2020年浙江省普通高中學業(yè)水平等級性考試

2020年浙江省普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學試題

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag1081127Ba

137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選

項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4c.HCOONaD.

NaHCO3

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

3.下列物質在熔融狀態(tài)下不號電的是（）

A.NaOHB.CaCl2

K2SO4

4.下列物質對應的組成不無硼的是（）

A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽研：CuSO45H2。D.小蘇打：NaHCO3

5.下列表示不思項的是（）

A.乙烯的結構式：B.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

ifII

11

C.2—甲基丁烷的鍵線式：人/D.甲基的電子式：

n

6.下列說法不無碰的是（）

A.天然氣不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物

C.煤的液化屬于物理變化

I）.火棉是含氮量高的硝化纖維

7.下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2cH?；橥滴顳.H與Na在元素周期表中處于同一

主族

8.下列說法不無顧的是（）

A.C「會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCOa的熱穩(wěn)定性比Na2co3強

C.KMnC）4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕

9.下列說法不氐聊的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。？可用來制造光導纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.Bae。,不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的領餐

力口執(zhí)

10.反應乂1102+^^。（濃））二乂1102+021+21120中，氧化產物與還原產物的物質的

量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

11.下列有關實驗說法不氐碰的是（）

A.萃取Br2時，向盛有濱水的分液漏斗中加入CCL

第2頁，共41頁

,振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出

B.做焰色反應前，鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C.乙酹、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgN。?溶液和稀HN03區(qū)分NaCl、NaN。?和NaNO,

12.下列說法正確的是()

A.Na2。在空氣中加熱可得固體Na?。？

BMg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe

C.FeS2在沸騰爐中與。2反應主要生成SO,

D.凡。？溶液中加入少量MnO?粉末生成H2和。2

13.能正確表示下列反應的離子方程式是()

2+

A.(NHj2Fe(SC)4)2溶液與少量BalOH%溶液反應：SO^'+Ba=BaSO4；

通電小小

B.電解MgC'水溶液：2c「+2H2O^2OH-+CUT+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

CH3COOCH2cH3+OH-^_^CH3coeT+CH3cH20H

2+

D.CUSO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH=CU(OH)2^

14.下列說法不氐曬的是()

A.相同條件下等質量的甲烷、汽油、氯氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分

C.根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質都屬于高分子化合物

CH.OH

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應B.不會使澳水褪色

C.只含二種官能團D.Imol該物質與足量NaOH溶液

反應，最多可消耗1molNaOH

第3頁，共41頁

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為M價，Y

元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數為18個；Q元素的

原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不無硬的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>M

C.X?Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

17.下列說法不氐碘的是（）

A.2.0xl0-7molL-1的鹽酸中c（H*）=2.0xlO'mol.廣

B.將KC1溶液從常溫加熱至80C,溶液pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

18.5mLO.lmolL'KI溶液與1mL0.1mol-l7'FeCl3溶液發(fā)生反應：

2+

2Fe3+（叫）+2「（aq）2Fe（aq）+I2（aq）,達到平衡。下列說法不.硼的是（）

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限

度

C.加入FeSC）4固體，平衡逆向移動

c2（Fe2+）

D.該反應的平衡常數K=

c2（Fe3+）xc2（F）

19.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

+2+

A.4MnO；+5HCH0+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,Imol[4MnO；+5HCHO]

完全反應轉移的電子數為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32gCu轉化為

Cu2+

第4頁，共41頁

C.常溫下，pH=9CH3coONa溶液中，水電離出的H+數為IO^NA

D.1L濃度為0.100mol?I?的Na2co3溶液中，陰離子數為O.IOONA

20.一定條件下：2NO2(g),N2O4(g)AH<Oo在測定NO2相對分子質量時，下

列條件中，測定結果誤差最小的是()

A.溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPa

C.溫度25℃、壓強100kPaD.溫度130C、壓強50kPa

21.電解高濃度RCOONa(較酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOCT放電可得到R—R(烷

