備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第4講鹽類水解考點(diǎn)1鹽類的水解規(guī)律

第4講鹽類水解課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情核心素養(yǎng)對接1.相識鹽類水解的原理和影響鹽類水解的主要因素。2.學(xué)生必做試驗(yàn)：鹽類水解的應(yīng)用鹽類的水解規(guī)律2024年6月浙江，T15；2024廣東，T19；2024海南，T131.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立微觀粒子的水解平衡模型，與水的電離平衡、弱酸（堿）的電離平衡聯(lián)立分析問題。2.變更觀念與平衡思想：能基于水解平衡移動規(guī)律，推想溶液中的平衡移動及其結(jié)果；能從類別、氧化還原、水解等角度推想溶液中可能存在的反應(yīng)；能設(shè)計試驗(yàn)探究溶液中的離子反應(yīng)和平衡問題；能利用溶液中的離子反應(yīng)和平衡，創(chuàng)建性地解決實(shí)際問題鹽類水解的影響因素和應(yīng)用2024海南，T14；2024上海，T19；2024江蘇，T12；2024福建，T10；2024年1月浙江，T23；2024山東，T15命題分析預(yù)料1.高考常以鹽的水解的本質(zhì)為依據(jù)，推斷鹽溶液的酸堿性，分析條件變更對鹽類水解平衡的影響及溶液中微粒數(shù)量的變更，以及鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.預(yù)料2025年高考會結(jié)合真實(shí)情境考查鹽類的水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，也會結(jié)合電解質(zhì)溶液圖像考查鹽類水解平衡、水解平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用相識思路考點(diǎn)1鹽類的水解規(guī)律1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出來的離子與水電離出來的[1]H＋或OH－結(jié)合生成[2]弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液為例：2.鹽類水解的特點(diǎn)（1）可逆：鹽的水解反應(yīng)絕大多數(shù)是可逆反應(yīng)。可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，即“鹽＋水水解中和酸＋堿”（2）微弱：通常鹽類水解的程度很小，一般無沉淀析出，無氣體放出。（3）吸熱：水解反應(yīng)吸熱。3.鹽類水解方程式的書寫（1）書寫形式一般狀況下鹽類水解的程度較小，不生成沉淀和氣體，一般用“?”連接反應(yīng)物和生成物。產(chǎn)物不標(biāo)“↓”或“↑”。（2）書寫規(guī)律①多元弱酸的酸根離子分步水解，以第一步為主，應(yīng)分步書寫水解的離子方程式。如Na3PO4的水解分三步，第一步為[3]PO43－＋H2O?HPO42－＋OH－，其次步為[4]HPO42－＋H2O?H2PO4－＋OH－，第三步為[5]H2PO4－＋②多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完。如AlCl3發(fā)生水解的離子方程式為[6]Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋。③不能進(jìn)行原委的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)寫“?”，如CH3COO－＋H2O＋NH4＋?CH3COOH＋NH3·H2O，常見的不能進(jìn)行原委的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)還有NH4④能進(jìn)行原委的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)書寫時要用“”“↑”“↓”等，如Al3＋＋3HCO3－Al（OH）3↓＋3CO2↑4.鹽類水解規(guī)律難溶不水解，無弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性，都弱不愿定。5.水解平衡常數(shù)（1）水解平衡常數(shù)表達(dá)式，如CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，Kh1＝c（OH－）·c（HCO3－）c（CO3（2）水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系，如CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，Kh1＝KwKa2；HCO3－＋H2O?H2（3）水解平衡常數(shù)受溫度影響，一般溫度越高，水解平衡常數(shù)越大。1.易錯辨析。（1）酸式鹽溶液確定呈酸性。（?）（2）能水解的鹽溶液確定呈酸性或堿性，不行能呈中性。（?）（3）常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液中，水的電離程度相同。（?）（4）[2024全國甲]2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NA。（?）2.請寫出下列離子水解的離子方程式。