高三化學一輪復(fù)習練習：氧族與碳族及其應(yīng)用

高三化學一輪復(fù)習練習：氧族與碳族及其應(yīng)用一、單選題1．下列所使用的材料屬于無機非金屬材料的是（）

八達嶺長城城磚中國館屋頂ETFE保溫內(nèi)膜“復(fù)興號”動車內(nèi)裝使用FRP材料2022年冬奧會高山滑雪服A．A B．B C．C D．D2．傳承中華瑰寶，發(fā)揚戲曲文化。下列戲曲表演用品主要由無機非金屬材料制成的是（）A．商周儺戲使用的青銅面具B．戰(zhàn)國禮樂使用的青瓷甬鐘C．宋元雜劇使用的緙絲團扇D．清皮影戲使用的牛皮人偶A．A B．B C．C D．D3．下列說法錯誤的是（）A．液氨氣化時吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑B．鈉的導電性好，所以液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)C．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，可制造醫(yī)療器械、廚房用具和餐具等D．5G網(wǎng)絡(luò)的普及加快了信息傳遞的速度，光導纖維的主要成分是二氧化硅4．材料是工業(yè)化生產(chǎn)的重要支撐。下列說法不正確的是（）A．光導纖維的主要成分是單質(zhì)硅B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．新型陶瓷碳化硅硬度大，可用作砂輪的磨料D．鋁合金表面覆蓋著致密的氧化膜，具有較強的抗腐蝕能力5．化學與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是新型無機非金屬材料B．小蘇打的主要成分是，可用作發(fā)酵粉C．不銹鋼的成分主要是，可用作醫(yī)療器械，廚房用具和餐具D．華為首款手機搭載智能制程“麒麟980”手機芯片的主要成分是晶體硅6．下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中7．下列說法正確的是（）A．普通硅酸鹽水泥以黏土和石灰石為主要原料，還需加入適量石膏以調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間B．純鋁導電性好，強度高，硬度大，廣泛用于生產(chǎn)門窗、飛機、電子元件等C．硫黃、膽礬都可用于生產(chǎn)硫酸，石膏、重晶石則不用于生產(chǎn)硫酸D．工業(yè)制備硝酸時在吸收塔中使用濃硝酸吸收二氧化氮8．某同學用如圖裝置探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．蔗糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體B．加入濃硫酸后試管內(nèi)固體由白色變?yōu)楹稚僮優(yōu)楹谏?，并且體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性C．澄清石灰水變渾濁說明反應(yīng)生成了D．的漂白性會導致品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液均褪色9．對下列事實的原因分析正確的是（）選項事實原因AH2SO4是酸H2SO4中含有氫元素B濃硝酸在光照下顏色變黃濃硝酸具有揮發(fā)性C在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象濃硫酸具有吸水性D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用之間具有對應(yīng)關(guān)系的有幾種？①濃具有脫水性，可用于干燥氯氣②二氧化氯具有強氧化性，可用作飲用水消毒③能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑④石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體⑤鋅的金屬活潑性比鐵強，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕A．2 B．3 C．4 D．511．綿陽博物館位于富樂山西麓，館內(nèi)藏品3萬余件，其中包括東漢青銅搖錢樹、清帶套五彩高足瓷碗、宋蓮瓣紋高足銀碗、西漢漆木馬等文物。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．青銅搖錢樹表面綠色物質(zhì)主要成分屬于鹽類B．陶瓷是以作為主要原料經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．蓮瓣紋高足銀碗表面因被氧化而呈現(xiàn)灰黑色D．漆木馬表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蝕功能12．生活離不開化學，下列行為不合理或有常識性錯誤的是（）A．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染B．上饒市在創(chuàng)全國文明城市，為符合題意響應(yīng)“垃圾分一分，環(huán)境美十分”的口號，可把堅果殼放到標有圖標的垃圾桶內(nèi)C．75％(體積分數(shù))的酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒D．蠶絲和棉纖維灼燒后產(chǎn)生的氣味不同13．火山噴發(fā)產(chǎn)生的化學物質(zhì)，在自然界的轉(zhuǎn)化歷程和工業(yè)應(yīng)用如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．火山噴發(fā)會形成硫酸型酸雨，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4B．火山噴發(fā)會造成氣溫下降，可能原因是大量氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射C．FeS2轉(zhuǎn)化為石膏時，1molFeS2最多消耗3.5molO2D．工業(yè)制備硫酸可用硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應(yīng)制備14．下列知識梳理總結(jié)不合理的是（）A．盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子中存在原子核，提出了“帶核”的原子結(jié)構(gòu)模型B．用一束光照射氫氧化鐵膠體，可觀察到丁達爾現(xiàn)象C．地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被稱為“海洋元素”D．蔗糖中加入濃硫酸，變成“黑面包”，只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性15．