第3講原子與離子課件初高中銜接課

第3講原子離子劉小燕初高中化學(xué)銜接課化學(xué)用語元素符號(hào)離子符號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)式化合價(jià)化學(xué)方程式離子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子(正電)原子原子核核外電子(負(fù)電)中子(不帶電)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)注意：①質(zhì)量數(shù)一定為整數(shù)②質(zhì)量數(shù)僅對(duì)原子而言，元素沒有質(zhì)量數(shù)③在計(jì)算時(shí)，可用質(zhì)量數(shù)代替相對(duì)原子量用于近似計(jì)算一、原子質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得的數(shù)值。2、原子的表示方法XAZ質(zhì)量數(shù)←質(zhì)子數(shù)←→元素符號(hào)具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做一種核素。（1）表示核素要用原子符號(hào)：（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素，一種核素就是一種原子。（4）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原

子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在（如24Na）113、核素C136C146C126O81716O8O818XAZ（3）同種元素的不同核素互稱為同位素從化學(xué)角度看，同位素構(gòu)成的化學(xué)式相同的物質(zhì)是同一物質(zhì)①同一元素各同位素質(zhì)量數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)基本相同。但物理性質(zhì)不同。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。元素的相對(duì)原子量：按照該元素的各種穩(wěn)定同位素含量(豐度)計(jì)算出的加權(quán)平均值。4、同位素課堂探究填寫下表，并用表示各原子。

1．分別計(jì)算D2O（重水）和T2O（超重水）的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)。2．D2O和T2O的性質(zhì)是否相同？

它們的質(zhì)量不同，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。3．H2O、D2O和T2O的混合物是純凈物還是混合物？

都是H、O元素組成的，因此是純凈物4．同位素原子間性質(zhì)有何異同？

同種元素的核素物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同。交流討論5、原子核外電子的排布規(guī)律電子層數(shù)(n)1234567電子層符號(hào)離核距離電子的能量最多容納電子數(shù)KLMNOPQ28

增大升高NMLK原子核

電子層模型示意圖核外電子在核外分層運(yùn)動(dòng)①核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的內(nèi)層上，然后因此排布在能量較高的外面的電子層上②第n層最多容納2n2個(gè)電子③最外層電子數(shù)不超過8(或2)個(gè)，次外層電子數(shù)不超過18個(gè)倒數(shù)第三電子數(shù)不超過32個(gè)。課堂探究下表是稀有氣體元素的原子核外電子排布，請(qǐng)歸納核外電子排布有哪些規(guī)律？6、原子核外電子排布的表示方法——原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)電子層（從里到外依次是K層、L層、M層）各電子層排布的電子數(shù)請(qǐng)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

NFNaAlPCl

下圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個(gè)電子

B.硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D.原子是不能再分的粒子B典例分析例7.原子結(jié)構(gòu)與元素分類和元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）穩(wěn)定比較穩(wěn)定既不得電子，也不失電子金屬原子一般少于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子非金屬原子一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。原子通過得失電子達(dá)到8電子或2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→離子1.定義：帶電荷的原子叫做離子。2.離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子二、離子3.離子分類陽離子——帶正電荷陰離子——帶負(fù)電荷4.離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角先標(biāo)出所帶的電荷數(shù)再注明正負(fù)。鈉離子符號(hào)Na+Ca2＋Cl－

鈣離子符號(hào)氯離子符號(hào)5.離子符號(hào)的意義Xn±離子帶正或負(fù)電離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)）當(dāng)n=１時(shí)略去不寫元素符號(hào)二、離子原子離子概念電性結(jié)構(gòu)聯(lián)系不帶電原子是化學(xué)變化中的最小微粒離子是帶電的原子或原子團(tuán)帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子6.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系交流討論1.寫出O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的結(jié)構(gòu)示意圖，并找出其中的規(guī)律。2.寫出S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖，并找出其中的規(guī)律。3.對(duì)比上述離子和它們對(duì)應(yīng)的原子的電子排布，歸納元素的化合價(jià)與電子排布的關(guān)系。7、元素的化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系

金屬元素的化合價(jià)＝最外層電子數(shù)非金屬元素的化合價(jià)＝最外層電子數(shù)-8或27、元素的主要化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系

金屬元素的化合價(jià)＝最外層電子數(shù)非金屬元素的化合價(jià)＝最外層電子數(shù)-8或28、常見化合物中元素的化合價(jià)及代表物質(zhì)非金屬元素：H：-1、+1O：-2、-1C：-4、+2、+3、+4N：-3、+1、+2、+3、+4、+5S：-2、+2、+4、+6Cl：-1、+1、+5、+7金屬元素：Li、Na、K：+1Mg、Ca：+2Cu：+1、+2Fe：+2、+3、+6Al：+3Mn：+3、+4、+7Cr：+3、+6

下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）屬于原子的是

。（2）屬于陽離子的是

。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的是

。ACD典例分析例返回EBE9.離子類別①簡(jiǎn)單離子②離子團(tuán)練習(xí)：寫出屬于氧化物、酸、堿、鹽的物質(zhì)的化學(xué)式各5個(gè)，并列出相應(yīng)的的離子符號(hào)。D當(dāng)堂小練D1.某元素原子最外層上有2個(gè)電子,則此元素（）A.一定是非金屬元素B.一定是金屬元素C.一定是稀有氣體元素D.以上說法都不正確2.下列關(guān)于Mg、Mg2+兩種粒子的判斷中不正確的是（）A.核電荷數(shù)相同 B.質(zhì)量幾乎相等C.Mg2+比Mg穩(wěn)定 D.電子層數(shù)相同DD當(dāng)堂小練3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素原子核內(nèi)有_____個(gè)質(zhì)子,核外共有_____個(gè)電子層,最外電子層上有_____個(gè)電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

1636得陰課堂練習(xí)填空(1)3216S2－中的質(zhì)子數(shù)是__________，中子數(shù)是________，核外電子數(shù)是________，質(zhì)量數(shù)是________。(2)微粒“AXn－”核外有18個(gè)電子，則它的核電荷數(shù)為__________，核內(nèi)中子數(shù)為__________。(3)由1H216O與2