魯科版高中化學(xué)必修第二冊第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)第2課時預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)練習(xí)含答案

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)基礎(chǔ)過關(guān)練題組一鋁及其化合物的性質(zhì)1.(2022吉林長春外國語學(xué)校期末)下列物質(zhì)中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()A.Na2OB.CaOC.Al(OH)3D.Ba(OH)22.(2022山西臨汾一中期末)下列關(guān)于鋁及其化合物的性質(zhì)、用途的說法不正確的是()A.鋁粉和氫氧化鈉混合物可用作下水道疏通劑B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C.鋁的氧化膜致密且熔點(diǎn)高,從而能保護(hù)內(nèi)部金屬D.鋁制品廉價易得,適用于廚房制作和長期存放各類食物3.下列各項(xiàng)操作中,可觀察到“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為()①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入稀H2SO4至過量③向澄清石灰水中通入CO2至過量④向CaCl2溶液中通入CO2至過量A.①B.①②④C.②③D.③④4.(2022廣東大聯(lián)考期中)下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y)與加入試劑的物質(zhì)的量(x)之間的關(guān)系正確的是()A.圖1中向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.圖2中向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.圖3中向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量D.圖4中向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐漸通入CO2至過量5.(2022江蘇連云港期末)鋁是活潑的金屬,某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)。(1)用坩堝鉗夾住一片未打磨過的薄鋁片在酒精燈上加熱,鋁片內(nèi)有熔化的物質(zhì)被包裹著,沒有滴下的原因是。(2)向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(3)Al(OH)3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液,Al(OH)3溶于NaOH溶液的離子方程式為。(4)AlCl3可作污水處理劑或石油工業(yè)的催化劑,通過下圖所示裝置制取少量AlCl3。已知:無水氯化鋁是白色晶體,易升華,遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生Al(OH)3,同時有HCl生成。①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②該實(shí)驗(yàn)中有兩處加熱裝置,實(shí)驗(yàn)時先點(diǎn)燃的是(填“A”或“D”)裝置的酒精燈,理由是。③裝置E和裝置F之間連接有球形干燥管,作用是。④無水AlCl3遇水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。題組二硅及其化合物的性質(zhì)和用途6.(2022云南麗江第一高級中學(xué)月考)我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代,而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機(jī)非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是()A.計算機(jī)芯片B.陶瓷餐具C.石英鐘表D.光導(dǎo)纖維7.(2022福建寧化一中階段考試)下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A.二氧化硅是酸性氧化物,所以二氧化硅能溶于水生成硅酸B.將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸C.因?yàn)楦邷貤l件下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.二氧化硅是酸性氧化物,不能與任何酸反應(yīng)8.(2022山東濰坊月考)硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣。下列說法正確的是()A.單質(zhì)硅能與氫氟酸反應(yīng),則單質(zhì)硅也可以與鹽酸反應(yīng)B.硅是常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的半導(dǎo)體材料,常用于制造芯片與太陽能電池,光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料,其主要成分為SiO2C.通過反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑可以說明非金屬性C>SiD.SiO2既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),又能與氫氟酸反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物9.(2023福建三明五縣高一聯(lián)合質(zhì)檢)“中國芯”的發(fā)展離不開高純單晶硅。由石英砂(主要成分為SiO2)制取高純硅涉及的主要反應(yīng)用流程圖表示如下:下列說法不正確的是()A.反應(yīng)①中SiO2是氧化劑B.流程圖中HCl和H2可以循環(huán)利用C.反應(yīng)①②③均為置換反應(yīng)D.①③兩反應(yīng)的還原劑可以互換題組三預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)10.(2022河南鄭州十校期中聯(lián)考)根據(jù)元素周期表的有關(guān)知識,下列關(guān)于鈹及其化合物性質(zhì)的推測中,錯誤的是()A.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)B.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱C.鈹元素的原子半徑大于硼元素的原子半徑D.相同條件下,單質(zhì)鈹與鹽酸的反應(yīng)沒有單質(zhì)鋰與鹽酸的反應(yīng)劇烈11.(2023山東日照月考)砹(At)屬于鹵族元素,下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)的預(yù)測中,不正確的是()A.砹的單質(zhì)與堿金屬單質(zhì)鈉能發(fā)生反應(yīng)生成NaAtB.鹵素陰離子的還原性強(qiáng)弱:F->Cl->Br->I->At-C.砹的最高價氧化物對應(yīng)水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱D.砹的簡單氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫穩(wěn)定性弱12.