第2節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算

《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕其次節(jié) 反響熱的計(jì)算[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)] 能進(jìn)展反響焓變的簡潔計(jì)算。蓋斯定律一個(gè)化學(xué)反響，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反響熱是01一樣的。在肯定條件下，化學(xué)反響的反響熱只與02反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與03反響進(jìn)展的途徑無關(guān)。蓋斯定律的意義依據(jù)蓋斯定律，我們可以利用反響的反響熱來計(jì)算未知反響的反響熱。例如，假設(shè)某個(gè)化學(xué)反響的ΔH＝＋akJ/mol，則其逆反響的ΔH＝01－a_kJ/mol；假設(shè)某個(gè)反響的化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)反響的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反響的反響熱也可以由這幾個(gè)反響的02反響熱相加減而得到。1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。不管化學(xué)反響是一步完成或分幾步完成，其反響熱是一樣的。( )依據(jù)蓋斯定律，幾個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH直接相加即可得目標(biāo)反響的反響熱。( )有些反響的反響熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計(jì)算得到。( (4)反響熱只與反響體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反響的途徑無關(guān)。( )答案 (1)√ (2)×(3)√ (4)√2．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－12O2(g)===CO(g)

《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕Δ2H＝－110.5kJ·mol－1，Δ2則2molC在O2中完全燃燒，放出的熱量為( )A．221kJC．393.5kJ答案 B

B．787kJD．110.5kJ3．：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2②2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6kJ·mol－1。現(xiàn)有18g液態(tài)HO，蒸發(fā)時(shí)吸取的熱量為( )2A．88kJC．4.89kJ答案 B

B．44kJD．2.45kJSO2

12O2

SO3

(g) ΔH＝－98.32kJ·mol－1，2 在容器中充入2molSO和1molO，充分反響，最終放出的熱量2 A．＝196.64kJC．<196.64kJ答案 C

B．＝98.32kJD．>196.64kJ學(xué)問點(diǎn)一 對蓋斯定律的理解從反響途徑角度從能量守恒角度

《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕1[深化理解] 對于以下圖所示的過程：從反響途徑角度，A―→D：ΔH＝ΔH12 3 4 5 6 1 2 3 ＋ΔH＋ΔH＝－(ΔH＋ΔH＋ΔH)；從能量守恒角度：ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH2 3 4 5 6 1 2 3 5 ΔH＋ΔH＝05 應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反響熱時(shí)應(yīng)留意的問題吸、放熱狀況。不同途徑對應(yīng)的最終結(jié)果應(yīng)一樣。當(dāng)熱化學(xué)方程式乘以或除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘以或除以同一個(gè)數(shù)；也同樣要進(jìn)展加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)展運(yùn)算。(5)在設(shè)計(jì)反響過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)間的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會吸熱；反之會放熱。(6)留意各分步反響的ΔH的正負(fù)。1 體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如下圖，則以下說法不正確的選項(xiàng)是( )《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕1 |ΔH|>|ΔH1 1 |ΔH|<|ΔH1 1 2 ＝1 2 1 甲→丙的ΔH＝ΔH＋Δ1 1 2 1 2 1 1 2 1 [解析]題述過程中甲為始態(tài)，乙為中間態(tài)，丙為終態(tài)，由蓋斯定律可知，甲→丙的ΔH＝ΔH＋ΔH，D正確；在題述過程中ΔH與ΔH的相對大小無法推斷，A錯(cuò)誤；由|ΔH3|＝|ΔH|＋|ΔH|可知，|ΔH|<|ΔH|，B正確；從能量守恒的角度可知，ΔH＋ΔH＋ΔH＝0，1 2 1 2 1 1 2 1 [答案] A1 2 [1]圖甲所示，有ΔH＝ΔH＋ΔH。依據(jù)上述原理，對圖乙中的反響熱關(guān)系推斷不正確的選項(xiàng)是1 2 A．A→F ΔH＝－ΔH6B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5答案 D解析的反響熱與F→AA→B、B→C、0，C正確；F→B的反響熱為ΔH1＋ΔH6＝－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5，D錯(cuò)誤。[練2] 通過化學(xué)反響完成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可用于治理污染保護(hù)環(huán)境實(shí)現(xiàn)可持續(xù)進(jìn)展。：①S(g)＋2H2O(g) 2H2(g)＋SO2(g) ΔH＝－90.4kJ/mol②2CO(g)＋SO2(g)2CO(g)＋HO(g)A．－82.42C．－41.2答案 C

