2024屆高考化學(xué)精英模擬卷 【浙江版】含答案

2024屆高考化學(xué)精英模擬卷【浙江版】可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、O—16、Na—23、S—32、Cl—35.5、Mn—55、Cu—64一、單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是()A.NaCl B. C. D.2.下列化學(xué)用語表示正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B.基態(tài)鈉原子的簡化電子排布式：C.的空間填充模型： D.的共價鍵電子云輪廓圖：3.鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是()A.溶液呈酸性B.實驗室保存硫酸亞鐵溶液時應(yīng)加入少量鐵粉C.常溫下，過量Fe與濃反應(yīng)生成D.可用于治療缺鐵性貧血4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是()A.銥合金耐高溫、耐腐蝕，可用于制造發(fā)動機的火花塞B.受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C.硅可導(dǎo)光，可用于制造光導(dǎo)纖維D.NaClO溶液能與反應(yīng)，可用作漂白劑5.用碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，實驗步驟為①研細(xì)、②加熱至質(zhì)量不變、③冷卻、④稱量、⑤溶解、⑥用待測鹽酸滴定。下列實驗步驟所對應(yīng)的操作正確的是()A.步驟② B.步驟④C.步驟⑤ D.步驟⑥6.工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨氣，一種新型合成氨原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)過程中表現(xiàn)出氧化性B.該反應(yīng)中C.該反應(yīng)中把氧化為D.該反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為7.為防止水體富營養(yǎng)化，常用除去水體中過量氨氮(以表示)，氣體產(chǎn)物為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.所含電子數(shù)均為B.的溶液中數(shù)目為C.反應(yīng)消耗，水體將增加個D.除氨氮過程中，當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.下列說法正確的是()A.1mol丙氨酸鈉可與2molHCl反應(yīng)B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解可生產(chǎn)食用酒精C.葡萄糖分子中的醛基與分子鏈端碳原子上的羥基作用，形成兩種五元環(huán)結(jié)構(gòu)D.“杯酚”分離和，細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜，分別體現(xiàn)了超分子的自組裝和分子識別的特征9.下列反應(yīng)的離子方程式一定錯誤的是()A.溶液與稀硝酸反應(yīng)：B.將通入溶液中按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)：C.向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：D.過量氨水與硫酸銅溶液反應(yīng)：10.制造芯片需用光刻膠。某光刻膠（X）的合成反應(yīng)如圖：下列說法正確的是()A.馬來酸酐中C原子有和兩種雜化方式B.1molX最多可與2molNaOH反應(yīng)C.馬來酸酐的某種同分異構(gòu)體中所有碳原子共線D.降冰片烯能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)11.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X、Y、乙處于同一周期。X的價電子排布式為，Z的第一電離能小于同周期相鄰元素的。下列說法不正確的是()A.Z的氫化物的沸點不一定大于X的氫化物的沸點B.Z元素對應(yīng)的單質(zhì)一定是非極性分子C.W、X、Y、Z的原子半徑：X>Y>Z>WD.X、Z兩種元素形成化合物時Z總顯負(fù)價，說明非金屬性：Z>X12.鎢磷酸（）是工業(yè)上常用的催化劑，實驗室制備鎢磷酸的流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.步驟①中濃鹽酸被氧化為氯氣B.根據(jù)流程可知鎢磷酸易溶于有機溶劑乙醚C.操作I用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯D.水浴加熱的目的是蒸發(fā)乙醚，減少溶劑，使溶質(zhì)析出13.電解催化制備苯胺的電化學(xué)裝置如圖所示，X、Y為納米級催化電極材料。下列說法正確的是()A.陽極電極反應(yīng)式是B.可將Y極室中的NaOH溶液替換成溶液C.電解前后，兩極室NaOH物質(zhì)的量均不變D.若直流電源為鉛蓄電池，則b極電極反應(yīng)式為14.在作用下，反應(yīng)的相對能量變化如圖所示（TS表示過渡態(tài)，IM表示中間產(chǎn)物，所有物質(zhì)均為氣態(tài)）。下列說法不正確的是()A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B.反應(yīng)②可表示為C.降低溫度、使用高效催化劑均可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟15.25℃時，用鹽酸滴定100mL等濃度的MOH溶液，混合溶液的pH及[為水電離出的的濃度]與滴入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.25℃時，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級為B.