(2022山東聊城期末)下列有關(guān)說法正確的是()A.H2S沸點(diǎn)比H2O低,所以O(shè)的非金屬性比S強(qiáng)B.H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng),所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)C.K與冷水劇烈反應(yīng),Mg與冷水不易反應(yīng),所以K比Mg活潑D.F、Na、Mg三種元素的簡單離子半徑的大小順序?yàn)閞(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)13.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識,可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中正確的是()①第2周期非金屬元素的簡單氫化物溶于水后,水溶液均顯酸性②砹(At)單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿④硫酸鍶(SrSO4)難溶于水⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.②④B.①②③④C.①③⑤D.②④⑤題組四元素周期表的應(yīng)用14.(2023山東煙臺招遠(yuǎn)一中高一期中)元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線用虛線表示如圖。下列說法正確的是()A.虛線左下方的元素均為非金屬元素B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D.可在虛線的右上方尋找耐高溫材料15.(2022河南鄭州十校期中聯(lián)考)門捷列夫在研究元素周期表時,科學(xué)地預(yù)言了幾種當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素,為它們在元素周期表中留下空位(如圖),結(jié)合現(xiàn)代元素周期表及化學(xué)的發(fā)展和認(rèn)知,下列說法錯誤的是()門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒鞹i=50Zr=90?=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.4Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4①?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28②?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=60Di=95?In=75.6Th=118?A.①所代表的元素位于第4周期ⅢA族B.①②所代表的元素的金屬性:①>②C.表中處于同一橫行的元素在現(xiàn)代元素周期表中位于同一縱列D.②所代表的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性,又能表現(xiàn)一定的非金屬性能力提升練題組一有關(guān)鋁及其化合物的相關(guān)計算1.(2022江西臨川一中期末)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質(zhì)量為()A.3.6gB.5.4gC.7.2gD.10.8g2.(2022河北邢臺期末)某同學(xué)將0.39g鉀投入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中待其充分反應(yīng)。下列敘述錯誤的是()A.反應(yīng)后的溶液中K+的數(shù)目約為6.02×1021B.反應(yīng)過程中沒有白色沉淀生成C.反應(yīng)后的溶液中,溶質(zhì)只有KClD.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLH23.下列關(guān)于鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應(yīng)說法不正確的是()A.等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng),消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3B.等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng),生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3C.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為1∶3D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3∶1題組二“位—構(gòu)—性”關(guān)系的綜合應(yīng)用4.(2022浙江浙北G2期中聯(lián)考)元素X、Y、Q和Z為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是()XYQZA.原子半徑:r(Y)>r(Q)B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>QC.形成最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>XD.與Z同一主族的元素,最高正價均為+7價5.(2022山東濟(jì)南一中月考)原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素中的X、Y、Z、W,分別位于不同周期,其中Y的最高價氧化物是常見的溫室氣體,Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶3,W和X同主族。下列說法正確的是()A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y、Z的最高價氧化物均為大氣污染物C.X與Y元素只可形成一種化合物D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿6.(2023四川成都樹德中學(xué)高一月考)已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性弱C.W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.若W與X原子序數(shù)相差5,則形成化合物的化學(xué)式一定為X3W27.(2022山東濟(jì)南一中月考)R、S、T、W、X、Y、Z七種短周期主族元素,其原子半徑及主要化合價如表所示,其中化合物S2T2為淡黃色粉末。下列說法錯誤的是()元素代號原子半徑/nm主要化合價R0.030+1S0.186+1T0.066-2W0.106+6、-2X0.143+3Y0.160+2Z0.099-1A.X(TR)3、STR、R2WT4三種化合物在一定條件下能夠相互反應(yīng)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<TC.化合物S2T2與化合物R2T反應(yīng),S2T2既是氧化劑又是還原劑D.Z元素位于第2周期ⅦA族8.(2022山東棗莊月考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:四種元素的電子層數(shù)之和為10,且它們分別屬于連續(xù)的四個主族;四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A.四種元素中有兩種元素在第2周期B.W所在主族的元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物C.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D.Y單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9.(2023福建廈門同安一中高一月考)如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:(1)Ga元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則其在元素周期表中的位置為。