《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕S(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋8.0kJ/molCO2(g)＋H2(g) ΔH＝ kJ/mol。( B．－90.4D．＋8.02解析 2

2CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－82.4kJ/mol，故CO(g)＋H2O(g)C正確。

CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2kJ/mol，虛擬路徑法1 2 由A生成D，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接生成D，反響熱為ΔH；②由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反響熱分別為ΔH、ΔH、ΔH，1 2 加和法減運(yùn)算，ΔH也作相應(yīng)運(yùn)算。學(xué)問點(diǎn)二 化學(xué)反響熱的計(jì)算運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算蓋斯定律進(jìn)展計(jì)算?！秾?dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算計(jì)算依據(jù)：對于一樣的反響，反響熱與反響物參與反響的物質(zhì)的量成正比。假設(shè)題目給出了相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則依據(jù)熱化學(xué)方程式與ΔH的關(guān)系計(jì)算反響倍數(shù)的轉(zhuǎn)變。依據(jù)反響物和生成物的能量計(jì)算計(jì)算公式：ΔH＝生成物的總能量－反響物的總能量。放依據(jù)燃燒熱計(jì)算要緊扣反響物為“1mol”生成物為指定產(chǎn)物Q ＝n(可燃物)×|ΔH|。放依據(jù)反響物和生成物的鍵能計(jì)算計(jì)算公式：ΔH＝反響物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。4依據(jù)鍵能計(jì)算反響熱的關(guān)鍵是正確找出反響物和生成物所含共價(jià)鍵的種1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)—O1個(gè)N33個(gè)—H1molP6molP—P鍵，4mol2molSi—Si鍵，1mol1.5molC—C鍵，1mol2金剛石含有2molC—C鍵，1molSiO4molSi—O鍵等。2A．－483.6kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1

B．－241.8kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－1《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕[解析] g水蒸氣時(shí)放熱60.45kJ，設(shè)反響生成2molH2O(g)時(shí)放熱Q，依據(jù)比例關(guān)系

4.5g

＝60.45kJQ＝483.6kJ，故ΔH＝－483.6kJ·mol－1。[答案] A

mol×18g·mol－1 QA．－317.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1

B．－379.3kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－1[解析] 依據(jù)蓋斯定律可知①－②得Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝(－348.3＋31.0)kJ·mol－1＝－317.3kJ·mol－1。[答案] A[練3] 丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1。假設(shè)肯定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為( )A．55kJC．550kJ答案 A

B．220kJD．1108kJ解析 丙烷的燃燒熱是指1mol丙烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出的熱量。1mol丙烷完全燃燒生成4mol液態(tài)水，故生成1.8g水時(shí)放出的熱量為2215kJ×

1.8g

＝55.375kJ，A正確。4mol 18g·mol－1[練4] 依據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，估算反響CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的ΔH為( )化學(xué)鍵鍵能/(kJ·mol－1)

C—H413

C—F489

H—F565

F—F155A．－486kJ·mol－1 B．＋486kJ·mol－1C．＋1944kJ·mol－1答案 D

《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕D．－1944kJ·mol－1解析ΔH＝反響物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝413kJ·mol－1×4＋155kJ·mol－1×4－(489kJ·mol－1×4＋565kJ·mol－1×4)＝－1944kJ·mol－1。正確選項(xiàng)為D。[練5] 焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。25℃、101kPa時(shí)：1①2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1；12②H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1；23③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH＝－545kJ·mol－1。3則SO3(g)與H2O(l)反響的熱化學(xué)方程式是 答案 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130kJ·mol－1解析 利用蓋斯定律，由(③－①－②×2)×1得SO2 3