煌)。下列說法不正卿的是()

通電小小

A.電解總反應方程式：2RCOONa+2H2O=R-R+2CO2T+H2T+2NaOH

B.RCOCT在陽極放電，發(fā)生氧化反應

C.陰極的電極反應：2H2O+2e-=2OH+H2T

D.電解CH3cOONa、CH3cH2coONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

22.關于下列△”的判斷正確的是()

COj(aq)+H+(aq)=HCO；(aq)bH、

CO^(aq)+H2O(l)HCO；(aq)+OH(aq)A/72

+

OH-(aq)+H(aq)=H2O(l)

OH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)+H2O(l)

A.△”|<0A//,<0B,AW,<A//2C,A/7,<0A//4>0D.

△“3>A”4

23.常溫下，用0.ImolL1氨水滴定10mL濃度均為0.Imol.1/的HC1和CH3coOH的混

合液，下列說法不正確的是()

A.在氨水滴定前，HC1和CHEOOH的混合液中c(C「)>c(CH3coeF)

B.當滴入氨水10mL時，c(NH^)+c(NH3-H2O)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

第5頁，共41頁

+

C.當滴入氨水2()mL時.，C(CH,COOH)+C(H)=C(NH,H2O)+C(OH-)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL,c(NH：)<c(Cr)

24.Ca3SiO,是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關性質的說法不正碰的是()

A.可發(fā)生反應：Ca3SiOs+4NH,Cl—CaSiO,+2CaCl2+4NH,T+2HQ

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO2,反應生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產物主要為Si。？

25.黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3,CuCl2,KI之中的幾種或全部。

將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是()

A.X中含KI，可能含有CuCl?

B.X中含有漂白粉和FeSC)4

C.X中含有CuC4,Y中含有Fe(OH%

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCU

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HC1的主要原因是。

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，CaCN2的電子式是。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是o

27.100mL0.200mol-r'CuSO4溶液與L95g鋅粉在量熱計中充分反應。測得反應前溫度

為20.1℃,反應后最高溫度為30.1℃。

己知：反應前后，溶液的比熱容均近似為4.18J-gT「CT、溶液的密度均近似為1.00g-cm-3,

忽略溶液體積、質量變化和金屬吸收的熱量。請計算：

(1)反應放出的熱量Q=J。

1

⑵反應Zn⑸+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的AH=kJ-moF(列式計算)。

28.].化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

第6頁，共41頁

Y,Y為純凈物；取3.01gX,用含HC1().0600mol的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A

分成A,和A2兩等份，完成如下實驗(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：

氣體〕林況卜體枳224ml.

區(qū)嚴濃—中

0.0600mol-Ui詞卬/白色沉瞑絲/白色固體］0510g

3.01gA

(\過Ift溶液(-------0

勾E.叵M

I

請回答：

(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號)，X的化學式是。

(2)溶液B通入過量CO?得到白色沉淀C的離子方程式是。

(3)寫出一個化令反廢(用化學方程式或離子方程式表示)o要求同時滿足：

①其中一種反應物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應原理與“HC1+NH3=NHQ”相同。

H.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質進行實驗，如圖。實驗中觀察到的現象有：錐形瓶內有

白霧，燒杯中出現白色沉淀。請回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產生HC1氣體的原因是。

(2)燒杯中出現白色沉淀的原因是o

29.研究CO2氧化C2H$制C2H4對資源綜合利用有重要意義。相關的主要化學反應有:

IC2H6(g).C2H4(g)+H2(g)AH=136kJmor'

IIC2H6(g)+CO2(g).C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)AH2=177kJmor'

IIIC2H6(g)+2CO2(g),4CO(g)+3H2(g)AH3

IVCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH4MlkJmor'

已知：298K時，相關物質的相對能量(如圖1)。

第7頁，共41頁

CIL(g>

52

(I0

(

二

二CJI.U

-84

3三-inn

TWT-IIO

/

步-2i?n

舞H.O(gl

?300119(1)

CO.ig)

-?oi)-393

圖I

可根據相關物質的相對能量計算反應或變化的隨溫度變化可忽略）.例如:

也0&）=凡0⑴△H=-286kJmo「（242kJmo『）="44kJmol）

請回答:

⑴①根據相關物質的相對能量計算△&=kJ.mor1?

