第三章 鐵 金屬材料 測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三章鐵金屬材料測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．中華文化源遠(yuǎn)流長，為人類文明的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)。下列上海博物館的鎮(zhèn)館之寶中，主要由合金材料制成的是A．大克鼎B．朱克柔緙絲圖C．苦筍帖D．清景德鎮(zhèn)瓶2．等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是1︰1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為2︰3C．它們的質(zhì)量之比為1︰1 D．它們所含原子數(shù)目之比為3︰43．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4氣體中含有的分子數(shù)為（）A．6.02× B．44.8 C．3.01× D．22.44．某溶液中只含有K+、Cu2+、Cl-、SO四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中K+和SO的離子個數(shù)比為（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．5：25．下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①③④C．只有①③ D．只有②③6．考古中出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有覆蓋其表面。下列說法正確的是（）A．錫青銅的熔點比純銅高B．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快C．錫青銅中的錫加速了銅的腐蝕速度D．生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程7．下列物質(zhì)所含原子個數(shù)由多至少的順序是（）①0.5mol氨氣②4g氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸鈉A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③8．28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體質(zhì)量為（）A．36g B．40g C．80g D．160g9．據(jù)央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設(shè)一批光網(wǎng)城市，推進(jìn)5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉(xiāng)居民享受數(shù)字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是（）A．SiO2的摩爾質(zhì)量為60B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gSiO2的體積為5.6LC．SiO2中Si與O的質(zhì)量比為7∶8D．相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)相同10．0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.3mol11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．H2S的燃燒熱是QkJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5QkJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．25℃時，500mLpH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005NAC．pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NAD．0.10L2.0mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NAC．17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10-10NA13．下列各化合物不能由單質(zhì)之間直接化合的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl314．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．500mL0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－離子的數(shù)目為0.25NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NAC．含1molNaHCO3的水溶液中含有NA個CO32-D．2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA15．硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被還原B．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)II的離子反應(yīng)方程式為D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB．50mL12mol/L鹽酸與過量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAD．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA17．將mmolCu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是（）A．4mmol B．10mmol C．mol D．mol18．向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是（）A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)為NA20．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．Fe3O4為紅棕色晶體D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在二、綜合題21．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）現(xiàn)配制100mL0.01mol?L-1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要。（2）將飽和FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。此液體具有的性質(zhì)是(填寫序號字母)。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”b.將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體c.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成d.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分)氧化為，并使溶液酸性增強(qiáng)。①該過程反應(yīng)的離子方程式為。②人們可利用作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石()，然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補(bǔ)充完整并配平：。_Cu2S＋_Fe3＋＋_H2O_Fe2＋＋_Cu2＋＋_＋_（4）羥胺(NH2OH)是一種還原劑，用50.00mL0.25mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與25.00mL0.5mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是。22．以下方法常用于對廢水中的苯酚進(jìn)行定量測定：取含苯酚廢水，加過量溴水使苯酚完全反應(yīng)，煮沸，再加入過量溶液生成三溴苯酚，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液顏色均為無色．（1）消耗的物質(zhì)的量為．（2）廢水中苯酚的物質(zhì)的量濃度為(寫出簡要計算過程)．23．固體中含有部分。取該固體8.50g充分加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44g)和堿石灰(增重1.76g)。請計算：（1）加熱分解產(chǎn)生的氣體中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。（2）固體中的質(zhì)量為g。（3）固體中的n值為。24．PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.01molCl2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4。往反應(yīng)后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。計算：（1）原混合物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比；（2）寫出計算過程。25．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。（1）將FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3膠體。鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是。（2）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是。（3）人體不易吸收三價鐵，所以常用硫酸亞鐵治療缺鐵性貧血。解釋補(bǔ)鐵的同時服用維生素C的原因。（4）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式。（5）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：根據(jù)上述設(shè)計方案并結(jié)合所學(xué)知識回答以下問題。檢驗濾液E中金屬陽離子的方法是。（6）通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．鼎屬于銅錫合金，A符合題意；B．朱克柔緙絲主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，B不符合題意；C．苦筍帖材質(zhì)屬于有機(jī)物，不屬于合金，C不符合題意；D．清景德鎮(zhèn)瓶為陶瓷，屬于無機(jī)非金屬材料，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】合金是由金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A不符合題意；

B．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO2分子中含有2個氧原子，1個SO3分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為(1×2)：(1×3)=2：3，故B不符合題意；

C．等物質(zhì)的量的SO2和SO3質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C符合題意；

D．等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO2分子中含有3個原子，1個SO3分子中含有4個原子，則原子總數(shù)之比為(1×3)：(1×4)=3：4，故D不符合題意。

故答案選C【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計算，根據(jù)公式m=nM來進(jìn)行計算即可。3．【答案】A【解析】【解答】22.4LC2H4氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的物質(zhì)的量，則其所含的分子數(shù)N=n×NA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，A符合題意；

