而鈉是金屬，故錯(cuò)誤；③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；④金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，如Mg失去2個(gè)電子、Na失去1個(gè)電子，但金屬性Na＞Mg，故錯(cuò)誤；故選D．7．下列關(guān)于鹵族元素說(shuō)法正確的是（）A．鹵素單質(zhì)都可以與水發(fā)生X2+H2O?HX+HXOB．鹵素單質(zhì)都可以與Fe發(fā)生2Fe+3X2═2FeX3C．鹵素單質(zhì)都有毒都有顏色D．已知Cl有兩種核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互為同位素【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】A、氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣；B、碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵；C、單質(zhì)都有顏色，都是有毒氣體；D、同位素是原子之間而不是單質(zhì)之間．【解答】解：A、氟氣和水反應(yīng)生成HF和氧氣，氯氣、溴、碘單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O═HXO+HX表示，故A錯(cuò)誤；B、碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵，不符合通式，故B錯(cuò)誤；C、氟單質(zhì)淺黃綠色，氯氣黃綠色，溴單質(zhì)紅棕色，碘單質(zhì)紫黑色，都是有毒物質(zhì)，故C正確；D．同位素是原子之間而不是單質(zhì)之間，所以35Cl和37Cl是互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選C．8．下列說(shuō)法正確的是（）A．最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B．元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個(gè)族，7個(gè)周期C．第ⅠA族就是堿金屬D．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4；B、元素周期表有18縱列，7橫行，第ⅥⅡ族有3個(gè)縱列，所以有16個(gè)族，7個(gè)周期；C、第ⅠA族除H以外的元素是堿金屬元素；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11．【解答】解：A．非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4，在反應(yīng)中易得到電子，則原子最外層電子數(shù)大于4的元素一定是非金屬元素，但某些金屬元素的最外層電子數(shù)大于4，如銻和鉍等，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表有18縱列，7橫行，第ⅥⅡ族有3個(gè)縱列，所以有16個(gè)族，7個(gè)周期，故B錯(cuò)誤；C、第ⅠA族除H以外的元素是堿金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11，故D正確；故選D．9．下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是（）A．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子在同一平面上，對(duì)位上的4個(gè)原子在一條直線上C．苯能使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應(yīng)D．苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應(yīng)【考點(diǎn)】苯的性質(zhì)．【分析】A．苯中不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子在同一平面上，每個(gè)C原子與相鄰的兩個(gè)C原子以及一個(gè)H形成的三個(gè)共價(jià)鍵夾角為120°，所以，處于對(duì)角線位置的兩個(gè)C原子和兩個(gè)H原子應(yīng)在同一條直線上；C．苯與溴水不反應(yīng)，褪色是萃取現(xiàn)象；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．【解答】解：A．苯中不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子在同一平面上，每個(gè)C原子與相鄰的兩個(gè)C原子以及一個(gè)H形成的三個(gè)共價(jià)鍵夾角為120°，所以，處于對(duì)角線位置的兩個(gè)C原子和兩個(gè)H原子應(yīng)在同一條直線上，故B正確；C．苯與溴水不反應(yīng)，苯能使溴水褪色，是因?yàn)殇逡兹苡诒?，溴轉(zhuǎn)移到苯中，是萃取現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯(cuò)誤；故選：B．10．下列說(shuō)法正確的是（）A．陳年老酒的香氣濃是因?yàn)橐掖嫉奶厥獾南銡釨．鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)激烈，發(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯是重要的化工原料，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平D．乙烯分子所有原子都在同一平面上，丙烯也是【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．陳年老酒含有酯類(lèi)物質(zhì)；B．鈉與水反應(yīng)較為劇烈；C．乙烯可用于合成多種化工材料，為重要的化工原料；D．丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．【解答】解：A．乙醇可被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，陳年老酒含有酯類(lèi)物質(zhì)，有香味，故A錯(cuò)誤；B．水中O﹣H鍵易斷裂，鈉與水反應(yīng)較為劇烈，故B錯(cuò)誤；C．乙烯可用于合成多種化工材料，為重要的化工原料，從該角度來(lái)說(shuō)乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，故C正確；D．丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不能在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤．故選C．11．下列關(guān)于甲烷說(shuō)法正確的是（）A．甲烷在點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)D．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)可燃性氣體燃燒時(shí)易發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前進(jìn)行驗(yàn)純解答；B．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被強(qiáng)氧化鉀高錳酸鉀氧化；C．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體；D．甲烷可以燃燒，被氧氣氧化．【解答】解；A．甲烷為可燃性氣體，可燃性氣體燃燒時(shí)易發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前進(jìn)行驗(yàn)純，故A正確；B．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能被強(qiáng)氧化鉀高錳酸鉀氧化，所以甲烷不能使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．甲烷能夠燃燒生成二氧化碳和水，所以甲烷能夠被氧氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A．12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（）A．