②下列描述正確的是

A升高溫度反應I的平衡常數增大

B加壓有利于反應I、II的平衡正向移動

C反應III有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成

D恒溫恒壓下通水蒸氣，反應IV的平衡逆向移動

③有研究表明，在催化劑存在下，反應H分兩步進行，過程如下：【C2H6（g）+CX）2（g）】

[C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)]LC2H4(g)+CO(g)+H2O(g)]r且第二步速率較慢

（反應活化能為210kJ-mo「）。根據相關物質的相對能量，畫出反應II分兩步進行的“能量-

反應過程圖”，起點從【C2H6（g）+CO2（g）］的能量T77kJ-moL，開始（如圖2）

第8頁，共41頁

-2<8<>

-3

-30g

.4(x)

si

反應過程

圖2

（2）①CO?和C2H按物質的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X

對“CO?氧化C2H$制C2HJ的影響，所得實驗數據如下表:

催化劑轉化率C2H6/%轉化率co?/%產率C2H4/%

催化劑X19.037.63.3

結合具體反應分析，在催化劑X作用下，CO?氧化C2H$的主要產物是,判斷依據

是。

②采用選擇性膜技術（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2H&的選擇性（生成

C2H4的物質的量與消耗C2H6的物質的量之比）。在773K,乙烷平衡轉化率為9.1%,保

持溫度和其他實驗條件不變，采用選擇性膜技術，乙烷轉化率可提高到11.0%。結合具體

反應說明乙烷轉化率增大的原因是____。

30.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領域有廣泛應用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2s2O3。

合成反應：SO2+Na2co3=Na2so3+CO2

2Na2s+3so2=2Na2so$+3SNa2SO3+S-Na2S2O3

第9頁，共41頁

滴定反應：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

已知：Na2s2O3-5H2。易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結晶水。

實驗步驟：

I.Na2s2O3制備：裝置A制備的S0?經過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌,

至溶液pH約為7時，停止通入SO2氣體，得產品混合溶液。

L產品分離提純：產品混合溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥，得到

Na2s2O/5H2。產品。

HI.產品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2s2O3產品配制的溶液滴定碘標準溶液至

滴定終點，計算Na2s含量。

請回答：

(1)步驟I:單向閥的作用是；裝置C中的反應混合溶液pH過高或過低將導致產率降

低，原因是。

(2)步驟n：下列說法正確的是____.

A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒

B蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現品晶膜時，停止加熱

C冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率

D可選用冷的Na2co3溶液作洗滌劑

(3)步驟IH

①滴定前，有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏一*蒸儲水洗滌一*()-*()->()->()->()-

始滴定。

A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳

球吹出潤洗液E排除氣泡F用滴定液潤洗2至3次G記錄起始讀數

②裝標準碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應蓋上瓶塞，目的是o

③滴定法測得產品中Na2s2O3?5H2O含量為100.5%,則Na2S2O3-5H2O產品中可能混

有的物質是。

第10頁，共41頁

31.某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料?，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。

NHCOCHaciNHCOCH,

CHa

*

O八

CH,

英托拉米

已知:

請回答:

(1)下列說法正確的是。

A反應I的試劑和條件是C%和光照B化合物C能發(fā)生水解反應

C反應n涉及到加成反應、取代反應D美托拉宗的分子式是C16HMeIN'O.F

(2)寫出化合物D的結構簡式。

(3)寫出B+EfF的化學方程式。

(4)設計以A和乙烯為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)一。

(5)寫出化合物A同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

iH-NMR譜和IR譜檢測表明：①分子中共有4種氫原子，其中環(huán)上的有2種；②有碳氧

雙鍵，無氮氧鍵和—CHO。

第11頁，共41頁

2020年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試參考答案

化學試題

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba

137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選

項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.水溶液呈酸性的是（）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.

