化學(xué)反應(yīng)與能量 測試題 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第六章化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．下列有關(guān)有效碰撞模型說法不正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B．有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C．不存在活化能為零的反應(yīng)D．活化能大小決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行2．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物方面具有廣泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g)在1L的恒溫容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在起始時(shí)總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)H2(g)的反應(yīng)速率為（

）A．0.25p0kPa·min－1 B．0.025p0kPa·min－1C．0.005p0kPa·min－1 D．0.016p0kPa·min－13．一定溫度，向體積固定的密閉容器中通入一定量的和，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是A．Y表示的物質(zhì)是B．時(shí)刻，C．時(shí)刻，Y的轉(zhuǎn)化率為33.3%D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：4．某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是（

）A．碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B．放電時(shí)，Zn2+移向MnO2膜C．充電時(shí)，電池的陽極反應(yīng)為MnOOH+e-=MnO2+OH-D．有機(jī)高聚物的單體中含有碳碳雙鍵5．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)6．氫氧燃料電池的構(gòu)造如圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)是電池正極B．b電極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2OC．電池工作時(shí)，電池內(nèi)部中的H+向a電極遷移D．電子由a沿導(dǎo)線流向b，再由b通過電解質(zhì)溶液流回a7．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋B(g)2C(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①混合氣體的密度

②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④B物質(zhì)的量濃度A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部8．反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/LB．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的9．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個(gè)過渡態(tài)C．酸催化劑能同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定10．已知：反應(yīng)中，被氧化，放出的熱量。又知：判斷下列說法正確的是A．該反應(yīng)的B．?dāng)嚅_鍵與斷開鍵所需能量相差約為C．中鍵比中鍵弱D．由所提供數(shù)據(jù)可以判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)11．某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，關(guān)于此原電池下列說法正確的是A．HNO3可作電解質(zhì)溶液 B．在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極C．鋅極質(zhì)量不變 D．該原電池的正極材料可以為鐵12．如圖所示，電流計(jì)G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變細(xì)，B極逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Cu、B是Al、C為溶液B．A是Fe、B是Cu、C為濃硝酸C．A是Zn、B是石墨、C為溶液D．A是石墨、B是Fe、C為溶液13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置和對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康木_的是A．實(shí)驗(yàn)室制備少量純凈、干燥的B．驗(yàn)證對分解反應(yīng)有催化作用C．分離和的混合物D．驗(yàn)證二氧化硫的還原性A．A B．B C．C D．D14．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．a(chǎn).；b.，若a、b反應(yīng)放熱，則B．已知

，則甲烷的燃燒熱為C．

，則常溫下比更穩(wěn)定D．，恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X，上述反應(yīng)增大15．海水電池為探索深海提供了能源保障。一種鋰-海水電池以金屬鋰為負(fù)極，石墨為正極，下列關(guān)于該電池的描述正確的是A．正極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．電流由Li流向石墨C．Li+由正極向負(fù)極遷移 D．電池的總反應(yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑二、填空題16．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）

壓強(qiáng)溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%500℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%（1）若450℃1×105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）；壓強(qiáng)。（3）某研究小組研究t時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到、（填物質(zhì)名稱）。17．Ⅰ.在下列事實(shí)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分別為：（1）夏天將食物存放在電冰箱里；（2）鈉可以與冷水劇烈反應(yīng)，鋁與水反應(yīng)必須加熱；（3）工業(yè)制氨需要高壓。Ⅱ.向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，回答下列問題：（1）平衡時(shí)，c(N2)：c(H2)=，平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)：α(H2)=；（2）設(shè)平衡時(shí)壓強(qiáng)為P平，反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)為P始，則P平：P始=；（3）若起始投料改為只加入2molNH3，則相同條件達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α(NH3)=。18．研究和開發(fā)海水及其綜合利用關(guān)系到人類的可持續(xù)發(fā)展。甲、乙兩實(shí)驗(yàn)小組分別探索從海水中制取金屬鎂和單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)。(1)甲實(shí)驗(yàn)小組的流程如圖1。①制備石灰乳的化學(xué)反應(yīng)方程式是、。②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式。③反應(yīng)Ⅱ是工業(yè)冶煉金屬鎂的反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)乙實(shí)驗(yàn)小組的流程如圖2。①分液漏斗使用前需檢漏，檢漏的方法為，在步驟③中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。②寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③在步驟③中，分離出溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是分液和，后一實(shí)驗(yàn)操作用到的玻璃儀器有：。④在步驟①和步驟②之間設(shè)計(jì)了通入空氣和水蒸氣吹出的操作步驟的目的是。(3)圖3各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椤?填序號)19．脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表：0min10min20min30min40minT1K00.61.11.51.5T2K00.81.41.41.4回答下列問題：(1)T1(填“>”“<”或“=”)T2，理由是。(2)平衡后，增大壓強(qiáng)反應(yīng)向(填“正”或“逆”，下同)反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度反應(yīng)向反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)T1K下，0~20min內(nèi)v(NO)=。(4)T2K下，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。三、計(jì)算題20．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·(L·min)－1，計(jì)算：(寫出計(jì)算過程)(1)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；(2)2min末時(shí)Y的濃度；(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？21．t℃時(shí)，將2molA和6molB充入容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)。反應(yīng)2min時(shí)測得C的濃度為0.4mol·L-1，4min末反應(yīng)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為50%。試計(jì)算：(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為(2)t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(3)若從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)放出熱量353.88kJ，則該反應(yīng)的ΔH=。(寫出三個(gè)題完整計(jì)算過程，無計(jì)算過程不給分)22．(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大？min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)。②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．將鋅磨成粉

D．CuSO4溶液(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D2．B3．D4．C5．B6．B7．D8．B9．B10．B11．D12．C13．D14．A15．D16．0.0975moL·L-1min-1450℃1×105PaA硫酸銨二氧化硫17．溫度物質(zhì)本身性質(zhì)壓強(qiáng)1：31：19：1080%18．CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分為上下兩層，下層呈紫紅色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、尾接管、錐形瓶富集溴③①