＋2

(l)(ΔH＝1ΔH－ΔH－2ΔH(

)＝－130kJ·mol－1。2 3 1 2[練6] 甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為1CO、CO2H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：1①CO(g)＋2H2(g)③CO2(g)＋H2(g)

CH3OH(g) ΔHCH3OH(g)＋H2O(g) ΔHCO(g)＋H2O(g) ΔH23反響①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下CO的化學(xué)鍵為CO：23化學(xué)鍵化學(xué)鍵H—HC—O←H—OC—HE/(kJ·mol－1)由此計(jì)算ΔH43634310764654131＝ kJ·mol－1；ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝ kJ·mol－1。答案 －99 ＋41解析 反響①中，反響物中含有1molC===←O鍵、2molH—H鍵，生成物中含有3molC—H鍵、1molC—O鍵、1molH—O鍵，依據(jù)鍵能與反響熱的關(guān)《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕1 Δ1 ＝(1076＋436×2)kJ·mol－1－(413×3＋343＋465)kJ·mol－1＝－99kJ·mol－13 蓋斯定律，由②－①可得③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，則ΔH＝Δ3 1－ΔH＝－58kJ·mol－1－(－99kJ·mol－1)＝＋41kJ·mol－1。1熱是一樣的。物與生成物的總能量；(5)化學(xué)鍵鍵能。在肯定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在一樣條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為( )A．2912kJC．3236kJ答案 B

B．2953kJD．3867kJ解析 1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在一樣條件下完全燃燒時(shí)，566kJ/mol×12

mol＋890kJ/mol×3mol＝2953kJ。應(yīng)選B。和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，熱化學(xué)方程式：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 ①4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH2 ②3O2(g)===2O3(g) ΔH3 ③則ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )1 2 2 1 ΔH－ΔH＝ΔH＝ΔH1 2 2 1

《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕1 2 ΔH＋ΔH＝ΔH1 2 1 2 D．ΔH＋ΔH＋ΔH＝1 2 解析 依據(jù)蓋斯定律可知，反響①－②，可得3O

(g)===2O(g) ΔH③，2 3 31 2 所以ΔH－ΔH＝ΔH，A1 2 依據(jù)以下熱化學(xué)方程式：1①C(s)＋O2===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－11②H2

1ΔΔ

H＝－285.8kJ·mol－132③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－870.3kJ·mol－1322C(s)＋2H2

(g)===CH3COOH(l)的反響熱( )kJ·mol－1B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1kJ·mol－1答案 B2解析由蓋斯定律可知，①×2②×2得到2C(s)2H(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反響熱ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－285.8kJ·mol－1)×2－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1B。2：CHCH

CHCH

(g)＋13

＋5H

O(l) ΔH＝－2878kJ·mol－13 2

3 2O2(g)===4CO2(g) 213(CH3)2CHCH3(g)＋2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2869kJ·mol－1以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多答案 A

《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕解析 將兩式相減得： CH3CH2CH2CH3(g)===(CH3)2CHCH3(g) ΔH＝－9kJ·mol－1，則A正確，C錯(cuò)誤；體系能量越低穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯(cuò)誤；分子中氫原子數(shù)一樣，二者分子中碳?xì)滏I數(shù)一樣，D錯(cuò)誤。12比較以下各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔHS(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH121 ΔH ΔH1 1(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH12CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2121 ΔH ΔH。(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) Δ121 1 ΔH ΔH1 答案 (1)> (2)< (3)<21 解析 (1)中兩式相減得：S(s)===S(g) ΔH＝ΔH－ΔH>0(固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程)，所以ΔH1>ΔH(氣態(tài)硫比固體硫燃燒放出的熱量多)21 1 1 ΔH＝ΔH－ΔH<0(水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程)，所以ΔH<ΔH(生成液態(tài)水比生成水蒸氣放出的熱量多1 1 1中兩式相減得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s) ΔH＝ΔH－12 1 ΔH<0(鋁熱反響很猛烈，是典型而生疏的放熱反響)，所以ΔH<ΔH2 1 課時(shí)作業(yè)一、選擇題(1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2023·八省聯(lián)考河北卷)25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) kJ·mol－1C(s)＋1O