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）A．強氧化性 B．不揮發(fā)性 C．吸水性 D．酸性16．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A．Na→NaOH B．S→SO3 C．Fe→FeCl3 D．Cl2→HCl17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．鈉鉀合金的密度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B．Al2O3的熔點很高，可用作耐火材料C．Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材的防火劑D．FeCl3溶液具有酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，錯誤的是（）A．硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑B．Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導熱劑C．晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料D．氧化鐵常用于紅色油漆和涂料19．下列說法不正確的是（）A．金剛石和石墨、和均屬于同素異形體B．、、互為同位素C．、、互為同系物D．乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體20．青釉瓷器是中國最早出現(xiàn)的一種瓷器，是中華文明的象征之一，下列說法錯誤的是（）A．瓷器化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有熔點高、耐腐蝕等特點B．瓷器是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是二氧化硅C．瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、超導陶瓷等新型陶瓷與傳統(tǒng)陶瓷相比，在成分上有了很大變化二、綜合題21．下面是新設(shè)的一組垃圾箱的說明濱州市生活垃圾分類可回收垃圾不可回收垃圾有害垃圾①紙類②玻璃③金屬④塑料⑤橡膠⑥紡織品①廚房垃圾②灰土③雜草④枯枝⑤花卉①日光燈管②電池③噴霧罐④指甲油瓶⑤藥品藥瓶⑥涂改液瓶（1）小明在整理房間時，清理出如下物品，它們應(yīng)分別放入哪個垃圾箱(請?zhí)钚蛱?：A．廢作業(yè)本；B．汽水易拉罐C．生銹鐵釘；D．礦泉水瓶；E．爛蘋果；F．涂改液瓶應(yīng)放入“可回收垃圾箱”的是；應(yīng)放入“不可回收垃圾箱”的是；應(yīng)放入“有害垃圾箱”的是。（2）小明用鹽酸除去鐵釘上的銹(主要成分為氧化鐵)以重新使用它，請寫出鹽酸除銹的化學方程式。（3）廢銅有兩種回收方法：方法一：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一種大氣污染物)方法二：銅在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅再與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水。①方法一中，X的化學式為；方法二的優(yōu)點是；②請寫出從氯化銅溶液中提取銅的化學方程式，該反應(yīng)屬于化學反應(yīng)的基本類型是。22．工業(yè)制硫酸銅的方法很多：（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學方程式是。（2）方法二：實驗證明，銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為。（3）以上兩種方法(填“前”或“后”)者好，原因是。（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是(反應(yīng)①)；銅和上述反應(yīng)(反應(yīng)①)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是；向混合溶液中通入熱空氣的目的是；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是。23．黃銅礦的主要成分為CuFeS2。某實驗小組采用下列流程制得銅和鐵鉀礬[KFe(SO4)2·12H2O]：已知：氣體甲是一種能使品紅溶液褪色的黃綠色氣體單質(zhì)；固體甲是一種堿式鹽，不溶于水，可溶于酸，甲中含有兩種陽離子，且物質(zhì)的量之比為1：3，取10.02g固體甲充分反應(yīng)上理論得到鐵鉀礬30.18g（1）黃銅礦粉碎的目的是。（2）反應(yīng)1中，不宜先加H2SO4溶液，否則會產(chǎn)生一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，試寫出產(chǎn)生該變化對應(yīng)的化學方程式：。（3）固體甲中加入硫酸溶解，補充K2SO4溶液后，從溶液中提取鐵鉀礬晶體的一系列操作包括：。（4）固體甲的化學式為。（5）反應(yīng)1過程的離子方程式為：。試設(shè)計實驗檢驗浸取液中的主要陰離子：。24．請回答：（1）NH4Cl的電子式：。（2）HClO的結(jié)構(gòu)式：。（3）已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w克R2-所含有電子的物質(zhì)的量是。（4）二氧化硫可以用氯化鐵溶液吸收，生成氯化亞鐵和兩種強酸，該反應(yīng)的離子方程式為。（5）金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為。25．酸雨是當今世界面臨的一個重大的環(huán)境問題，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破壞環(huán)境。請回答下列問題：（1）酸雨通常是指降水的pH<，測得某地酸雨的pH=5，則該酸雨中c(H+)=mol/L；收集該酸雨，露置于空氣中，一段時間后發(fā)現(xiàn)pH值變小了，試用化學方程式解釋：。（2）為減少酸雨的產(chǎn)生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脫硫；⑤開發(fā)新能源。其中有效的措施是_______。A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．城磚的主要成分為硅酸鹽，則屬于無機非金屬材料，故A選；B．ETFE保溫內(nèi)膜為合成有機高分子材料，故B不選；C．材料FRP為合成有機高分子材料，故C不選；D．滑雪服的成分為尼龍，為合成有機高分子材料，故D不選；故答案為：A。