(2)Ge元素位于金屬元素和非金屬元素的分界線附近,其最高正價為價,可作材料使用;Bi元素的最高價氧化物為(填化學(xué)式,下同);I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為。(3)表中元素中,失電子能力最強(qiáng)的是,非金屬性最強(qiáng)的是。(4)根據(jù)元素周期律等有關(guān)知識,推斷:①陰影部分元素對應(yīng)的簡單氫化物中最穩(wěn)定的是。

②N3-、O2-、Al3+、S2-中半徑由大到小的順序?yàn)?。③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?0.(2022云南麗江第一高級中學(xué)月考)部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍YY存在質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14的核素ZZ原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W常溫下,W的單質(zhì)為黃綠色氣體請用化學(xué)用語回答下列問題:(1)Y元素符號是,W在元素周期表中的位置是。(2)元素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號),寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式:。

(3)寫出一個實(shí)驗(yàn)室制取Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的離子方程式:。

(4)ZX2和W2按照體積比1∶1充分混合后,再通入品紅溶液中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,其原因是(用離子方程式表示)。

答案與分層梯度式解析第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)基礎(chǔ)過關(guān)練1.C2.D3.C4.C6.A7.B8.B9.D10.A11.B12.C13.A14.C15.C1.CNa2O是堿性氧化物,只能與強(qiáng)酸反應(yīng),不能與強(qiáng)堿反應(yīng),A不符合題意;CaO是堿性氧化物,只能與強(qiáng)酸反應(yīng),不能與強(qiáng)堿反應(yīng),B不符合題意;Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng),C符合題意;Ba(OH)2是強(qiáng)堿,只能與酸反應(yīng),不能與強(qiáng)堿反應(yīng),D不符合題意。2.D氫氧化鈉遇水及鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均放出大量的熱,加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕,同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓,利于疏通,故A正確;Fe2O3不能與NaOH溶液反應(yīng),Al2O3和NaOH溶液能反應(yīng),所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3,故B正確;鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化膜致密且熔點(diǎn)高,從而能保護(hù)內(nèi)部金屬,故C正確;鋁能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),鋁制品不能長期存放酸性或堿性較強(qiáng)的食物,故D不正確。3.C①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2,碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉,會析出部分碳酸氫鈉晶體,只能觀察到有沉淀生成,不符合題意;②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴滴入稀H2SO4先生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)滴加稀H2SO4,Al(OH)3和H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁,可觀察到“先沉淀后溶解”現(xiàn)象,符合題意;③向澄清石灰水中通入CO2,Ca(OH)2和CO2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,繼續(xù)通入CO2,CaCO3、CO2和H2O反應(yīng)生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀又溶解,可觀察到“先沉淀后溶解”現(xiàn)象,符合題意;④CaCl2和CO2不反應(yīng),不符合題意;故選C。4.C向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3Na[Al(OH)4],所以沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,故A錯誤;向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過量,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na[Al(OH)4]+HClAl(OH)3↓+NaCl+H2O、3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O,所以沉淀量達(dá)到最大消耗HCl和沉淀溶解消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3,故B錯誤;向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液,開始發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH-Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全后,發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-NH3·H2O,此時沉淀氫氧化鋁的量不變,繼續(xù)滴加NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4],氫氧化鋁沉淀溶解,沉淀量達(dá)到最大、沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1∶1,故C正確;向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐漸通入CO2至過量,最后一步反應(yīng)為BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2,沉淀的物質(zhì)的量減小,故D錯誤。5.