人教版化學選修四第三節(jié)化學平衡（五課時）

第二章化學反應速率和化學平衡

第三節(jié)化學平衡（五課時）

第一課時

教學目標

知識與技能：

1、理解化學平衡狀態(tài)等基本概念。

2、理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。

過程與方法：

1、用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、

非平衡狀態(tài)的能力。

2、利用舊知識，加強新知識的運用，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。

情感態(tài)度與價值觀：

1、利用化學平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。

2、通過溶解平衡、化學平衡、可逆反應之間的聯(lián)系，提高知識的總結(jié)歸納能力。

教學重點：化學平衡的概念及特征

教學難點：化學平衡狀態(tài)的判斷

教學方法：歸納總結(jié)，提取升華

教學過程：

［復習］什么叫可逆反應？可逆反應有哪些特點？

在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應，叫可逆反

應。

可逆反應的特點：條件同一、反應同時、方向?qū)α?/p>

［思考］:化學反應速率研究反應的快慢，研究一個化學反應還需要討論哪些內(nèi)容？

還需要研究化學反應進行的程度——化學平衡

［討論］:可逆反應為什么有“度”的限制？“度”是怎樣產(chǎn)生的？

分析：在一定溫度下，將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程如右圖，蔗糖在溶解時，一

方面，蔗糖分子不斷離開蔗糖表面擴散到水中，同時溶液中的蔗糖分子又不斷在未溶解的蔗

糖表面聚集成為晶體

溶解QQ*

蔗糖晶體二蔗糖溶液

結(jié)晶

過程分析：

①、開始時：V（溶解），V（結(jié)晶）=

②、過程中：V（溶解）,V（結(jié)晶）

③、一定時間后（形成飽和溶液）：V（溶解）V（結(jié)晶），建立溶解平衡，形成飽和

溶液，V（溶解）等于V（結(jié)晶），即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不

再減少了

討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)

晶過程是否停止？

晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但溶解和結(jié)晶過程并未停止，V溶解=v結(jié)晶

￥0,蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少?！岸取钡漠a(chǎn)生一消耗量等于生成量，量上不再變化

【板書】一、化學翡衡的建立過程

在反應CO+H2OCO2+H2中，將O.OlmolCO和

0.01molH2O（g）通入1L的密閉容器中，反應情況為例分析不V

1、反應剛開始時：

______\v-=V

反應物濃度__________，正反應速率—

________L,

生成物濃度為_________,逆反應速率為_

2、反應過程中：

反應物濃度_________，正反應速率______

生成物濃度_________,逆反應速率______

3、一定時間后（達平衡狀態(tài)）：必然出現(xiàn)，正反應速率=逆反應速率（tl時刻后，丫正=V

逆即正反應消耗的量與逆反應生成的量相等，反應物和生物的濃度不再發(fā)生變化——化學

平衡）。赳

濃度速率圖為：

:------c

01響

【板書】二、化學平衡

【板書】1、概念：在外界條件不變的條件下，可逆反應可逆反應進行到一定的程度時正反

應速率與逆反應速率相等,化學反應進行到最大限度,反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,

反應混合物處于化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡

【板書】2、化學平衡的性質(zhì)：

⑴、反應條件：溫度、壓強、濃度等不變,-----條件不變是基礎(chǔ)

⑵、研究對象：可逆反應；不可逆反應一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)一一可逆反應是前提

⑶、本質(zhì)：丫正=v逆即同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等----速率相等是實質(zhì)

⑷、現(xiàn)象：反應混合物組成成分的濃度保持不變----濃度不變是標志

注意：平衡時，反應混合物各組成成分的物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，但不相等。同時，