【分析】A、磚頭為硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；

B、ETFE保溫內(nèi)膜為合成有機高分子材料；

C、材料FRP為合成有機高分子材料；

D、滑雪服為合成有機高分子材料。2．【答案】B【解析】【解答】A、青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，故A不符合題意；

B、瓷器的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故B符合題意；

C、絲的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機高分子化合物，故C不符合題意；

D、牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、青銅屬于金屬材料；

B、青瓷由無機非金屬材料制成；

C、蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

D、牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)。3．【答案】B【解析】【解答】A．液氨分子間存在氫鍵、氣化時吸收大量的熱，因此液氨可用作制冷劑，A不符合題意；B．鈉的導熱性好，所以液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B符合題意；C．不銹鋼含鐵、鉻等元素、是最常見的一種合金鋼，可制造醫(yī)療器械、廚房用具和餐具等，C不符合題意；D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、液氨為常用的制冷劑；

B、鈉作為傳熱介質(zhì)的原因是因為導熱性好；

C、不銹鋼是常見的合金；

D、光導纖維的主要成分是二氧化硅。4．【答案】A【解析】【解答】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，而不是單質(zhì)硅，故A錯誤；B．鋼是鐵和碳的合金，是目前用量最大、用途最廣的合金，故B正確；

C．碳化硅屬于共價晶體，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料，故C正確；

D．鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，故D正確；

故選A。

【分析】A．光導纖維的主要成分是二氧化硅；

B．鋼是鐵和碳的合金。

C．高硬度的碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料；

D．致密的氧化膜阻止內(nèi)部金屬與空氣接觸。5．【答案】B【解析】【解答】A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是氮化硅等新型無機非金屬材料，故A不符合題意；B.小蘇打的主要成分是，故B符合題意；C.不銹鋼是Fe、Cr、Ni等組成的合金，不銹鋼耐腐蝕，可用作醫(yī)療器械、廚房用具和餐具，故C不符合題意；D.晶體硅是良好的半導體材料，可用于制造芯片，因此“麒麟980”手機芯片的主要成分是晶體硅，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.無機非金屬材料是指以某些元素的氧化物，碳化物、氮化物，鹵素化合物、以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料；B.小蘇打的主要成分是；C.不銹鋼是Fe、Cr、Ni等組成的合金；D.晶體硅是良好的半導體材料。6．【答案】B【解析】【解答】A.NaOH具有強腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A不符合題意；B.氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B符合題意；C.汞有毒，具有揮發(fā)性，金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，應(yīng)撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會污染環(huán)境，故C不符合題意；D.濃硝酸具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥勘绢}考查化學實驗基本操作和實驗安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關(guān)鍵。7．【答案】A【解析】【解答】A．普通硅酸鹽水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量石膏，并研成細粉就得到普通硅酸鹽水泥，加入適量石膏的目的是做緩凝劑，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間，故A符合題意；B．鋁合金的導電性好、強度高、硬度大，廣泛用于生產(chǎn)門窗、飛機、電子元件等，故B不符合題意；C．生產(chǎn)硫酸的原料主要有硫黃、硫鐵礦、硫酸鹽及含硫工業(yè)廢物，則硫黃和硫酸鹽膽礬、石膏、重晶石都可用于生產(chǎn)硫酸，故C不符合題意；D．工業(yè)制備硝酸時，在吸收塔中使用水吸收二氧化氮，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．普通硅酸鹽水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量石膏，并研成細粉就得到普通硅酸鹽水泥，加入適量石膏的目的是做緩凝劑，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時間；

