備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第一章物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)離子方程式熱點(diǎn)1與量有關(guān)的離子方程式的書寫_第1頁
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備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練第一章物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)離子方程式熱點(diǎn)1與量有關(guān)的離子方程式的書寫_第3頁
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文檔簡介

熱點(diǎn):與量有關(guān)的離子方程式的書寫命題特點(diǎn):核心是反應(yīng)本質(zhì),靈魂是“以少定多”。要留意物質(zhì)拆寫及后續(xù)反應(yīng)?!耙缓Y”溶液酸、堿性環(huán)境;“二判”物質(zhì)溶解性;“三析”物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱;“四用”三大守恒(元素、得失電子和電荷守恒)。1.過量與少量類書寫原則:“以少定多”,即先依據(jù)題給條件推斷“少量物質(zhì)”,令少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”,并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時(shí)所需,確定“過量物質(zhì)”中實(shí)際參與反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下:2.定量類首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量,結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)依次,逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式;然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。1.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液,使生成沉淀的質(zhì)量最大:2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓(2)向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液,使生成沉淀的物質(zhì)的量最大:3SO42-+3Ba2++2Al3++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓解析(1)要使生成的沉淀的質(zhì)量最大,應(yīng)恰好使SO4KAl(SO4)22S2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-[Al(OH)4]-+2BaSO4↓,此時(shí)1mol明礬生成沉淀(BaSO4)的物質(zhì)的量為(2)要使生成的沉淀的物質(zhì)的量最大,應(yīng)恰好使Al3+完全沉淀,KAl(SO4)2A3SO42-+3Ba2++2Al3++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,此時(shí)1mol明礬生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol[Al(OH)3為1mol,BaSO4為2.[連續(xù)型:指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物接著反應(yīng)而跟用量有關(guān)。](1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中CO2少量:CO2+2OH-CO32-+H2OCO2過量:CO2+OH-HCO3-(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如SO2通入Na[Al(OH)4]溶液中Na[Al(OH)4]過量:2[Al(OH)4]-+SO22Al(OH)3↓+SO32-+H2ONa[Al(OH)4]不足:[Al(OH)4]-+SO2Al(OH)3↓+HSO3-(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸不足:CO32-+H+HC鹽酸過量:CO32-+2H+CO2↑+H2O(4)Zn與FeCl3溶液反應(yīng)Zn過量:3Zn+2Fe3+3Zn2++2Fe;Zn少量:Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+。3.[先后型:溶液中的兩種或兩種以上的組成離子,都能跟同一反應(yīng)物的組成離子反應(yīng),但因反應(yīng)依次不同而跟用量有關(guān),又可稱為競爭型。](1)向含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為OH-+H+H2O;[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O;CO32-+H+HCO3-;HCO3-+H+H2O+CO2↑;Al(OH)3+3H+Al3+(2)向含有H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式依次為H++OH-H2O;Al3++3OH-Al(OH)3↓;NH4++OH-NH3·H2O;Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。4.[配比型:當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí),因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí),另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。](1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液:Ba

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