化學(xué)反應(yīng)的方向 課后練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2.3化學(xué)反應(yīng)的方向課后練習(xí)上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．已知2A(g)3B(s)+C(g)

ΔH＜0，假設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而改變，下列說法中正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行2．下列說法不正確的是A．反應(yīng)(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時熵值最小C．NH4NO3溶于水吸熱，所以其溶解于水不是自發(fā)過程D．由于合成氨反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，所以該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行3．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰在室溫下融化成水C．電解飽和食鹽水 D．鐵器在潮濕的空氣中生銹4．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的5．以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．B．C．D．6．可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等。一定條件下能與反應(yīng)生成，與反應(yīng)可以釋放出。能與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色沉淀，的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾。恒溫恒容密閉容器中，一定條件發(fā)生下列反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的B．反應(yīng)的，說明反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C．反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中充入少量，反應(yīng)再次達(dá)平衡時，增大D．反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中再充入少量，此時正反應(yīng)速率增大，是因為反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大7．下列變化過程中，的是A．干冰升華B．分解為和C．溴化鉀溶于水D．與反應(yīng)生成8．已知CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)。則()A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜09．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是A．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B．冰融化為水的過程中：，C．，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)D．硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行，因為該過程10．下列反應(yīng)的焓變和熵變與圖示過程相符的是

A．2Na(g)＋Cl2(g)=2NaCl(s)B．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)C．2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)D．Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)11．在下列變化中，體系的熵變小于0的是A．紅墨水加到清水使整杯水變紅 B．冰融化C．鐵器在潮濕的空氣中生銹 D．蔗糖在水中溶解12．將CuO放入密閉的真空容器中，反應(yīng)4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，將容器容積縮小到原來的一半，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．c(O2)大于原平衡的一倍，小于原平衡的二倍B．固體顏色加深C．氣體壓強增大D．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H<013．下列判斷正確的是A．等溫等壓條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)B．升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)來提高化學(xué)反應(yīng)速率C．增大壓強使反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．常溫下，反應(yīng)

不能自發(fā)進(jìn)行14．下列反應(yīng)中一定不能自發(fā)進(jìn)行的是A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

△H＜0，△S＞0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)

△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l)

△H＞0，△S＞015．考察下述自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是A．都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行B．都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會降低C．有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)D．有一定的數(shù)據(jù)差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生16．下列熱化學(xué)方程式正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=bkJ·mol-1，則a<bB．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-117．已知：反應(yīng)，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．在相同條件下，1mol與1mol的能量總和大于2mol的能量C．?dāng)嚅_1molH—Cl共價鍵，需要吸收92.5kJ的熱量D．不管與反應(yīng)生成的反應(yīng)條件如何改變，題中熱化學(xué)方程式的焓變()不變18．下列說法中，正確的是A．水凝結(jié)成冰的過程中，△H＞0

△S＞0B．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0C．反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS＜0D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同19．下列說法正確的是A．某化學(xué)反應(yīng)的，.則該反應(yīng)在高溫時一定可自發(fā)進(jìn)行B．用乙酸浸泡水垢，可將其清除說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性C．測定氨水用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．升溫會使活化分子百分?jǐn)?shù)減小20．下列說法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究

該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．已知

，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行D．常溫下，若反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的21．關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說法錯誤的是A．高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程B．△H＜0且△S＜0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行C．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H＜0、△S＞0D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△H＞022．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的變化圖象如圖(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A．在圖象反應(yīng)I中，說明升高溫度，K值增大B．在圖象反應(yīng)II中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．在圖象反應(yīng)III中，若T1＞T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．在圖象反應(yīng)I中，若p2＞p1，則有a+b＜c23．鉻及其化合物在催化方面具有重要應(yīng)用。Cr2O3在丙烷脫氫：C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)過程中起到催化作用，其中的部分反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．Cr2O3在丙烷脫氫的反應(yīng)過程中可能作氧化劑和氧化產(chǎn)物B．該反應(yīng)的焓變?yōu)镋1-E2+ΔH2+E3-E4C．C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行D．該反應(yīng)可實現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能24．下列說法不正確的是A．已知Cl(g)+e-→Cl-(g)

