2023-2024學年河南省南陽市高一上學期10月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市2023-2024學年高一上學期10月月考試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Ba-137一、單項選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學與生活密切相關，下列敘述正確的是（）A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.碳酸鈉可做食品膨松劑 D.干冰可用舞臺上制造“云霧”〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯誤；B．溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮氧化物等，B錯誤；C．碳酸鈉受熱難以分解產(chǎn)生二氧化碳，不可做食品膨松劑，C錯誤；D．干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確；故選D。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖，下列說法中錯誤的是（）A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/LD.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B．“操作2”中用玻璃棒是引導液體的流向，防止外流，起著引流的作用，故B正確；C．由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量n==0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol/L，故C正確；D．定容時若俯視刻度線，水量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，故D錯誤；故選：D。3.實驗操作的規(guī)范性和安全性是保證實驗成功的基本要求，下列說法正確的是（）A.可用手代替鑷子取鈉做實驗B.實驗室聞氧氣的操作如圖所示C.實驗室內(nèi)鈉著火時，快速用干沙土滅火D.新制氯水保存在棕色廣口瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不能用手代替鑷子取鈉做實驗，防止腐蝕皮膚，A錯誤；B．實驗室里聞氯氣的正確操作是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，B錯誤；C．鈉和水反應，過氧化鈉也能和水反應，所以實驗室內(nèi)鈉著火時，應該快速用干沙土滅火，C正確；D．新制的氯水為液態(tài)，應保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處，防止次氯酸分解，D錯誤；故選C。4.實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置不正確的是（）A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾氣中的Cl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和在加熱條件下反應，A正確；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；D．氯氣可以和氫氧化鈉反應，對含有氯氣的尾氣處理選擇氫氧化鈉溶液吸收，可防止污染環(huán)境，D正確；故選B。5.下列關于鈉及其化合物的比較中，不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體B.等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C.Na2CO3比NaHCO3溶解度大，且更穩(wěn)定D.質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的質(zhì)量之比為42∶53〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．和的電子式分別為、，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B錯誤；C．在相同溫度下，比的溶解度大，而且碳酸氫鈉易分解，碳酸鈉不易分解，故C正確；D．設和的質(zhì)量均為m，由碳元素守恒可得，質(zhì)量相等二者分別與足量鹽酸反應得的質(zhì)量之比為，故D正確。故選B。6.下列敘述中，正確的是（）A.漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子C.氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，均屬于純凈物D.可以用pH試紙測定新制氯水的pH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空氣中發(fā)生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解，故A錯誤；B．氯氣的水溶液呈現(xiàn)淺黃綠色，是氯氣表現(xiàn)出的顏色，說明氯水中含有Cl2分子，故B正確；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故C錯誤；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應選pH計測定新制氯水的pH值，故D錯誤；故選B。7.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.d的穩(wěn)定性強于eB.b的稀溶液和d可以反應生成eC.d和e均可用作漂白劑D.a物質(zhì)發(fā)生泄漏時，用NaOH溶液沾濕的毛巾捂住口鼻撤退〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化合價和物質(zhì)的分類可判斷a是氯氣，b是鹽酸，c是鹽酸鹽，d是次氯酸鹽，e是次氯酸，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．次氯酸見光易分解，因此次氯酸鹽的穩(wěn)定性強于次氯酸，A正確；B．稀鹽酸和次氯酸鹽反應生成次氯酸，B正確；C．次氯酸和次氯酸鹽均具有強氧化性，因此d和e均可用作漂白劑，C正確；D．氫氧化鈉腐蝕性強，實驗室內(nèi)氯氣發(fā)生泄漏時，可用肥皂水沾濕的毛巾捂住口鼻撤退，D錯誤；故選D。8.