適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練18分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課時(shí)規(guī)范練18分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題:本題共12小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024北京人大附中期中)下列化學(xué)用語或圖示正確的是()A.NH3和NH4B.SO32C.丙酮()分子中C原子的雜化類型均是sp22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是()A.23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB.0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC.1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA3.(2024遼寧卷)理論化學(xué)模擬得到一種N13A.全部原子均滿意8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定4.下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是 ()A.N的電負(fù)性比P的大,可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的π鍵強(qiáng),可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大,可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小,可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低5.宇宙中含量最豐富的元素氫有3種核素(H、D、T)。已知:D2O的熔點(diǎn)為3.8℃、沸點(diǎn)為101.4℃,D2S比H2S穩(wěn)定,工業(yè)上利用反應(yīng)堆的中子(0A.氕、氘、氚的化學(xué)性質(zhì)明顯不同B.D2O分子間氫鍵比H2O分子間氫鍵強(qiáng)C.氕、氘、氚互為同素異形體D.上述生產(chǎn)氚的過程中同時(shí)有3He生成6.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A.F的電負(fù)性比Cl的大,可推斷CF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOHB.HI的分子間作用力比HCl的大,說明HI的熱穩(wěn)定性好C.H2O2具有氧化性,可推斷H2S2也具有氧化性D.N4H4熔融時(shí)能導(dǎo)電,說明N4H4晶體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵7.催化劑作用下,SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2;對(duì)SO2水溶液的光譜分析可以檢測(cè)到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-;三氧化硫在液態(tài)時(shí)有單分子SOA.SO3是極性分子B.SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C.SO3、SO32-D.1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵8.(2024廣東省試驗(yàn)中學(xué)期中)下列各項(xiàng)中,前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是()A.戊醇和乙醇在水中的溶解度B.CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性C.SO2Cl2分子中的Cl—S—Cl鍵角和SO2F2分子中的F—S—F鍵角D.鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)9.下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,“”表示孤電子對(duì),短線表示共價(jià)鍵。下列說法不正確的是()A.分子③的中心原子接受sp3雜化B.分子②中含有極性鍵和非極性鍵C.分子①和④VSEPR模型不相同D.分子④是極性分子10.(2024北京海淀二模)結(jié)合下表中數(shù)據(jù),推斷下列說法不正確的是(氫鍵鍵長(zhǎng)定義為X—H…Y的長(zhǎng)度)()微粒間作用鍵能/(kJ·mol-1)鍵長(zhǎng)/pm晶體SiO2中Si—O452162晶體Si中Si—Si222235H2O中O—H46396H2O中O—H…O18.8276C2H5OH中O—H…O25.9266A.依據(jù)鍵長(zhǎng):Si—Si>Si—O,推想原子半徑:Si>OB.依據(jù)鍵能:O—H>Si—O,推想沸點(diǎn):H2O>SiO2C.依據(jù)鍵長(zhǎng),推想水分子間O…H距離大于分子內(nèi)O—H鍵長(zhǎng)D.依據(jù)氫鍵鍵能及沸點(diǎn),推想等物質(zhì)的量水或乙醇中,水中氫鍵數(shù)目多11.(2024廣西柳州模擬)乙腈(CH3CN)在酸性條件下水解,CH3CN+H++2H2OCH3COOH+NH4+A.CH3CN、CH3COOH都是極性分子B.鍵角:NH4+<NH3C.CH3COOH的酸性比ClCH2COOH的弱D.反應(yīng)中部分碳原子的雜化方式發(fā)生了變更12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子結(jié)構(gòu)信息如下:W的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為,X原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,且最外層電子數(shù)等于其核外電子總數(shù)的13;Y元素原子的價(jià)層電子排布式為3s23p4。下列有關(guān)說法正確的是()A.原子半徑:X>Y>Z>WB.元素的電負(fù)性:X>Y>Z>WC.WH4和W2H2的中心原子均實(shí)行sp3雜化D.H2Y中Y原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2二、非選擇題:本題共2小題。13.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒、鉻、錳等,都具有提高身體免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。

