廣東省揭陽市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題無答案

Page52024-2025年度第一學(xué)期高三級(jí)第一次月考化學(xué)試題卷2024-2025年度第一學(xué)期高三級(jí)第一次月考化學(xué)試題卷高二級(jí)化學(xué)試題本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。留意事項(xiàng)：1．答題前先填寫好答題卷上的試室號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)、姓名、班級(jí)等信息；2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卷相應(yīng)的區(qū)域上，超出答題區(qū)域的答案無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na—23Mg-24Al-27S-32Cl－35.5K－39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.揭陽市博物館藏品現(xiàn)有1萬多件/套，常設(shè)有“通史陳設(shè)”“革命史陳設(shè)”“名人展”“民俗展”四大陳設(shè)，全方位展示揭陽歷史文化，記載著中華文明的絢麗成就。下列文物屬于合金材料的是A．石手斧削割器B．方格紋陶尊C．戰(zhàn)國青銅鼎D．青釉瓷雞首壺2．神舟十四號(hào)飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵()冶煉鈦(Ti)過程包含以下反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．Cl2是氧化劑 B．CO是氧化產(chǎn)物C．生成1molTiCl4移7mol電子 D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：63．化學(xué)創(chuàng)建奇異生活，下列說法有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途錯(cuò)誤的是A．SO2具有較強(qiáng)的還原性——可以在葡萄酒中添加SO2作為抗氧化劑食品保鮮B．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性——可用作飲用水消毒劑C．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光——鉀鹽可用作紫色煙花的原料D．Ca(OH)2具有堿性—用熟石灰處理試驗(yàn)后的酸性廢水4．用表面有油污的鐵屑等原料可以制備FeSO4·7H2O，試驗(yàn)中的部分裝置和操作如下圖所示，其中不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲去除鐵屑表面的油污B．用裝置乙溶解鐵屑制備FeSO4C．用裝置丙吸取鐵屑溶解過程中產(chǎn)生的H2SD．用裝置丁蒸干溶液，獲得FeSO4·7H2O5．化學(xué)科在其自身的發(fā)展與演化歷程中形成了它獨(dú)特的思維方式，即“宏觀-微觀”思維方式。下圖為過量NaCl固體在水中溶解過程的簡化微觀圖，下列說法正確的是A．水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電B．a(chǎn)離子為，b離子為C．此過程可以說明的電離：NaClNa++Cl-D．再加入固體，溶質(zhì)微粒濃度變大6．某同學(xué)利用下列電池裝置探究的氧化性和還原性。電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，石墨電極上未見Fe析出，下列分析不正確的是A．鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中B．一段時(shí)間后兩燒杯溶液中c(Fe2+)均增大C．由電流表和電極中的現(xiàn)象可知，F(xiàn)e2+還原性小于Fe、氧化性小于Fe3+D．當(dāng)兩燒杯溶液中c(Fe2+)相等時(shí)，電流表顯示無電流通過7．勞動(dòng)創(chuàng)建將來，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)學(xué)問沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)學(xué)問A醫(yī)生利用碳酸氫鈉片對(duì)胃酸過多的病人進(jìn)行治療碳酸氫鈉受熱易分解B雕刻工人用FeCl3溶液在銅板刻出各種精致圖案FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性C技術(shù)人員開發(fā)出新型的鋁-空氣電池鋁-空氣電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D環(huán)保工程師利用氫氧化鐵膠體凈化廢水氫氧化鐵膠粒具有吸附性8．竹簡是漢字傳承的載體之一、出土后竹簡中的木質(zhì)素(多元酚)與發(fā)生配位反應(yīng)，導(dǎo)致字跡顏色變深難以辨別，運(yùn)用維生素C修復(fù)可使竹簡變回淺色。下列關(guān)于維生素C的說法不正確的是A．化學(xué)式為C6H8O6B．分子中含有2種官能團(tuán)C．具有還原性，能還原使竹簡變回淺色D．O原子有孤電子對(duì)，推想能與形成配位鍵9.下列各組離子確定能大量共存的是A．含有大量的[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-B．常溫下pH=6的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．