電離平衡 基礎(chǔ)檢測(cè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.1電離平衡基礎(chǔ)檢測(cè)上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉 C．一水合氨 D．乙醇2．常態(tài)化核酸檢測(cè)保護(hù)著我們的健康，核酸檢測(cè)時(shí)的紅色溶液是加入了酚紅鈉鹽指示劑(變色pH如下圖)的病毒保存液。如果該試樣因非必要細(xì)菌大量增殖而變質(zhì)，最有可能表現(xiàn)出什么顏色(已知細(xì)菌繁殖會(huì)產(chǎn)生較多)A．紅色 B．黃色 C．棕黃 D．紫紅3．下列電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．4．下列事實(shí)用化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：B．中子數(shù)為20的K原子：C．常溫時(shí)，0.1mol·L?1氨水的pH≈11.1：D．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：5．下列措施不能使氨水中的電離度增大的是A．加水 B．升溫 C．通入氨氣 D．加入鹽酸6．向氨水中加入晶體，溶液的堿性A．增強(qiáng) B．減弱 C．不變 D．無(wú)法判斷7．下物質(zhì)分類組合正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeCl3HClH3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4HCl非電解質(zhì)CuNH3H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D8．下列電離方程式正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．H2SO4=H+C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．CH3COOH=CH3COO-+H+9．下列物質(zhì)分類正確的是（）A．膠體：分散質(zhì)顆粒直徑1﹣100mm的分散系B．弱電解質(zhì)：HClO、NH3?H2O、AgCl、NH4NO3C．混合物：空氣、鹽酸、王水、氯水、水玻璃D．有機(jī)物：丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷、碳酸鈉10．常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示。酸HClOH2CO3H2SO3HCNKa3.0×10-8K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.5×10-2K2=1.0×10-74.9×10-10下列離子方程式正確的是A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=C+2HClOB．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向KCN溶液中通入少量SO2：CN-+SO2+H2O=HCN+HSD．向漂粉精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO11．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的的敘述中，正確的是①碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣時(shí)弱電解質(zhì)②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)③氨的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)④水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)A．② B．① C．①③ D．②④12．已知：25℃時(shí)，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B．25℃時(shí)，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和K均增大C．向甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H+)減小D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，c(H+)減小13．下列說(shuō)法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)B．稀釋0.1mol/L醋酸溶液，其電離程度增大，pH也增大C．AlBr3溶液蒸干后得到的固體是AlBr3D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量14．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量B．CuSO4溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)C．澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量D．稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液至過(guò)量15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1L0.1mol/L鹽酸中含有HCl分子0.1NAB．常溫常壓下，22.4LH2的分子數(shù)小于NAC．1molSO2在催化劑作用下與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，4g氦氣中氦原子個(gè)數(shù)為2NA16．25℃時(shí)，對(duì)于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，Ka減小C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，Ka不變D．升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH增大17．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．加水稀釋0.1mol·L-1氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和的值保持不變B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值減小C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：>D．將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終增大18．25℃時(shí)，將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A．c(H+)·c(F-) B．c(H+)/c(HF) C．c(F-)/c(OH-) D．Ka(HF)19．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NaOH C．NaCl D．H2SO420．常溫下，體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是A．與NaOH完全中和時(shí)，鹽酸所消耗的NaOH多B．分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C．兩種溶液的pH相等D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl-)＞n(CH3COO-)21．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中加水，溶液的pH隨加入水體積的變化B．圖②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol?L-1的酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1mol?L-1的H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化22．下列組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A．A B．B C．C D．D23．常溫下，取的X、Y兩種堿的溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH隨溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．稀釋前X、Y溶液中溶質(zhì)的濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)時(shí)，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．稀釋前，完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：X>YD．若，則X、Y都是弱堿24．在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L-1草酸至0.01mol·L-1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A． B． C． D．c(H+)25．某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是()