B.鋁合金的導電性好、強度高、硬度大，純鋁硬度小；

C.生產(chǎn)硫酸的原料主要有硫黃、硫鐵礦、硫酸鹽及含硫工業(yè)廢物，則硫黃和硫酸鹽膽礬、石膏、重晶石（主要成分是硫酸鋇）都可用于生產(chǎn)硫酸；

D.水、氧氣、二氧化氮反應(yīng)可以生成硝酸。8．【答案】A【解析】【解答】A、蔗糖為二糖，其分子式為C12H22O11；葡萄糖為單糖，其分子式為C6H12O6，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，A不符合題意。

B、加入濃硫酸后固體由白色變?yōu)楹稚僮優(yōu)楹谏?，過程中蔗糖發(fā)生了脫水反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；之后體積膨脹，反應(yīng)生成了氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，B符合題意。

C、SO2、CO2都能與Ca(OH)2反應(yīng)生成沉淀，因此澄清石灰水變渾濁，不能說明反應(yīng)生成了CO2，C不符合題意。

D、品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；酸性KMnO4具有強氧化性，能將SO2氧化成SO42－，因此酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】用水潤濕的蔗糖中加入濃硫酸后，蔗糖表面逐漸干燥，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。之后蔗糖表面由白色變?yōu)楹稚?，并逐漸轉(zhuǎn)化為黑色，是由于濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成了炭黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。反應(yīng)后生成的C與濃硫酸進一步反應(yīng)生成SO2、CO2，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性?；旌蠚怏w進入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；進入品紅溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；進入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。9．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO4在水中能電離出氫離子，并且電離出的陽離子全部是氫離子，所以H2SO4是酸，不是因為H2SO4中含有氫元素，故A不符合題意；B．濃硝酸在光照下顏色變黃，是因為濃硝酸分解生成二氧化氮，故B不符合題意；C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，是因為濃硫酸的脫水性，故C不符合題意；D．氫氧化鋁溶于強堿，堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)，用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A、H2SO4是因為在水中能電離出氫離子，并且電離出的陽離子全部是氫離子；

B、濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮而顯黃色；

C、蔗糖中加入濃硫酸后變黑是因為濃硫酸的脫水性。10．【答案】B【解析】【解答】①濃用于干燥氯氣是因為濃硫酸具有吸水性；②二氧化氯用作飲用水消毒，是利用二氧化氯的強氧化性；③堿性較弱，能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑；④二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，石英坩堝不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體；⑤鋅的金屬活潑性比鐵強，鋅、鐵構(gòu)成的原電池中鋅作負極，可在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護；物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用具有對應(yīng)關(guān)系的是②③⑤，