NaHCO3

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NaCl是強酸強堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；

B.NaHSCU是強酸的酸式鹽，其屬于強電解質，其在水溶液中的電離方程式為

NaHSO4=Na++H++SOj,故其水溶液呈酸性，B符合題意；

C.HCOONa屬于強堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產生的HCOO一可以發(fā)

生水解，其水解的離子方程式為HCOO+HzOuHCOOH+OH-,故其水溶液呈堿性，C不

符合題意；

D.NaHCCh是強堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故

其水溶液呈堿性，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為B。

2.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）

第12頁，共41頁

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；

B.該儀器為蒸儲燒瓶，不能用于固液分離，B不符合題意；

C.該儀器為普通漏斗，常用于過濾以分離固液混合物，C符合題意；

D.該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸儲產生的蒸氣所冷凝成的

液體，不能用于固液分離，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。

3.下列物質在熔融狀態(tài)下不號電的是（）

A.NaOHB.CaCl2C.HC1I）.

K2so4

【答案】c

【解析】

【詳解】A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH,故

其在熔融狀態(tài)下能導電，A不符合題意；

B.CaCb屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和Ch故其在熔融狀

態(tài)下能導電，B不符合題意；

C.HC1是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不導電，C符

合題意；

D.K2so4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的K+和SO：,故其在熔融

狀態(tài)下能導電，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。

4.下列物質對應的組成不正砸的是（）

A.干冰：CO2B,熟石灰：CaSO4-2H2O

C.膽機：CUSO4-5H2OD.小蘇打：NaHCO3

第13頁，共41頁

【答案】B

第13頁，共41頁

【解析】

【詳解】A.干冰為固體二氧化碳，故A正確；

B.熟石灰成分為Ca（0H）2,CaSO#2H2O為生石膏，故B錯誤；

C.膽研為五水合硫酸銅晶體，故c正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；

答案選B。

5.下列表示不氐砸的是（）

A.乙烯的結構式：’"B.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4O2

IIII

II

C.2—甲基丁烷的鍵線式：人/D.甲基的電子式：H：c.

ii

【答案】B

【解析】

【詳解】A.結構式是每一對共用電子對用一個短橫來表示，乙烯分子中每個碳原子和每個

氫原子形成一對共用電子對，碳原子和碳原子形成兩對共用電子對，故A正確：

B.結構簡式中需要體現出特殊結構和官能團，甲酸甲酯中要體現出酯基，其結構簡式為

HC00CH3,故B錯誤；

C.鍵線式中每個端點為一個C原子，省略C—H鍵，故C正確；

D.甲基中碳原子和三個氫原子形成3對共用電子對，還剩一個成單電子，故D正確；

答案選B。

6.下列說法不無獺的是（）

A.天然氣是不可再生能源

B.用水煤氣可合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物

C.煤液化屬于物理變化

I）.火棉是含氮量高的硝化纖維

【答案】C

【解析】

【詳解】A.天然氣是由遠古時代的動植物遺體經過漫長的時間變化而形成的，儲量有限，

是不可再生能源，A選項正確；

B.水煤氣為CO和H2,在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳氫化合物和含氧有機物（

第14頁，共41頁

如甲醇），B選項正確；

C.煤的液化是把煤轉化為液體燃料，屬于化學變化，C選項錯誤；

D.火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項正確；

答案選C。

7.下列說法正確的是（）

A.35cl和37cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCH2cH?；橥滴顳.H與Na在元素周期表中處于同一