常溫下20滴水為1mL,水的密度為1g/mL,每滴水含有a個水分子,則阿伏德羅常數(shù)可表示為（）A.a B.2a C.18a D.360a〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)m=ρV，計算水的質(zhì)量，根據(jù)n=，計算水的物質(zhì)的量，結合N=nNA計算?！驹斘觥?0滴水的質(zhì)量為1mL×1g·mL－1=1g，其物質(zhì)的量為=mol，20滴水中含有水分子個數(shù)為20a，根據(jù)N=nNA，得出NA=360a，故選D。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A.4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)镹a+離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量：98)含有相同的氧原子數(shù)C.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為4NAD.2.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，由原子完全變?yōu)殡x子時，失去的電子數(shù)為0.2，A錯誤；B．19.6g磷酸的物質(zhì)的量為0.2mol，和0.2個硫酸的物質(zhì)的量相等，硫酸()和磷酸()的一個分子中都含有4個氧原子，所以等物質(zhì)的量的硫酸和磷酸含有相同的氧原子數(shù)，B正確；C．沒有提供溶液的體積，無法計算的溶液中所含氧原子數(shù)，C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強，無法確定22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)，D錯誤；故選B。10.下列敘述中正確的是（）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大：⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】①在標準狀況下，HCl為氣體，而H2O不是氣體，因此等體積的HCl和H2O的物質(zhì)的量不相同，①錯誤；②標準狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol，由于在此條件下氣體摩爾體積相同，因此等物質(zhì)的量的兩種氣體的體積也相同，②正確；③28gCO的物質(zhì)的量是1mol，由于氣體所處的外界條件，因此不能確定1molCO的體積就是22.4L，③錯誤；④若兩種物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不都是氣體，則兩種物質(zhì)盡管物質(zhì)的量相同，但它們在標準狀況下的體積也不相同，④錯誤；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)越多，則氣體的壓強就越大，⑤正確；⑥根據(jù)氣體的密度公式ρ=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，⑥正確；綜上所述可知：說法正確的是②⑤⑥；故選B。二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。)11.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是（）A.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28倍D.保持溫度不變，若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入0.75molCO〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，左右兩側(cè)體積之比為4∶1，則左右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4∶1，左側(cè)N2物質(zhì)的量為1mol，右側(cè)CO物質(zhì)的量為×1mol＝0.25mol，氣體分子數(shù)與氣體分子物質(zhì)的量成正比，則左側(cè)與右側(cè)分子數(shù)之比為4∶1?！驹斘觥緼．每個氮氣分子、一氧化碳分子均含有2個原子，故左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1，A項正確；B．右側(cè)CO的質(zhì)量為28g·mol-1×0.25mol=7g，B項錯誤；C．同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，C項錯誤；D．同溫、同壓下氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要再充入CO的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol，D項正確；〖答案〗選BC。12.把含有和的混合溶液VL分成兩等份，一份加入含BaCl2的溶液，恰好使完全反應生成m克沉淀；另一份加入含KOH的溶液，恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則原混合溶液中的濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗BD〖解析〗【詳析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO=BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol，另一份加氫氧化鉀溶液時發(fā)生Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Cu2+)=0.5n(OH?)=0.5bmol，由電荷守恒可知每份中2n(Cu2+)+n(Na+)=2n(SO)，故每份中溶液n(Na+)=2a?2×0.5bmol=(2a?b)mol，則原混合溶液中鈉離子的濃度為，又因為,則，則，故〖答案〗選BD。13.下列說法正確的是（）①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純。