點①溶液中：C.點②溶液呈酸性，D.點③溶液呈中性，16.探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究金屬鈉在氧氣中充分受熱所剩固體的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為B檢驗硫代硫酸鈉（）因氧化變質(zhì)可能混有取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加溶液若有沉淀生成，則樣品中混有C比較和水解程度大小用pH試紙分別測定飽和和溶液的pH若測得溶液pH大，說明水解程度大于的D利用鈉與乙醇的反應(yīng)探究乙醇的結(jié)構(gòu)0.01mol金屬鈉與過量的反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余的氫原子與碳原子相連二、非選擇題：共52分。17.（10分）鉻、錳、鐵等過渡元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。請回答：（1）基態(tài)鉻原子核外電子的空間運動狀態(tài)有______種，由鉻原子核形成的下列微粒中，能用原子發(fā)射光譜捕捉以鑒別鉻元素的是_______（填序號）。A. B. C. D.（2）已知第三電離能：。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，主要原因是__________。（3）Mn元素形成的一種配合物的化學(xué)式為，中心原子的配位原子為C和__________，配體中C原子的雜化方式為__________。（4）S和Mn形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則與S等距離且最近的Mn構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______，已知晶體的密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則兩個最近的Mn原子核間的距離為________nm。18.（10分）固體鹽M（摩爾質(zhì)量范圍：）由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實驗：已知：常溫下氣體甲為紅棕色氣體，溶液C可用于檢驗醛基，氣體體積均折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請回答：（1）組成固體鹽M的非金屬元素為___________（填元素符號）；固體鹽M的化學(xué)式為___________。（2）固體單質(zhì)A與溶液A反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）①固體鹽M的陰離子X可與鈷離子形成配離子，但溶液B中溶質(zhì)的陰離子Y無法與鈷離子配位，原因是___________。②酸性環(huán)境下陰離子X有較強的氧化性，還原產(chǎn)物在題給實驗流程中有出現(xiàn)，試寫出X氧化的離子方程式___________。（4）中學(xué)學(xué)習(xí)中，除溶液C外還有一種常見試劑可用于檢驗醛基，現(xiàn)象是生成磚紅色沉淀，有同學(xué)猜想磚紅色沉淀中可能含有Cu單質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證此猜想___________。19.（10分）利用合成甲醇可減少的排放，反應(yīng)方程式為。請回答：（1）該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②________；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，請畫出上述反應(yīng)過程的能量變化示意圖。（2）將和充入容積為1L的恒容密閉容器中，通過兩種不同的催化劑（Ⅰ、Ⅱ）進(jìn)行合成甲醇的總反應(yīng)，相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。①m點__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)的平衡點。②催化劑Ⅰ條件下，當(dāng)溫度高于時，的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因可能是_____________。③假設(shè)催化劑Ⅱ在所給溫度范圍內(nèi)活性無明顯變化，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________（保留兩位有效數(shù)字）。（3）某科學(xué)實驗小組將和充入一容積為2L的恒容、恒溫密閉容器中發(fā)生合成甲醇的總反應(yīng)，測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）。①下列說法不正確的是__________。A.與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度B.與實線相比，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強C.實線中在0~3min和3~8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：D.容器中混合氣體的密度不變說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)②曲線Ⅰ、Ⅱ與實線相比，均只改變一個條件。若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則和的大小關(guān)系是_________。20.（11分）CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種以海綿銅（含Cu和少量CuO等）為原料制備CuCl的工藝流程如圖。