2023年高考化學真題解析之化學與生活(含答案)

32023年高考專題解析之：化學與生活〔2023大綱卷〕6、下面有關發(fā)泡塑料飯盒的表達，不正確的選項是A.主要材質是高分子材料 B.價廉、質輕、保溫性能好C.適用于微波爐加熱食品 D.不適于盛放含油較多的食品【答案】C【解析】此題結合生活，考察學生的有機根底學問，有機物的通性?！?023福建卷〕６.化學與社會、生產、生活緊切相關。以下說法正確的選項是A．石英只能用于生產光導纖維B．從海水提取物質都必需通過化學反響才能實現(xiàn)C．為了增加食物的養(yǎng)分成分，可以大量使用食品添加劑D【答案】D【解析】A是一種用途，但不是唯一用途；B蒸餾淡水是物理變化；C不能過量?！?023江蘇卷〕1.燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。以下物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是A.甲醇 B.自然氣 C.液化石油氣 D.氫氣【參考答案】D【解析】此題屬于考核化學與社會問題中的節(jié)能減排、保護環(huán)境、資源利用等相關問題。燃料電池的能量轉換率為80%，一般燃燒過程能量轉換率為30%左右(《選修四》教材P77)，氫氣作為燃料電池的燃料，其產物又是水，對環(huán)境無危害性，從能效比及環(huán)境保護的角度看，氫氣確實是最抱負的能源。太陽能和氫能全面使用將是能源領域人類努力的方向?！?023四川卷〕1.化學與生活親熱相關，以下說法的是〔 〕A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌【答案】A【解析】二氧化硫有確定毒性，少量用于漂白，但不能用于食品漂白，A不正確，其余選項都是正確的，答案選A?！?023上海卷〕6.與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是A.原料利用率高 B.設備少C.循環(huán)利用的物質多D.原料易得答案：A【解析】索爾維法制堿與侯德榜制堿法均分兩個過程，第一個過程一樣，在其次個過程中，索爾維CaOHNaCl、NHClNHNaCl2 4 3CaClNaClNaCl、NHCl2 4的濾液時，是向低溫濾液中通入NH使NHClNaCl3 4利用，提高了NaCl的利用率，故答案為：A。〔2023山東卷〕7．化學與生活親熱相關，以下說法正確的選項是A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反響B(tài)．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程解析：聚乙烯塑料的老化是由于被氧化所致，A選項錯；煤的氣化是化學變化，B錯；碳纖維是碳的單質，C錯；用糧食釀酒時，先在糖化酶作用下水解為葡萄糖，然后在酵母作用下轉變?yōu)榫凭?，都是化學變化。D答案：D〔20231〕7、化學無處不在，以下與化學有關的說法，不正確的選項是〔〕A、侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異B、可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C、碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按確定比例混合制成答案：CACONH通入飽和NaClNaHCO溶解度小于NaCONaHCO2 3 3 2 3 3在溶液中析出。BNH結合生成NHCl3 4C錯，碘是人體必需元素，補碘常在食鹽中參與KIO3

固體而不是高碘酸，高碘酸為強酸性物質。DS、KNO3、C，1：2：3備注：該題與人們日常生活嚴密結合，均為最根本的化學常識，屬于根底性試題的考察?！?023天津卷〕2、以下食品化學學問的表達不正確的選項是A、食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑B、穎蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失C、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的養(yǎng)分物質D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒?！窘馕觥吭擃}考察和生活息息相關的一些物質的主要性質。命題依據來源于選修1A選項正確，考察程食鹽的常識性學問；B選項考察維生素Ｃ的性質，維生素Ｃ再人體內或受熱時很簡潔被氧化，生吃穎蔬菜比熟吃損失小，正確；C選項，纖維素在人體內不能水解，所以不能作為人類的養(yǎng)分物質，錯誤。D選項蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假設紅酒中沒有葡萄糖時與蘇打不顯藍色，正確。答案選：C〔2023浙江卷〕7、以下說法不正確的選項是A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的推斷C．科學家覺察一種細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了一般DNA鏈中的P元素D．CHCH—CH和CO反響生成可降解聚合物[O—CHCH—O—C]，該反響符合綠色化學的3 2 2 2 n原則O CH O3【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必需多孔具有很強的吸附力氣，并具確定的催化作用，同C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在確定條件下反響生成聚碳酸酯，原子利用率到達100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質，所以此反響符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的推斷。答案：B〔2023山東卷31〔8分【化學——化學與技術】廢舊硬質合金刀具中含有碳化鎢W、金屬鈷C〕及少量雜質鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程圖如下：HCl溶液為電解質溶液。陰極主要的電極反響式為 。凈化步驟所得濾餅的主要成分是 ?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖海康氖腔厥绽闷渲械?。溶液I的主要成分是 。洗滌CoCO不充分對最終產品純度并無明顯影響，但焙24燒時會造成環(huán)境污染，緣由是 。將CoO復原成CO粉的化學方程式為 。23〕電解時陰極得到電子，由于HCl是電解質溶液，所以陰極是氫離子放電生成氫氣，電極2H＋＋2e－=H2電解是陽極是鐵失去電子，生成亞鐵離子。然后參與雙氧水將亞鐵離子氧化生成鐵離子，在參與氨水則生成氫氧化鐵沉淀，即凈化步驟所得濾餅的主要成分是Fe(OH)?；厥盏南礈煲褐泻?Co2＋，因此目的是回收利用其中的Co2＋。由于電解質溶液是鹽酸，且在反響過程中參與了氨水和醋酸銨，所以過濾后溶液I的主要成NHCl。由于在煅燒是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，從而造成環(huán)境污染。4CoOCOCoO3H=2CO＋23 23 23HO。2〔1〕2H＋＋2e－=H 〔2〕Fe(OH)；Co2＋〔或Co〕2 3NHCl；焙燒時NHClNHHCl4 4 3CoO＋3H=2CO＋3HO23 2 21〕36.2:化學與技術](15分)2個結晶水)的工藝流程如下:答復以下問題(1)CO和NaOH在確定條件下合成甲酸鈉甲酸鈉加熱脫氫的化學反響方程式分別為 、 。該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 ；過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是 。工藝過程中③和④的目的是 。有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是 。(5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g0.0500molL-1的酸性KMnO溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗 KMnO溶液15.00mL,反響的離子方程式4 4為 ；列式計算該成品的純度 ?？键c：考察物質的分類、化學方程式和離子方程式的書寫審題策略：在解題時要認真觀看流程圖，依據物質的性質，比方一些物質的溶解性、草酸鈣難溶于水、硫酸鈣微溶于水，可以推出過濾操作①和②中濾液和濾渣的成分，從而完成各步問題?！?〕CONaOH HCOONa、2HCOONa△ NaOOC－COONa＋H↑。2(2)草酸鈉和氫氧化鈣反響生成草酸鈣和氫氧化鈉，草酸鈣難溶于水，則過濾①中濾渣是草酸鈣，濾液中是氫氧化鈉；用硫酸將草酸鈣酸化，生成草酸和硫酸鈣，其中硫酸鈣是微溶于水，所以在過濾②中濾渣是硫酸鈣，濾液是草酸和過量的稀硫酸。工藝流程③中有氫氧化鈉生成，而④中有硫酸生成，所以工藝過程中③和④的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸〔降低本錢，削減污染。由于甲酸鈉脫氫后生成的產物是草酸鈉，直接和硫酸反響生成草酸和硫酸鈉，得到的草酸中含有硫酸鈉雜質，所以該方案是不行取的。2CO，所以依據電子的得失2守恒可知，該反響的離子方程式是5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO

↑。該題反響215.00ml0.0500mol/L5126g/mol的方程式可知，該成品的純度是 2 1000ml/L0.250g答案〕C＋NaOH HCOON2HCOONa△ NaOO－COON＋H↑2氫氧化鈉溶液；草酸鈣；草酸溶液和硫酸溶液；硫酸鈣別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸〔降低本錢，削減污染NaSO2 4〔5〕5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋8H2O＋10CO↑215.00ml0.0500mol/L5126g/mol 2 1000ml/L0.250g〔20232〕36.[化學——2：化學與技術]〔15〕鋅錳電池〔俗稱干電池〕在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造圖如圖〔a〕所示。答復以下問題：一般鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反響為：Zn+2NHCl+2MnO=Zn(NH)Cl+2MnOOH4 2 32 2①該電池中，負極材料主要是 ，電解質的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反響是 。②與一般鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是。圖〔b〕表示回收利用廢舊一般鋅錳電池的一種工藝〔不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬。圖〔b〕中產物的化學式分別為A ，B 。①操作a中得到熔塊的主要成分是KMnObKMnO

溶液反響后生成紫色2 4 2 4溶液和一種黑褐色固體，該反響的離子方程式為。②承受惰性電極電解KMnO溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是 。2 4〔填化學式〕1〕①所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生復原反響。所以依據反響的總方程式可知，MnO2＋e－＋NH＋＝MnOOH＋NH。4 3②堿性電池不簡潔發(fā)生電解質溶液泄漏，由于消耗的負極改裝在電池的內部；堿性電池使用壽命較長，由于金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高；氯化鋅和氯化銨易溶于水，所以濾液的主要成分是氯化鋅和氯化銨。氯化銨步穩(wěn)定，加熱易分解，所以A是氯化鋅，B是氯化銨。①綠色的KMnO溶液反響后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，這說明反響中有MnO－MnO生2 4 4 2成，因此該反響是錳酸鉀自身的氧化復原反響，所以方程式是3MnO

2－＋2CO

＝2MnO

－＋MnO＋2CO2－。3

4 2 4 2②電解池中陰極得到電子，所以是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，而在MnO2－陽極失去電子4生成高錳酸鉀溶液。1〕ZNHC；MnONH＝MnOONH4 2 4 3②堿性電池不簡潔發(fā)生電解質溶液泄漏，由于消耗的負極改裝在電池的內部；堿性電池使用壽命較長，由于金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高；ZnCl; NHCl；2 4①3MnO2－＋2CO＝2MnO－＋MnO＋2CO2－；4 2 4 2 3②H；2〔2023海南卷〕20．[2——化學與技術]〔20分〕20-I〔6分〕以下表達正確的選項是A．合成氨的“造氣”階段會產生廢氣B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D．使用煤炭轉化的管道煤氣比直接燃煤可削減環(huán)境污染[答案]AD[解析]：ABCD20-II〔14分〕硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。答復以下問題：〔1〕1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬。這種“金屬”可能是 。陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產一般玻璃的主要原料有 。高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的根底材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反響如下：①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反響的化學方程式為 ；碳化硅又稱 ，其晶體構造與 相像。②在流化床反響的產物中，SiHCl85%SiCl、SiHCl、SiHCl等，有關物質的3 4 2 2 3物質SiSiCl4SiHCl3SiHCl物質SiSiCl4SiHCl3SiHCl2 2SiHCl3HClSiH4沸點235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9/℃3③SiHCl極易水解，其完全水解的產物為 。3氯