A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)二、填空題26．電離度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)溶液的初始濃度，而電離度與初始濃度。一般而言，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度。27．回答下列問(wèn)題(1)在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是___________A． B．C． D．(2)25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答如下問(wèn)題

①曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表鹽酸的稀釋過(guò)程②a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性(填“強(qiáng)”或“弱”)③將a、b兩溶液加熱至30℃，(填“變大”、“變小”或“不變”)④設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=。28．吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖-2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。(3)O2催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不合題意；C．一水合氨是弱堿，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C符合題意；D．乙醇的水溶液和液體時(shí)均不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。2．C【詳解】已知細(xì)菌繁殖會(huì)產(chǎn)生較多，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，由于碳酸為弱酸，酸性不是太強(qiáng)，飽和碳酸溶液pH值約在4.1左右，故表現(xiàn)出溶液顏色為棕黃色；故選C。3．A【詳解】A．Al2O3在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Al3+和O2-，對(duì)應(yīng)電離方程式為：Al2O3（熔融）=2Al3++3O2-，A正確；B．NaHCO3電離產(chǎn)生Na+與，對(duì)應(yīng)電離方程式為：NaHCO3=Na++，B錯(cuò)誤；C．H2CO3屬于弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式應(yīng)分步書寫，第一步電離產(chǎn)生H+與，對(duì)應(yīng)電離方程式為：H2CO3H++，C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，連接符合應(yīng)該用等號(hào)，對(duì)應(yīng)電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．B【詳解】A．NaCl形成過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成Na+，Cl原子得到一個(gè)電子形成Cl-，二者結(jié)合生成NaCl，A正確；B．中子數(shù)為20的K原子的質(zhì)量數(shù)為20+19=39，符號(hào)為，B錯(cuò)誤；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離：NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol·L?1的氨水中c(OH-)＜0.1mol/L，pH≈11.1，C正確；D．O原子最外層有6個(gè)電子，得到兩個(gè)電子形成O2-，結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；綜上所述答案為B。5．C【分析】氨水中存在平衡：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加水可促進(jìn)一水合氨電離，使其電離度增大，A不符合題意；B．一水合氨的電離屬于吸熱反應(yīng)，所以升溫促進(jìn)電離，使其電離度增大，B不符合題意；C．通入氨氣，生成更多的一水合氨，雖然會(huì)使平衡向正向移動(dòng)，但一水合氨的濃度增大，會(huì)使電離度（轉(zhuǎn)化率）減小，C符合題意；D．加入鹽酸，增大氫離子濃度，消耗溶液中的氫氧根離子，從而使一水合氨的電離平衡向正向移動(dòng)，增大其電離度，D不符合題意；故選C。6．B【詳解】稀氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-，加入氯化銨固體，增大了NH的濃度，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，故選B。7．B【詳解】A.Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.選項(xiàng)中物質(zhì)分類符合分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C.H3PO4、H2O屬于弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．C【詳解】A．NaOH電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，A錯(cuò)誤；B．H2SO4電離產(chǎn)生H+、，電離方程式為：H2SO4=2H++，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2電離產(chǎn)生Ba2+、OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫時(shí)應(yīng)使用可逆符號(hào)，D錯(cuò)誤；答案為C。9．C【詳解】A、分散質(zhì)顆粒直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)為HClO、NH3?H2O，AgCl、NH4NO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、空氣是混合物、鹽酸是氯化氫氣體水溶液為混合物、王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物、氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故C正確；D、丙醇、丙酸、1，2﹣二溴戊烷屬于有機(jī)物，碳酸鈉屬于無(wú)機(jī)物，故D錯(cuò)誤。10．D【詳解】A．根據(jù)“電離程度較大的物質(zhì)生成電離程度較小的物質(zhì)”規(guī)律，可知向NaClO溶液中通入少量CO2，生成NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)中產(chǎn)物HClO與CaSO3不共存，會(huì)繼續(xù)反應(yīng)：HClO+CaSO3===CaSO4+HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HS的電離常數(shù)大于HCN，故向KCN溶液中通入少量SO2，生成K2SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．