請回答：（1）若“溶解浸取”步驟中得到的含銅化合物只有一種，其化學(xué)式是___________。（2）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.為了減少對空氣的污染，可用替代B.“溶解浸取”時攪拌可避免反應(yīng)物濃度局部過高，使反應(yīng)充分C.在實驗室中“過濾”用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯D.為了更好地除去雜質(zhì)，所得產(chǎn)品可先用水洗滌，再用無水乙醇洗滌（3）“還原、氯化”時，NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。①此過程中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為_________。②當(dāng)時，比值越大，CuCl產(chǎn)率越大，結(jié)合沉淀溶解平衡移動原理分析其原因是__________。（4）實驗室中也可以采用熱分解法制備CuCl，裝置如圖所示：實驗過程中，可將加熱至140℃生成無水，再迅速加熱至300℃以上分解獲得CuCl。實驗操作的先后順序是a→_______（填標(biāo)號）。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱c.熄滅酒精燈，冷卻d.在氣體入口處通入干燥HCle.停止通入HCl，然后通入（5）為測定某氯化亞銅樣品中CuCl的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：準(zhǔn)確稱取氯化亞銅樣品，將其置于過量的溶液中，待固體完全溶解后，加入適量稀硫酸，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液氧化生成的，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。21.（11分）某研究小組按下列路線合成一種新型抗癌藥物的中間體（M）。請回答：（1）化合物C的官能團名稱是_____________。（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（3）下列說法正確的是_____________。A.A遇氯化鐵溶液顯紫色 B.④的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C.化合物M的分子式是 D.反應(yīng)⑤得到F往往含有雜質(zhì)（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________。（5）已知：?；衔颮是D與反應(yīng)后有機產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的化合物R的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①分子中含有兩個環(huán)，且兩個環(huán)沒有共用原子；②遇溶液顯紫色；③譜顯示分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）參照上述合成路線，設(shè)計由合成的路線___________（乙醇、乙酸及無機試劑任選）。（合成路線常用的表達(dá)方式為：反AB……→目標(biāo)產(chǎn)物）

答案以及解析1.答案：C解析：氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)，A不符合題意；不能電離，其水溶液不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，電離出離子，溶液能夠?qū)щ姡乃芤褐袑?dǎo)電的離子不是二氧化硫自身電離的，所以不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，C符合題意；屬于鹽，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意。2.答案：D解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；基態(tài)鈉原子的簡化電子排布式為，B錯誤；的空間結(jié)構(gòu)是直線形，C錯誤；分子中的共價鍵是3p軌道上的電子形成的σ鍵，所以的共價鍵電子云輪廓圖為，D正確。3.答案：C解析：水解，溶液呈酸性，A正確；易被氧化，硫酸亞鐵溶液中加入少量鐵粉能夠防止被氧化，B正確；常溫下，濃使Fe鈍化，C錯誤；中含+2價鐵，可用作缺鐵性補血劑，D正確。4.答案：A解析：銥合金耐高溫、耐腐蝕，可用于制造發(fā)動機的火花塞，A正確；有一定的堿性，可用于制胃酸中和劑，B錯誤；二氧化硅能夠發(fā)生光的全反射，可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；NaClO溶液有較強的氧化性，可用作漂白劑，D錯誤。5.答案：A解析：A.碳酸鈉標(biāo)定鹽酸，碳酸鈉就應(yīng)準(zhǔn)確稱量，在坩堝里烘干防止帶水，故A正確；B.托盤天平稱量物質(zhì)，應(yīng)該左物右碼，故B錯誤；C.配制溶液不能在容量瓶里溶解，故C錯誤；D.石蕊試劑不能作為滴定指示劑，因其變色不明顯，故D錯誤；故選：A。6.答案：C解析：A．由圖可知，反應(yīng)中氮元素化合價降低被還原，氮氣是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中氮元素化合價降低被還原，氮氣是反應(yīng)的氧化劑，氧元素化合價升高被氧化，水是反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可得：，則，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)中氮元素化合價降低被還原，氮氣是反應(yīng)的氧化劑，氧元素化合價升高被氧化，水是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中水把氮氣還原為氨氣，故C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)中氮元素化合價降低被還原，氨氣是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中每生成1mol氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為，故D正確；故選C。