如圖：證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．如圖：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣C．如圖：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D．如圖：檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．硝酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有硝酸而影響碳酸酸性檢驗(yàn)；B．加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但溫度降低時(shí)氨氣和HCl又反應(yīng)生成氯化銨；C．實(shí)驗(yàn)室用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．【解答】解：A．硝酸也能和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸膠體，且硝酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有硝酸而影響碳酸酸性檢驗(yàn)，要實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該將生成的二氧化碳先通入飽和的碳酸氫鈉溶液中除去硝酸，然后將氣體通入硅酸鈉溶液中，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但溫度降低時(shí)氨氣和HCl又反應(yīng)生成氯化銨，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)該用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用飽和碳酸鈉溶液分離提純乙酸乙酯，因?yàn)镹aOH能和乙酸及乙酸乙酯反應(yīng)，所以不能用NaOH溶液分離提純乙酸乙酯，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，故D正確；故選D．13．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中，最多有幾種有機(jī)產(chǎn)物？（）A．6種 B．7種 C．8種 D．9種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代時(shí)，可以確定相同碳原子上的氫原子，也可以確定不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數(shù)目，則取代產(chǎn)物種數(shù)相同，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷．【解答】解：乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二氯取代物個(gè)數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一氯取代物個(gè)數(shù)相同），六氯取代物1種，所以共有9種，故選D．14．已知：Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI．現(xiàn)有一無(wú)色溶液，可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含Cu2+；②肯定不含I﹣；③肯定含有SO32﹣；④可能含有I﹣．A．①③ B．①③④ C．①② D．②③④【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．【分析】溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32﹣＞I﹣，說(shuō)明溶液中可以含I﹣，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有SO32﹣，以此解答該題．【解答】解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，可能是亞硫酸根離子過(guò)量，溴單質(zhì)全部和亞硫酸根離子反應(yīng)，說(shuō)明溶液中可能含I﹣離子，并且不含Cu2+離子，如含Cu2+離子，則溶液呈藍(lán)色，根據(jù)溶液電中性，陰離子只剩有SO32﹣離子，陽(yáng)離子只有NH4+，則一定含有SO32﹣離子和NH4+離子；所以溶液中一定含有SO32﹣離子和NH4+離子；一定不含Cu2+離子，可能有I﹣離子；故選B．15．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌．探究濃硫酸的脫水性A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；C．濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)劇烈；D．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可判斷濃硫酸的性質(zhì)．【解答】解：A．SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)為還原性，故A錯(cuò)誤；B．氯氣氧化性大于溴，可置換出溴，故B正確；C．濃硝酸與銅反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)劇烈，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性強(qiáng)弱，故C正確；D．向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻．再加入少許濃硫酸，迅速攪拌，可觀察到蔗糖碳化而變黑，可說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故D正確．故選A．16．下列關(guān)于酯化反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB．反應(yīng)液混合時(shí)，順序?yàn)橄鹊挂掖荚俚節(jié)饬蛩嶙詈蟮挂宜酑．乙酸乙酯不會(huì)和水生成乙酸和乙醇D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯【考點(diǎn)】酯的性質(zhì)．【分析】A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫；B．濃硫酸稀釋放熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；C．乙酸乙酯可發(fā)生水解反應(yīng)；D．乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液分層．【解答】解：A．CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸，故B正確；C．乙酸乙酯在酸性條件下水解可生成乙酸和乙醇，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液分層，因此應(yīng)采取分液操作實(shí)現(xiàn)二者的分離，故D錯(cuò)誤；故選B．17．關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確是的（）A．有機(jī)物可分烴和烴的衍生物B．含C化合物就是有機(jī)物C．有機(jī)物都不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑D．有機(jī)物都能燃燒【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．含C、H元素的有機(jī)物為烴，烴中H原子被其它原子、原子團(tuán)取代后的產(chǎn)物中含其它元素，如O、Cl、N等，為烴的衍生物；B．一般含C元素的化合物為有機(jī)物；C．大多數(shù)有機(jī)物不溶于水；D．四氯化碳不能燃燒．【解答】解：A．含C、H元素的有機(jī)物為烴，含C、H、O、Cl、N等的有機(jī)物為烴的衍生物，由有機(jī)物的組成可判斷有機(jī)物的類(lèi)別，故A正確；B．