電解質(zhì)溶液中-三大守恒

電解質(zhì)溶液的三個(gè)守恒[教學(xué)目標(biāo)]1、學(xué)會(huì)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法2、會(huì)用三種守恒解決有關(guān)問(wèn)題3、學(xué)會(huì)方法的敏捷應(yīng)用[教學(xué)重點(diǎn)]三大守恒式的書寫三大守恒的應(yīng)用。[教學(xué)難點(diǎn)]三大守恒的應(yīng)用。[教學(xué)過(guò)程]導(dǎo)入—引出本節(jié)課的電解質(zhì)溶液存在的三大守恒。電荷守恒。即溶液永久是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量＝陰離子帶的負(fù)電荷總量書寫方法：溶液中全部陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷乘積之和等于全部陰離子的物質(zhì)的量濃度與其所帶電荷確實(shí)定值乘積之和。寫等式關(guān)鍵2點(diǎn)：○、要推斷準(zhǔn)確溶液中存在的全部離子，不能漏掉?！稹⒘粢怆x子自身帶的電荷數(shù)目。難點(diǎn)突破：○特別留意溶質(zhì)電離出的陰離子能否進(jìn)一步水解或是電離帶電荷數(shù)一樣。NaCONaCO溶液中存在如下電離和水解平衡：NaCO=2Na++CO2-；2 3 2 3 2 3 33 CO2-+ H3 +H2OH2O

HCO3-+OH- ； HCO3-2 HCO +OH- 2 H++OH-Na+、3 H+，陰離子有：CO2-、HCO-、OH-3 N(Na+)+N(H+)=2N(CO2-)+N(HCO-)+N(OH-)3 3將上式兩邊同時(shí)除以N得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO2-)+n(HCO-)+n(OH-)；再同時(shí)除以溶液A 3 3體積V得：C(Na+)+C(H+)=2C(CO2-)+C(HCO-)+C(OH-)NaCO

溶液的電荷守恒式。3 3 2 32 3 2 [課堂訓(xùn)練]：〔1〕NaS溶液〔2〕NaHCO溶液〔3〕NaOHNaCO2 3 2 物料守恒定義：溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)當(dāng)?shù)扔谒谌芤褐懈鞣N存在形式的濃度之和。書寫方法：確定特定元素的個(gè)數(shù)比和元素在溶液中的存在形式列出等式。寫等式時(shí)留意：○找電解質(zhì)的中的特定元素或基團(tuán)〔非H,O元素-為什么〕的最初投料的個(gè)數(shù)比NaCONaCOnNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2 3 2 32倍，電離.CO2-、HCO-、HCO

三種形式存在,所以：3 3 2 3c(Na+)=2[c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)]這個(gè)式子叫物料守恒3 3 2 33 3 3 2 3 3 再以NaHCO溶液 nNa:nC=1:1，假設(shè)HCO-沒(méi)有電離和水解，那么Na+和HCO-濃度相等。HCO-會(huì)水解成為HCO，電離為CO2-〔都是1：1反響，也就是消耗一個(gè)HCO3 3 3 2 3 3 HCOCO2-〕，Na+HCO-及其產(chǎn)物的濃度和畫等2 3 3 3號(hào)〔或直接看作鈉與碳的守恒〕：c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)這個(gè)式子叫物料守恒3 3 2 3[課堂訓(xùn)練]：〔1〕NaS溶液〔2〕LNaHCO溶液〔3〕NaHCO、NaCO