漂粉精溶液中通入少量CO2生成碳酸鈣和次氯酸，D項(xiàng)正確；答案選D。11．D【詳解】①電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系,強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離,碳酸鈣溶于水的部分完全電離,所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì),故錯(cuò)誤；②雖然碳酸鈣的溶解度很小,但溶解的碳酸鈣能全部電離,完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),故正確；③氨氣的水溶液導(dǎo)電,導(dǎo)電的離子是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨電離的，不是氨氣本身電離的,所以氨氣為非電解質(zhì),故錯(cuò)誤；④部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水屬于弱電解質(zhì),故正確；綜上所述，②④符合題意，本題選D。【點(diǎn)睛】中學(xué)階段所接觸到的鹽，絕大多數(shù)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在這些鹽中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的難溶；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與它們?cè)谒腥芙舛鹊拇笮o(wú)關(guān)，氨的水溶液能導(dǎo)電，是由于NH3和H2O反應(yīng)生成了NH3?H2O，NH3?H2O電離出NH4+、OH-，而NH3本身不能電離，所以NH3屬于非電解質(zhì)，像這樣的物質(zhì)還有CO2、SO3等。12．B【詳解】A．電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)的可以制酸性弱的，甲酸的酸性大于碳酸，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，故A不符合題意；B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH消耗了氫離子，氫離子濃度減小，HCOOH的電離程度增大，K值只受溫度的影響，K不變，故B符合題意；C．甲酸的稀溶液中加水稀釋，促進(jìn)甲酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的體積也增大，由于體積增大的多，所以氫離子濃度減小，故C不符合題意；D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固體，NaHCO3電離出的碳酸氫根離子抑制碳酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D不符合題意；答案選B。13．C【詳解】A．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中可以完全電離，碳酸根在水溶液中發(fā)生水解，當(dāng)NaOH和Na2CO3的pH相等時(shí)，NaOH中的氫氧根濃度和碳酸鈉溶液中的氫氧根濃度相同，但碳酸根的水解程度較低，故碳酸鈉的濃度大于氫氧化鈉的濃度，A正確；B．醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋醋酸時(shí)加水可以促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，同時(shí)由于加水稀釋，醋酸的濃度減小，溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，B正確；C．AlBr3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+在水溶液中易水解生成Al(OH)3，同時(shí)得到HBr，故將AlBr3溶液蒸干得不到AlBr3固體，C錯(cuò)誤；D．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，利用稀硫酸洗滌沉淀時(shí)，稀硫酸中的硫酸根抑制了BaSO4的電離，而用蒸餾水洗滌可以促進(jìn)BaSO4的電離，故用稀硫酸洗滌可以減少BaSO4的損失，D正確；故選C。14．B【詳解】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小以及溶液中離子所帶電荷多少有關(guān)，導(dǎo)電能力變化不大，說(shuō)明溶液中離子濃度以及離子電荷數(shù)量變化不大，A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸溶液中滴入氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A不符合題意；B．CuSO4溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，溶液中生成的Na2SO4濃度與CuSO4濃度相等，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化不大，故B符合題意；C．氫氧化鈣是微溶物，通入過(guò)量二氧化碳時(shí)，先生成碳酸鈣沉淀后沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，導(dǎo)致溶液中離子濃度變化很大，導(dǎo)電性變化很大，故C不符合題意；D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液中離子濃度明顯減小，導(dǎo)電能力變化很大，故D不符合題意；答案選B。15．B【詳解】A.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成H+、Cl-，故鹽酸中不含有HCl分子，故A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LH2的物質(zhì)的量小于1mol，故分子數(shù)小于NA，故B正確；C.SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即，S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，若1molSO2完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，而1molSO2在催化劑作用下與足量的O2反應(yīng)，參與反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量小于1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.氦氣為單原子分子，摩爾質(zhì)量為4g/mol，則4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故1mol氦氣含有氦原子的個(gè)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選B。16．C【詳解】A.加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動(dòng)，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H＋)減小，=Ka，溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.通入少量HCl氣體，c(H＋)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO－)減小，但溫度一定時(shí)Ka是常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，因?yàn)闇囟葲]變，所以Ka不變，故C正確；D.CH3COOH的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；故選C。17．C【詳解】A．0.1mol·L-1氨水稀釋過(guò)程中c(H+)增大，c(OH-)減小，因而變大，溫度不變，c(H+)·c(OH-)=Kw不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．=，加入CH3COONa，溶液堿性增強(qiáng)，則c(H+)降低，所以的值增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有Ka1=、Ka2=，同一溶液中c(H+)相等，則c(H+)=Ka1·=Ka2·，而Ka1>Ka2，則>，C項(xiàng)正確；D．