平衡狀態(tài)下，反應體系的壓強恒定、反應混合氣體的相對分子質(zhì)量等恒定

3、化學平衡的特征：逆、動、等、定、變、同

⑴、逆：化學平衡研究的對象是可逆反應

⑵、動：化學平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀態(tài)，

但正反應和逆反應并未停止

⑶、等：化學平衡時，丫正=v逆＞0

⑷、定：反應混合物各組分的濃度保持一定

⑸、變：化學平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在?/p>

條件下建立新的平衡

⑹、同：在一定條件下，可逆反應不論是從正反應還是逆反應開始，還是正、逆反應同時開

始，只要起始濃度相當，均可以建立相同的化學平衡。即平衡的建立與途徑無關(guān)

【板書】4、達到化學平衡的標志：

正逆反應速率相等和反應混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標志

【板書】(1)、直接標志：

①、速率關(guān)系：正逆反應速率相等。即V正=丫逆

應用：判斷平衡時，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則，即

“同”：不同物質(zhì)表示的反應速率必須轉(zhuǎn)化為相同物質(zhì)表示的反應速率

“等”：轉(zhuǎn)化后用同一物質(zhì)表示的反應速率必須相等

“逆”：反應方向必須對立

_____\

以反應mA(g)+nB(g),時(g)為例達到平衡的標志為：

A的消耗速率與A的生成速率相等；

A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m：p;

B的生成速率與C的生成速率之比等于n：p；

A的生成速率與B的消耗速率之比等于m：no

_____\

例1、一定條件下，反應A2（g）+B2（g）\—2AB（g）達到平衡的標志是（）

A、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B、單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

C、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2

D、單位時間內(nèi)生成nmolA2同時消耗nmolB2

答案：BD

注意:在判斷化學平衡時，要注意化學鍵數(shù)與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意

成鍵、斷鍵與反應方向之間的關(guān)系。

例2、一定條件下，反應用+3^2NH3達到平衡的標志是（）

A、一個N三N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵形成

B、一個N三N鍵斷裂的同時，有三個H—H鍵斷裂

C、一個N三N鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵斷裂

D、一個N三N鍵斷裂的同時，有六個N—H鍵形成

答案：AC

②、含量關(guān)系：反應混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分

子數(shù)之比保持不變

【板書】（2）、間接標志：

以反應mA（g）+nB（g）\%（g）為例

①、混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變，（適用于m+n邦的反

應）

②、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而改變，（適用于m+Mp的反應）

③、各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變

【板書】（3）、特殊標志：

①、對于有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡

②、對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡

【板書】（4）、在等系數(shù)的氣體反應中不能作為平衡判據(jù)的是：

氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應

混合物平衡時物質(zhì)的量之比

例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體

發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）X-----2Z（g）,此反應達到平衡的標志是（）

A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D、單位時間消耗O.lmolX的同時生成0.2molZ

答案：AB

【投影】課后練習：

[11在一定溫度下，可逆反應

A（氣）+3B（氣）\----2c（氣）達到平衡的標志是（）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B,單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

[21下列說法中可以充分說明反應：

P（氣）+Q（氣），------R（氣）+S（氣），在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）

A.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化

【3】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：

____\

A（固）+3B（氣）\------2c（氣）+D（氣）已達平衡狀態(tài)的是（）

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量

[41在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應

____\

A（氣）+3B（氣）\-----2c（氣）+2D（固）達到平衡的標志的是（）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧B.②⑤⑧

