2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)自主小練第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第16講原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布考點(diǎn)二原子核外電子的排布及應(yīng)用

第16講原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布考點(diǎn)二原子核外電子的排布及應(yīng)用自主小練1．易錯(cuò)辨析：正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)某原子M層上的電子數(shù)確定比L層上的電子數(shù)多。(×)(2)2p和3p軌道形態(tài)均為啞鈴形，能量也相等。(×)(3)電子發(fā)生躍遷可形成吸取光譜或放射光譜。(√)(4)基態(tài)原子電子能量的凹凸依次為E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz)。(×)(5)N的價(jià)層電子軌道表示式違反了泡利不相容原理。(×)(6)鐵元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s23d6。(×)(7)p能級(jí)能量確定比s能級(jí)的能量高。(×)[提示]同能層p能級(jí)的能量比同能層s能級(jí)的能量高；若是不同能層，p能級(jí)的能量不愿定比s能級(jí)的能量高，如2p<3s。(8)同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多。(×)[提示]2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)均為3。(9)原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周，故稱為電子云。(×)[提示]電子云為處于確定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。(10)電子云圖中的一個(gè)小點(diǎn)就是一個(gè)電子。(×)[提示]電子云圖中的一個(gè)小點(diǎn)并不代表一個(gè)電子，也不表示電子在此位置出現(xiàn)過一次，電子云圖中小點(diǎn)的疏密程度表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率大小。(11)6C的電子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)違反了洪特規(guī)則。(√)[提示]6C原子2p能級(jí)有3個(gè)能量相同的原子軌道，最終2個(gè)電子應(yīng)當(dāng)以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則。(12)基態(tài)磷原子的電子排布圖為。(×)(13)1～36號(hào)元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的是Cr元素。(√)(14)基態(tài)Zn原子的電子排布式為[Ar]4s23d10。(×)(15)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原理。(×)[提示]22Ti的3p能級(jí)共有3個(gè)軌道，最多可以排6個(gè)電子，假如排10個(gè)電子，則違反了泡利原理。(16)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3。(×)[提示]基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3。用簡(jiǎn)化的電子排布式書寫過渡元素右側(cè)的主族時(shí)確定要留意3d上的電子不能丟。(17)表示的原子能量處于最低狀態(tài)。(×)[提示]因?yàn)?p軌道中的電子排布不遵循洪特規(guī)則，故不符合能量最低原理。2.(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為原子(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填粒子符號(hào))Ar、Cl－、S2－、K＋、Ca2＋。(合理即可)③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(2)如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問題：①s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。②元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)相互垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮，它的簡(jiǎn)潔氫化物的電子式是。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號(hào)為S，基態(tài)原子的電子排布圖為。[提示](2)①s電子的原子軌道都是球形的，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。②因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)相互垂直的伸展方向；氮元素的簡(jiǎn)潔氫化物是氨氣，其電子式是；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時(shí)，依據(jù)上述分析，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號(hào)為S，其基態(tài)原子的電子排布圖為。(3)某元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1，該元素符號(hào)是Cu，原子中全部電子占有15個(gè)原子軌道，核外共有29個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。[提示]某元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外電子數(shù)為29，是29號(hào)Cu元素；原子中全部電子占有15個(gè)原子軌道，核外共有29個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(4)寫出下列原