A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{色，又由于過氧化鈉具有強的氧化性而具有漂白性，所以又有藍色然后變?yōu)闊o色，①正確；②Na2O與水反應產(chǎn)生NaOH，Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和O2，因此二者都能與水反應生成NaOH，②正確；③根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，③錯誤；④堿石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，④錯誤；⑤Ca(OH)2與NaHCO3與Na2CO3溶液都能反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者，⑤錯誤；⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑥錯誤；⑦由于Na2CO3在溶液中會與CO2、H2O發(fā)生反應，產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，反應產(chǎn)生NaHCO3，然后再低溫結晶得到提純得到，⑦正確；綜上所述可知正確說法是①②⑦，故合理選項是C。14.在一定條件下，使12gCO和的混合氣體充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的固體反應，結果固體增重7g，則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)可能是（）A.33.3% B.41.7% C.58.3% D.66.7%〖答案〗AB〖解析〗【詳析】CO被氧氣氧化生成CO2，然后CO2被過氧化鈉吸收，又產(chǎn)生氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是原CO的質(zhì)量，即反應相當于是CO＋Na2O2=Na2CO3，所以CO的質(zhì)量就是7g，氧氣的質(zhì)量是12-7=5g，則的質(zhì)量分數(shù)可能是；若CO的質(zhì)量就是7g，物質(zhì)的量是0.25mol。消耗氧氣是0.125mol，質(zhì)量是4g，這說明一氧化碳是過量的，所以氧氣的質(zhì)量是4g，則的質(zhì)量分數(shù)可能是，故〖答案〗為AB。15.現(xiàn)有2.0g含雜質(zhì)的樣品，用如圖的實驗裝置測定試樣的純度，(可供選用的反應物只有固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)下列說法不正確的是（）A.裝置A中液體試劑為鹽酸B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的氣體C.若去掉裝置E會導致所測試樣的純度偏低D.若反應結束后由氣體體積計算得氣體質(zhì)量為0.32g，則試樣的純度為39%〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題給信息，裝置A用和鹽酸反應制備，氣體中混有揮發(fā)出來的氣體和水蒸氣，通過裝置B除去，通過裝置C除去水蒸氣，所得干燥純凈通入裝置D與樣品反應，生成的中混有，裝置E用于吸收除去，最后通入裝置F的氣體只有，把水排出裝置G測量生成的體積，以此計算試樣的純度?！驹斘觥緼．裝置A用和鹽酸反應制備，液體試劑是鹽酸，A正確；B．裝置A制備得到的氣體中混有揮發(fā)出來的氣體和水蒸氣，通過裝置B除去，B正確；C．若去掉裝置E，進入裝置F的氣體混有，使測得的體積偏高，導致測得樣品純度偏高，C錯誤；D．根據(jù)，生成0.32g氧氣，需要1.56g過氧化鈉，則試樣的純度為，D錯誤；故選CD。三、非選擇題(本題共5小題，共60分。)16.根據(jù)所學知識填寫下列空白。（1）在標準狀況下，1.7g氨氣與同條件下______molH2S含有相同氫原子數(shù)。（2）在標準狀況下，某氣體的密度為2.86g?L-1，則其相對分子質(zhì)量為______(取整數(shù)值)。（3）某氣態(tài)氧化物化學式為R2O3，在標準狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為______g?mol-1。（4）將18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體2.24L，所得溶液的體積為500mL，試計算：原混合物中Na2O的物質(zhì)的量為______mol。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（5）現(xiàn)有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4mol?L-1，c(SO)=0.7mol?L-1，c(NO)=0.2mol?L-1，則此溶液中c(Na+)為______mol?L-1?！即鸢浮剑?）)0.15（2）64（3）14（4）①.0.05②.1.0（5）0.8〖解析〗【小問1詳析】設硫化氫的物質(zhì)的量為xmol，由氨氣和硫化氫的氫原子數(shù)相等可得：×3=2x，解得x=0.15mol，故〖答案〗為：0.15；【小問2詳析】由標準狀況下氣體的密度為2.86g?L-1可知，氣體的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，相對分子質(zhì)量數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為64，故〖答案〗為：64；【小問3詳析】設R的相對原子質(zhì)量為M，由標準狀況下，1.52g氧化物R2O3的體積是448mL可得：=，解得M=14，則R的摩爾質(zhì)量為14g?mol-1。故〖答案〗為：14；【小問4詳析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，由反應生成2.24L氧氣可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為×2=0.2mol，由混合物的質(zhì)量可知，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.05mol，由鈉原子個數(shù)守恒可知，反應所得氫氧化鈉溶液的濃度為=1.0mol/L，故〖答案〗為：0.05；1.0；【小問5詳析】由電荷守恒可知，溶液中鈉離子的濃度為0.7mol/L×2+0.2mol/L—0.4mol/L×2=0.8mol/L，故〖答案〗為：0.8。17.化學實驗和科學研究中常需要用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?，F(xiàn)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g?cm-3)配制1mol?L-1稀H2SO4100mL，請回答下列問題。（1）實驗中應選用的儀器是______(填字母)。A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL燒杯G.100mL容量瓶H.