新余四中高二化學(xué)下學(xué)期5月聯(lián)考試題-人教版高二化學(xué)試題

宜春中學(xué)、新余四中高二年級聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Ba—137第I卷（選擇題共48分）一、選擇題:本大題共16小題,每小題3分,在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用。下列敘述不正確的是（）A．長期使用(NH4)2SO4化肥會使土壤酸化，而過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化B．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是SiO22．下列關(guān)于有機(jī)高分子化合物的說法正確的是()A．高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物B．縮聚反應(yīng)的單體至少有兩種物質(zhì)C．線性高分子的長鏈上可以帶支鏈D．電木具有熱塑性3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NAB．標(biāo)況下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.375NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)目為NAD．100mL0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中含有的Al3＋為0.02NA個4．下列解釋事實的離子方程式正確的是：（）A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－Fe3++NO↑+2H2OB．在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO－+H2O+SO2HClO+HSO3－C．NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+2H2O+CO32－D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－3BaSO4↓+2Al(OH)3↓5．有下列物質(zhì)：①石墨②銅絲③氧氣④二氧化碳⑤NaCl固體⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸鋇⑨金剛石，以下組合正確的是（）A．能導(dǎo)電的有①②⑤⑥ B．屬于電解質(zhì)的有⑤⑦⑧C．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑥⑧ D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③④6．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時溶液的體積為100mL(混合時溶液體積的變化忽略不計)，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl－的濃度約為（）A．0.22mol/L B．0.11mol/L C．0.022mol/L D．0.011mol/L7．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是：（） A．常溫下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、SiO32－、Na+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入石蕊顯藍(lán)色的溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－D．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－8．25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)=0.1mol·L－1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述一定正確的是（）A．W點(diǎn)表示溶液中：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)B．pH＝9.5溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝10.5溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＜0.1mol·L－1D．向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)MnO2Mn2＋COMnO2Mn2＋CO2Cm(H2O)n微生物用電器質(zhì)子（H+）交換膜A．放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)B．分子組成為Cm(H2O)n的物質(zhì)一定是糖類C．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應(yīng)D．左邊電極反應(yīng)式為：MnO2＋4H+＋2e－＝Mn2＋＋2H2O10．下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實驗方案實驗?zāi)康闹苽銯e(OH)2并能較長時間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同12．有關(guān)有機(jī)化學(xué)實驗的說法正確的是（）A．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成B．加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀C．制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱D．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液13．國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A．該有機(jī)物的分子式為C15H22O4B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和酯化反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4molBr2D．1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成2molH214．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口浸入流動的溫水中。經(jīng)過足夠長的時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與：①碘水、②新制Cu(OH)2加熱、③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是()A．顯藍(lán)色；無紅色沉淀；顯黃色B．顯藍(lán)色；有紅色沉淀；不顯黃色C．不顯藍(lán)色；無紅色沉淀；顯黃色D．不顯藍(lán)色；無紅色沉淀；不顯黃色15．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．9%B．12%C．16%D．21%16．我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)﹣青蒿素而榮獲年諾貝爾獎．科學(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法不正確的是（）A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式B．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素C．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，手性碳個數(shù)不變第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本大題共5小題。17．（6分）（1）的系統(tǒng)命名為：（2）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：A組：CH3—CHCl—CH3、—CH2CH3、HCOOH、④CH3COOC—CH2CH3B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。A組中能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)。（填寫上述物質(zhì)的序號）（3）在有機(jī)物①；②CH2＝CH2；③CH≡CH；④；⑤—CH2CH—CH2CH3⑥；⑦CH3CH2CH2CH2Br中能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是。(填寫上述物質(zhì)的序號)18．（8分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+H2O→丙+?。?）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是。②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，丁的酸式電離方程式為。②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為。19．（14分）科學(xué)研究表明，當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭，解決此危機(jī)的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：C—HC—OC=OH—HH—O413．4351745436462．8已知E2=189.8kJ·mol－1，則E1＝__________kJ·mol－1。（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗溫度/℃起始量達(dá)到平衡CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時間/min1650421．66290021eq\f(1,3)33900abct ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）。 ②實驗2條件下的平衡常數(shù)K=。 ③實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1,3)，則a/b=。 ④實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時反應(yīng)（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”，“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”，“達(dá)到平衡狀態(tài)”）。（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理______________________________。20．（12分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，裝置如下，反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置,有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)(1)制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是(多選)。a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑(2)寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)加熱的目的是。(4)圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端必須在水面以下，其原因是。(5)為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì),最好選擇下列

(選填序號)溶液來洗滌產(chǎn)品。A．氫氧化鈉 B．氯化鈉C．碘化亞鐵 D．亞硫酸鈉(6)第(5)題的實驗所需要的玻璃儀器有。21．（12分）有機(jī)物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，可由下列路線合成：請回答：(1)上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是________。(2)反應(yīng)⑤的條件是______________________________。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________________________。(4)A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是________。a．溴水 b．新制的Cu(OH)2懸濁液c．酸性KMnO4溶液 d．銀氨溶液(5)G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6∶1∶