澄清透亮的溶液中：MnO4-、Cl-、H+、K+D．常溫下，c(OH-)=10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-10．化合價(jià)和物質(zhì)類別是整理元素及化合物學(xué)問的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)——類”二維圖。鐵元素的“價(jià)——類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A．工業(yè)上主要利用鋁熱反應(yīng)冶煉a B．c是由n(b):n(d)=1:1組成的混合物C．e中基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d34s2 D．h可以通過化合反應(yīng)變?yōu)間11．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)反應(yīng)，的說法中正確的是A．當(dāng)反應(yīng)消耗時(shí)，生成的分子數(shù)目為2B．的溶液中，、數(shù)目之和為0.6C．當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的數(shù)目為2D．中共用電子對(duì)數(shù)目為0.212．下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液為鈉鹽溶液B取少量溶液于試管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的白色沉淀不溶解溶液中含C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4,振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色還原性：Cl-<I-D取少量溶液于試管中，滴加幾滴新制氯水，振蕩，加入KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+13．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．新制氯水中加入少量：B．溶液中加入過量溶液：C．溶液與溶液：D．溶液中加入過量氨水：14．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．簡潔離子半徑：W<XB．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：W<YC．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y<ZD．Y、Z的單質(zhì)均能與X的單質(zhì)反應(yīng)生成離子化合物15．近兩年假期，紅樹林濕地公園游持續(xù)成為熱點(diǎn)。紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過程原理如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①中硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑B．反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)C．SO空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)D．海洋中硫元素的主要存在形式為SO16.水相鋅離子電池工作原理如圖。探討發(fā)覺，往ZnSO4溶液中添加戊二酸（GA），在電極表面生成戊二酸鋅疼惜層，可避開生成堿式硫酸鋅，顯著提高該電池的循環(huán)運(yùn)用次數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，Zn2+定向移向碳纖維電極B．添加GA，充電時(shí)附著的戊二酸鋅疼惜層被還原生成鋅C．充電時(shí)，碳纖維做陰極，電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-D．放電時(shí)產(chǎn)生堿式硫酸鋅的可能緣由是Zn與水反應(yīng)使溶液pH上升二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．(14分)某試驗(yàn)小組學(xué)生為探究氧化性：Br2>Fe3+>I2,設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)方案?！静殚嗁Y料】電極電勢(shì)如下表：(已知：電極電勢(shì)越高，氧化性越強(qiáng))氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)電極反應(yīng)式(氧化型+ne-=還原型)電極電勢(shì)（E0/V）Fe3++/Fe2Fe3++e-=Fe2+I2/I-I2+2e-=2I-Br2/Br-Br2+2e-=2Br-(1)FeCl3溶液的配制：取FeCl3固體溶于，再稀釋至指定濃度。配制250mL0.1mol/LFeCl3溶液，需5.0mol/LFeCl3溶液的體積為mL，配制過程，圖17-(1)中不須要運(yùn)用的儀器有(填儀器名稱)。(2)利用FeBr2和氯水，設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明氧化性：Br2>Fe3+，試驗(yàn)如圖17-(2)所示，試驗(yàn)過程中，能證明氧化性：Br2>Fe3+的現(xiàn)象是。