C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

課后練習答案：1AC2B3BC4A

第二課時

教學目標

知識與技能：

理解化學平衡的概念，使學生理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學平衡的影響

過程與方法：

1、通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究的方法，引起學生在學習過程中主動

探索化學實驗方法，通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗探究能力

情感態(tài)度與價值觀：

激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本

質(zhì)的唯物主義觀點

教學重點：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響

教學難點：壓強對化學平衡的影響，平衡移動的原理分析及應用

教學方法：實驗探究法，歸納法。多媒體輔助教學

教學過程：

討論：化學平衡的本質(zhì)特征是什么？

結(jié)論：丫正=v逆，即同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等

思考：哪些因素會引起化學反應速率的改變？

結(jié)論：濃度、壓強、溫度、催化劑均會引起化學反應速率的變化

討論：條件變化引起反應速率改變對化學平衡有無影響？為什么？

因為反應條件改變引起反應速率改變，V正彳V逆使化學平衡破壞

思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？

【板書】一、化學平衡的移動

總結(jié)：化學平衡的研究對象是，化學平衡是有條件限制的平衡，只有在—

時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被,反應混

合物里各組分的含量不斷,由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使vdv逆,

然后在新條件下建立

【板書】1、化學平衡移動的定義：化學上把這種、叫

做化學平衡的移動

討論：可逆反應的“度”能否改變？研究化學平衡的移動有何意義？

結(jié)論：研究化學平衡移動的目的就要改變可逆反應的“限度”，通過化學平衡的移動來建立新

的較理想的化學平衡

討論：引起化學平衡移動的本質(zhì)原因是什么？

結(jié)論：外界條件變化引起的化學反應速率的改變

【板書】2、化學平衡移動的實質(zhì)：

⑴、研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系；

⑵、本質(zhì)原因：Vj#V逆

⑶、移動的標志：

①混合物各組分的含量發(fā)生變化，平衡向正反應移動會生成更多的生成物，平衡向逆反應移

動則會生成更多的反應物

②V正彳V逆至!JV‘JE=V’逆

⑴、若外界條件變化引起丫正＞V逆：平衡向正反應方向移動

⑵、若外界條件變化引起丫正＜V逆：平衡向逆反應方向移動

⑶、若外界條件變化引起丫正=V逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動

巧記：化學平衡總往反應速率大的方向移動

【板書】二、影響化學平衡的條件

【板書】1、濃度對化學平衡的影響

學生閱讀第28頁-第29頁，

[演示實驗2-5],[演示實驗2-6]

結(jié)論：增大任何一種反應物濃度使化學平衡向正反應方向移動

討論：反應物和生成物濃度的變化怎樣影響化學平衡？（下圖分析）

平衡移動增大反應物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度減少反應物濃度

速率變化增大瞬間增大瞬間增大瞬間增大瞬間

V正怎樣變化V正怎樣變化V正怎樣變化V正怎樣變化

V逆怎樣變化V逆怎樣變化V逆怎樣變化V逆怎樣變化

V正、V逆大小V正、V逆大小V正、V逆大小V正、V逆大小

怎樣關(guān)系怎樣關(guān)系怎樣關(guān)系怎樣關(guān)系

移動方向

學生填上表，分析A、B、C、D各屬哪種情況？

結(jié)論：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；

增大生成物濃度或減小反應物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。

強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化，純固體或純液體的變化—引

起反應速率改變，化學平衡

思考：某溫度下，反應C(s)+H2O(g)、t0(g)+H2(g)達到平衡后,增加或移去一部分碳

固體，化學平衡移動嗎？為什么？

結(jié)論：平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響v正和v逆，

化學平衡不移動.