故答案為：B。

【分析】①濃具有吸水性；②利用二氧化氯的強氧化性；③兩性；④二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)；⑤利用犧牲陽極的陰極保護法分析；11．【答案】B【解析】【解答】A．青銅搖錢樹表面綠色物質(zhì)主要成分為堿式碳酸銅，屬于鹽類，A不符合題意；B．陶瓷是以黏土作為主要原料經(jīng)高溫燒結(jié)而成的硅酸鹽產(chǎn)品，B符合題意；C．蓮瓣紋高足銀碗表面因銀與硫化氫反應(yīng)生成硫化銀而呈現(xiàn)灰黑色，反應(yīng)中銀被氧化，C不符合題意；D．漆木馬表面的黑漆涂料是具有耐潮、耐腐蝕優(yōu)良功能的涂料，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．堿式碳酸銅，屬于鹽類；B．陶瓷是以黏土作為主要原料經(jīng)高溫燒結(jié)而成的硅酸鹽產(chǎn)品意；C．銀與硫化氫反應(yīng)生成硫化銀；D．黑漆涂料具有耐潮、耐腐蝕優(yōu)良功能。12．【答案】A【解析】【解答】A．用明礬凈水，是因為明礬電離出的鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體，可吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，但不能去除去Cu2+等重金屬離子污染，故A符合題意；B．題干中堅果殼屬于干垃圾，圖標為干垃圾圖標，故B不符合題意；C.75%(體積分數(shù))的酒精容易滲透病毒的細胞中，從而破壞細胞的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，抑制病毒的復(fù)制。含氯消毒劑、過氧乙酸都能使蛋白質(zhì)變性，故三種物質(zhì)均可以有效滅活新型冠狀病毒，故C不符合題意；D．蠶絲灼燒是燒焦羽毛的氣味，棉纖維灼燒是燒紙張的氣味，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.除雜銅離子可以采用變成硫化銅的方式進行除雜

B.考查的標識的識別

C.考查的是常見的消毒物質(zhì)的識別

D.考查的物質(zhì)的鑒別，采用燃燒法13．【答案】C【解析】【解答】A．硫酸型酸雨的形成可以近似看做排放到空氣中的二氧化硫氣體，與潮濕空氣中水蒸氣、氧氣在空氣粉塵的催化作用下生成硫酸或空氣中粉塵做催化劑，氧氣氧化二氧化硫生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故A不符合題意；B．火山噴發(fā)產(chǎn)生大量二氧化硫，進入大氣中形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射，造成氣溫下降，故B不符合題意；C．FeS2轉(zhuǎn)化為石膏時，F(xiàn)e元素由+2價升高為+3價，S元素由-1價升高為+6價，1molFeS2最多失去1mol×{(3-2)+2×[6-(-1)]}=15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可消耗O2為=3.75mol，故C符合題意；D．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)是：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2═2SO3，SO3+H2O═H2SO4，可用硫鐵礦經(jīng)FeS2→SO2→SO3→H2SO4多步反應(yīng)制備硫酸，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.硫酸型酸雨形成的原理為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

B.火山噴發(fā)產(chǎn)生大量二氧化硫，氣體進入平流層形成硫酸氣溶膠阻擋太陽輻射；

C.根據(jù)得失電子守恒計算；

D.工業(yè)制備硫酸涉及的反應(yīng)為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。14．【答案】D【解析】【解答】A、盧瑟福的實驗提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，A不符合題意；B、膠體有丁達爾效應(yīng)，故用光線照射氫氧化鐵膠體，有丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C、地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之稱，C不符合題意；D、蔗糖中加入濃硫酸，變成“黑面包”，體積膨脹說明生成了刺激性氣味氣體，是濃硫酸將脫水得到的碳氧化成二氧化碳，自身還原成二氧化硫。體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D符合題意；故答案為：D【分析】A.盧瑟福的實驗提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；

B.膠體具有丁達爾效應(yīng)；

C.溴被稱為海洋元素；

D.“黑面包實驗”體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性；15．【答案】D【解析】【解答】鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，利用的是硫酸的酸性，故答案為：D。

【分析】稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，表現(xiàn)了硫酸的酸性。16．【答案】B【解析】【解答】A．Na可與水直接反應(yīng)生成NaOH，故A不符合題意；B．S與O2燃燒反應(yīng)只能生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，分兩步進行，故B符合題意；C．Fe可與Cl2燃燒直接反應(yīng)生成FeCl3，故C不符合題意；D．Cl2可與H2燃燒生成HCl，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】要熟悉常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉；

B.硫和氧氣反應(yīng)得到SO2，硫不能一步轉(zhuǎn)化為SO3；

C.鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵；

D.氯氣和氫氣反應(yīng)得到HCl；17．【答案】B【解析】【解答】A．因為鈉鉀合金熔點低，可用于中子反應(yīng)堆的熱交換劑，A不符合題意；B．Al2O3熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作耐火材料，B符合題意；C．木材經(jīng)硅酸鈉溶液浸泡后，表面覆蓋一層硅酸鈉，硅酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定不燃燒，故可作木材防火劑，C不符合題意；D．蝕刻電路板發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，此反應(yīng)利用了FeCl3的氧化性將銅溶解，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.鈉鉀合金具有良好的導熱性；

