2025版新教材高中化學(xué)階段重點(diǎn)突破練二新人教版選擇性必修1

階段重點(diǎn)突破練(二)1．在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2Oeq\o\al(2－,8)氧化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)的機(jī)理為S2Oeq\o\al(2－,8)＋2Ag＋=2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag2＋(慢)，2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O=6Ag＋＋14H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(快)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(A)A．反應(yīng)速率與Ag＋濃度有關(guān)B．Ag2＋也是該反應(yīng)的催化劑C．Ag＋能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．v(Cr3＋)＝v(S2Oeq\o\al(2－,8))2．HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(A)A．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，涉及O—H、C—H、C—O的斷裂B．在歷程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反應(yīng)確定了HCOOH脫氫反應(yīng)的速率C．若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2D．在Pd催化劑表面HCOOH脫氫反應(yīng)的ΔH<03．(2024·山東，14)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：＋OH－eq\o(,\s\up17(Ⅰ),\s\do15(Ⅱ))eq\o(,\s\up17(Ⅲ),\s\do15(Ⅳ))H3C－C18OOH＋CH3O－能量變更如圖所示。已知H3C－C18O－OCH3OHH3C－C18OHOCH3O－為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是(B)A．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CHeq\o\al(18,3)OHD．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變解析：一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，而為快速平衡，反應(yīng)Ⅱ的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH－，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－，故B正確；反應(yīng)Ⅲ的成鍵和斷鍵方式為或，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CHeq\o\al(18,3)OH，故C錯(cuò)誤；該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O－的總能量與和OH－的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤。4．我國(guó)學(xué)者利用催化劑催化丙烷氧化脫氫的歷程如圖(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是(A)A．反應(yīng)歷程中第一步化學(xué)反應(yīng)為決速步驟B．催化劑變更了丙烷氧化脫氫的焓變(ΔH)C．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)2小于過(guò)渡態(tài)1D．吸附過(guò)程為吸熱過(guò)程解析：依據(jù)圖中信息，反應(yīng)歷程中第一步的活化能比反應(yīng)歷程中其次步的活化能大，則反應(yīng)歷程中第一步為決速步驟，故A正確；催化劑變更了丙烷氧化脫氫的活化能，而不能變更焓變(ΔH)，故B錯(cuò)誤；依據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)2大于過(guò)渡態(tài)1，故C錯(cuò)誤；由圖可知，吸附過(guò)程能量降低，為放熱過(guò)程，故D錯(cuò)誤。5．(2024·廣州高二期中)某愛好小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，以探討硫酸銅的濃度對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣速率的影響。下列推斷不正確的是(D)ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V1＝30，V6＝10，V7＝20B．本試驗(yàn)利用了限制變量思想，變量為Cu2＋濃度C．反應(yīng)一段時(shí)間后，試驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，試驗(yàn)F的金屬呈紅色D．該小組的試驗(yàn)結(jié)論是硫酸銅對(duì)稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣有催化作用6．(2024·四川遂寧高二期末)某試驗(yàn)小組利用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與0.2mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)探討外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：(已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時(shí)間/s①205.010.00t1②205.05.05.0t2③505.010.00t3下列說(shuō)法正確的是(C)A．t1>t2>t3B．試驗(yàn)①②③均應(yīng)將Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中C．試驗(yàn)②中加入5.0mLH2O的作用是限制變量，保持c(Na2S2O3)與試驗(yàn)①一樣D．試驗(yàn)②③可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響7．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表所示，下列推斷不正確的是(D)c/(mol·L－1)v/(mol·L－1·min－1)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B．同時(shí)變更反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度削減一半所需的時(shí)間相同解析：依據(jù)題中數(shù)據(jù)分析，溫度不變時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率與濃度成正比，則可求出a＝6.00，A項(xiàng)正確；溫度為bK、濃度為0.500mol·L－1時(shí)和溫度為318.2K、濃度為0.300mol·L－1時(shí)，蔗糖水解對(duì)應(yīng)的瞬時(shí)速率相等，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，溫度由318.2K變成bK時(shí)，反應(yīng)速率減小，則b<318.2，C項(xiàng)正確；不同溫度時(shí)，反應(yīng)速率不同，蔗糖濃度削減一半所需的時(shí)間不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．