7.答案：C解析：A.所含電子數(shù)均為10個，A錯誤；B.的溶液的體積未知，無法計算其中數(shù)目，B錯誤；C.該反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)消耗，物質(zhì)的量是1mol，所以水體將增加個，C正確；D.氮氣所處的狀態(tài)未知，無法計算當(dāng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；答案選C。8.答案：A解析：丙氨酸鈉與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；在酒化酶的作用下葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳，但該反應(yīng)不是水解反應(yīng)，B錯誤；葡萄糖分子中的醛基與分子鏈端碳原子上的羥基作用，形成兩種六元環(huán)結(jié)構(gòu)，C錯誤；“杯酚”分離和體現(xiàn)了超分子的分子識別的特征，細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜體現(xiàn)了超分子的自組裝的特征，D錯誤。9.答案：B解析：稀硝酸具有強氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的離子方程式為，A正確；還原性，所以先氧化，又與的物質(zhì)的量相等，則氧化后再氧化部分，離子方程式為，B錯誤；向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氫鈉，且題給方程式符合守恒規(guī)則，C正確；過量氨水與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸四氨合銅和水，D正確。10.答案：C解析：1molX最多可與反應(yīng)，B錯誤；馬來酸酐的同分異構(gòu)體中，分子中所有碳原子共線，C正確；降冰片烯分子中飽和碳原子上的氫原子可被取代，D錯誤。11.答案：B解析：X的價電子排布式為，可推知，即X為C元素；Z的第一電離能小于同周期相鄰元素的，又Z為第二周期元素且原子序數(shù)大于C，可推知Z為O元素，則Y為N元素；W與其他元素不在同一周期且原子序數(shù)小于C，則W只能為第一周期的H元素。Z和X的最簡單氫化物分別為和，由于水分子間有氫鍵，則水的沸點一定大于甲烷，但題中沒有說明是最簡單氫化物，X的氫化物可能是液態(tài)或固態(tài)的烴，A正確；Z為O，是非極性分子，但是極性分子，B錯誤；原子半徑大小C>N>O>H，C正確；X為C，Z為O，二者都是非金屬元素，原子之間通過共價鍵結(jié)合形成化合物，元素非金屬性越強，吸電子能力越強，形成化合物時共用電子對偏向吸電子能力強的元素，該元素化合價就顯負(fù)價，所以元素的非金屬性Z>X，D正確。12.答案：A解析：反應(yīng)過程中，W元素的化合價未發(fā)生變化，所以濃鹽酸并未被氧化，A錯誤；由萃取操作及從油層中分離出產(chǎn)物鎢磷酸可知，鎢磷酸易溶于乙醚，B正確；操作I之后得到水層和油層，故操作I為分液，實驗室中進(jìn)行分液操作需要用到分液漏斗和燒杯，C正確；由題干流程可知水浴加熱的目的是蒸發(fā)溶劑（乙醚），使溶質(zhì)析出來，D正確。13.答案：D解析：第一步：根據(jù)題干和裝置圖判斷電化學(xué)裝置的類型。該裝置是電解池裝置。第二步：根據(jù)題圖判斷陰、陽極。X極上變?yōu)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，X極為陽極，該電極與電源的正極（a極）相連，則Y極為陰極，與電源的負(fù)極（b極）相連。第三步：書寫電極反應(yīng)式。電極反應(yīng)式電解池陽極（X）陰極（Y）總反應(yīng)鉛蓄電池負(fù)極（b）正極（a）總反應(yīng)第四步：逐項分析。由上述分析知，A錯誤、D正確；硝酸具有氧化性，能將苯胺氧化成硝基苯，不可將NaOH溶液替換成溶液，B錯誤；電池使用的是陽離子交換膜，X極室消耗所帶總電荷量多，生成所帶總電荷量少，Y極室生成，則由X極室移向Y極室，X極室NaOH物質(zhì)的量減少，Y極室增加，C錯誤。14.答案：C解析：由圖可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，A正確；由圖可知，反應(yīng)①為與反應(yīng)生成和的過程，反應(yīng)②為和CO反應(yīng)生成和的過程，故反應(yīng)②可表示為，B正確；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，但使用高效催化劑不能影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；反應(yīng)①的活化能為，反應(yīng)②的活化能為，反應(yīng)①的活化能大，為總反應(yīng)的決速步驟，D正確。15.答案：C解析：溶液中水電離出的為，則溶液中，據(jù)此求得，數(shù)量級為，A錯誤；點①溶液中溶質(zhì)可視為物質(zhì)的量相等的MOH和MCl，其對應(yīng)的pH大于7，即MOH的電離程度大于MCl的水解程度，則，B錯誤；點②溶液對應(yīng)的pH=5.2，呈酸性，，C正確；點③溶液中溶質(zhì)可視為MCl和HCl，溶液呈酸性，，D錯誤。16.