B.耐火材料具有較高的熔點；

C.Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒；

D.依據(jù)氯化鐵氧化性分析。18．【答案】C【解析】【解答】A.硅酸鈉的水溶液有粘性，故可作建筑行業(yè)的黏合劑，A不符合題意；

B.Na-K合金熔點低，可作為快中子反應(yīng)堆的導熱劑，B不符合題意；

C.二氧化硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料，C符合題意；

D.氧化鐵常用于紅色油漆和涂料，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】掌握?？嫉奈镔|(zhì)用途。19．【答案】A【解析】【解答】A．同素異形體指的是同種元素組成的不同種單質(zhì)，金剛石和石墨是同素異形體，和均為化合物，A符合題意；B．同位素指同種元素的不同核素，、、是碳元素的三種核素，B不符合題意；C．同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個“”基團的有機物，、、是相差若干個“”基團的烷烴，C不符合題意；D．同分異構(gòu)體指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，乙醇和甲醚分子式均是C2H6O，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】同素異形體指的是同種元素組成的不同種單質(zhì)，和均為化合物，不是單質(zhì)。20．【答案】B【解析】【解答】A．瓷器為無機非金屬材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有熔點高、耐腐蝕等特點，A不符合題意；B．瓷器是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽，B符合題意；C．瓷器是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成，C不符合題意；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、超導陶瓷等新型陶瓷與傳統(tǒng)陶瓷相比，在成分上有了很大變化，具有更優(yōu)良的性能，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】B項中瓷器主要化學成分是硅酸鹽。21．【答案】（1）ABCD；E；F（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（3）NO2；沒有污染物生成；Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2；置換反應(yīng)【解析】【解答】（1）廢作業(yè)本屬于紙類，汽水易拉罐和生銹鐵釘屬于金屬，礦泉水瓶屬于塑料，它們都屬于可回收垃圾；爛蘋果屬于廚房垃圾，屬于不可回收垃圾；涂改液瓶中含有殘留的涂改液，涂改液有毒，屬于有害垃圾，故答案為ABCD；E；F；（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故答案為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）①反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，根據(jù)Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O可知，一個x分子中包含1個氮原子和2個氧原子，所以x的化學式為：NO2；方法一有二氧化氮生成，二氧化氮會污染空氣，人、而方法二中的產(chǎn)物沒有污染；②排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，從氯化銅溶液中提取銅可以加入鐵絲，化學方程式：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的含義，化學反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；故答案為①NO2；沒有污染物生成；②Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；置換反應(yīng)；

【分析】（1）紙類、金屬、塑料可回收；廚房垃圾不可回收；涂改液有毒，屬于有害垃圾；（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；（3）①反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物是否有害分析；②排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。22．【答案】（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O（3）后；若制得1molCuSO4，第一種方法需2molH2SO4，而第二種方法只需要1molH2SO4，而且第一種方法生成的SO2又造成大氣污染（4）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；把Fe2+氧化成Fe3+；過濾【解析】【解答】（1）銅和濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。本小題答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液，化學反應(yīng)方程式為：2Cu+2H2SO4(稀)+O2Δ__2CuSO4+2H2O。本小題答案為：2Cu+2H2SO4(稀)+O2Δ__2CuSO4+2H2O；

（3）第一種方法生成1mol硫酸銅消耗2mol濃硫酸，同時生成有毒的氣體二氧化硫；第二種方法，生成1mol硫酸銅消耗1mol稀硫酸，反應(yīng)過程中無有毒氣體產(chǎn)生，所以從環(huán)境保護和節(jié)約原料角度可知后者更好。本小題答案為：后；若制得1molCuSO4，第一種方法需2mol濃H2SO4，而第二種方法只需要1mol稀H2SO4，而且第一種方法生成的SO2又造成大氣污染。