(g)===CO(g)的反響熱為( )2 2kJ·mol－1B．ΔH＝－198.55kJ·mol－1C．ΔH＝－154.54kJ·mol－1D．ΔH＝－110.53kJ·mol－1答案D2解析 25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ，則H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.01kJ·mol－1 Ⅰ、2HO(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝22 ＋571.66kJ·mol－1 Ⅱ、C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝＋131.29kJ·mol－2 Ⅲ依據(jù)蓋斯定律Ⅲ－1 ＋Ⅰ得C(s＋1

ΔH＝＋131.29kJ·mol2×Ⅱ 2O2(g)===CO(g)1 －1－2×571.66kJ·mol－1＋44.01kJ·mol－1＝－110.53kJ·mol－1，則反響C(s)＋2O2(g)===CO(g)的反響熱為ΔH＝－110.53kJ·mol－1D正確。1 g占1

占2C(s)＋13 2 3CO(g) ΔH(298K)＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋1

2O2(g)===ΔH(298K)＝2O2(g)===CO2(g)－282.57kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量約為( )A．392.92kJC．784.92kJ答案 C

B．2489.44kJD．3274.3kJ× mol解析 100g碳不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量為× mol12 3燃燒可分兩步，先生成CO同時(shí)放熱，CO再生成CO2再放熱，總熱量即為完全× molCO燃燒時(shí)放出的熱。因此與100g碳完全燃燒相比，損失的熱量為× molCO12 3100 燃燒放出的熱量，設(shè)為Q，Q＝282.57kJ·mol－112×3mol≈784.92kJ。100 《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕3．：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1；C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3kJ·mol－1。假設(shè)使用23g酒體完全燃燒，最終恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為( A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3D．－(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)答案 D1 2 解析①×3－②＋③得出酒體燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝3Q1－Q2＋Q3，故23g酒體完全燃燒放出的熱量為－(1.5Q－0.5Q＋0.5Q)1 2 4.符合如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變ΔH＝ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是( )①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤C．①③④答案A解析 由C＋O

B．①②③D．①③④⑤⑥，CO＋1

來完成，2 2 2O2===CO 2O2===CO2X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故①正確；因S與氧氣反響生成二氧化硫，不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故 ②錯(cuò)誤；由 2Na＋

，可看成2Na＋1

O＋1

X、Y、2 2 2

2 2O2===Na2O2Z 的物質(zhì)的量相等時(shí)，不符合 ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故③錯(cuò)誤；由 AlCl3＋《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕4NaOH===3NaC＋NaAlO2＋22AlC33NaOH===Al(OH3↓＋3NaCAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合ΔH＝ΔH

＋ΔH

，故④Fe＋4HNO

O，可看成Fe1 2 3 33 2＋8HNO===Fe(NO)＋2NO↑＋4H

O、Fe(NO)＋4HNO

===Fe(NO)＋1NO↑3 3 32 3 3 2＋2

32 3 3

33 33H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故⑤正確；NaOH＋CO

===NaHCO，可看成NaOH＋1 1

＋1 、1 ＋12 3

2H2O 2CO2 2

CO3

1＋＋

，X、Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X的一半，不符合題意，故⑥A。kJ/mol。環(huán)丙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－2092kJ/mol，丙烷(g)的燃燒熱ΔH＝－2220kJ/mol,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)棣＝＋44kJ/mol2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的ΔH(kJ/mol)為()A．－658C．－329答案B

B．－482D．－2852 3 2 3 解析 反響①為△(g)＋H(g)―→CHCHCH(g) ΔH＝－157kJ/mol2 3 2 3 反響②：△(g)＋9O

(g)===3CO(g)＋3H

O(l) ΔH

＝－2092kJ/mol，反響③：2 2 2 2 235O2(g)===3CO2(g)4H2O(l) ΔH＝2220 kJ/mol，變化34④H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ/mol，則按蓋斯定律，反響①－反響②＋反響4③＋變化④2