膠頭滴管（2）實驗操作①用100mL量筒量取98%的濃H2SO4______mL；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；③選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處；⑥用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；⑦蓋上容量瓶塞子，搖動容量瓶使溶液混合均勻；⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌后尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆?。?）實驗分析a.上述操作③中若未冷卻至室溫，則會導致所配溶液的濃度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。b.此實驗中玻璃棒的作用是______。c.實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：Ⅰ.______。Ⅱ.______。〖答案〗（1）C、E、F、G、H（2）5.4（3）①.偏大②.攪拌和引流③.量取濃H2SO4的量筒量程太大，會造成較大誤差④.試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀〖解析〗〖祥解〗本題為一定濃度溶液的配制類試題，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，在誤差分析時，可以從定容時，蒸餾水的加入量，以及配制過程中溶質(zhì)的損失等方面來分析，以此解題。【小問1詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用到的儀器有：托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，故應需要的儀器有C、E、F、G、H；【小問2詳析】根據(jù)稀釋定律可知，所需濃的體積為；【小問3詳析】a.未冷卻至室溫，會使溶液體積偏小，造成最終配制溶液濃度偏大；b.根據(jù)實驗步驟的要求和注意事項知，在稀釋濃和移液時，玻璃棒的作用是攪拌和引流；c.由于所需濃體積為5.4mL，所以應用10mL量筒，若選用100mL量筒，由于量程太大，會造成較大的誤差，故①操作存在錯誤；由于試劑瓶洗滌后未干燥，瓶壁附著的蒸餾水會使所配溶液變稀，故⑧操作存在錯誤。18.膨松劑反應時單位質(zhì)量產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積()是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學興趣小組為研究膨松劑的該項指標，設計了以下實驗。按如圖所示連接裝置(各裝置中的氣體吸收劑皆為足量)?！举Y料】a.濃硫酸常用于吸收水蒸氣；b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。（1）實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_______。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量U形管D的質(zhì)量。（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。①加熱前鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是_______。②實驗過程中裝置B發(fā)生反應的化學方程式為_______。③E處干燥管中盛放的試劑是_______，其作用是_______，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。④實驗中稱取膨松劑6.0g，反應后D裝置增重1.32g，該膨松劑的該項指標為_______。〖答案〗（1）檢查裝置氣密性（2）①.除去裝置中水蒸氣和二氧化碳②.③.堿石灰④.防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果⑤.偏大⑥.112〖解析〗〖祥解〗該實驗目的是測定膨松劑中碳酸氫鈉的含量。實驗原理：通過B裝置加熱樣品，碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解，產(chǎn)生CO2和H2O，利用C裝置將H2O吸收完全，所產(chǎn)生的CO2進入D裝置中進行完全吸收，通過D裝置增重量計算樣品中碳酸氫鈉的含量。【小問1詳析】①實驗過程中，該裝置內(nèi)有氣體流動，因此組裝好實驗裝置后，需先檢查裝置氣密性?！拘?詳析】①將實驗裝置組裝完成后，裝置內(nèi)含有空氣，根據(jù)實驗原理可知，若空氣中CO2和H2O被D裝置吸收，則會產(chǎn)生實驗誤差，因此需要先將裝置內(nèi)空氣排盡，故加熱前鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。②裝置B在加熱過程中，樣品中碳酸氫鈉發(fā)生分解，其反應方程式為。③裝置D的作用是吸收裝置B中產(chǎn)生的CO2，因此需要防止空氣中CO2和H2O從U型管右側(cè)進入，故裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結果，由此可知E處干燥管中盛放的試劑是堿石灰。若沒有改裝置，則會導致裝置D的增重量偏大，使得測量結果偏大。④實驗中稱取膨松劑6.0g，反應后D裝置增重1.32g，即碳酸氫鈉分解所產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，其在標準狀況下的體積V(CO2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，該膨松劑的該項指標為=112。19.用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，請按要求回答相關問題：（1）裝置Ⅰ中盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，燒杯中NaOH溶液的作用是______。（2）裝置Ⅳ應該接入到裝置Ⅰ中集氣瓶前面，其目的是______。（3）為了探究干燥的氯氣是否有漂白性，選擇裝置M進行相關實驗，若從b口進氣，裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是______，其中無水CaCl2的作用是______。（4）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式______?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.