（1）S2－：S2－＋H2O?HS－＋OH－；HS－＋H2O?H2S＋OH－。（2）C2O42－：C2O42－＋H2O?HC2O4－＋OH－；HC2O4－＋H2O?H（3）Fe3＋：Fe3＋＋3H2O?Fe（OH）3＋3H＋。（4）Cu2＋：Cu2＋＋2H2O?Cu（OH）2＋2H＋。3.寫出下列物質(zhì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的離子方程式。（1）AlCl3溶液和Na2S溶液：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2S↑。（2）AlCl3溶液和Na[Al（OH）4]溶液：Al3＋＋3[Al（OH）4]－4Al（OH）3↓。（3）NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液：2NH4＋＋SiO32－＋2H2O2NH3·H2O＋H2SiO4.某些化合物不能在水溶液中制備，是因?yàn)榭梢园l(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。如Al2S3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2S↑。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2＋2NH3↑。（2）AlP與水反應(yīng)：AlP＋3H2OAl（OH）3＋PH3↑。（3）CaC2與水反應(yīng)：CaC2＋2H2OCa（OH）2＋HCCH↑。（4）Al4C3與水反應(yīng)：Al4C3＋12H2O4Al（OH）3＋3CH4↑。5.推斷下列溶液的酸堿性。（1）已知：常溫下，三元弱酸H3A的Ka2＝6.23×10－8，Ka3＝4.4×10－13，則常溫下Na2HA溶液呈堿性。（2）已知：常溫下NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5。常溫下，等體積、等濃度的氨水與NH4Cl溶液混合，溶液顯堿性。研透高考明確方向命題點(diǎn)鹽類水解程度的比較1.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸溶液，②苯酚溶液，③苯酚鈉溶液，④碳酸溶液，⑤碳酸鈉溶液，⑥碳酸氫鈉溶液。溶液pH由小到大排列正確的是（C）A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤解析①②④顯酸性，由于酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，則pH①＜④＜②；③⑤⑥顯堿性，酸性：碳酸＞苯酚＞HCO3－，由越弱越水解知，溶液的堿性⑥＜③＜⑤，則這六種溶液pH由小到大的依次為①④②⑥③⑤，故選命題拓展[變式拓展]（1）常溫下，pH相同的①醋酸鈉溶液、②碳酸氫鈉溶液、③碳酸鈉溶液、④苯酚鈉溶液、⑤Na[Al（OH）4]溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的依次是⑤③④②①（填序號）。（2）常溫下，等濃度的①（NH4）2CO3溶液，②（NH4）2SO4溶液，③（NH4）2Fe（SO4）2溶液。溶液中c（NH4＋）由小到大的依次是①②③解析（1）由于酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3－＞Al（OH）3，依據(jù)越弱越水解知，pH相同的題述溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的依次為（2）CO32－水解顯堿性，促進(jìn)NH4＋水解生成NH3·H2O，所以①中c（NH4＋）最?。籉e2＋水解顯酸性，抑制NH4技巧點(diǎn)撥鹽類水解程度大小比較的規(guī)律1.組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。2.鹽對應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液堿性（或酸性）越強(qiáng)。3.相同條件下的水解程度：（1）正鹽＞相應(yīng)的酸式鹽，如Na2CO3＞NaHCO3；（2）水解相互促進(jìn)的鹽＞單獨(dú)水解的鹽＞水解相互抑制的鹽。2.[2024海南改編]25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變更關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（C）A.c（Na2CO3）＝0.6mol·L－1時，溶液中c（OH－）＞0.01mol·L－1B.Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C.在水中H2CO3的Ka2＜4×10－11D.0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液中c（OH－）＜2×10－4mol·L－1解析由題圖可知，c（Na2CO3）＝0.6mol·L－1時，溶液pH＞12.0，說明溶液中c（OH－）＞0.01mol·L－1，A正確；鹽溶液濃度越小，其水解程度越大，因此Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小，B正確；H2CO3為二元弱酸，在水溶液中分步電離：H2CO3?H＋＋HCO3－、HCO3－?H＋＋CO32－，Ka2＝c（H＋）·c（CO32－）c（HCO3－），Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O?HC