2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）高一下學(xué)期期末復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練題

期末綜合訓(xùn)練試題一、單選題（共15題）1．神舟十八號載人飛船成功發(fā)射，展現(xiàn)了中國航天事業(yè)的強大實力和技術(shù)水平。下列敘述不正確的是A．飛船使用的Si3N4隔熱層屬于新型無機非金屬材料B．為空間站提供能量的砷化鎵太陽能電池材料也可用SiO2代替C．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制得單質(zhì)鋁時，可加入些冰晶石來縮短加熱時間D．火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強度高、密度小，可提高火箭的射程及運載能力2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物B．利用油脂在堿性條件下水解可制得甘油和肥皂C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲D．生活垃圾需分類投放、分類處理3．已知：，下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的最簡式：CH2C．的電子式：D．的空間充填模型：4．只用一種試劑就可將NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液及KCl溶液區(qū)別開，這種試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．KOH溶液5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol11B含有的中子數(shù)為0.6NAB．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含極性鍵數(shù)為2NAD．足量銅與500mL18.4mol/L的硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為4.6NA6．下列離子方程式正確的是A．向稀溶液中加入鹽酸：B．溶液中滴加足量氨水：C．少量溶液與溶液反應(yīng)：。D．二氧化硅與溶液反應(yīng)：7．某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。下列對該產(chǎn)品的描述不正確的是A．官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基B．與CH2＝CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體C．能發(fā)生氧化反應(yīng)D．分子中所有原子可能在同一平面8．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得到氣體體積是11L。下列各組混合烴符合此條件的是A．C4H10、C3H6 B．C4H8、C3H8 C．C4H10、C2H4 D．CH4、C3H89．將20.0g銅鎂合金完全溶解于140mL某濃度的硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入320mL4.0mol/LNaOH溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為37g。下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：3B．該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度12mol/LC．NO2和NO的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)25％D．若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則需要通入的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為11.2L10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：B．氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：C．溶液與過量小蘇打溶液反應(yīng)：D．少量的過氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)：11．堿酸混合鋅-硝酸根電池具有電壓高、放電功率大等優(yōu)點，其工作原理如圖所示，工作時，在雙極膜(允許和穿梭)界內(nèi)解離成和。下列說法正確的是A．放電時，雙極膜內(nèi)的會移向b室B．放電時，鋅電極的電極反應(yīng)式為C．放電時，總反應(yīng)為D．放電一段時間后，a室溶液pH會增大12．GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，利用鋁土礦(成分為、、)制備GaN的工藝流程如圖所示。已知Ga與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，Ga的熔點為29.8℃，沸點為：2403℃。下列說法錯誤的是A．過濾時需用到的硅酸鹽材質(zhì)儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒B．濾液1中主要含有的陰離子為、、C．濾液2中得到時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．Ga與反應(yīng)生成GaN時，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶113．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酒精中加入少量鈉塊，有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水B溶液中通入足量氣體，然后滴入KSCN溶液，溶液不變紅還原性：C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱幾分鐘，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產(chǎn)生蔗糖沒有水解D向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液，溶液中析出沉淀，將沉淀加入水中，沉淀溶解飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性A．A B．B C．C D．D14．一種新型的電池，總反應(yīng)式為，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由乙Zn電極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路C．電池工作過程中，K+向石墨電極區(qū)遷移D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為15．將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后生成氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設(shè)濾液體積仍為100mL)。向濾液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則下列說法正確的是A．1.28g固體成分為Fe和CuB．未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC．原混合物中Fe與Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1D．原混合物中CuO無法計算二、非選擇題（共4題）16．有機物A可用于衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，下圖是部分有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已省略。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，B中含有官能團(tuán)的名稱是。有機物A、B、D、E、G中，屬于烴的是(填字母)。(2)的反應(yīng)類型是，所需的反應(yīng)試劑和條件是。(3)X的化學(xué)式。(4)F具有濃郁的果香味，的化學(xué)反應(yīng)方程式為。F的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)的是(寫結(jié)構(gòu)簡式，一種即可)。17．化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率?；卮鹣铝袉栴}：(1)煤氣化過程如下：反應(yīng)1

反應(yīng)2

反應(yīng)3