氯氣尾氣處理，防止污染空氣（2）除去氯氣中的HCl和水蒸氣（3）①.a處布條無變化，b處紅色布條褪色②.干燥吸水（4）Cl2+H2O=HCl+HClO(若寫“?”也給分)〖解析〗〖祥解〗實驗室制備氯氣，Ⅰ裝置用于制取并收集氯氣，Ⅱ裝置探究氯氣是否與水反應，Ⅲ裝置探究氯氣是否有漂白性，Ⅳ為除去氯氣中的HCl與水蒸氣?！拘?詳析】根據(jù)圖，盛放鹽酸的儀器是分液漏斗，氫氧化鈉用作尾氣處理；故〖答案〗為：分液漏斗；氯氣尾氣處理，防止污染空氣；【小問2詳析】根據(jù)分析，裝置Ⅳ中飽和食鹽水用于除掉氯氣中的HCl，濃硫酸用于吸水；故〖答案〗為：除去氯氣中的HCl和水蒸氣；【小問3詳析】氯氣本身沒有漂白性，但Cl2+H2O=HCl+HClO生成的HClO具有漂白性，其中無水的作用是吸水；故〖答案〗為：a處布條無變化，b處紅色布條褪色；干燥吸水；【小問4詳析】裝置Ⅱ中氯氣和水反應，生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO(若寫“?”也給分)。20.如圖所示，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，C為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：（1）A、G的化學式分別為______、______。（2）寫出反應①的化學方程式：______。（3）寫出反應②的化學方程式：______。（4）已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是______(填化學式)，該物質(zhì)在空氣中久置失效的原因是______(用化學方程式表示)?！即鸢浮剑?）①.Cl2②.O2（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）①.Ca(ClO)2②.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑〖解析〗〖祥解〗E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，二者反應生成的G為常見的無色氣體，則E為，F(xiàn)為，G為，B為NaOH。A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，而A與NaOH反應生成C、D和水，是和NaOH的反應生成NaCl和NaClO，故A為。據(jù)此判斷?！拘?詳析】根據(jù)以上分析可知A為，G為；【小問2詳析】反應①是氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應化學方程式為；【小問3詳析】反應②為過氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式為；【小問4詳析】氯氣和氫氧化鈣反應生成漂白粉，有效成分為，在空氣中與二氧化碳、水反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應為：、。河南省南陽市2023-2024學年高一上學期10月月考試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Ba-137一、單項選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學與生活密切相關，下列敘述正確的是（）A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.碳酸鈉可做食品膨松劑 D.干冰可用舞臺上制造“云霧”〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣，兩者不能混合使用，A錯誤；B．溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮氧化物等，B錯誤；C．碳酸鈉受熱難以分解產(chǎn)生二氧化碳，不可做食品膨松劑，C錯誤；D．干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結成了小液滴，形成“云霧”效果，D正確；故選D。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖，下列說法中錯誤的是（）A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/LD.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B．“操作2”中用玻璃棒是引導液體的流向，防止外流，起著引流的作用，故B正確；C．由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量n==0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol/L，故C正確；D．定容時若俯視刻度線，水量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，故D錯誤；故選：D。3.實驗操作的規(guī)范性和安全性是保證實驗成功的基本要求，下列說法正確的是（）A.可用手代替鑷子取鈉做實驗B.實驗室聞氧氣的操作如圖所示C.實驗室內(nèi)鈉著火時，快速用干沙土滅火D.新制氯水保存在棕色廣口瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．不能用手代替鑷子取鈉做實驗，防止腐蝕皮膚，A錯誤；B．實驗室里聞氯氣的正確操作是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔，B錯誤；C．鈉和水反應，過氧化鈉也能和水反應，所以實驗室內(nèi)鈉著火時，應該快速用干沙土滅火，C正確；D．新制的氯水為液態(tài)，應保存在棕色細口瓶中，并放在陰涼處，防止次氯酸分解，D錯誤；故選C。4.實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置不正確的是（）A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾氣中的Cl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和在加熱條件下反應，A正確；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；D．氯氣可以和氫氧化鈉反應，對含有氯氣的尾氣處理選擇氫氧化鈉溶液吸收，可防止污染環(huán)境，D正確；故選B。5.下列關于鈉及其化合物的比較中，不正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體B.等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C.Na2CO3比NaHCO3溶解度大，且更穩(wěn)定D.