主族

【答案】D

【解析】

【詳解】A.35cl和37cl是C1元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項錯誤；

B.同素異形體是指同種元素組成的不同種單質，而單晶硅為硅單質，而石英是Si02,兩者

不屬于同素異形體，B選項錯誤；

C.同系物是指結構相似，分子組成上相差若干個CH2的有機化合物,HCOOH和HOCH2CHO

結構不相似，不屬于同系物，C選項錯誤；

D.H和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項正確；

答案選D。

8.下列說法不氐砸的是（）

A.C「會破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCOs的熱穩(wěn)定性比Na2cO3強

C.KMnCZ,具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學腐蝕

【答案】B

【解析】

【詳解】A.C1彳艮容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來，從而破

壞氧化膜，A選項正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解可產生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCCh<Na2co3,B選

項錯誤；

第15頁，共41頁

c.KMnO4具有強氧化性，可使病毒表面的蛋白質外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項

正確；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率更快，D

選項正確；

答案選B。

9.下列說法不無碘的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.Si。？可用來制造光導纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCO,不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋼餐

【答案】D

【解析】

【詳解】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠、透霧能力強，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A

正確；

B.二氧化硅傳導光的能力非常強，用來制造光導纖維，故B正確；

C.黃銅礦高溫煙燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；

D.碳酸鋼不溶于水，但溶于酸，碳酸鋼在胃酸中溶解生成的鋼離子為重金屬離子，有毒，

不能用于鎖餐，鋼餐用硫酸飯，故D錯誤；

答案選D。

力口執(zhí)

10.反應MnO2+4HC1（濃）—二MnCb+Cl2t+2H2O中,氧化產物與還原產物的物質的

量之比是（）

A.1:2B.1:1C.2:1D.4:1

【答案】B

【解析】

【詳解】由反應方程式可知，反應物MnCh中的Mn元素的化合價為+4價，生成物MnCL

中Mn元素的化合價為+2價，反應物HC1中C1元素的化合價為-1價，生成物CL中C1元素

的化合價為。價，故MnCb是還原產物，Cb是氧化產物，由氧化還原反應中得失電子守恒

可知,n（C12）：n（MnCh）=l：LB符合題意；

第16頁，共41頁

答案選B。

ii.下列有關實驗說法不F碰的是（）

A.萃取Br?時，向盛有澳水的分液漏斗中加入CCL，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將

水層放出

B.做焰色反應前，伯絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色

C.乙醇、苯等有機溶劑易被引燃，使用時須遠離明火，用畢立即塞緊瓶塞

D.可用AgNO,溶液和稀HNC）3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNOs

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CCL的密度比水的密度大，故萃取Bn時，向盛有溪水的分液漏斗中加入CCk,

振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCI4層放出，A操作錯誤；

B.做焰色反應前，先將鉗絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除鉗絲上粘有其它金屬

元素，對待檢測金屬元素的干擾，B操作正確

C.乙醇、苯等有機溶劑屬于易燃物品，故使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，

防止失火，C操作正確；

D.氯化銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶

液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴

入硝酸鈉溶液中沒有明顯現象，故D操作正確。

答案選A。

12.下列說法正確的是（）

A.Na2。在空氣中加熱可得固體Na?。？

B.Mg加入到過量FeCl,溶液中可得Fe

C.FeS?在沸騰爐中與反應主要生成SO3

D.HQ2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和。2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.無水狀態(tài)下NazCh比Na2O更穩(wěn)定,Na?。在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的NazCh,

A正確；

第17頁，共41頁

B.Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強的還原性，先與Fe，+反應，生成Mg2+和Fe?+,若

Mg過量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應生成Mg?+和Fe,但由于反應中FeCb過量，Mg已消耗完，所

以無Mg和Fe2*反應，所以不會生成Fe,B錯誤；

高溫

C.FeS2在沸騰爐中與02發(fā)生的反應為：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2,產物主要是SO2

而不是SO3,c錯誤；

Mn02

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成比0和Ch,化學方程式為:2H2出0+0介，

D錯誤。

答案選A。

13.能正確表示下列反應的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SC)4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應：SO；-+Ba=BaS04