(3)H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表?；瘜W(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角沸點(diǎn)/℃H2S1.3492.3°-60.75H2Se1.4791.0°-41.50①H2Se的晶體類型為,含有的共價(jià)鍵類型為。

②H2S的鍵角大于H2Se的緣由可能為

。

14.As為第四周期、第ⅤA族元素。(1)As元素形成的最簡(jiǎn)潔氫化物的空間結(jié)構(gòu)為。

(2)O元素和As元素形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示,化合物W的分子式為,O、As原子的雜化類型分別為、。

(3)已知As元素的氫化物(AsH3)是劇毒的氣體,與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出,同時(shí)生成W和一種強(qiáng)酸,此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量AsH3的方法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

參考答案課時(shí)規(guī)范練18分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.D解析NH3和NH4+的中心N價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,VSEPR模型均為四面體形,但NH3中N存在一個(gè)孤電子對(duì),其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,NH4+中N無孤電子對(duì),空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,兩者空間結(jié)構(gòu)不同,A錯(cuò)誤;SO32-的中心S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體形,B錯(cuò)誤;丙酮()分子中C的雜化類型有sp2、sp3兩種,C錯(cuò)誤;HCl分子中2.A解析C2H5OH中2個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子均實(shí)行sp3雜化,23gC2H5OH為0.5mol,故實(shí)行sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA,A錯(cuò)誤;XeF4中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+8-42=6,則0.5molXeF4中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA,B正確;[Cu(H2O)4]2+中H2O是配位體,1個(gè)[Cu(H2O)4]2+含有4個(gè)配位鍵,則1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA,C正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO和H2的混合氣體為0.5mol,故分子數(shù)為0.53.B解析由N13+的結(jié)構(gòu)式可知,全部N原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)正確;中心N原子為sp3雜化,與中心N原子干脆相連的N原子為sp2雜化,與端位N原子干脆相連的N原子為sp雜化,端位N原子為sp2雜化,則N原子的雜化方式有3種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;中心N原子為sp3雜化,則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形,C項(xiàng)正確;N13+中含疊氮結(jié)構(gòu)(—N··4.A解析P和Cl的電負(fù)性差值比N和Cl的電負(fù)性差值大,故PCl3分子的極性比NCl3分子的極性大,A錯(cuò)誤;N原子半徑比P原子小,N與N的π鍵比P與P的π鍵強(qiáng),故N≡N的穩(wěn)定性強(qiáng)于P≡P,B正確;N的電負(fù)性比P大,NH3分子中成鍵電子更偏向于N原子,成鍵電子之間斥力大,故NH3的鍵角大于PH3,C正確;HNO3形成分子內(nèi)氫鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量:HNO3<H3PO4,故HNO3的分子間作用力小于H3PO4,推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低,D正確。5.B解析元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)確定,氕、氘、氚的原子最外層電子數(shù)均為1,它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題中信息可知,D2O的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高于H2O,說明D2O的分子間氫鍵比H2O的分子間氫鍵強(qiáng),B項(xiàng)正確;氕、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;核反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)之和、質(zhì)量數(shù)之和不變,生產(chǎn)氚的變更可表示為