質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的質(zhì)量之比為42∶53〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．和的電子式分別為、，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B錯誤；C．在相同溫度下，比的溶解度大，而且碳酸氫鈉易分解，碳酸鈉不易分解，故C正確；D．設和的質(zhì)量均為m，由碳元素守恒可得，質(zhì)量相等二者分別與足量鹽酸反應得的質(zhì)量之比為，故D正確。故選B。6.下列敘述中，正確的是（）A.漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解B.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子C.氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，均屬于純凈物D.可以用pH試紙測定新制氯水的pH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，由于HClO的酸性比碳酸弱，在空氣中發(fā)生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不穩(wěn)定，易分解，故A錯誤；B．氯氣的水溶液呈現(xiàn)淺黃綠色，是氯氣表現(xiàn)出的顏色，說明氯水中含有Cl2分子，故B正確；C．氯水是氯氣的水溶液，是混合物，液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物，故C錯誤；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應選pH計測定新制氯水的pH值，故D錯誤；故選B。7.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.d的穩(wěn)定性強于eB.b的稀溶液和d可以反應生成eC.d和e均可用作漂白劑D.a物質(zhì)發(fā)生泄漏時，用NaOH溶液沾濕的毛巾捂住口鼻撤退〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化合價和物質(zhì)的分類可判斷a是氯氣，b是鹽酸，c是鹽酸鹽，d是次氯酸鹽，e是次氯酸，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．次氯酸見光易分解，因此次氯酸鹽的穩(wěn)定性強于次氯酸，A正確；B．稀鹽酸和次氯酸鹽反應生成次氯酸，B正確；C．次氯酸和次氯酸鹽均具有強氧化性，因此d和e均可用作漂白劑，C正確；D．氫氧化鈉腐蝕性強，實驗室內(nèi)氯氣發(fā)生泄漏時，可用肥皂水沾濕的毛巾捂住口鼻撤退，D錯誤；故選D。8.常溫下20滴水為1mL,水的密度為1g/mL,每滴水含有a個水分子,則阿伏德羅常數(shù)可表示為（）A.a B.2a C.18a D.360a〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)m=ρV，計算水的質(zhì)量，根據(jù)n=，計算水的物質(zhì)的量，結合N=nNA計算?！驹斘觥?0滴水的質(zhì)量為1mL×1g·mL－1=1g，其物質(zhì)的量為=mol，20滴水中含有水分子個數(shù)為20a，根據(jù)N=nNA，得出NA=360a，故選D。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A.4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)镹a+離子時，失去的電子數(shù)為0.1NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量：98)含有相同的氧原子數(shù)C.1mol?L-1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子數(shù)為4NAD.2.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，由原子完全變?yōu)殡x子時，失去的電子數(shù)為0.2，A錯誤；B．19.6g磷酸的物質(zhì)的量為0.2mol，和0.2個硫酸的物質(zhì)的量相等，硫酸()和磷酸()的一個分子中都含有4個氧原子，所以等物質(zhì)的量的硫酸和磷酸含有相同的氧原子數(shù)，B正確；C．沒有提供溶液的體積，無法計算的溶液中所含氧原子數(shù)，C錯誤；D．沒有指明溫度和壓強，無法確定22.4L的氮氣所含有的原子數(shù)，D錯誤；故選B。10.下列敘述中正確的是（）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大：⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】①在標準狀況下，HCl為氣體，而H2O不是氣體，因此等體積的HCl和H2O的物質(zhì)的量不相同，①錯誤；②標準狀況下，1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol，由于在此條件下氣體摩爾體積相同，因此等物質(zhì)的量的兩種氣體的體積也相同，②正確；③28gCO的物質(zhì)的量是1mol，由于氣體所處的外界條件，因此不能確定1molCO的體積就是22.4L，③錯誤；④若兩種物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不都是氣體，則兩種物質(zhì)盡管物質(zhì)的量相同，但它們在標準狀況下的體積也不相同，④錯誤；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)越多，則氣體的壓強就越大，⑤正確；⑥根據(jù)氣體的密度公式ρ=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，所以氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，⑥正確；綜上所述可知：說法正確的是②⑤⑥；故選B。二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。)11.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是（）A.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28倍D.