(3)利用0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的溶液，不用任何試劑證明氧化性：Fe3+>I2，F(xiàn)eCl3溶液和碘水顏色相近，設(shè)計(jì)的試驗(yàn)裝置如圖17-(3)，試驗(yàn)過程中，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說明反應(yīng)發(fā)生。①通過外電路中電子流向：(用C1、C2和→表示)，可證明氧化性：。②也可通過甲池中顏色變更證明，甲池中顏色變更為。(4)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為電能，寫出其在生活中常見的一種應(yīng)用。18．（14分）氯化亞銅(CuCl)是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為CuS、Cu2S和鐵的氧化物等)為原料制備CuCl步驟如下：已知：①室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39；②CuCl易被O2氧化且在溶液中易與Cl-形成可溶的[CuCl2]-。(1)“氧化浸取”時(shí)，銅元素全部轉(zhuǎn)化為，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為。①為提高銅元素的浸出率，工藝上可實(shí)行的措施有(任寫一種)。②Cu2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、再用氨水—NH4HCO3混合溶液沉錳。①室溫下，用氨水調(diào)整溶液的pH為3時(shí)，c(Fe3+)為。②向除鐵后的溶液中滴加氨水—NH4HCO3混合溶液，反應(yīng)生成MnCO3的離子方程式為。(3)①“還原”時(shí)，反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為；如圖18-(1)所示，和其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨增大先上升后降低的緣由是

。②如圖18-(2)所示，其他條件相同時(shí)，CuCl產(chǎn)率隨反應(yīng)時(shí)間延長而降低的緣由是

。19．(14分)2024年7月18日，習(xí)總書記在全國生態(tài)環(huán)境疼惜大會(huì)上強(qiáng)調(diào)全面推動(dòng)漂亮中國建設(shè)加快推動(dòng)人與自然和諧共生的現(xiàn)代化，務(wù)必要持續(xù)深化打好污染防治攻堅(jiān)戰(zhàn)。含氮化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康都有確定的影響，必需實(shí)行相應(yīng)的措施來治理或加以限制。(1)生物硝化反硝化法可將酸性廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓湓砣鐖D19（1）所示。①NO3-的空間構(gòu)型為。②每處理含1molNH4+的酸性廢水，理論上消耗CH3OH的物質(zhì)的量為（保留兩位有效數(shù)字）。③上述生物硝化反硝化法的優(yōu)點(diǎn)是。(2)折點(diǎn)加氯法是將次氯酸鈉投入廢水中，將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為的化學(xué)脫氮工藝。設(shè)定反應(yīng)溫度為，向含的酸性廢水中投加時(shí)，濃度、氯胺()濃度與投入的溶液體積的關(guān)系如圖19-（2）所示。①在酸性廢水中，投入的在過程中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++ClO-=NH2Cl+H2O。投入量在的過程中反應(yīng)的離子方程式為。②試驗(yàn)證明，弱酸性有助于提高廢水中氮的脫除率，其緣由是。(3)氨是一種無碳富氫的能源載體，體積能量密度高，易液化儲(chǔ)存，是志向的儲(chǔ)氫介質(zhì)。近期科學(xué)家探討實(shí)現(xiàn)了以氨干脆作為燃料，在低溫堿性膜燃料電池中通過氨氧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，且終端無碳、無污染氣體排放，有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和。該氨堿性膜燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。(4)腌制食品中亞硝酸鹽允許殘留量(以計(jì))。為測定某咸菜中亞硝酸鹽的殘留量，取咸菜榨汁，經(jīng)處理得無色溶液，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容。取出溶液置于錐形瓶中，加入鹽酸調(diào)整，再滴加至過量，待反應(yīng)完成后用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，共消耗體積為。則該市售咸菜的亞硝酸鹽殘留量是否符合平安標(biāo)準(zhǔn)(請(qǐng)用計(jì)算結(jié)果和簡要文字說明。已知：；)。20．(14分)下圖化合物庚為6-羰基庚酸，是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某試驗(yàn)室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成有機(jī)物庚，合成路途如下：(1)化合物庚的分子式為。己分子中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)化合物甲轉(zhuǎn)化為乙、己轉(zhuǎn)化為丁的反應(yīng)條件相同，均為。(3)化合物丙轉(zhuǎn)化成化合物丁的化學(xué)方程式為。(4)依據(jù)化合物戊的結(jié)構(gòu)特征