故答案為：A

【分析】先由公式計算氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合公式N=n×NA計算所含分子數(shù)。4．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)，微粒個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即前三種離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，，代入數(shù)值，解得3mol，因此K+和離子個數(shù)比為1：1，故答案為：A。

【分析】利用電荷守恒進(jìn)行計算，陽離子所帶所以正電荷等于陰離子所帶負(fù)電荷。5．【答案】B【解析】【解答】①Al2O3是兩性氧化物,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故①正確;②Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故②錯誤;③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與硫酸反應(yīng),生成鋁鹽Al3+,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鹽AlO2-,故③正確;④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故④正確;故答案為：B。【分析】氧化鋁和氫氧化鋁都是兩性化合物，碳酸氫鈉可以和酸生成二氧化碳和水，跟堿反應(yīng)生成水和碳酸鹽。6．【答案】B【解析】【解答】A.根據(jù)青銅是合金，熔點比純銅低，故A不符合題意；

B.青銅在潮濕的環(huán)境中形成原電池，更易腐蝕，故B符合題意；

C.錫青銅中的銅加速了錫的腐蝕速度，故C不符合題意；

D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但是化學(xué)反應(yīng)過程，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】青銅是合金，純銅是純金屬，合金的熔點低于純金屬。青銅在潮濕的環(huán)境中形成原電池，加速腐蝕，結(jié)合選項即可判斷。7．【答案】A【解析】【解答】①一個NH3分子中含有四個原子，因此0.5molNH3中所含的原子數(shù)N=n×NA=0.5mol×4×NA=2NA；

②4g氦氣的物質(zhì)的量，一個He分子中含有一個He原子，因此4g氦氣中所含的原子數(shù)N=n×NA=1mol×1×NA=1NA；

③4℃時，水的密度為1g/mL，因此9mL水的質(zhì)量m=ρV=1g/mL×9mL=9g，其物質(zhì)的量，一個H2O分子中含有3個原子，因此其所含的原子數(shù)N=n×NA=0.5mol×3×NA=1.5NA；

④一個Na3PO4微粒中含有8個原子。因此0.2molNa3PO4中所含的原子數(shù)N=n×NA=0.2mol×8×NA=1.6NA；

綜上，四種物質(zhì)中所含原子數(shù)大小關(guān)系為：①>④>③>②，A符合題意；故答案為：A【分析】要比較所給物質(zhì)中原子數(shù)的多少，應(yīng)先將所給物理量根據(jù)公式轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再結(jié)合微粒的化學(xué)式，以及公式N=n×NA計算物質(zhì)中所含的原子數(shù)，從而比較大小。8．【答案】B【解析】【解答】28g鐵粉的物質(zhì)的量是0.5mol，溶于稀鹽酸中生成氯化亞鐵，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過濾得到氫氧化鐵，將濾渣加強(qiáng)熱，最終得到的固體是氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒可知氧化鐵的質(zhì)量為0.25mol×160g/mol＝40g，故答案為：B

【分析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，加入足量的Na2O2后，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2；O2能將FeCl2氧化成FeCl3，F(xiàn)eCl3進(jìn)一步與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3；Fe(OH)3加熱分解產(chǎn)生Fe2O3；根據(jù)鐵元素守恒可得Fe2O3的質(zhì)量。9．【答案】C【解析】【解答】A.SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol，A不符合題意；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硅是固體，15gSiO2的體積不是5.6L，B不符合題意；C.SiO2中Si與O的質(zhì)量比為28：32＝7：8，C符合題意；D.SiO2和CO2的摩爾質(zhì)量不同，則相同質(zhì)量的SiO2和CO2中含有的氧原子數(shù)不相同，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B.SiO2是固體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計算；

C.結(jié)合化學(xué)式的計算分析；

D.根據(jù)公式進(jìn)行計算10．【答案】D【解析】【解答】阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故答案為：D。

【分析】水解反應(yīng)中有機(jī)化學(xué)概念是水與另一化合物反應(yīng)，該化合物分解為兩部分，水中的H+加到其中的一部分，而羥基(-OH)加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應(yīng)過程。11．【答案】B【解析】【解答】A、H2S燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g)ΔH=—QkJ/mol，反應(yīng)1molH2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，當(dāng)有0.5QkJ熱量放出時，參加反應(yīng)的H2S物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A不符合題意；B、pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）==1×10-3mol/L，該溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n（OH-）=1×10-3mol/L×0.5L=5×10-4mol，Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量為5×10-4mol，所以水電離出的OH-數(shù)目為：5×10-4mol×NAmol-1=0.0005NA，B符合題意；C、pH=2的H3PO4溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L，但是不知道溶液體積，無法計算，C不符合題意；D、HCO3-既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，根據(jù)物料守恒可知，NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.2NA，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、燃燒熱是指燃燒1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，據(jù)此分析；