36Li+01nH+6.B解析F的電負(fù)性比Cl的大,所以—CF3的極性大于—CCl3的極性,導(dǎo)致CF3COOH的羧基中的羥基的極性更大,更易電離出氫離子,A項(xiàng)正確;熱穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2中含有過氧鍵,過氧鍵中的O原子有氧化性,H2S2中含有過硫鍵,過硫鍵中的S原子也有氧化性,C項(xiàng)正確;N4H4熔融時(shí)能導(dǎo)電,說明晶體中含有離子鍵,D項(xiàng)正確。7.D解析SO3分子中正、負(fù)電荷中心重合,因此該分子屬于非極性分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤。SO2Cl2分子中與中心S原子形成共價(jià)鍵的O、Cl原子半徑不同,因此該分子呈四面體結(jié)構(gòu),但不是正四面體結(jié)構(gòu),B項(xiàng)錯(cuò)誤。SO3分子中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+6-2×32=3,則S原子是sp2雜化;SO32-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+6+2-2×328.C解析由于乙醇分子中羥基與水分子中羥基相像程度大,且能形成分子間氫鍵,故能與水隨意比互溶,而戊醇分子中的烴基較大,其羥基跟水分子中的羥基的相像程度小,導(dǎo)致其在水中溶解度明顯減小,即戊醇和乙醇在水中的溶解度前者小于后者,A不合題意;烷基為推電子基團(tuán),烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大,使得羧基中O—H的極性越小,羧酸的酸性越弱,故CH3CH2CH2COOH的酸性和CH3COOH的酸性前者小于后者,B不合題意;SO2Cl2分子和SO2F2分子中硫原子均無孤電子對(duì),分子結(jié)構(gòu)均為四面體形,F原子的電負(fù)性大于氯原子的,SO2F2中成鍵電子的斥力小,所以SO2Cl2分子中的∠Cl—S—Cl>SO2F2分子中的∠F—S—F,C符合題意;由于鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)降低,而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)上升,故鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn),D不合題意。9.C解析①③④的中心原子雖然形成共價(jià)鍵的數(shù)目不同,但價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,所以都實(shí)行sp3雜化,A正確;由分子②結(jié)構(gòu)可知,其含有極性鍵和非極性鍵,B正確;分子①和④的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4,都發(fā)生sp3雜化,VSEPR模型都為四面體結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;分子④是V形結(jié)構(gòu),正、負(fù)電荷的中心不重合,是極性分子,D正確。10.B解析原子半徑越大,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),A正確;水為分子晶體,沸點(diǎn)與分子間氫鍵有關(guān),SiO2為共價(jià)晶體,沸點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),且沸點(diǎn):SiO2>H2O,B錯(cuò)誤;H2O中O—H鍵長(zhǎng)為96pm,O—H…O鍵長(zhǎng)為276pm,因此水分子間O…H距離大于分子內(nèi)O—H鍵長(zhǎng),C正確;氫鍵鍵能:H2O<CH3CH2OH,但是沸點(diǎn):H2O>C2H5OH,說明水中氫鍵數(shù)目多,D正確。11.B解析NH4+中,含0個(gè)孤電子對(duì),NH3中含1個(gè)孤電子對(duì),NH2-含2個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)越多,分子中的鍵角越小,所以鍵角大小關(guān)系NH4+>NH3>NH2-,B錯(cuò)誤;CH3CN中甲基上的碳原子是sp3雜化,—CN上的碳原子是sp雜化,CH12.A解析由題給信息推知,W、X、Y、Z分別為C元素、P元素、S元素、Cl元素。原子半徑:P>S>Cl>C,A正確;元素的電負(fù)性:Cl>S>P>C,B錯(cuò)誤;WH4和W2H2分別是CH4、CH≡CH,前者碳原子實(shí)行sp3雜化,后者碳原子實(shí)行sp雜化,C錯(cuò)誤;H2Y是H2S,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+12(6-2×13.答案(1)氮(2)2(3)①分子晶體極性鍵②S的電負(fù)性大于Se,成鍵電子之間斥力大,鍵角大解析(3)①H2S和H2Se的熔、沸點(diǎn)均較低,均為分子晶體,不同種元素原子形成的為極性鍵。②H2S和H2Se的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,均含2個(gè)孤電子對(duì),由于S的電負(fù)性大于Se,H2S中S的成鍵電子偏向于S的程度更大,成鍵電子間斥力大,故H2S鍵角大。14.答案(1)三角錐形(2)As4O6sp3sp3(3)4AsH3+24AgNO3+6H2OAs4O6+24Ag↓+24HNO3解