一般含C元素的化合物為有機(jī)物，而CO、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸鈉等性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，為無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C．大多數(shù)有機(jī)物不溶于水，而醇、醛可溶于水，故C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)有機(jī)物可發(fā)生燃燒，如烴、烴的含氧衍生物等，而四氯化碳不能燃燒，故D錯(cuò)誤；故選A．18．下列說(shuō)法正確是的（）A．CH2（OH）CH2OH和乙醇是同系物B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體，金剛石與石墨也是C．丙烯與水加成有2種同分異構(gòu)體產(chǎn)物D．SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又可以與氫氟酸反應(yīng)，所以其為兩性氧化物【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；硅和二氧化硅；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．同系物中官能團(tuán)及官能團(tuán)的數(shù)目相同；B．同分異構(gòu)體的分析對(duì)象為化合物，而金剛石與石墨為單質(zhì)；C．丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，與水存在兩種加成方式；D．二氧化硅與HF酸反應(yīng)，為其特性．【解答】解：A．CH2（OH）CH2OH和乙醇中，﹣OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．正丁烷與異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，而金剛石與石墨為同種元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，與水存在兩種加成方式，生成1﹣丙醇和2﹣丙醇兩種同分異構(gòu)體產(chǎn)物，故C正確；D．二氧化硅與HF酸反應(yīng)，為其特性，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，則不是兩性氧化物，二氧化硅為酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C．19．對(duì)氯水處理或氯水與下列物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣；B．氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2；C．氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl；D．氯水滴入Na2O2中會(huì)產(chǎn)生O2．【解答】解：A．氯水中的HClO見(jiàn)光分解生成氧氣，生成氣體，故A不選；B．氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，生成氣體，故B不選；C．氯水滴入NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，溴為液體，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，故C選；D．氯水滴入Na2O2中會(huì)產(chǎn)生O2，有氣體生成，故D不選．故選C．20．下列對(duì)于濃硝酸、濃硫酸的說(shuō)法，不正確的是（）A．濃硝酸在見(jiàn)光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解B．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸、濃硫酸D．往濃硫酸與銅反應(yīng)后的試管中加水稀釋?zhuān)芤撼仕{(lán)色，說(shuō)明生成了Cu2+【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解；B．濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)生成氮的氧化物；C．鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；D．濃硫酸密度大于水，檢驗(yàn)生成產(chǎn)物需要把反應(yīng)后的溶液加入水中．【解答】解：A．濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光或受熱易分解，生成，故C正確；的、氧氣和水，故A正確；B．濃硝酸在常溫下見(jiàn)光或受熱會(huì)分解生成二氧化氮、水和氧氣，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B正確；C．鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸，故C正確；D．銅鹽溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，把濃硫酸與銅反應(yīng)后的試管中的溶液加入水中，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明生成了Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選D．21．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角．有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．硅的含量居第二位，在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2B．單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽(yáng)能電池C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞D．60gSiO2含有1NA個(gè)SiO2分子【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A、硅元素在自然界中主要是以以硅酸鹽的形式存在，沒(méi)有游離；B、硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；C、二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，而二氧化硅是原子晶體，構(gòu)微粒是原子．【解答】解：A、硅元素在自然界中主要是以以硅酸鹽的形式存在，沒(méi)有游離，而石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A錯(cuò)誤；B、硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，可用于制造太陽(yáng)能電池，故B正確；C、二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有粘性，所以堿性物質(zhì)不能用磨口玻璃塞盛放，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，而二氧化硅是原子晶體，構(gòu)微粒是原子，不含分子，故D錯(cuò)誤；故選B．22．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A．可以用堿石灰來(lái)干燥SO2氣體B．通入BaCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象C．因?yàn)镾O2有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色D．將1.12L的SO2氣體通入裝有100mL1mol/L的FeCl3溶液的試管里，恰好完全反應(yīng)【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)；B．亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；C．依據(jù)二氧化硫漂白性、還原性解答；D．狀況不知無(wú)法求二氧化硫的物質(zhì)的量．【解答】解：A．堿石灰為堿性干燥劑，能夠與二氧化硫反應(yīng)，所以不能干燥二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色體現(xiàn)其漂白性，二氧化硫使溴水褪色體現(xiàn)其還原性，故C錯(cuò)誤；D．