【板書】2、壓強對化學平衡的影響

討論：壓強的變化對化學反應速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？

結(jié)論：對于一般的化學反應(非等體積反應)，壓強增大，v正和v逆同時增大，但增加的倍

數(shù)不同；壓強減小，V正和V逆同時減小，但減少的倍數(shù)不同；

問題：壓強的變化如何改變不同反應的V正和V逆的倍數(shù)？

結(jié)論：壓強改變時，氣體體積縮小方向上的反應速率變化量大

小結(jié)：壓強的變化引起反應速率改變，化學平衡將發(fā)生移動

N,(g)+3H2(g)、?NH3(g)反應中,壓強變化和NH3含量的關(guān)系

壓強(MPa/p>

NH3%2.09.216.435.553.669.4

結(jié)論：壓強增大，NH3%增大，平衡向正反應方向移動

壓強對化學平衡的影響

平衡向氣體體積縮小方向移動平衡向氣體體積增大方向移動

增大壓強減少壓強

思考：對于等體積的氣體反應，壓強改變將怎樣影響v正可逆

化學平衡？

結(jié)論：由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆

f

反應速率，v縮=丫擴，化學平衡不移動，但正、逆反應速

率改變

_____

例在反應I2(g)+H2(g)、2Hl(g)中增大壓強如上圖所示

結(jié)論：壓強變化不影響體積相等的氣體反應的化學平衡

討論：壓強的變化不會影響固體或氣體物質(zhì)的反應速率，壓強的變化會使固態(tài)或液態(tài)反應的

化學平衡移動嗎？

結(jié)論：無氣體參加的反應，壓強的改變，不能使化學平衡移動

注意：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率不變，化學平衡不移動。

討論：在N2(g)+3H2(g)、、2NH3(g)密閉反應體系中,充入He氣體：⑴容積不變時,

反應物質(zhì)濃度不變,反應速率不變，化學平衡不移動；⑵氣體壓強不變時，各氣體分壓減小,

反應速率減小，化學平衡向逆反應方向移動

結(jié)論：

增大壓強，化學平衡向氣體體積縮小方向移動；

減小壓強，化學平衡向氣體體積擴大方向移動；

對體積相等的有氣體參加或生成反應，壓強改變，化學平衡不移動。

【板書】3、溫度對化學平衡的影響

學生閱讀P30

[演示實驗2-7]

實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，Nth濃度增大，平衡向逆反應方向移動；溫度降

低，混合氣體顏色變淺，N02濃度減小，平衡向正方向移動

結(jié)論：升高溫度化學平衡向吸熱反應方向移動，

降低溫度化學平衡向放熱反應方向移動，

【板書】4、催化劑對化學平衡的影響

討論：催化劑怎樣改變v正和v逆怎樣改變？

小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變v正和v逆

結(jié)論：催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動；不能改變反應混合物含量；但可以改變達到平衡的

時間（如下圖所示）

【板書】5、化學平衡移動原理——勒夏特列原理

原理：在其它條件不變時，如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學平

衡就向減弱這種改變的方向移動

說明：

⑴、此原理只適用于已達平衡的體系

⑵、平衡移動方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；

增大壓強，向減小壓強方向移動。

⑶、正確理解“減弱”的含義。

課后練習：

1.恒溫下，反應aX(g)F=Ff(g)+cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到

新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由O.lmol/L增大至I]0.19mol/L,下列判斷正確的是()

A.a>b+cB.a<b+c

C.a=b+cD.a=b=c

答案:A

2.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘

述正確的是()

①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑

A①②B②⑤C③⑤D④⑥

答案:B

第三課時

教學目標

知識與技能：

理解化學平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學平衡常數(shù)的簡單計算

過程與方法：

能用化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學反應進行的程度

情感態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和科學態(tài)度；培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際能力

教學重點：理解化學平衡常數(shù)的概念及化學平衡常數(shù)的簡單計算

教學難點：理解化學平衡常數(shù)與反應進行方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系

教學方法：討論，講授法。多媒體輔助教學

教學過程：

【板書】一、化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)

【板書】1、概念：是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無

論反應物起始濃度的大小，最后都能達到平衡，這時各種生成物濃度的暴的乘積除以各反應物

濃度的暴的乘積所得的比值。它是個常數(shù)，用K表示，例如：

加A(g)+wB(g)pC(g)+qD(g)

K=

化學平衡常數(shù)同阿伏加德羅常數(shù)以及物理中的萬有引力常數(shù)一樣都是一個常數(shù)，只要溫度不

變，對于一個具體的可逆反應就對應一個具體的常數(shù)值。

注意的問題：

(1)化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)。

(2)反應物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式

(3)化學平衡常數(shù)是指某一具體反應的平衡常數(shù)。若反應方向改變，則平衡常數(shù)改變。若

方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一個反應，平衡常數(shù)也會改變。2.化學平

衡常數(shù)的應用。

【板書】2.應用：

(1)化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應進行程度的標志。它能夠表示出可逆反應進行的完

全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，反應

物轉(zhuǎn)化率也越大?？梢哉f，化學平衡常數(shù)是一定溫度下一個反應本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量