（4）依據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析，銅需要硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成的鐵離子溶解生成銅離子，再通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子沉淀除去，得到硫酸銅溶液；加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸銅晶體。反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；通入空氣的作用是氧氣把亞鐵離子氧化為鐵離子；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是過濾。本小題答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；把Fe2+氧化成Fe3+；過濾。

【分析】（1）濃硫酸具有強氧化性，能將Cu氧化成CuSO4，自身還原為SO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；

（2）通入空氣后，空氣中的O2與Cu、H2SO4反應(yīng)生成CuSO4和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；

（3）根據(jù)環(huán)保以及消耗反應(yīng)物的量比較實驗方案的優(yōu)劣；

（4）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

Fe3+具有氧化性，能與Cu反應(yīng)生成Cu2+，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

熱空氣中含有O2，可將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+；23．【答案】（1）增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率和充分反應(yīng)、提高浸取率（2）CuFeS2+2H2SO4=CuSO4+FeSO4+2H2S↑或CuFeS2+H2SO4=CuS+FeSO4+H2S↑（3）蒸發(fā)濃縮到有溶液表面一層晶膜析出、冷卻結(jié)晶、抽濾或過濾、洗滌、干燥（4）KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6（5）10CuFeS2+34ClO3-+44H+=10Cu2++10Fe3++20SO42-+17Cl2↑+22H2O；取少量浸取液加入足量鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生的沉淀，說明有SO42-；另取少量浸取液加入足量NaNO2溶液，再加足量HNO3酸化的AgNO3，有沉淀產(chǎn)生，說明有ClO3-。【解析】【解答】（1）黃銅礦粉碎，可以整個大黃銅礦與溶液的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，也能使得固液混合充分，使得反應(yīng)充分進行，增大浸取率；

（2）由于酸性H2SO4>H2S，因此先加H2SO4溶液，則黃銅礦中的CuFeS2與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2S，該反應(yīng)的化學方程式為：CuFeS2＋2H2SO4=CuSO4＋FeSO4＋2H2S↑；由于CuSO4能與H2S反應(yīng)，因此該反應(yīng)也可以表示為：CuFeS2＋H2SO4=CuS＋FeSO4＋H2S↑；

（3）從溶液中提取鐵鉀礬晶體時，應(yīng)先將溶液進行蒸發(fā)濃縮，至溶液表面形成一層晶膜時，冷卻結(jié)晶、過濾，對晶體進行洗滌、干燥，從而獲得鐵鉀礬晶體；

（4）30.18g鐵鉀礬的物質(zhì)的量，固體甲中含有兩種金屬離子，且加入H2SO4和K2SO4后生成鐵鉀礬，因此固體甲中所含兩種金屬離子為K+和Fe3+，且其物質(zhì)的量之比為1：3，根據(jù)鐵元素守恒可得，固體甲中所含n(Fe3+)=0.06mol，則固體甲中所含n(K+)=0.02mol；則鐵元素和鉀元素的質(zhì)量之和為：0.06mol×56g/mol+0.02mol×39g/mol=4.14g，因此OH-和SO42-的質(zhì)量為10.02g-4.14g=5.88g；

令固體甲中所含n(OH-)=xmol，所含n(SO42-)=ymol，則根據(jù)質(zhì)量守恒可得和電荷守恒可得方程組，解得；因此固體甲中n(K+)：n(Fe3+)：n(OH-)：n(SO42-)=1：3：6：2，因此固體甲的化學式為：KFe3(OH)6(SO4)2或KFe3(SO4)2(OH)6；

（5）反應(yīng)Ⅰ中KClO3具有氧化性，能將CuFeS2中鐵元素氧化成＋3價Fe3＋，硫元素氧化成＋6價SO42－，反應(yīng)所得氣體黃綠色氣體甲為Cl2；該反應(yīng)中，CuFeS2中Fe由＋2價變?yōu)椋?價，失去一個電子，S由－2價變?yōu)椋?價，失去16個電子，ClO3－中Cl由＋5價變?yōu)?價的Cl2，得到10個電子，結(jié)合得失電子守恒可得，CuFeS2的系數(shù)為10，ClO3－的系數(shù)為34；結(jié)合原子個數(shù)守恒可得，Cu2＋、Fe3＋的系數(shù)為10，SO42－的系數(shù)為20