狀況不知無(wú)法求二氧化硫的物質(zhì)的量，所以不確定反應(yīng)是否完全，故D錯(cuò)誤；故選：B．23．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kP時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的有多少句（）（1）a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF（2）系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸（3）系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐20＞H2S＞H2Se＞H2Te（4）上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定．A．僅有一句 B．兩句 C．三句 D．全部正確【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】（1）根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識(shí)來(lái)分析；（2）鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，HF為弱酸；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；（4）分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)．【解答】解：（1）He、Ne、Ar、Kr是同一族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故正確；（2）鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強(qiáng)酸，故錯(cuò)誤；（3）O、S、Se、Te的非金屬性越來(lái)越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，即穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故正確；（4）分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤．對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，敘述中正確的有2句；故選B．24．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能屬同一族D．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素：B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半徑E＞B，則B在E的上面周期中；原子半徑A＜B，同時(shí)，原子序數(shù)A＜B，表明AB不是在同一周期，因?yàn)橹芷谥?，原子序?shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應(yīng)在第一周期，B、E分別在第二、第三周期；原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應(yīng)處于第三周期；原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，以此解答該題．【解答】解：B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半徑E＞B，則B在E的上面周期中；原子半徑A＜B，同時(shí)，原子序數(shù)A＜B，表明AB不是在同一周期，因?yàn)橹芷谥?，原子序?shù)越小，半徑越大，因而A、B也不在同一周期中，則A應(yīng)在第一周期，B、E分別在第二、第三周期；原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應(yīng)處于第三周期；原子半徑B＞C，核電荷數(shù)B＜C，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，B、C在相同周期，則：A．原子半徑D＞E，核電荷數(shù)D＜E，根據(jù)同周期原子半徑的遞變規(guī)律可知，D、E處于相同周期，則D應(yīng)處于第三周期，故A錯(cuò)誤；B．由以上推斷可知，A應(yīng)在第一周期，B在第二周期，D在第三周期，故B正確；C．若D為第三周期的Na，A為H，則A、D在同一主族，故C正確；D．由于C為非金屬，D為金屬（可能），則C、D的單質(zhì)有可能形成離子化合物，故D正確．故選A．25．一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中金屬失去電子數(shù)等于硝酸根離子生成氮氧化物得到的電子數(shù)、氮氧化物溶于水失去電子數(shù)及氧氣得到電子數(shù)，金屬失去電子帶正電荷，金屬陽(yáng)離子和OH﹣反應(yīng)生成氫氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金屬失去電子物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．【解答】解：一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中金屬失去電子數(shù)等于硝酸根離子生成氮氧化物得到的電子數(shù)、氮氧化物溶于水失去電子數(shù)及氧氣得到電子數(shù)，金屬失去電子帶正電荷，金屬陽(yáng)離子和OH﹣反應(yīng)生成氫氧化物沉淀所需n（NaOH）等于金屬失去電子物質(zhì)的量，n（O2）==0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得金屬失電子物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，n（NaOH）=金屬失電子物質(zhì)的量=0.4mol，則V（NaOH）==0.2L=200mL，故選B．二、非選擇題（本大題4小題，第26題18分，第27題10分，第28題12分，第29題10分，每空2分共50分）26．按要求完成下列題目：（1）寫(xiě)出丙三醇（）與足量丙酸（CH3CH2COOH）發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式：（2）Cl2和ClO2兩種氣體都可以用來(lái)殺菌消毒，那么0.01mol的Cl2相當(dāng)于89.6mL（標(biāo)況下）的ClO2消毒效果．（3）溴苯里有少量溴雜質(zhì)，如何除去？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（4）在濃硫酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液是否為銨鹽溶液的方法為：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍(lán)則為銨鹽溶液，反之則不是（6）寫(xiě)出氨的催化氧化的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，在氨的催化氧化過(guò)程中，如果氨氣通入的速度過(guò)快，另一頭會(huì)有白煙出現(xiàn)，請(qǐng)問(wèn)白煙的成份主要是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式）．（7）某液體的分子式為C2H6O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其結(jié)構(gòu)，畫(huà)出裝置圖并說(shuō)出預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論．若有氣泡產(chǎn)生（且產(chǎn)生的氣體可燃）則其結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH；如無(wú)明顯現(xiàn)象，則為CH3OCH3．