答案：D解析：若無氣體生成，則固體粉末為，若有氣體生成，則固體粉末含有，但固體粉末中可能也存在，A錯誤；硫代硫酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鈉、硫、二氧化硫，故取少量樣品溶于水，先加入過量稀鹽酸，再滴加溶液，若有沉淀生成，不能證明樣品中混有，B錯誤；比較和水解程度大小，應(yīng)分別測定相同濃度和溶液的pH，C錯誤；0.01mol金屬鈉與反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL，可證明乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余的氫原子與碳原子相連，D正確。17.（10分）答案：（1）15（1分）；BD（1分）（2）的價層電子排布式為，為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，的價層電子排布式為，易失去1個電子形成穩(wěn)定狀態(tài)（2分）（3）N（1分）；（1分）（4）正四面體（2分）；（2分）解析：（1）Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)Cr原子核外電子的排布式為，共有15種空間運動狀態(tài)的電子，當(dāng)原子或離子處于激發(fā)態(tài)時，能夠發(fā)射特征光譜，此時能夠用發(fā)射光譜加以捕捉，A項為基態(tài)Cr，B項為的激發(fā)態(tài)，C項為，D項為Cr的激發(fā)態(tài)。（2）的價層電子排布式為，為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；的價層電子排布式為，易失去1個電子形成穩(wěn)定狀態(tài)。（3）的配位體為CO和中氮原子上有孤電子對，因此配位原子為C原子和N原子。（4）分析晶胞結(jié)構(gòu)可知，S原子位于4個Mn原子形成的正四面體的中心。第一步，確定各原子在晶胞中的個數(shù)。Mn原子位于晶胞結(jié)構(gòu)中的頂點和面心，所以一個晶胞中含Mn原子個數(shù)為，S原子位于晶胞內(nèi)部，一個晶胞中含S原子個數(shù)為4，該晶體的化學(xué)式為MnS。第二步，計算每個晶胞質(zhì)量。一個晶胞質(zhì)量為。第三步，確定晶胞體積。設(shè)兩個距離最近的Mn原子間的距離為，則晶胞的參數(shù)為，晶胞的體積為。第四步，代入公式求晶體密度。晶胞的密度為。第五步，轉(zhuǎn)化求d。。18.（10分）答案：（1）N、O（1分）；（1分）（2）（2分）（3）①中心N原子的價層電子對數(shù)為3，且含有1對孤電子對，可與形成配離子，而中心N原子價層電子對數(shù)也是3，但不含孤電子對，無孤電子對用于配位（2分）②（2分）（4）取磚紅色固體，向其中加入足量的稀硫酸后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于，說明磚紅色固體中不含Cu，若質(zhì)量大于，說明含Cu（2分）解析：（1）由上述分析知，組成固體鹽M的非金屬元素為N、O，固體鹽M的化學(xué)式為。（2）Ag和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氨及水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）①中心N原子的價層電子對數(shù)為3，且含有1對孤電子對，可與形成配離子，而中心N原子價層電子對數(shù)也是3，但不含孤電子對，無孤電子對用于配位，故不能與形成配位鍵。②酸性環(huán)境下有較強的氧化性，可氧化，根據(jù)流程圖可知還原產(chǎn)物為NO，故反應(yīng)的離子方程式為。（4）由于和發(fā)生反應(yīng)，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)，故可向磚紅色固體中加入足量的稀硫酸，然后過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體的質(zhì)量，若質(zhì)量等于，說明磚紅色固體中不含Cu，若質(zhì)量大于，說明含Cu。19.（10分）答案：（1）+41（1分）；（2分）（2）①不是（1分）②溫度升高，催化劑Ⅰ活性降低，反應(yīng)速率減小（1分）③0.52（1分）（3）①CD（2分）②（2分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)，則，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，據(jù)此可畫出反應(yīng)過程的能量變化示意圖。（2）①催化劑只改變活化能，不影響最終平衡狀態(tài)，分析題給的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖可知，在時，催化劑Ⅰ的條件下，m點的轉(zhuǎn)化率小于催化劑Ⅱ條件下n點的轉(zhuǎn)化率，說明m點沒有達(dá)到平衡。②催化劑Ⅰ條件下，p點后隨溫度升高，的轉(zhuǎn)化率降低的原因是溫度升高，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減慢。③根據(jù)題給信息可知，催化劑Ⅱ在所給溫度范圍內(nèi)活性無明顯變化，則q點為平衡點，此時的為的平衡轉(zhuǎn)化率，列出三段式：平衡常數(shù)。（3）①曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量減少，因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線Ⅰ是升高溫度，A正確；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，故曲線Ⅱ應(yīng)是增大壓強，B正確；反應(yīng)在恒溫密閉容器中進(jìn)行，溫度不變時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，則平均反應(yīng)速率，C錯誤；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以密度不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平