△H1，Na(g)→Na+(g)+e-

△H2，則△H1<△H2B．熵：1molC(CH3)4<1mol(CH3)2CHCH2CH3C．熱值：汽油<甲烷D．熱穩(wěn)定性：NH4F>NH4Cl25．堿土金屬碳酸鹽熱分解反應(yīng)：MCO3(s)=MO(s)+CO2(g)，298K下熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3/(kJ-mol-1)117175236268/(Jmol-1·K-')167161167167pCO2=105Pa時的分解溫度/K701x14131605下列說法正確的是A．四種碳酸鹽熱分解的熵相近，因為都是碳酸鹽B．x=1087KC．從Mg→Ba分解溫度越來越高，因為金屬活潑性增強D．若pCO2=103Pa各分解反應(yīng)反應(yīng)溫度升高了二、填空題26．自發(fā)反應(yīng)：在下，具有的化學(xué)反應(yīng)。27．隨著人類對環(huán)境問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視，目前工業(yè)上有一種方法可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。(1)實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，甲醇的燃燒熱為：；(2)在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇。已知H2的燃燒熱為：H=-285.8kJ/mol，又知：H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：；(3)該轉(zhuǎn)化的積極意義是；(4)有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)CO2=C+O2(△H＞0、△S＜0)來消除CO2對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：。28．含鐵化合物是重要的基礎(chǔ)材料。請問答：(1)已知：，。。當(dāng)時，正反應(yīng)是自發(fā)的，此時的逆轉(zhuǎn)溫度為K。(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：①在1100℃時，K=0.263，若此時測得高爐中，，判斷反應(yīng)速率(正)(逆)，理由是。②下列說法不正確的是。A．須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使FeO還原為B．粉碎FeO能增大接觸面積從而提高反應(yīng)速率C．平衡時提高CO氣體的分壓有利于提高Fe的產(chǎn)量D．加入CaCO3(s)后因分解產(chǎn)生CO2必使平衡逆向移動③高爐爐體結(jié)構(gòu)如圖1所示，以鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣為原料，由圖2推測爐腹中發(fā)生的主要反應(yīng)是(選填：a、b、c、d)。④若將體積比為1：1的CO和H2混合煤氣通入進(jìn)風(fēng)口，測得不同溫度下FeO還原到后，還原劑剩余的物質(zhì)的量n值如下：還原劑600℃700℃800℃900℃1000℃1100℃1200℃H24.183.342.942.602.322.302.25CO1.662.502.903.243.523.543.59請結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)說明CO和H2分別還原FeO的傾向性大小是。(3)一定條件下，F(xiàn)eCl2或FeCl3都可以催化分解H2O2?？偡磻?yīng)都是。請寫出用FeCl3催化的離子方程式。①；②。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】2A(g)3B(s)+C(g)