【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】（1）酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫；（2）Cl2和ClO2在消毒中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)均降低到﹣1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算；（3）溴苯里有少量溴雜質(zhì)可以選用氫氧化鈉溶液除去；（4）濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性；（5）銨根的檢驗(yàn)方法為加強(qiáng)堿加熱產(chǎn)生氨氣，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)氨氣；（6）氨與氧氣催化氧化生成NO和水，白煙為白色固體小顆粒硝酸銨；（7）分子式為C2H6O的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是醇或是醚，根據(jù)醇羥基可以金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，醚不反應(yīng)的性質(zhì)區(qū)別．【解答】解：（1）酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酸脫羥基醇脫氫，反應(yīng)方程式為，故答案為：；（2）Cl2和ClO2在消毒中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)均降低到﹣1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，0.01mol的Cl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子，若有標(biāo)況下VmL的ClO2，要轉(zhuǎn)移相同數(shù)目的電子，則，故V=89.6mL，故答案為：89.6；（3）溴苯里有少量溴雜質(zhì)可以選用氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；（4）濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：酸性和強(qiáng)氧化性；（5）銨根的檢驗(yàn)方法為加強(qiáng)堿加熱產(chǎn)生氨氣，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗(yàn)氨氣，如試紙變藍(lán)則為銨鹽溶液，反之則不是，故答案為：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍(lán)則為銨鹽溶液，反之則不是；（6）氨與氧氣催化氧化生成NO和水，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，若氨氣通入過(guò)快，部分一氧化氮被氧化成二氧化氮，溶于水生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成白色固體小顆粒NH4NO3，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3；（7）分子式為C2H6O的有機(jī)物結(jié)構(gòu)可以是醇或是醚，醇羥基能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，醚不能反應(yīng)，故裝置可設(shè)計(jì)為，若有氣泡產(chǎn)生（且產(chǎn)生的氣體可燃）則其結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH；如無(wú)明顯現(xiàn)象，則為CH3OCH3，故答案為：若有氣泡產(chǎn)生（且產(chǎn)生的氣體可燃）則其結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH；如無(wú)明顯現(xiàn)象，則為CH3OCH3．27．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：（1）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為（3）下列元素序號(hào)中不是和y同一主族的是ba.14b.22c.50d.82（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol?L﹣1R溶液的燒杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2所示：①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH﹣=NH3?H2O．②若R溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，A為Na2O2；（3）y為C，位于第ⅣA，同主族最外層電子數(shù)相同；（4）①m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3?H2O；②根據(jù)n=cV計(jì)算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根據(jù)SO42﹣、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al（OH）3的物質(zhì)的量，進(jìn)而二者計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量．【解答】解：從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．（1）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案為：HClO4；H2SO4；H2CO3；（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，A為Na2O2，其電子式為，故答案為：；（3）y為C，同主族最外層電子數(shù)相同，Si（14）、Sn（50）、Pb（82）均位于第ⅣA，只有Ti（22）為ⅣB族，故答案為：b；（4）①m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；③10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42﹣的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH﹣為0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反應(yīng)剩余OH﹣為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，NH4++OH﹣=NH3?H2O0.01mol0.01mol反應(yīng)剩余OH﹣為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案為：0.022．28．利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組通過(guò)在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖所示，根據(jù)要求填空：（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②干燥混合氣體；③均勻混合氣體．（2）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)大于或等于4．（3）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫(xiě)出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2C+4HCl．（4）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．該裝置的主要缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理．（5）已知丁烷與氯氣的取代反應(yīng)的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有9種同分異構(gòu)體．【考點(diǎn)】甲烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】裝置A：用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，裝置B：控制氣流速度，干燥Cl2，均勻混合CH4、Cl2氣體，裝置