B、根據(jù)溶液的pH值得出氫氧根離子的物質(zhì)的量，酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，據(jù)此分析解答；

C、溶液體積未知，無法計算其物質(zhì)的量；

D、HCO3-既能水解為H2CO3又能電離為CO32-，結(jié)合根據(jù)物料守恒分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A.14CO2分子中含有24個中子，88.0g14CO2的物質(zhì)的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol，所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個中子，88.0g14N2O的物質(zhì)的量等于2mol，所以其中含有的中子數(shù)目為44NA，所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA，A不符合題意；B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol，所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA，B符合題意；C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnO2過量，應(yīng)該以HCl為標(biāo)準(zhǔn)計算，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA，C不符合題意；D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】阿伏加德羅常數(shù)指的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的粒子數(shù)。

A.88.0g14CO2與14N2O混合物中所含中子數(shù)大于44mol，因此所含的中子數(shù)大于44NA；

B.根據(jù)溶液中電荷守恒的原理，當(dāng)CH3COONa與CH3COOH的混合溶液顯中性時，n(CH3COO-)=n(Na+)，都是1mol，那么含有的CH3COO-數(shù)目為NA；

C.與只與濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣的，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時就無法繼續(xù)進(jìn)行了，因此轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.2mol，也就是少于0.2NA；

D.要想計算氫離子的數(shù)目需要通過濃度與體積的乘積計算出物質(zhì)的量，確實條件無法計算。13．【答案】C【解析】【解答】A.鈉與氧氣直接反應(yīng)得到氧化鈉，故A不符合題意；

B.鈉與氧氣加熱得到過氧化鈉，故B不符合題意；

C.鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，故C符合題意；

D.鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)鈉與氧氣直接化合得到氧化鈉，加熱得到過氧化鈉，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，結(jié)合選項判斷。14．【答案】B【解析】【解答】A．偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，所以AlO2-離子的數(shù)目小于0.25NA個，A不符合題意；

B．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，B符合題意；

C．在NaHCO3的水溶液中碳酸氫根微弱電離出少量的CO32-，因此，含1molNaHCO3的水溶液中含有的CO32-小于NA個，C不符合題意；

D．亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子個數(shù)小于2NA個，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A．強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；

B．碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子；

C．NaHCO3=Na++HCO3-；

D．弱電解質(zhì)部分電離。15．【答案】B【解析】【解答】A.由圖可知，將NO與H2發(fā)生反應(yīng)：，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原生成無毒的氣體N2，A正確；

B.反應(yīng)I為：，其中氧化劑為Ce4+，還原劑為H2，物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)II為Ce3+與H+、NO反應(yīng)生成Ce4+、N2和H2。離子反應(yīng)方程式為，C正確；

D.反應(yīng)過程中Ce4+先消耗后生成為催化劑，Ce3+先生成后消耗為中間產(chǎn)物，所以混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變，D正確；

故答案為：B。

【分析】分析圖像可知反應(yīng)I：，反應(yīng)II：，總反應(yīng)為：。該過程Ce4+先消耗后生成為催化劑，Ce3+先生成后消耗為中間產(chǎn)物。16．【答案】D【解析】【解答】A、1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)分別為9NA，10NA，故A不符合題意；B、隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，與MnO2不反應(yīng)，50mL12mol/L鹽酸與過量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.3NA，故B不符合題意；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF不是氣態(tài)，故C不符合題意；D.25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1mol·L-1×1LNA=0.1NA，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}綜合考查以物質(zhì)的量為中心的計算。

A、考查電子式的計算；

B、易錯點：容易忽略隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變稀，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯、H2O、SO3、HF、CCl4、Br2是非氣體；

D、運(yùn)用pH來計算H+的濃度；17．【答案】C【解析】【解答】被還原的硝酸即作氧化劑的硝酸，它在反應(yīng)中被還原成NO，每摩HNO3得3mol電子。Cu2S是還原劑，它被氧化成Cu(NO3)2、H2SO4，每摩Cu2S失10mol電子。設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x，則3x＝10mmol，得x＝10m/3mol。故答案為：C?！痉治觥肯扔嬎愠鰉molCu2S化合價升高的總數(shù)，再根據(jù)得失電子數(shù)守恒來計算氧化還原反應(yīng)中硝酸的物質(zhì)的量。18．【答案】A【解析】【解答】向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，說明無Fe3+，當(dāng)再滴加幾滴溴水后，混合液出現(xiàn)紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生了Fe3+，原溶液中含有Fe2+。加入溴水時，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，由此可知物質(zhì)的氧化性：Br2>Fe3+，A符合題意；故答案為：A【分析】溴水具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；混合溶液出現(xiàn)血紅色，則說明原溶液中含有KSCN；據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。19．【答案】B【解析】【解答】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2O不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A不符合題意；B.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量，故所含的Na+數(shù)目為0.02NA，B符合題意；C.通常狀態(tài)下，Vm≠22.4L/mol，故1molCO2的體積不等于22.4L，C不符合題意；D.未給出溶液的體積，無法應(yīng)用公式n=cV計算，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2O不是氣體；B.根據(jù)公式計算；C.通常狀態(tài)下，Vm≠22.4L/mol；D.未給出溶液的體積，無法應(yīng)用公式n=cV計算；20．【答案】A【解析】【解答】A、氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，符合題意；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，不符合題意；C、Fe3O4為黑色晶體，不符合題意；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，不符合題意。