為探討某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行試驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變更如圖。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的平均分解速率為0.030mol·L－1·min－1B．對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C．對(duì)比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說(shuō)明R的平均分解速率隨溫度上升而增大D．對(duì)比30℃和10℃曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的分解速率隨溫度上升而增大解析：由圖像可知，25℃時(shí)，在10～30min內(nèi)，R的濃度變更為1.4mol·L－1－0.8mol·L－1＝0.6mol·L－1，R的平均分解速率v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,20min)＝0.030mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；由圖像可知，對(duì)比30℃和10℃曲線，在50min時(shí)，R的濃度均為0，說(shuō)明R完全分解，所以R的分解百分率相等，均為100%，B項(xiàng)正確；由圖像可知，25℃曲線在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率為eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.3mol·L－1,50min)＝0.026mol·L－1·min－1，30℃曲線在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率為eq\f(1.6mol·L－1,50min)＝0.032mol·L－1·min－1，雖然30℃曲線反應(yīng)物的起始濃度較小，但在0～50min內(nèi)，R的平均分解速率仍比25℃曲線大(或30℃曲線斜率比25℃曲線大)，說(shuō)明R的平均分解速率隨溫度上升而增大，C項(xiàng)正確；對(duì)比30℃和10℃曲線，能說(shuō)明R的平均分解速率隨溫度上升而增大，但30℃曲線反應(yīng)物的起始濃度大，R的分解速率也相應(yīng)大，因此在同一時(shí)刻不能說(shuō)明R的分解速率隨溫度上升而增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．探討反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組試驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變更狀況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(D)A．比較試驗(yàn)②④得出：上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較試驗(yàn)①②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若試驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同，則試驗(yàn)③運(yùn)用了催化劑D．在0～10min內(nèi)，試驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.04mol·L－1·min－1解析：試驗(yàn)②④起始濃度相同，但溫度不同，試驗(yàn)④反應(yīng)速率較大，則可得出：上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；試驗(yàn)①②溫度相同，但濃度不同，試驗(yàn)①濃度較大，則可得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；試驗(yàn)②③溫度、濃度相同，試驗(yàn)③反應(yīng)速率較大，應(yīng)為加入了催化劑，故C正確；在0～10min之間，試驗(yàn)②中X的濃度變更為0.2mol·L－1，則v(Y)＝eq\f(1,2)v(X)＝eq\f(1,2)×eq\f(0.2mol·L－1,10min)＝0.01mol·L－1·min－1，故D錯(cuò)誤。10．(2024·山東滕州高二月考)反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測(cè))，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)；②H2O2＋H2=2H2O(快)，T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)Ⅰ0.00600.00101.8×10－4Ⅱ0.00600.00203.6×10－4Ⅲ0.00100.00603.0×10－5Ⅳ0.00200.00601.2×10－4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．H2O2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．該反應(yīng)的快慢主要取決于第①步反應(yīng)C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v＝5000c2(NO)·c2(H2)D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664kJ·mol－111．常溫下把2molA與2molB充入2L絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)=2C(g)ΔH,5s內(nèi)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變更如圖曲線ab所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A．該曲線確定是以B來(lái)表示反應(yīng)速率的B．該反應(yīng)確定是放熱反應(yīng)，ΔH<0C．t＝2s時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.8molD．t＝5s時(shí)，將容器體積縮小為1L，反應(yīng)速率可能變?yōu)閏d曲線12．某課題組探討煤燃燒過(guò)程中氮氧化物與砷反應(yīng)的微觀機(jī)理，得到如下數(shù)據(jù)和圖像。已知：反應(yīng)速率為反應(yīng)物濃度和速率常數(shù)k的函數(shù)，Ea為活化能。對(duì)于所探討的三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)反應(yīng)Ea/(kJ·mol－1)As＋N2O→AsO＋N278.45As＋NO2→AsO＋NO2.58As＋NO→AsO＋N155.85A．相同條件下的氧化性：NO2>NOB．相同條件下，As與NO的反應(yīng)速率最慢C．上升溫度能增大As與N2O反應(yīng)的活化能D．