答案(1)鋁片表面有高熔點(diǎn)的氧化鋁,包裹在液滴的表面(2)有白色沉淀生成且不溶解(3)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-(4)①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②A用A中產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣,防止鋁與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)③防止水蒸氣進(jìn)入E中,與AlCl3反應(yīng)④AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl解析(1)未打磨過的薄鋁片表面有氧化鋁,而氧化鋁熔點(diǎn)高,鋁熔化時氧化鋁還未熔化,所以鋁片內(nèi)有熔化的物質(zhì)被包裹著,但沒有滴下。(2)氯化鋁溶液與NH3·H2O反應(yīng)生成白色氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿,所以現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(4)①裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②鋁會與空氣中的氧氣等反應(yīng),應(yīng)先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈,用生成的氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣,防止鋁被氧化;③干燥管的作用是防止右側(cè)氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中,使氯化鋁與水蒸氣反應(yīng);④氯化鋁遇水或水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生Al(OH)3,同時有HCl生成,化學(xué)方程式為AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。6.A硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料,可以制計算機(jī)芯片,故選A。7.B二氧化硅能和堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物,但是二氧化硅難溶于水,也不能和水反應(yīng),故A錯誤;碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,所以將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到硅酸,故B正確;碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸,故C錯誤;二氧化硅是酸性氧化物,但二氧化硅可以和氫氟酸反應(yīng),故D錯誤。8.B單質(zhì)硅與鹽酸不反應(yīng),故A錯誤;反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中,C是還原劑,Si是還原產(chǎn)物,該反應(yīng)不能說明非金屬性C>Si,故C錯誤;SiO2是酸性氧化物,故D錯誤。9.D粗硅與氯化氫在300℃條件下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣,SiHCl3與氫氣在1100℃條件下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫,達(dá)到制備高純硅的目的。石英砂(主要成分為SiO2)與碳在1800~2000℃條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳:SiO2+2CSi+2CO↑,反應(yīng)中Si元素的化合價降低,氧化劑為SiO2,故A正確;流程圖中HCl和H2可以循環(huán)利用,故B正確;反應(yīng)①是SiO2+2CSi+2CO↑,反應(yīng)②是Si+3HClSiHCl3+H2,反應(yīng)③是SiHCl3+H2Si+3HCl,均為置換反應(yīng),故C正確;①③兩反應(yīng)的還原劑不能互換,③反應(yīng)若用碳,硅中會有碳雜質(zhì),故D不正確。10.A金屬性:鎂>鈹,鎂與冷水反應(yīng)緩慢,所以單質(zhì)鈹與冷水反應(yīng)比鎂更緩慢,故A錯誤;金屬性:鈣>鈹,所以氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱,故B正確;同周期主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑減小,所以鈹元素的原子半徑大于硼元素的原子半徑,故C正確;鋰和鈹位于同一周期,鈹?shù)脑有驍?shù)大于鋰,同周期主族元素從左到右,金屬性逐漸減弱,則單質(zhì)鈹與鹽酸的反應(yīng)沒有單質(zhì)鋰與鹽酸的反應(yīng)劇烈,故D正確。11.B砹與氟、氯、溴、碘處于同一主族,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,能與Na反應(yīng)生成NaAt,故A正確;砹位于碘的下方,根據(jù)同一主族元素從上到下非金屬性減弱可知,其單質(zhì)的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>At2,陰離子的還原性:F-<Cl-<Br-<I-<At-,故B不正確;非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性:HIO4>HAtO4,故C正確;非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),所以砹的簡單氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫穩(wěn)定性弱,故D正確。12.C物質(zhì)沸點(diǎn)的高低與元素非金屬性強(qiáng)弱無關(guān),故A錯誤;非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng),HClO不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故B錯誤;金屬越活潑,與冷水反應(yīng)越劇烈,K與冷水劇烈反應(yīng),Mg與冷水不易反應(yīng),所以K比Mg活潑,故C正確;電子層數(shù)相同的離子,核電荷數(shù)越小的離子半徑越大,則r(Mg2+)<r(Na+)<r(F-),故D錯誤。13.A①N元素為第2周期非金屬元素,其簡單氫化物溶于水,水溶液顯堿性,故錯誤;②鹵族元素從上到下,其單質(zhì)由氣體過渡為固體,顏色逐漸加深,AgAt與AgCl的性質(zhì)相似,不溶于水也不溶于稀硝酸,故正確;③Li燃燒生成Li2O,故錯誤;④硫酸鍶(SrSO4)難溶于水,故正確;⑤元素非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:S>Se,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S>H2Se,故錯誤;綜上所述,正確的有②④,故答案為A。14.C虛線左下方的元素均為金屬元素,故A錯誤;緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,不能說是兩性金屬元素,故B錯誤;在虛線附近的元素具有金屬性和非金屬性,可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料,如Ge、Si,故C正確;耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找,即在虛線的左下方,故D錯誤。15.C由圖可知,①與B、Al同主族,則①為Ga元素,②與C、Si同主族,則②為Ge元素。