【分析】A.氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；

C.四氧化三鐵為黑色故土；

D.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為氫氧化鐵。21．【答案】（1）100mL容量瓶、膠頭滴管（2）；ac（3）；1Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O10Fe2＋＋2Cu2＋＋8H+＋1（4）NO2【解析】【解答】（1）配制溶液的過程中需要的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶和膠頭滴管。（2）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水可得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的方程式為。a．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，a正確；b．膠體可以通過濾紙，對液體進(jìn)行過濾得不到紅褐色固體，b不正確；c．將該液體加熱蒸干得到氫氧化鐵沉淀，再灼燒氫氧化鐵分解得到氧化鐵，c正確；d．加入硝酸銀溶液，膠體發(fā)生聚沉得到沉淀，d不正確；故故答案為：ac。（3）①氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將FeS2氧化為Fe3+，離子方程式為。②Fe3+氧化Cu2S得到亞鐵離子、銅離子和硫酸根離子，離子方程式為Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O10Fe2＋＋2Cu2＋＋8H+＋（4）高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，消耗高錳酸鉀的量為0.0125mol，錳元素化合價從+7價降低為+2價，鐵元素化合價從+2價升高為+3價，則被氧化的Fe2+有0.0625mol，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.0625mol，羥胺的物質(zhì)的量為0.0125mol，則1molNH2OH參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子，NH2OH中N為-1價，則其產(chǎn)物中的N為+4價，故氧化產(chǎn)物為NO2。

【分析】（1）配制溶液的儀器有鑰匙、托盤天平（或量筒）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）膠體可以形成丁達(dá)爾效應(yīng)，且加熱后可以形成氫氧化鐵沉淀氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵；

（3）①硫和鐵化合價升高，氧化合價降低；

②結(jié)合化合價變化進(jìn)行判斷，根據(jù)化合價升降守恒判斷化學(xué)計量數(shù)；

（4）結(jié)合化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，判斷化合價變大的總數(shù)，求出氮元素的化合價變化，判斷產(chǎn)物為二氧化氮。22．【答案】（1）（2）【解析】【解答】(1)滴定至終點時消耗溶液，的濃度為，則消耗的物質(zhì)的量為；(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知：，則，即苯酚的物質(zhì)的量為，其體積為，則其濃度為。

【分析】（1）根據(jù)n=cV求出物質(zhì)量，注意單位的統(tǒng)一；

（2）由n=cV變形，得c=，注意單位統(tǒng)一。23．【答案】（1）0.896（2）6.72（3）4【解析】【解答】（1）堿石灰增重質(zhì)量為1.76g，故生成CO2的質(zhì)量為1.76g，根據(jù)==0.04mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。（2），由于生成的CO2的物質(zhì)的量為0.04mol，故NaHCO3的物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)可得，NaHCO3的質(zhì)量為6.72g。（3）NaHCO3分解出的H2O為0.04mol，即0.72g，濃硫酸共吸水1.44g，故有1.44g-0.72g=0.72gH2O來源于Na2CO3?nH2O受熱失去結(jié)晶水，即0.04mol；又固體樣品中NaHCO3的質(zhì)量為6.72g，則Na2CO3?nH2O的質(zhì)量為8.50g-6.72g=1.78g，其中結(jié)晶水0.72g，則Na2CO3質(zhì)量為1.06g，即0.01mol，故Na2CO3和H2O的物質(zhì)的量之比為1：4，因此固體中的n值為4。

【分析】（1）根據(jù)、計算；（2）根據(jù)計算；（3）依據(jù)熱重法分析計算。24．【答案】（1）1∶2（2）PCl3~H3PO3~H3PO4~Cl20.01mol0.01moln(NaOH)=120×10-3×2mol=0.24mol(PCl5+PCl3)~(H3PO4+5HCl)~8NaOH0.03mol0.24moln(PCl5)=0.03–0.01mol=0.02mol【解析】【解答】(1)先根據(jù)通入氯氣的物質(zhì)的量可求出混合物中PCl3的物質(zhì)的量，根據(jù)