ΔH＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，ΔS<0，要使△H-T?△S＜0，則T為低溫，所以該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故選：A。2．C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以熵值增加，A正確；B．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的混亂程度增大，即熵值依次增大，B正確；C．硝酸銨溶于水雖吸熱，但溶于水熵增，該過程可自發(fā)進(jìn)行，C錯誤；D．ΔH＜0，ΔS＜0，則低溫下，該反應(yīng)ΔG=ΔH-TΔS＜0能自發(fā)進(jìn)行，D正確；綜上所述答案為C。3．C【詳解】A．?dāng)U散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C．電解飽和食鹽水，是在外電場的作用下強制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)過程，C符合題意；D．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，屬于電化學(xué)腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)過程，D不符合題意；綜上所述答案為C。4．C【詳解】A．焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否自發(fā)，故不一定放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，也不一定吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的，A錯誤；B．焓變和熵變共同決定反應(yīng)是否自發(fā)，所以自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵也不一定減小，B錯誤；C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)：△S＜0，要使該反應(yīng)△G=△H-T△S＜0，△H＜0，C正確；D．常溫下，反應(yīng)為熵增反應(yīng)，而該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于0，D錯誤；故選C。5．C【詳解】A．反應(yīng)的，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．反應(yīng)的，低溫時的影響為主，不能用熵判據(jù)解釋，B不符合題意；C．反應(yīng)的，高溫條件下可以實現(xiàn)，使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫時的影響為主，可以用熵判據(jù)來解釋，C符合題意；D．反應(yīng)的，低溫時的影響為主，不能用熵判據(jù)解釋，D不符合題意；故選C。6．B【詳解】A．該反應(yīng)正向氣體減少，即為熵減過程，故該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即＜0，A錯誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，即反應(yīng)物的總鍵能小于生成物總鍵能，B正確；C．由于該反應(yīng)的溫度未變，故平衡常數(shù)也不變，又該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(CO2)，故再次平衡后c(CO2)不變，C錯誤；D．再充入SO3，則SO3濃度增大，活化分子濃度也增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)未變，D錯誤；故答案選B。7．D【詳解】A．干冰升華，從固體變?yōu)闅怏w，混亂度增加，，故A錯誤；B．分解為和，有氣體生成，混亂度增加，，故B錯誤；C．溴化鉀溶于水，固體變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子，混亂度增加，，故C錯誤；D．與反應(yīng)生成，氣體體積減少，混亂度減小，，故D正確；故選D。8．A【詳解】CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G＝△H﹣T?△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫時不自發(fā)，則△H＞0，即該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，A滿足題意。答案選A。9．D【詳解】A．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，所以不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)，A項錯誤；B．同一物質(zhì)固體的能量小于液態(tài)，液態(tài)的熵大于固態(tài)，所以冰融化為水的過程中ΔH>0，ΔS>0，B項錯誤；C．由反應(yīng)可知ΔS>0，又該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0，則該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，C項錯誤；D．硝酸銨溶于水發(fā)生電離，固體變成自由移動的離子形式，熵增加ΔS>0，D項正確；答案選D。10．C【詳解】打開可樂瓶時，產(chǎn)生大量氣泡，在由溶液到逸出氣體過程中，溶解是放熱，則逸出是吸熱，則ΔH＞0，氣體增多，則ΔS＞0。A．2Na(g)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，ΔH＜0，氣體減少，ΔS＜0，A不符合題意；B．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，ΔH＜0，氣體減少，ΔS＜0，B不符合題意；C．2N2O5(g)?4NO2(g)＋O2(g)，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，ΔH＞0，氣體增多，ΔS＞0，C符合題意；D．Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，氣體增多，ΔS＞0，D不符合題意；故選：C。11．C【詳解】A．?dāng)U散現(xiàn)象，是熵增加的自發(fā)過程，A不符合題意；B．冰的熔點為0℃，水常溫是液體，冰融化成水，固體熔化為液體是熵增加的自發(fā)過程，B不符合題意；C．鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，氧氣參與反應(yīng)生成了固體，屬于熵變小于0的反應(yīng)，C符合題意；D．