0.1mol·L-1的HF加水稀釋，c(F-)趨近于0，而c(H+)趨于不變(10-7mol·L-1)，故比值變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。18．B【詳解】A．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，則c(H+)·c(F-)=Ka(HF)·c(HF)，當(dāng)濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(HF)不斷減小，Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，Ka(HF)·c(HF)不斷減小，故A不符合題意；B．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，則=，當(dāng)濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，c(F-)不斷減小，Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，始終保持增大，故B符合題意；C．由HFH++F-可知，加水稀釋促進(jìn)HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(F-)、c(H+)減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH-)增大，所以不斷減小，故C不符合題意；D．由HFH++F-可知，Ka(HF)=，Ka(HF)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka(HF)不變，故D不符合題意；答案為B。19．A【詳解】A．CH3COOH在水中部分電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，主要以CH3COOH存在，在水溶液中存在電離平衡，CH3COOHCH3COO-+H+，因此CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．NaOH在水中完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，因此NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C．NaCl在水中完全電離產(chǎn)生Na+、Cl-，因此NaCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．H2SO4在水中完全電離產(chǎn)生H+、，因此H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。20．C【詳解】A．HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，n(Cl-)=n(H+)；醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，n(CH3COOH)＞n(H+)=n(CH3COO-)，因此當(dāng)兩種溶液體積相同時(shí)，n(CH3COOH)＞n(HCl)，所以與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多，A錯(cuò)誤；B．由于醋酸的物質(zhì)的量比HCl多，因此二者分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸放出的CO2多，B錯(cuò)誤；C．體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl-；CH3COOHCH3COO-+H+，則兩種溶液中n(H+)相同，溶液中c(H+)相同，故溶液pH相等，C正確；D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，n(Cl-)不變，而醋酸是一元弱酸，存在電離平衡，稀釋使醋酸電離程度增大，導(dǎo)致溶液中n(CH3COO-)增大，故離子濃度：n(Cl-)＜n(CH3COO-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。21．B【詳解】A．酸溶液加水稀釋后仍為酸性，pH<7，故A錯(cuò)誤；B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K(正)減?。籏(正)、K(逆)互為倒數(shù)，所以升高溫度K(逆)增大，故B正確；C．反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)過(guò)程中溶液中錳離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率先慢后快，圖象不符合,故C錯(cuò)誤；D．因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。22．B【詳解】A．乙醇在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．選項(xiàng)物質(zhì)分類符合對(duì)應(yīng)，因此分類合理，B正確；C．氨水是混合物，不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)；Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．Na2O2屬于過(guò)氧化物，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。23．D【分析】根據(jù)圖象曲線變化及信息可知，兩種堿溶液具有相同的體積和pH，堿的溶液加水稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度不斷減小，pH不斷減小，并且Y的pH變化小于X的pH變化，則X、Y的堿性強(qiáng)弱：X＞Y，并且Y一定是弱堿，據(jù)此分析解答。【詳解】A．稀釋前X、Y溶液的pH相等，則X溶液中溶質(zhì)的濃度小于Y溶液中溶質(zhì)的濃度，A錯(cuò)誤；B．稀釋相同倍數(shù)時(shí)，溶液的pH：X<Y，則X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，B錯(cuò)誤；C．稀釋前X、Y溶液的pH相等，X、Y的堿性強(qiáng)弱：X＞Y，則Y的物質(zhì)的量濃度大于X，消耗同濃度鹽酸的體積：X<Y，C錯(cuò)誤；D．若X為強(qiáng)堿，則，若，則X為弱堿，由于堿性：X>Y，則當(dāng)X是弱堿時(shí)，Y一定是弱堿，D正確。答案為D。24．A【分析】草酸是二元弱酸，Ka1=，加水稀釋，促進(jìn)草酸的電離，n(H2C2O)、n(H+)增大，但濃度減小，以此解答即可?！驹斀狻緼．Ka1=，由于在稀釋過(guò)程中，減小，而不變，故增大，故A正確；B．c(H+)減小，增大，減小，故B不符合題意；C．Ka1=，稀釋時(shí)c(H+)減小，而不變，故增大，則減小，故C不符合題意；D．由上述分析可知，雖然加水稀釋，促進(jìn)草酸的電離，n(H+)增大，但其濃度減小，故D錯(cuò)誤。答案選A。25．C【詳解】A．根據(jù)題意知，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，一水合氨的電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH變化較小。根據(jù)題給圖象可知，開始二者pH相同，在稀釋過(guò)程中促進(jìn)氨水的電離，則氨水的pH變化較小，即Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線，a的數(shù)值一定大于9，A正確；B．根據(jù)A中分析可知Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線，B正確；C．稀釋后氨水的pH大于NaOH溶液的pH，稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題給圖象可知，開始二者pH相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)，D正確；答案選C。26．無(wú)關(guān)有關(guān)越小越大【詳解】在一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)溶液的初始濃度無(wú)關(guān)，而電離度與初始濃度有關(guān)；一般而言，弱電解質(zhì)溶