寧夏回族自治區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期11月期中試題

(試卷滿分100分，考試時(shí)間為100分鐘)出卷人：一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題3分，共60分）1.中華民族的獨(dú)創(chuàng)創(chuàng)建為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變更的是(

)載人飛船放射糧食釀醋濕法煉銅打磨磁石制司南A. B. C. D.2.反應(yīng)的能量變更關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是(

)A.的能量確定低于的，的能量確定低于的B.、的總能量確定低于、的總能量

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故確定要加熱才可發(fā)生

D.斷裂、的化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成、的化學(xué)鍵所放出的能量3.已知：則的為(

)A.B.C. D.4.已知：與完全燃燒生成時(shí)放出熱量，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能則鍵鍵能為(

)A.B.C.D.5.反應(yīng)經(jīng)后，濃度的變更狀況如圖所示，在時(shí)間內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，則等于(

)A. B. C. D.6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A.上升溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大

C.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

D.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快7.在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)、、、為隨意正整數(shù)。下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)①混合氣體的密度不再發(fā)生變更

②體系的溫度不再發(fā)生變更

③A的轉(zhuǎn)化率不再變更④各組分的百分含量不再變更

⑤反應(yīng)速率A.②③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤8.關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)，下列說法不正確的是(

)A.平衡后再充入一些氣體，的轉(zhuǎn)化率將減小

B.平衡后再加入一些碳粉，的轉(zhuǎn)化率將增大

C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變更時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，上升溫度，轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大9.在某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：下列探討目的和示意圖相符的是(

)目

的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖

示

A. B. C. D.10.在剛剛過去的燥熱的夏天，湖泊水位大幅下降，這其中有水分蒸發(fā)的緣由。在水蒸發(fā)形成水蒸氣的過程中，其焓變和熵變的大小正確的是(

)A.B.C.D.11.下列反應(yīng)在隨意溫度下確定能自發(fā)進(jìn)行的是(

)A.

B.

C.

D.12.2024年是勒夏特列誕辰170周年，他發(fā)覺的平衡移動(dòng)原理在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有很多重要應(yīng)用，下列事實(shí)能用勒夏特列原理說明的是(

)A.，加壓，體系顏色變深

B.已知反應(yīng)，高溫比低溫更有利于的生成

C.工業(yè)上用合成，增加氧氣的量可提高的利用率

D.工業(yè)上合成氨，運(yùn)用鐵觸媒做催化劑可提高的日產(chǎn)量13.利用反應(yīng)，可凈化汽車尾氣，假如要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和的轉(zhuǎn)化率，實(shí)行的措施是(

)A.降低溫度B.增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑

C.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體D.剛好將和從反應(yīng)體系中移走14.下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

則下列說法中不正確的是(

)A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離確定

C.常溫下，加水稀釋醋酸，減小

D.向弱酸溶液中加少量溶液，電離平衡常數(shù)不變15.用水稀釋氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增加的是(

)A.和的乘積 B.

C.的物質(zhì)的量濃度 D.的物質(zhì)的量濃度16.不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為，，則下列正確的是(

)A.隨溫度的上升而降低B.水的電離過程是吸熱的

C.水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)D.在35℃時(shí)，c(H+)>c(OH-)17.下列溶液確定顯酸性的(

)A.滴入酚酞顯淺紅色的溶液 B.的溶液

C.的溶液 D.的溶液18.常溫下，下列四種溶液：的醋酸的鹽酸的溶液氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為(

)A.：：：B.：：：C.：：：D.：：：19.常溫下，若使的鹽酸與的溶液混合使其成為的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為(

)A.： B.： C.： D.：20.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是(

)A.B.C.D.二、非選擇題（21題9分，22題9分，23題12分，24題10分，共40分）21.(1)在確定條件下，與反應(yīng)生成，請(qǐng)回答下列問題：

①若反應(yīng)物的總能量為，生成物的總能量為，且，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②已知拆開鍵、鍵、鍵須要的能量分別為、和，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)和混合可作火箭推動(dòng)劑。已知16g液態(tài)和足量氧氣反應(yīng)生成和，放出的熱量，且已知。反應(yīng)的____________。和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式____________________________________________________。

(3)試驗(yàn)室用鹽酸與某濃度的溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定混合液溫度上升的狀況計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_____；試驗(yàn)室供應(yīng)了和兩種濃度的溶液，應(yīng)選擇________的溶液進(jìn)行試驗(yàn)。

22.探討化學(xué)反應(yīng)的速率和限度具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：

(1)確定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。起先時(shí)加入、、，在末測得的物質(zhì)的量是。

①用A的濃度變更表示反應(yīng)的平均速率：______________。

②在2min末，B的濃度為______________。

③上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；充入1molB，化學(xué)反應(yīng)速率________；將容器體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率__________。

(2)某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。請(qǐng)分析圖中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。

①4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？________(填“是”或“否”)。

②8min時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率(填“”“”或“”)。23.甲醇是重要的燃料，有廣袤的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(1)下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是

。a.隨時(shí)將與反應(yīng)混合物分別

b.降低反應(yīng)溫度C.增大體系壓強(qiáng)

d.運(yùn)用高效催化劑(2)在確定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：回答下列問題：

①該反應(yīng)是

反應(yīng)（選填吸熱、放熱），平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。

②能推斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中c(co)不變

c.U正(H2)=U逆(H2O)

d.c(co2)=c(co)

③830℃時(shí)，若起始時(shí)加入CO2、H2均為0.05mol，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率是

，若再加入0.02molH2和0.01molH2O則平衡的移動(dòng)方向是

。用中和滴定法測定某燒堿的純度，試依據(jù)試驗(yàn)回答下列問題：

(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250ml待測液，須要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需______。

(2)用______量取10.00ml燒堿溶液。

(3)進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)當(dāng)用所盛溶液潤洗的儀器是______。

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶

(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼凝視錐形瓶中溶液顏色的變更，直到看到______即可推斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(5)在滴定過程中，錐形瓶下面預(yù)先放一張白紙的作用是______。

(6)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))。滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次其次次第三次高二年級(jí)期中考試化學(xué)參考答案1234567891011121314151617181920ABBACBABCBDCBCDBDADB21.(9分)(1)①放熱(1分)②N2(g)?+?3H2?(2)-621.2(2分)；N2H4(3)環(huán)形玻璃攪拌棒(1分)；

0.55(1分)22.(9分)(1)①0.375?mol/(L·min)(2分)?②2.75?mol/L(2分)?③增