蔗糖在水中溶解后，蔗糖分子均勻地分散在水中，是熵增加的自發(fā)過程，D不符合題意；故選C。12．B【詳解】A．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(O2)，因溫度不變，則K不變，所以將容器容積縮小到原來的一半，體系重新達(dá)到平衡，c(O2)不變，故A錯誤；B．保持溫度不變，將容器容積縮小到原來的一半，即增大壓強，平衡逆向移動，CuO的質(zhì)量增加，固體顏色加深，故B正確；C．根據(jù)A項分析可知，重新達(dá)到平衡時，c(O2)不變，說明氣體的壓強不變，故C錯誤；D．D.4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)是熵增反應(yīng)，根據(jù)△G=△H－T△S＜0時反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＞0，故D錯誤；故選B。13．B【詳解】A．的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由可知，在一定溫度條件下，放熱但熵減的反應(yīng)也有可能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．溫度升高，反應(yīng)體系中分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．壓強增大，反應(yīng)體系分子總數(shù)不變，活化分子數(shù)不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱，熵增反應(yīng)，根據(jù)可知，常溫下該反應(yīng)，可能自發(fā)進(jìn)行，D錯誤；故選B。14．B【詳解】A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)反應(yīng)的△S>0，△H<0，根據(jù)△G=△H?T△S可知，△G<0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g)反應(yīng)的△S<0，△H>0，根據(jù)△G=△H?T△S可知，△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)反應(yīng)的△S<0，△H<0，根據(jù)△G=△H?T△S可知，△G是否小于0，與溫度有關(guān)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH(aq)+H2O(l)反應(yīng)的△S>0，△H>0，根據(jù)△G=△H?T△S可知，△G是否小于0，與溫度有關(guān)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；答案選B。15．C【詳解】A．由圖示可得，這些自然界中的自發(fā)變化，都是由高到低自發(fā)進(jìn)行的，都有一定的方向性，故A正確；B．由圖示可得，這些自然界中的自發(fā)變化，都會對外做功，隨著自發(fā)過程的進(jìn)行，高低差逐漸減小，做功的本領(lǐng)逐漸降低，故B正確；C．由圖示可得，這些自然界中的自發(fā)變化，隨著自發(fā)過程的進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)總是單向地趨向于平衡狀態(tài)，如氣壓相等時，就不能再起風(fēng)，但空氣仍在運動，故C錯誤；D．由圖示可得，這些自然界中的自發(fā)變化，都是由高到低自發(fā)進(jìn)行的，都存在一定的數(shù)據(jù)差，當(dāng)這些數(shù)據(jù)差為0時，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。16．A【詳解】A．等物質(zhì)的量的C完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，因為反應(yīng)放熱，所以ΔH＜0，因此a＜b，A正確；B．當(dāng)ΔH-TΔS＞0時，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)由固體生成了氣體，所以ΔS＞0，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則?H＞0，B錯誤；C．中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O所放出的熱量；中和熱必須是生成1mol液態(tài)H2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關(guān)，C錯誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時所放出的熱量，燃燒生成物應(yīng)該是液態(tài)水，而熱化學(xué)方程式中是氣態(tài)H2O，D錯誤；故選A。17．C【詳解】A．反應(yīng)是等體積變化的反應(yīng)，△S約為0，該反應(yīng)放熱，則常溫下，能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則1mol與1mol的能量總和大于2molHCl(g)的能量，B正確；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總鍵能=反應(yīng)物的總鍵能-焓變>185kJ·mol-1，即斷開1molH—Cl共價鍵，需要吸收大于185kJ×=92.5kJ，C錯誤；D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)，則不管H2(g)與Cl2(g)反應(yīng)生成HCl(g)的反應(yīng)條件如何改變，該熱化學(xué)方程式的焓變()不變，D正確；故選C。18．B【詳解】A．水凝結(jié)成冰的過程中放出熱量，△H<0，由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是熵減的過程，△S<0，故A錯誤；B．由化學(xué)計量數(shù)可知，△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；C．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)是熵增的反應(yīng)，即△S＞0，故C錯誤；D．同一物質(zhì)混亂度越高，熵值越大，則固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯誤；故選：B。19．B【詳解】A.根據(jù)△G=△H-T△S<0可知，該反應(yīng)在低溫時可自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.水垢成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，乙酸可以除掉水垢，證明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故B正確；C.pH試紙潤濕會將待測液稀釋，測得的pH不準(zhǔn)確，故C錯誤；D.