通電小小

B.電解MgC)水溶液：2CE+2H2O2OH-+Cl2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：

CH'COOCH2cH3+0H-^->CH3coeT+CH3cH20H

2+

D.C11SO4溶液中滴加稀氨水：CU+2OH-=CU(OH)2^

【答案】C

【解析】

【詳解】A.(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NHSSO〃FeSCh,(NH^FeBOR溶液與少量Ba(OH)2

溶液反應，OH先與Fe?+反應，再和NH：反應，由于Ba(0H)2較少，NH：不會參與反應,

離子方程式為：Fe2++SO：+Ba2++2OH=Fe(OH)2，+BaSO41，A錯誤；

B.用惰性材料為電極電解MgCL溶液，陽極反應為：2C1-2e-=C12f,陰極反應為：

2+

2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OHH+H2f,總反應的離子方程式為：Mg+2C1+2H2O=

Mg(OH)2|+H2f+Cl2f,B錯誤;

C.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3coOCH2cH3+OHCH3COO+CH3CH2OH,C正確；

D

第18頁，共41頁

.向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鍍，一

2+

水合氨為弱電解質，在離子反應中不能拆開，離子方程式為：CU+2NH3-H2O=2NH：

+CU（OHR,D錯誤。

答案選c。

14.下列說法不氐闞的是（）

A.相同條件下等質量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加

B.油脂在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分

C.根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花

D.淀粉、纖維素、蛋白質都屬于高分子化合物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由于等質量的物質燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、

氫氣中H的百分含量大小順序為：汽油〈甲烷〈氫氣，故等質量的它們放出熱量的多少順序

為：汽油〈甲烷〈氨氣，故A錯誤；

B.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成甘油和高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要

成分，故B正確；

C.蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時則基

本沒有氣味，故C正確；

D.高分子通常是指相對分子質量在幾千甚至上萬的分子，淀粉、纖維素和蛋白質均屬于天

然高分子化合物，故D正確。

故答案為：D。

CH.OH

15.有關![“了/'的說法正確的是（）

A.可以與氫氣發(fā)生加成反應B.不會使澳水褪色

C.只含二種官能團D.Imol該物質與足量NaOH溶液

反應，最多可消耗ImolNaOH

【答案】A

【解析】

第19頁，共41頁

【分析】

第19頁，共41頁

""中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，根據官能團的性質進行解答。

【詳解】A.'"""分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應，A正確；

B.""分子中含有碳碳雙鍵，能與淡水發(fā)生加成反應導致澳水褪色，B錯誤；

CHjOH

C.分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團，c錯誤；

D.Imol該物質酯基水解后生成的酚羥基和竣基均能和NaOH反應，Imol該物質與足量的

NaOH溶液反應時最多可消耗2moiNaOH,D錯誤；

故答案為：Ao

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為M價，Y

元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數為18個；Q元素的

原子最外層電子數比次外層少一個電子。下列說法不氐曬的是（）

A.原子半徑：Z<Y<M

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>M

C.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

【答案】D

【解析】

【分析】

X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則

證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期

表位置應為

IVA族VA族

OO

□U

，故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數為18,則推知,

X為H,該化合物為N2H4；Q

第20頁，共41頁

元素的原子最外層電子總數比次外層電子數少一個電子，推出Q為C1元素，據此結合元素

周期律與物質的結構與性質分析作答。

【詳解】根據上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為C1元

素，則

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原

子半徑比較:Z(N)<Y(C)<M(Si),故A正確；

B.同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減

弱，因元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Z(N)>Y(C)

>M(Si),則最高價氧化物對應水化物的酸性：Z(N)>Y(C)>M(Si),故B正確；

C.N2H4的結構簡式可表示為H2N-NH2,分子中含兩個氨基，可與酸反應，具有堿性，且該

分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；

D.X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價化合物，如氯化筱屬于鎮(zhèn)鹽，

為離子化合物，故D錯誤；

答案選D。

17.下列說法不無現的是()