體現(xiàn)。

(2)可以利用平衡常數(shù)的值做標準，判斷正在進行以呼應是否平衡及不平衡時向何方

進行建立平衡。如：對于可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定

溫度的任意時刻，反應物與生成物的濃度如下關(guān)系：

K=一)xcy)

Qc,叫做該反應的溶液商。

「Qc〈K,反應向正反應方向進行

[Qc=K,反應處于平衡狀態(tài)

Qc>K,反應向逆方向進行

(3)利用K可判斷反應的熱效應

若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；

若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。

【板書】二、有關(guān)化學平衡的計算：

【板書】1、起始量、變化量(轉(zhuǎn)化量)、平衡量的計算關(guān)系

在反應aA(g)4-bB(g)▼cC(g)+dD(g)中，計算關(guān)系為

起始量niH200

變化量axbxexdx

平衡量ni-axn2-bxexdx

(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系

①反應物平衡濃度=起始濃度一變化濃度

②生成物平衡濃度=起始濃度+變化濃度

③反應物的轉(zhuǎn)化率=反應物的變化濃度/反應物的起始濃度X100%

【投影】2、例題講解

例1.將6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應：

____\

3A(g)+B(g)\~2C(g)+xD(g),經(jīng)過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol,測

得D的反應速率為O.lmol/Umin,計算：①x的值；②、平衡時B的轉(zhuǎn)化率；③A的平衡濃

度。

答案：①x=2②衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%③A的平衡濃度為0.75mol/L

例2、加熱N2O5時，發(fā)生下列兩個分解反應：

N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2;在1L密閉容器中加熱4mol

N2O5達到化學平衡時O2的濃度為4.50mol/L,N2O3的濃度為1.62mol/L,求其他各物質(zhì)

的平衡濃度。

答案：C(N2O5)=0.94mol/L

C(N2O=1.44mol/L

例3、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生下列反應：A(g)+2B(g)X------2C(g)

反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，求B的轉(zhuǎn)化

率

答案：B的轉(zhuǎn)化率為80%

【投影】課后練習：

【1】在某溫度下，將H2和L各040mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，

達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。

(1)求該反應的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和12蒸氣各0.20mol,試求達到化學平衡狀態(tài)

時各物質(zhì)的濃度。

答案：平衡常數(shù)為0.25。

(2)依題意可知，c(H2)=0.015mol/L,

C(I2)=0.015mol/L

c(H1)=0.010mol/L

[2]在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到800℃,達到下列平衡：

____\

CO(g)+H2O(g)X------CO2(g)+H2(g)K=1.0

求CO轉(zhuǎn)化為co2的轉(zhuǎn)化率。

答案：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83%

第四課時

教學目標

知識與技能：掌握化學平衡圖象題的解題方法

過程與方法：通過實例分析，提練掌握圖象題解題的一般方法

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生觀察、提練、歸納的能力

教學重點：化學平衡圖象題的解題方法

教學難點：化學平衡圖象題的解題方法

教學方法：分析、探究、歸納、多媒體輔助教學

教學過程：

【板書】一、圖像題解題方法

【板書】1、圖像識別：

(1)坐標含義：坐標代表的物理量及單位；是反應物還是生成物；原點是否為零

(2)曲線的三點一走向：

三點L-起點、轉(zhuǎn)折點(特殊點)、終點

走向--變化趨勢

2、解題方法與思路

(1)一看圖像

一看面：即X、Y代表的量

二看線：即線的斜率大小，增減性

三看點：即起點、終點、轉(zhuǎn)折點、交叉點

四看：是否需要輔助線(等壓等溫圖)