升溫會使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D錯誤；答案選B【點睛】易錯選項A，判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的依據(jù)為熵判據(jù)和焓判據(jù)，要準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的方向，必須根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS。ΔH－TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)達(dá)到平衡，ΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。20．D【詳解】A．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯誤；B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯誤；C．由化學(xué)計量數(shù)可知△S＞0，且△H＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H＞0，故D正確；故選：D。21．B【詳解】A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體，所以此反應(yīng)是一個熵增的過程，A正確；B．△H＜0且△S＜0的化學(xué)反應(yīng)在溫度較低時?G=?H-T?S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，B不正確；C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，△H＜0、△S＜0的反應(yīng)在溫度較低時也能自發(fā)進(jìn)行，所以能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H<0、△S>0，C正確；D．反應(yīng)2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應(yīng)，但其在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則說明該反應(yīng)△H＞0，D正確；答案選B。22．D【詳解】A．由圖可知，當(dāng)壓強一定時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明反應(yīng)I平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K值減小，故A錯誤；B．由圖可知，在T1溫度下比T2溫度反應(yīng)Ⅱ先達(dá)到平衡，說明溫度T1大于T2，T1溫度下C的物質(zhì)的量小于T2溫度，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．由圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變說明該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，若T1＞T2，說明升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH?TΔS恒小于0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D．若p2＞p1，由圖中可知，A的轉(zhuǎn)化率在壓強p2時小于壓強p1時，說明增大壓強，反應(yīng)Ⅰ的平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的氣體計量數(shù)和小于生成物的氣體計量數(shù)之和，即a+b＜c，故D正確；故選D。23．D【詳解】A．Cr2O3在丙烷脫氫過程中起到催化作用，可能是Cr2O3先做氧化劑，將丙烷或氫氣氧化，然后再被生成的某物質(zhì)氧化為Cr2O3，所以Cr2O3在丙烷脫氫的反應(yīng)過程中可能作氧化劑和氧化產(chǎn)物，故A正確；B．該反應(yīng)的焓變?yōu)楦鞑椒磻?yīng)焓變的和，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)镋1-E2+△H2+E3-E4，故B正確；C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)，△H>0，且該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以△S>0，根據(jù)△G=△H-△TS，當(dāng)△G<0時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不能實現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；故選D。24．D【詳解】A．原子得到電子釋放能量，原子失去電子吸收能量；故△H1＜0，△H2＞0，則△H1<△H2，A項正確；B．在常溫下（同溫同壓）熵是體系混亂程度的反應(yīng)，體系越混亂，分子越活潑，熵越大，沸點越低，因為異戊烷((CH3)2CHCH2CH3)的沸點高于新戊烷(C(CH3)4)，所以新戊烷的熵值更大，即1molC(CH3)4＜1mol(CH3)2CHCH2CH3，B項正確；C．單位質(zhì)量某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值，天然氣的熱值是汽油熱值的3倍左右，故汽油<甲烷，C項正確；D．兩者均為離子化合物，氟離子堿性比氯離子強，所以氟化銨更有分解為氨氣和氯化氫的趨勢，且氟化氫氣體有締合現(xiàn)象，更穩(wěn)定，反應(yīng)物更易分解，D項錯誤；答案選D。25．B【詳解】A．熵變化是因為氣體引起的，四種鹽生成氣體物質(zhì)的量相等，故熵相近，A錯誤；B．，B正確；C．四種金屬屬于同一主族，從Mg→Ba，原子的電子層數(shù)依次增大，其原子半徑依次增大，M2+對O2-”的極化能力減弱，生成MO越來越難導(dǎo)致其分解溫度越來越高，C錯誤；D．若pCO2=103Pa，此時的分解溫度降低，，溫度降低了，D錯誤；故選B。26．一定條件(溫度、壓強)自動發(fā)生傾向【解析】略27．726.4kJ/molCO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)，H=-87.0kJ/mol可降低溫室效應(yīng)和彌補資源短缺不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，則ΔG=ΔH-TΔS＞0，不能自發(fā)進(jìn)行【詳解】(1)5gCH3OH在