1

Δ＝H

－ΔH

＋ΔH

＋ΔH1234＝－241kJ/mol，則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482kJ/mol，B正確。12346．：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ/mol，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ/mol，《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕P4具有正四周體構(gòu)造，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能BCl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)ΔHb－a＋5.6cC．Cl—Cl鍵的鍵能為 4 kJ/molD．P—P鍵的鍵能為答案 C

5a－3b＋12c8

kJ/mol解析 A項(xiàng)，由于氯原子的半徑小于磷原子，因此P—P的鍵能小于P—Cl的鍵能；B項(xiàng)，利用的反響能求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)的反響熱；焓變＝反響物的總鍵能－生成物的總鍵能，則6E(Cl—Cl)＋6E(P—P)－12×1.2c＝b－a＋5.6ca,10E(Cl—Cl)＋6E(P—P)－20c＝b，聯(lián)立兩式可得：E(Cl—Cl)＝ 45a－3b＋12ckJ/mol，E(P—P)＝ 12

kJ/mol。7．在25℃、101kPa時(shí)，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1，Cl2(g)＋2(g)===2HCl(g) 22Cl2(g＋22O(g)===4HCl(g＋2(g) 33與12和ΔH間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )2ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2答案 AΔH3＝ΔH1＋ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析

(g) ΔH，2 2 2 1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2，③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，依據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式①＋2×②可得③：2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，所以ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故答案為A。8．如下圖，E1＝393.5kJ·mol－1，E2＝395.4kJ·mol－1，以下說法或熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是( )《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨1mol1mol金剛石的化學(xué)鍵吸取的能量少答案 B9．以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是( 化學(xué)反響經(jīng)一步完成時(shí)，能量損耗小，反響熱大多步完成時(shí)，反響物轉(zhuǎn)化率下降，反響熱小C．化學(xué)反響不管是一步完成還是多步完成，反響熱一樣D．同一化學(xué)反響的熱效應(yīng)因具體的反響歷程而發(fā)生變化答案 C解析 依據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反響的熱效應(yīng)與反響途徑無關(guān)，C正確，A、B錯(cuò)誤。同一化學(xué)反響的熱效應(yīng)一樣，D錯(cuò)誤。以下說法正確的選項(xiàng)是( )2A．任何酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O的過程中，能量變化均一樣在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH一樣C．：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1，②2H(g)＋2O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD．：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，)＋O2

(g)===C2(g) ＝－395.0kJ·mol－1C(s)===C()ΔH＝－1.5kJ·mol－1答案 B《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕2 解析濃酸、弱酸等發(fā)生酸堿中和時(shí)中和反響的反響熱不同，A錯(cuò)誤；反響熱大小與條件無關(guān)，因此同溫同壓下，H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH一樣，B正確；生成液態(tài)水放熱更多，故b＞a，C錯(cuò)誤；利用蓋斯定律即得到C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1，D2 以下說法或表示方法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．同溫同壓下，同一反響在不同反響條件下的ΔH一樣B．放熱反響的反響速率大于吸熱反響的反響速率C．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒的表達(dá)D．H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ/mol，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6kJ/mol答案 B解析 反響速率與反響熱無關(guān)，故B錯(cuò)誤。鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反響的相對能量變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．熱穩(wěn)定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反響，放熱1124kJCMgCl2Mg，該過程需要吸取熱量D．由圖可知，MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)ΔH＝－117kJ·mol－1答案A解析 A項(xiàng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的挨次為MgF2

，正確；B項(xiàng)，沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2

(g)1mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬 Mg，而不是電解MgCl2

溶液，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，①M(fèi)g(s)＋《導(dǎo)學(xué)案》教材化學(xué)R·1〔單項(xiàng)選擇版〕2Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－2524kJ·mol1，由①－②得MgBr

(s)＋Cl

(g)