①。②反應(yīng)2在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖(TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))，歷程中決速步的方程式為；使用催化劑，(填“能”或“不能”)改變a的值。(2)T℃時，、在一體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成和，反應(yīng)過程中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示(R與的變化曲線重疊)。①0~5min內(nèi)，用表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為；平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為%。②下列選項不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變E．?dāng)嗔?mol鍵的同時生成2mol(3)科學(xué)家團(tuán)隊找到了一種方法，可以利用電化學(xué)原理吸收，實現(xiàn)碳中和，其原理如圖所示。電池工作時，Na發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電池的正極的電極反應(yīng)式為。18．硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。(1)關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是(填序號)。a．合成氨是一種重要的人工固氨方法b．該反應(yīng)過程中氮元素被氧化c．合成的氨氣還可以用于化肥工業(yè)d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)(2)氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氨物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)吸收裝置中。發(fā)生的反應(yīng)為，若用的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為mol(寫出計算式)。(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19．碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。實驗室用下面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)(1)球形干燥管中的藥品為，若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是，收集器浸泡在冷水中的原因是。(3)試劑a的作用是。(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：1．BA．氮化硅陶瓷屬于無機物，是新型無機非金屬材料，A正確；B．砷化鎵用作太陽能電池板，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，SiO2沒有半導(dǎo)體性質(zhì)，不可以用SiO2代替，B錯誤；C．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制得單質(zhì)鋁時，因氧化鋁熔點高，可加入些冰晶石降低熔點來縮短加熱時間，C正確；D．火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強度高、密度小，耐高溫，質(zhì)量輕，可提高火箭的射程及運載能力，D正確；2．AA．多糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物，單糖、低聚糖和油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油、可制得甘油和肥皂，B正確；C．蛋白質(zhì)灼燒時有特殊的羽毛燒焦的氣味。用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造絲，C正確；D．生活垃圾需分類投放、分類處理，以充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，D正確；3．DA．含8個質(zhì)子，10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．乙烯的最簡式：CH2，B正確；C．的電子式：，C正確；D．是的球棍模型，D錯誤；4．AA．Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成，與K2SO4溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，與KCl溶液無現(xiàn)象，能區(qū)別開，故A符合題意；B．AgNO3溶液與四者都有白色沉淀生成，而無其他現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故B不符合題意；C．BaCl2溶液與(NH4)2SO4溶液、K2SO4溶液都有白色沉淀生成，都無其他現(xiàn)象，與NH4Cl溶液和KCl溶液都無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故C不符合題意；D．KOH溶液與NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液都有刺激性氣味生成，與K2SO4溶液及KCl溶液無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5．AA.B為5號元素，11B的質(zhì)量數(shù)為11，則其中子數(shù)為11-5=6，則0.1mol11B所含中子數(shù)為0.6NA，A項正確；B.苯中不存在碳碳雙鍵，B項錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式為CH2，含有2個極性鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物認(rèn)為含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有極性鍵數(shù)目為NA，C項錯誤；D.500mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，當(dāng)硫酸濃度變稀后，反應(yīng)要停止，也就是說硫酸不可能全部與銅反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于4.6NA，D項錯誤；6．AA．硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．氨水不能與反應(yīng)，離子方程式為，故B不符合題意；C．少量溶液與溶液反應(yīng)不僅生成，還生成，離子方程式為，故C不符合題意；D．中電荷不守恒，應(yīng)為，故D不符合題意；7．DA．該有機物中的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故A正確；B．該有機物與CH2=CHCOOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C．該有機物中含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，故C正確；D．甲烷為正四面體，甲基中4個原子不在同一平面，所以該有機物分子中所有原子不可能在同一平面，故D錯誤；8．B設(shè)有機物的平均分子式為CxHy，則有：CxHy+(x+)O2→xCO2＋H2O，105℃時，H2O為氣體，則有關(guān)系式CxHy+(x+)O2→xCO2＋H2O~()，即CxHy~()，烴的體積為1L，有機物燃燒前后體積增大(11-1-9)L=1L，則有，解得y=8，即混合氣中平均含有H原子數(shù)為8，即兩種氣態(tài)烴以任意比例混合后H的平均個數(shù)均為8，則混合烴種每一種烴的H個數(shù)都為8，B符合題意；9．DA．根據(jù)上述分析：金屬陽離子得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守恒，得到氫氧根物質(zhì)的量為n(OH-)==lmol，即得失電子物質(zhì)的量為lmol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=lmol，根據(jù)二者質(zhì)量和為20.0g可得關(guān)系式64n(Cu)+24n(Mg)=20.0g，兩式聯(lián)立解得n(Cu)=0.2mol，n(Mg)=0.3mol，因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2：3，A正確；B．金屬陽離子Cu2+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮原子守恒可得n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=0.32L×4.0mol/L+=l.68mol，溶液的體積是140mL，則硝酸的濃度為c(HNO3)=mol/L=12mol/L，B正確；C．