保持溫度不變，若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入0.75molCO〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，左右兩側(cè)體積之比為4∶1，則左右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4∶1，左側(cè)N2物質(zhì)的量為1mol，右側(cè)CO物質(zhì)的量為×1mol＝0.25mol，氣體分子數(shù)與氣體分子物質(zhì)的量成正比，則左側(cè)與右側(cè)分子數(shù)之比為4∶1?！驹斘觥緼．每個氮氣分子、一氧化碳分子均含有2個原子，故左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1，A項正確；B．右側(cè)CO的質(zhì)量為28g·mol-1×0.25mol=7g，B項錯誤；C．同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，C項錯誤；D．同溫、同壓下氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要再充入CO的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol，D項正確；〖答案〗選BC。12.把含有和的混合溶液VL分成兩等份，一份加入含BaCl2的溶液，恰好使完全反應生成m克沉淀；另一份加入含KOH的溶液，恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則原混合溶液中的濃度為（）A. B. C. D.〖答案〗BD〖解析〗【詳析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO=BaSO4↓，由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol，另一份加氫氧化鉀溶液時發(fā)生Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Cu2+)=0.5n(OH?)=0.5bmol，由電荷守恒可知每份中2n(Cu2+)+n(Na+)=2n(SO)，故每份中溶液n(Na+)=2a?2×0.5bmol=(2a?b)mol，則原混合溶液中鈉離子的濃度為，又因為,則，則，故〖答案〗選BD。13.下列說法正確的是（）①Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色；②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結晶得到提純。A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{色，又由于過氧化鈉具有強的氧化性而具有漂白性，所以又有藍色然后變?yōu)闊o色，①正確；②Na2O與水反應產(chǎn)生NaOH，Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和O2，因此二者都能與水反應生成NaOH，②正確；③根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等，③錯誤；④堿石灰既能吸收CO2，也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，④錯誤；⑤Ca(OH)2與NaHCO3與Na2CO3溶液都能反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者，⑤錯誤；⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2，可用于滅火，金屬鈉起火時產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑥錯誤；⑦由于Na2CO3在溶液中會與CO2、H2O發(fā)生反應，產(chǎn)生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，反應產(chǎn)生NaHCO3，然后再低溫結晶得到提純得到，⑦正確；綜上所述可知正確說法是①②⑦，故合理選項是C。14.在一定條件下，使12gCO和的混合氣體充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的固體反應，結果固體增重7g，則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)可能是（）A.33.3% B.41.7% C.58.3% D.66.7%〖答案〗AB〖解析〗【詳析】CO被氧氣氧化生成CO2，然后CO2被過氧化鈉吸收，又產(chǎn)生氧氣，所以固體增加的質(zhì)量就是原CO的質(zhì)量，即反應相當于是CO＋Na2O2=Na2CO3，所以CO的質(zhì)量就是7g，氧氣的質(zhì)量是12-7=5g，則的質(zhì)量分數(shù)可能是；若CO的質(zhì)量就是7g，物質(zhì)的量是0.25mol。消耗氧氣是0.125mol，質(zhì)量是4g，這說明一氧化碳是過量的，所以氧氣的質(zhì)量是4g，則的質(zhì)量分數(shù)可能是，故〖答案〗為AB。15.現(xiàn)有2.0g含雜質(zhì)的樣品，用如圖的實驗裝置測定試樣的純度，(可供選用的反應物只有固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)下列說法不正確的是（）A.裝置A中液體試劑為鹽酸B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的氣體C.若去掉裝置E會導致所測試樣的純度偏低D.若反應結束后由氣體體積計算得氣體質(zhì)量為0.32g，則試樣的純度為39%〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題給信息，裝置A用和鹽酸反應制備，氣體中混有揮發(fā)出來的氣體和水蒸氣，通過裝置B除去，通過裝置C除去水蒸氣，所得干燥純凈通入裝置D與樣品反應，生成的中混有，裝置E用于吸收除去，最后通入裝置F的氣體只有，把水排出裝置G測量生成的體積，以此計算試樣的純度。【詳析】A．裝置A用和鹽酸反應制備，液體試劑是鹽酸，A正確；B．裝置A制備得到的氣體中混有揮發(fā)出來的氣體和水蒸氣，通過裝置B除去，B正確；C．若去掉裝置E，進入裝置F的氣體混有，使測得的體積偏高，導致測得樣品純度偏高，C錯誤；D．根據(jù)，生成0.32g氧氣，需要1.56g過氧化鈉，則試樣的純度為，D錯誤；故選CD。三、非選擇題(本題共5小題，共60分。)16.根據(jù)所學知識填寫下列空白。（1）在標準狀況下，1.7g氨氣與同條件下______molH2S含有相同氫原子數(shù)。