物質(zhì)的2 3 3 2 32:1的混合溶液的物料守恒請(qǐng)同學(xué)們看這樣一道題NaCO

溶液中，以下等量關(guān)系正確的選項(xiàng)是：2 3A.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO－)+c(CO2－)+c(OH－)3 33B.c(Na+)+c(H+)＝c(CO2－)+c(OH－)3(Na+)＝c(CO2－)+c(HCO－)+c(HCO)3 3 2 3D.c(OH－)+c(CO2－) ＝c(H+)+c(HCO)3 2 3我們覺(jué)察前三個(gè)等式都是錯(cuò)誤的，A中c(CO2－)2，BHCO－離子，C中等3 3量關(guān)系錯(cuò)誤，D式是對(duì)的，那么D式是什么守恒式呢接下來(lái)我們一起來(lái)學(xué)習(xí)一下質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒定義：質(zhì)子守恒就是酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目一樣。書寫方法：電解質(zhì)得失H+數(shù)目相等〔用得失H+后的產(chǎn)物濃度來(lái)表示〕寫等式時(shí)留意：留意產(chǎn)物的得失H+的個(gè)數(shù)，得失幾個(gè)，產(chǎn)物濃度前系數(shù)是幾質(zhì)子守恒的書寫可以承受兩種方法：3以NaHCO溶液為例33方法一：可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到NaHCO 溶液中存在以下等式33 C(H+)+C(Na+)=C(HCO-)+2C(CO2-)+C(OH-)3 3 3 2 C(Na+)=C(HCO-)+C(CO2-)+C(HCO)3 3 2 兩式相減得C〔H+〕+C〔HCO〕=C〔CO2-〕+C(OH-)這個(gè)式子叫質(zhì)子守恒。2 3 3方法二：由酸堿質(zhì)子理論3 NaHCO3溶液中原始物種：HCO-，H3 消耗質(zhì)子產(chǎn)物HCOCO2-，OH-2 3 33 2 3 2 3 C〔H+〕=C〔CO2-〕+C(OH-)-C〔HCO〕即C〔H+〕+C〔HCO〕=C〔CO2-〕+C(OH-3 2 3 2 3 關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目等于產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目關(guān)系聯(lián)立得到則比較麻煩，但比較保險(xiǎn)三個(gè)守恒式在題目中各有一些特點(diǎn)，比方選擇題中電荷守恒的式子：等式兩邊都是離元素〔非元素〕或原子團(tuán)；質(zhì)子守恒式：等式兩邊不含有能得失質(zhì)子的離子或基團(tuán)。同學(xué)們項(xiàng)。總之，在高中階段守恒思想是解決簡(jiǎn)單化學(xué)題目的指導(dǎo)思想，同學(xué)們明確了這一點(diǎn)，簡(jiǎn)單就會(huì)變簡(jiǎn)潔[板書]三大守恒電荷守恒：寫等式關(guān)鍵2點(diǎn)：○、要推斷準(zhǔn)確溶液中存在的全部離子，不能漏掉?！?、留意離子自身帶的電荷數(shù)目物料守恒：寫等式時(shí)留意：○找電解質(zhì)的中的特定元素或基團(tuán)〔非H,O元素-為什么〕的最初投料的個(gè)數(shù)比○全部含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。質(zhì)子守恒：寫等式時(shí)留意：留意產(chǎn)物的得失H+的個(gè)數(shù)，得失幾個(gè)，產(chǎn)物濃度前系數(shù)是幾[課后習(xí)題]4NHCl溶液，4電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒3 NaPO3 電荷守恒：物料守恒：3 在／LNaPO溶液中，依據(jù)P3 =／L質(zhì)子守恒2NaS溶液2電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，1NaCO

溶液中，以下等量關(guān)系正確的選項(xiàng)是：2 3c(OH－)＝c(H+)+c(HCO－)+c(HCO)3 2 32c(Na+)＝c(CO2－)+c(HCO－)+c(HCO)3 3 2 3C.c(Na+)+c(OH－)＝c(H+)+2c(CO2－)+3c(HCO－)+4c(HCO)3 3 2 3D.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO－)+c(CO2－)+c(OH－)3 32、以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是NaCO溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)2 3 3 3 2 3乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)3 3 2 ·L-1NaHSO3溶液中：c(SO2－)+c(HSO－)+c(HSO)=·L3 3 2 2mol·L－1NaS溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=mol/L23、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴參加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A．c(NH+)＝c(SO2－) B．c(NH+)＞c(SO2－)4 4 4 4C．c(NH+)＜c(SO2－) D．c(OH－)＋c(SO2－)＝c(H+)＋c(NH+)4 4 4 44、以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是4A．在mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)B．1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH＋)＋c(OH－)43C．·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－)＋c(H+)＋2c(H2CO3)3mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH—)>c(CH3COO—)5、在常溫下，以下有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是A．mol／LpH=NH4HCO3溶液中：c(HCO3一)>c(NH4+)>c(OH一)>c(H+)3 2 ．.／aSHHS一C0．1mol／LNH·HONHC13 2 c(NH+)+c(H十)>c(NH·HO)+c(OH一)4 3 22D．mol／LNaS0．1mol／LNaHS等體積混合：26amol·L-1Na2CO3bmol·L-1NaHCO3的關(guān)系及相關(guān)推斷不