A.2.0xl0-7mol-L-'的鹽酸中c(H。=2.0x1(T7moi?匚’

B.將KC1溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性

C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質

D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鹽酸的濃度為2.0xl(y7moi/L,完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃

度的數量級與溶質HC1電離的氫離子濃度相差不大，則計算中氫離子濃度時，不能忽略水

中的氫離子濃度，其數值應大于20x1(?7moi/L,故A錯誤；

B.KC1溶液為中性溶液，常溫下pH=7,加熱到80。(2時，水離子積Kw增大，對應溶液的

氫離子濃度隨溫度升高會增大，pH會減小，但溶液溶質仍為KC1,則仍呈中性，故B正確；

C.NaCN溶液顯堿性，說明該溶質為弱酸強堿鹽，即CM對應的酸HCN為弱電解質，故C

正確；

+

D.醋酸在溶液中會發(fā)生電離平衡：CH3COOH.CH3COO+H

第21頁，共41頁

,向溶液中加入醋酸鈉固體，根據同離子效應可知，該平衡會向生成弱電解質的方向(逆向)

移動，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；

答案選A。

18.5mLO.lmolL'KI溶液與1mL0.1mol-l7'FeCl3溶液發(fā)生反應：

2+

2Fe3+(jiq)+2「(aq).2Fe(aq)+I2(aq),達到平衡。下列說法不.硼的是()

A.加入苯，振蕩，平衡正向移動

B.經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限

度

C.加入FeSC)4固體，平衡逆向移動

c2（Fe2+）

D.該反應的平衡常數K=

c2（Fe3+）xc2（F）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加入苯振蕩，苯將L萃取到苯層，水溶液中c(h)減小，平衡正向移動，A正

確；

B.將5mL0.1mol/LKI溶液與ImLO.lmol/LFeCb溶液混合,參與反應的Fe3+^r物質的量之比

為1:1,反應后r一定過量，經苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，

說明水溶液中仍含有Fe3+,即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學反應存在限度，B正確；

C.加入FeSCU固體溶于水電離出Fe2+,c(Fe2+)增大，平衡逆向移動，C正確；

D.該反應的平衡常數K='口錯誤；

答案選D。

19.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()

+2+

A.4MnO；+5HCH0+12H=4Mn+5CO2T+11H2O,lmol[4MnO；+5HCHO]

完全反應轉移的電子數為20NA

B.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數為NA時，陽極應有32gCu轉化為

Cu2

第22頁，共41頁

C.常溫下，pH=9的CH3CO。Na溶液中，水電離出的H+數為l(^5NA

第22頁，共41頁

D.lL濃度為0.100mol?LT的Na2C。3溶液中，陰離子數為O.IOONA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Mn元素的化合價由+7價降至+2價，則4moiMnC)4完全反應轉移電子物質的量

為4moix[(+7)-(+2)]=20mo1,即轉移電子數為20NA,A正確；

B.電解精煉銅時，陽極為粗銅，陽極發(fā)生的電極反應有：比銅活潑的雜質金屬失電子發(fā)生氧

化反應以及Cu失電子的氧化反應：Cu-2e=Cu2+,當電路中通過的電子數為以時，即電路

中通過Imol電子，Cu失去的電子應小于Imol,陽極反應的Cu的物質的量小于0.5mol,則

陽極反應的Cu的質量小于0.5molx64g/mol=32g,B錯誤：

C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數，C錯誤；

D.n(Na2co3)=0.1OOmol/Lx1L=0.1OOmol,由于CO；發(fā)生水解：CO：+H2O^HCO；+0H\

HCO；+H2O^H2CO3+OH,故陰離子物質的量大于O.lOOmol,陰離子數大于O.IOONA,D錯

誤；

答案選A。

20.一定條件下：2N()2(g).N2O4(g)AH<0。在測定NO2的相對