（2）在標準狀況下，某氣體的密度為2.86g?L-1，則其相對分子質(zhì)量為______(取整數(shù)值)。（3）某氣態(tài)氧化物化學式為R2O3，在標準狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為______g?mol-1。（4）將18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體2.24L，所得溶液的體積為500mL，試計算：原混合物中Na2O的物質(zhì)的量為______mol。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。（5）現(xiàn)有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L，已知其中c(Mg2+)=0.4mol?L-1，c(SO)=0.7mol?L-1，c(NO)=0.2mol?L-1，則此溶液中c(Na+)為______mol?L-1?！即鸢浮剑?）)0.15（2）64（3）14（4）①.0.05②.1.0（5）0.8〖解析〗【小問1詳析】設硫化氫的物質(zhì)的量為xmol，由氨氣和硫化氫的氫原子數(shù)相等可得：×3=2x，解得x=0.15mol，故〖答案〗為：0.15；【小問2詳析】由標準狀況下氣體的密度為2.86g?L-1可知，氣體的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，相對分子質(zhì)量數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為64，故〖答案〗為：64；【小問3詳析】設R的相對原子質(zhì)量為M，由標準狀況下，1.52g氧化物R2O3的體積是448mL可得：=，解得M=14，則R的摩爾質(zhì)量為14g?mol-1。故〖答案〗為：14；【小問4詳析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，由反應生成2.24L氧氣可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為×2=0.2mol，由混合物的質(zhì)量可知，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.05mol，由鈉原子個數(shù)守恒可知，反應所得氫氧化鈉溶液的濃度為=1.0mol/L，故〖答案〗為：0.05；1.0；【小問5詳析】由電荷守恒可知，溶液中鈉離子的濃度為0.7mol/L×2+0.2mol/L—0.4mol/L×2=0.8mol/L，故〖答案〗為：0.8。17.化學實驗和科學研究中常需要用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。現(xiàn)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g?cm-3)配制1mol?L-1稀H2SO4100mL，請回答下列問題。（1）實驗中應選用的儀器是______(填字母)。A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL燒杯G.100mL容量瓶H.膠頭滴管（2）實驗操作①用100mL量筒量取98%的濃H2SO4______mL；②在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；③選取對應規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處；⑥用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；⑦蓋上容量瓶塞子，搖動容量瓶使溶液混合均勻；⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌后尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆?。?）實驗分析a.上述操作③中若未冷卻至室溫，則會導致所配溶液的濃度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。b.此實驗中玻璃棒的作用是______。c.實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：Ⅰ.______。Ⅱ.______?！即鸢浮剑?）C、E、F、G、H（2）5.4（3）①.偏大②.攪拌和引流③.量取濃H2SO4的量筒量程太大，會造成較大誤差④.試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀〖解析〗〖祥解〗本題為一定濃度溶液的配制類試題，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，在誤差分析時，可以從定容時，蒸餾水的加入量，以及配制過程中溶質(zhì)的損失等方面來分析，以此解題?！拘?詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用到的儀器有：托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，故應需要的儀器有C、E、F、G、H；【小問2詳析】根據(jù)稀釋定律可知，所需濃的體積為；【小問3詳析】a.未冷卻至室溫，會使溶液體積偏小，造成最終配制溶液濃度偏大；b.根據(jù)實驗步驟的要求和注意事項知，在稀釋濃和移液時，玻璃棒的作用是攪拌和引流；c.由于所需濃體積為5.4mL，所以應用10mL量筒，若選用100mL量筒，由于量程太大，會造成較大的誤差，故①操作存在錯誤；由于試劑瓶洗滌后未干燥，瓶壁附著的蒸餾水會使所配溶液變稀，故⑧操作存在錯誤。18.膨松劑反應時單位質(zhì)量產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積()是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學興趣小組為研究膨松劑的該項指標，設計了以下實驗。按如圖所示連接裝置(各裝置中的氣體吸收劑皆為足量)?！举Y料】a.濃硫酸常用于吸收水蒸氣；b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。（1）實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_______。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量U形管D的質(zhì)量。（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。①加熱前鼓入氮氣數(shù)分鐘，