根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=lmol，n(NO)+n(NO2)==0.4mol，兩式聯(lián)立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，則相同條件下，二者的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故NO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=25%，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于沉淀中OH-的物質(zhì)的量，n(e-)=n(OH-)=1mol，若將混合氣體與水混合完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則O2得到電子的物質(zhì)的量與HNO3變?yōu)镹O、NO2時失去電子的物質(zhì)的量相等，4n(O2)=1mol，n(O2)=0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D錯誤；10．DA．硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合離子方程式為，A錯誤；B．氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為，B錯誤；C．溶液與過量小蘇打溶液反應(yīng)離子方程式為，C錯誤；D．少量的過氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為，D正確；11．CA．放電時，通過陰離子交換膜進(jìn)入a室，A錯誤；B．放電時，鋅電極的電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．放電時，總反應(yīng)為，C正確；D．根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式，a室每消耗4molOH-的同時有2molOH-通過陰離子交換膜進(jìn)入a室，放電一段時間后，濃度下降，所以pH會減小，D錯誤；12．CA．過濾時所需要的硅酸鹽材質(zhì)儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．由分析可知，B正確；C．通入過量二氧化碳生成沉淀，則碳元素最后存在形式為碳酸氫根，離子方程式為，C錯誤；D．Ga與反應(yīng)生成GaN的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，還原劑為Ga，氧化劑為，參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；13．BA．乙醇、水均與Na反應(yīng)生成H2，因此金屬鈉不能證明酒精中含有水，A錯誤；B．滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中的Fe3+被SO2還原成Fe2+，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知，還原性SO2>Fe2+，B正確；C．蔗糖水解后稀硫酸依然存在于溶液中，銀鏡反應(yīng)需要堿性的環(huán)境，因此需在水解后加NaOH至溶液為堿性，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，將沉淀加入水中，沉淀溶解，說明蛋白質(zhì)沒有變性，是蛋白質(zhì)的鹽析，D錯誤；14．BA．該裝置無外加電源屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項正確；B．由總反應(yīng)可知，Zn電極化合價降低失去電子為原電池的負(fù)極材料，電子是由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流入負(fù)載再流入到石墨電極，B項錯誤；C．原電池中陽離子向正極移動，正極材料為石墨電極，則向石墨電極區(qū)遷移，C項正確；D．石墨電極為正極，化合價由+6價降低為+3價得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：，D項正確；15．BA．濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明與混合物反應(yīng)后硫酸過量，則剩余1.28g固體中不存在Fe，故A錯誤；B．由以上分析可知過量的硫酸物質(zhì)的量為×2mol/L×0.04L=0.04mol；根據(jù)SO守恒，n(FeSO4)=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，故B正確；C．由上述分析可知反應(yīng)消耗的硫酸為0.18mol，根據(jù)反應(yīng)可知所消耗硫酸中的氫離子一部分與氧化物中的O結(jié)合成水，一部分生成氫氣，其中氫氣為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為：0.04mol，該反應(yīng)中消耗的Fe的物質(zhì)的量為：0.04mol，該部分對應(yīng)氫離子0.08mol，最終剩余1.28g固體為Cu，則氧化銅也為0.02mol，其消耗的氫離子為0.04mol，其對應(yīng)硫酸銅消耗的Fe的物質(zhì)的量為：0.02mol，則氧化鐵消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.18×2-0.04-0.08=0.24，則氧化鐵的物質(zhì)的量為0.08mol，則對應(yīng)硫酸鐵消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.08mol，因此整個反應(yīng)過程中消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.04+0.02+0.08=0.14mol，原混合物中Fe與Fe2O3物質(zhì)的量之比為7：4，故C錯誤；D．由上述分析可知最終剩余1.28g固體為Cu，其物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)銅元素守恒可知氧化銅的物質(zhì)的量為0.02mol，故D錯誤；16．(1)羥基A、G(2)加聚反應(yīng)Cl2、光照(3)KMnO4(4)或（1）由上述分析可知A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；B為乙醇，所含官能團(tuán)為羥基；由上述分析可知A、G僅含C、H兩種元素屬于烴類；（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯C；乙烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯乙烷；（3）由上述分析可知X為KMnO4；（4）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯F，反應(yīng)方程式為：；F的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)可知該結(jié)構(gòu)中含有羧基，符合的結(jié)構(gòu)簡式有：或。17．(1)-41或不能(2)0.2412.5CE(3)氧化（1）①由題干信息可知，反應(yīng)3-反應(yīng)1得到反應(yīng)2，根據(jù)蓋斯定律可知，==90kJ/mol-131kJ/mol=-41kJ/mol；②已知反應(yīng)的活化能越大反應(yīng)速率越慢，多步反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于最慢即活化能最大的一步反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2在催化劑作用下的反應(yīng)歷程，歷程中各步反應(yīng)的活化能最大值為-1.13eV-（-2.62eV）=1.49eV，決速步的方程式為：或，使用催化劑只能影響反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，故不能改變a的值；（2）①；因為R與的變化曲線重疊，則平衡時R與都是0.8mol，的體積分?jǐn)?shù)等于的體積分?jǐn)?shù)，即；②A．密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)是變量，當(dāng)不變時達(dá)平衡，即能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．根據(jù)圖示可知，化學(xué)方程式為，密閉容器中總壓強是變量，當(dāng)不變時達(dá)平衡，即能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．密閉容器中混合氣體的密度一直不變，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．密閉容