①為Ga元素,位于第4周期ⅢA族,故A正確;Ga位于第4周期ⅢA族,Ge位于第4周期ⅣA族,同一周期主族元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:Ga>Ge,故B正確;由圖可知,表中處于同一橫行的元素在現(xiàn)代元素周期表中不一定位于同一縱列,如同一橫行的Mg和Zn,在現(xiàn)代元素周期表中不是同族元素,故C錯誤;②為Ge元素,Ge元素位于元素周期表的金屬元素與非金屬元素的交界處附近,既能表現(xiàn)一定的金屬性,又能表現(xiàn)一定的非金屬性,故D正確。能力提升練1.C2.BC3.C4.C5.D6.A7.D8.BD1.C鋁和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,等量的鋁完全反應(yīng)生成的氫氣一樣多,但消耗硫酸比消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多;由題意知加入的鋁質(zhì)量相等,但和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣多,所以只能是硫酸不足,氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng);硫酸的物質(zhì)的量是0.3mol,生成的氫氣是0.3mol,所以鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol,消耗鋁的物質(zhì)的量是0.4×23mol,質(zhì)量是7.2g,故選C。2.BC0.39g鉀的物質(zhì)的量是0.01mol,反應(yīng)后的溶液中K+的數(shù)目約為0.01×6.02×1023=6.02×1021,故A正確;生成KOH的物質(zhì)的量為0.01mol,AlCl3的物質(zhì)的量是0.02mol,KOH不足,反應(yīng)生成0.013mol氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;反應(yīng)中AlCl3有剩余,反應(yīng)后的溶液中,溶質(zhì)有KCl、AlCl3,故C錯誤;0.01molK和水發(fā)生反應(yīng)2K+2H2O2KOH+H2↑,生成0.005mol氫氣,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,故3.C等體積、等濃度的鹽酸、NaOH溶液中氯化氫、氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,可知等物質(zhì)的量的HCl、NaOH與足量Al反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3,故A正確;由化學(xué)方程式可知,等物質(zhì)的量的HCl、NaOH與足量Al反應(yīng),生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3,故B正確;等質(zhì)量的鋁的物質(zhì)的量相等,兩個反應(yīng)中均有2Al~3H2,則生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶1,故C錯誤;等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng),設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol,消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量分別為6mol和2mol,二者之比為3∶1,故D正確。4.C設(shè)Y的最外層電子數(shù)為y,則y-1+y+y+y+1=24,y=6,則X為N元素,Y為O元素,Q為S元素,Z為Cl元素。同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑:r(Y)<r(Q),故A錯誤;同周期主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Q,故B錯誤;同周期主族元素從左到右,非金屬性逐漸增強(qiáng),形成最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X,故C正確;與Z同一主族的元素中有F元素,F沒有正化合價,故D錯誤。歸納總結(jié)元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)之間的關(guān)系5.D由原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素X、Y、Z和W分別位于不同周期,可以確定X為H元素,Y的最高價氧化物是常見的溫室氣體,Y為C元素,由Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1∶3可知,Z為S元素,X和W同主族,所以W為K元素。K的電子層數(shù)最多,所以W的原子半徑最大,故A錯誤;CO2不是大氣污染物,故B錯誤;X與Y能形成多種化合物,故C錯誤;鉀元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH為強(qiáng)堿,故D正確。6.AW、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,W與Z是同一主族的元素,而X、Y、Z是同一周期的元素,且只有X是金屬元素,所以同主族元素W與Z都是非金屬元素,W、Z可能分別為N、P或O、S或F、Cl,Y可能為Si或S,金屬元素X可能為Na、Mg、Al中的一種。同一周期主族元素的原子序數(shù)越大,原子半徑越小,同一主族的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:X>Y>Z>W,故A正確;如HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4,故B錯誤;元素的非金屬性W>Y,所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,故C錯誤;若W、X原子序數(shù)相差5,如分別為O、Al,二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3,故D錯誤。7.D根據(jù)化合物S2T2為淡黃色粉末,再結(jié)合S、T的原子半徑和主要化合價可推知,S為Na元素、T為O元素;再結(jié)合其他元素的原子半徑和主要化合價推知,R為H元素、W為S元素、X為Al元素、Y為Mg元素、Z為Cl元素。X(TR)3、STR、R2WT4三種化合物分別為Al(OH)3、NaOH、H2SO4,三種化合物在一定條件下能夠相互反應(yīng),故A正確;非金屬性:S<O,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2S<H2O,故B正確;Na2O2中O元素的化合價為-1價,與H2O反應(yīng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,故C正確;Cl元素位于第3周期ⅦA族,故D錯誤。8.BDW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,四種元素的電子層數(shù)之和等于10,且X的原子半徑最大,這四種元素分別屬于連續(xù)的四個主族,所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素。由上述分析可知,沒有元素位于第2周期,故A錯誤;W所在主族的元素T可能為K,能夠與O形成K2O、K2O2、KO2,故B正確;X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3和H2SiO3,Al(OH)3與Mg(OH)2、H2SiO3均不能反應(yīng),故C錯誤;Y為Al元素,Al既能與鹽酸反應(yīng),也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D正確。9.答案(1)第四周期ⅢA族(2)+4半導(dǎo)體Bi2O5HIO4(3)TlF(4)①HF②S2->N3