其他條件不變，變更溫度不能顯著變更As與NO2的反應(yīng)速率解析：由As＋NO2→AsO＋NO可知，N元素的化合價(jià)降低，二氧化氮為氧化劑，則相同條件下的氧化性：NO2>NO，A項(xiàng)正確；由表中信息可知，NO與As反應(yīng)的活化能最大，則相同條件下As與NO的反應(yīng)速率最慢，B項(xiàng)正確；上升溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，但不變更反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率為反應(yīng)物濃度和k的函數(shù)，由圖可知，As與NO2反應(yīng)中，隨溫度的上升k變更不大，則其他條件不變，變更溫度不能顯著變更As與NO2的反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。13．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2COeq\o(,\s\up17(催化劑))2CO2＋N2。為探討如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，降低NO、CO的污染，某課題組進(jìn)行了以下試驗(yàn)探究。[資料查閱]①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；②運(yùn)用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。[試驗(yàn)設(shè)計(jì)]該課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比試驗(yàn)。(1)完成下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)：試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康腡/℃NO初始濃度/(mol·L－1)CO初始濃度/(mol·L－1)同種催化劑的比表面積/(m2·g－1)Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10－34.00×10－380Ⅱ①_探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響__②_280__③_6.50×10－3__④4.00×10－3120Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360⑤_6.50×10－3__⑥4.00×10－380[圖像分析與結(jié)論]利用氣體傳感器測(cè)定了三組試驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變更的曲線，如圖所示。(2)由曲線Ⅲ可知，0～eq\f(2,3)min內(nèi)，用NO表示的反應(yīng)速率為_3.00×10－3_mol·L－1·min－1__。(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑的比表面積，而要想探究一種影響因素，必需保持其他影響因素一樣；依據(jù)試驗(yàn)Ⅲ的試驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響，故試驗(yàn)Ⅲ和Ⅰ的區(qū)分是溫度不同，其他因素必需保持一樣，故試驗(yàn)Ⅲ中NO初始濃度為6.50×10－3mol·L－1，CO初始濃度為4.00×10－3mol·L－1；而通過(guò)對(duì)比試驗(yàn)Ⅱ和Ⅰ的條件可知，兩者的區(qū)分是催化劑的比表面積不同，故其他影響因素均應(yīng)相同，故試驗(yàn)Ⅱ中溫度為280℃，NO初始濃度為6.50×10－3mol·L－1，CO初始濃度為4.00×10－3mol·L－1，而且試驗(yàn)Ⅱ探究的是催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響。(2)通過(guò)曲線Ⅲ可知，eq\f(2,3)min時(shí)CO的濃度為2.00×10－3mol·L－1，可得出CO的濃度的變更量Δc(CO)＝4.00×10－3mol·L－1－2.00×10－3mol·L－1＝2.00×10－3mol·L－1，在一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度的變更量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故NO的濃度的變更量Δc(NO)＝2.00×10－3mol·L－1，故用NO表示的反應(yīng)速率為＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(2.00×10－3mol·L－1,\f(2,3)min)＝3.00×10－3mol·L－1·min－1。(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑的比表面積，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，故增大了反應(yīng)速率。14．2024年3月4日，全球首套1000噸/年二氧化碳加氫制汽油中試裝置，在山東鄒城工業(yè)園區(qū)開車成功，生產(chǎn)出符合國(guó)Ⅵ標(biāo)準(zhǔn)的清潔汽油產(chǎn)品。CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖1：(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(2)確定溫度下，向2L的密閉容器中加入確定量的H2、CO2氣體發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)物均為氣態(tài)。反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正_>__(填“>”“<”或“＝”)v逆。②4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為_0.05_mol·L－1·min－1__。③能加快反應(yīng)速率的措施有_上升溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度__(任寫兩條)。(3)以H2O、CaBr2、Fe3O4為原料進(jìn)行氣固相反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)水的分解制得氫氣，其反應(yīng)原理如圖3所示?？梢匝h(huán)利用的物質(zhì)有_CaBr2、Fe3O4__。解析：(1)通過(guò)圖示可知，反應(yīng)①為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。(2)①t1min時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆；②4min內(nèi)，v(CO2)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.6－0.2mol,2L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1。(3)依據(jù)圖3所示可知，高溫下，水先與溴化鈣反應(yīng)生成氧化鈣和溴化氫，然后溴化氫與四氧化三鐵反應(yīng)生成溴化亞鐵和溴，溴再與氧化鈣反應(yīng)生成溴化鈣和氧氣，水再與溴化亞鐵反應(yīng)生成氫氣、四氧化三鐵和溴化氫，催化劑得以再生，即該反應(yīng)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CaBr2、Fe3O4。15．(2024·湖北石