五看：量

(2)二用規(guī)律：勒夏特列原理

(3)三作判斷

3、解題技巧：

(1)先拐先平，數(shù)值大：先出現(xiàn)拐點先平衡，對應的溫度、壓強值都增大。

(2)“定一議二”原則：確定橫作標不變，討論縱坐標與曲線的關(guān)系

(3)作輔助線原則：在平衡點或平衡點后作

【板書】二、常見類型

【板書】(一)、速率一時間圖

［講］此類圖像定性提示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體

現(xiàn)了平衡的基本特征，以及平衡移動的方向。

［講］可用于：

I、已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。

II、已知反應，判斷引起平衡移動的因素。

［投影］例1、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+Yu^Z+W。在其他條件不變的情況下，增

大壓強，速率變化如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）

A、Z、W均為氣體，X、Y有一種是氣體

B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C、X、Y、Z、W皆非氣體

D、X、Y均為氣體，Z、W中有一種有氣體

［分析］由圖可知，左、右兩側(cè)都為氣體且右側(cè)氣體多。

答案：A

［投影］例2、下圖是可逆反應A+2B-^2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條

件改變而變化的情況。

由圖可推斷：

⑴正反應是反應，（填放熱或吸熱）

⑵若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是，D的狀態(tài)是。

答案：放熱；氣體；固體或純液體

［板書］（二）、濃度一時間圖

［講］此類圖像能說明各平衡體系（或某一成分）在反應過程中的變化情況，此類圖像要注意

各物質(zhì)曲線的轉(zhuǎn)折點，即達到平衡的時刻。

［板書］1、C—t圖

［投影］例3、某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間

變化的關(guān)系如圖所示，則該反應的化學方程式為A的轉(zhuǎn)化率為

:B的濃度

i反應溫度

、反應容器的體積

、催化劑

答案：2A一^3B+C,50%

［投影］例4、將5moich在高溫下放電，經(jīng)過時間t后建立了302一^203的平衡體系,

已知。2的轉(zhuǎn)化率為20%,下列濃度(C)變化曲線正確的是()

答案：C

［隨堂練習］1、今有反應x(g)+y(g)?^2z(g)+熱量，若反應開始經(jīng)ti秒后達到平衡，又

經(jīng)t2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞到t3時又過平衡(如圖所示)，試分析，從t2到t3

曲線變化的原因是()

A.增大了x或y的濃度B.使用了催化劑

C.增加了反應體系的壓強D.升高了反應的溫度

答案：D

［板書］2、含量一時間圖

［講］這里的含量是指質(zhì)量分析，體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率

［投影］例5、已知反應：3A(g)+B(g)一^C(s)+4D(g)+Q下圖中a、b表示一定

條件下,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是()

A、增大B的濃度

時間t

B、升高反應溫度

C、縮小反應容器的體積

D、加入催化劑

分析：催化劑只改變速率，不影響平衡移動

答案:CD

［隨堂練習］2、已知某可逆反應mA(g)+nB(g)B

pC(g)AH在密閉容器中進行反應，測得在不同時間t、溫

度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B%的關(guān)

系曲線如圖所示.

A.Ti<T2,Pi>P2,m+n>P,AH<0

B.Ti>T2,P2>Pi,m+n<P,AH>0

C.T2>TbP2>Pi,m+n<P,AH<0

D.Ti>T2,P2>Pi,m+n>P,AH>0

答案：B

［板書］(三)、恒壓一恒溫曲線

［講］該類圖像的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率、橫坐標為溫度或壓強。

［投影］例6、圖中表示外界條件(人p)的變化對下列反應的影響：

〃固)+G(氣)2R(氣)一。y軸表示的是()

A平衡時，混合氣中R的百分含量

B平衡時，混合氣中G的百分含量

CG的轉(zhuǎn)化率

DL的轉(zhuǎn)化率

答案:B

［隨堂練習］3、某可逆反應L(s)+G(g)-^3R(g)—Q,本圖表示外界條件溫度、壓強的變

化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示()

(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)

(B)達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)

(D)達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

答案:C

4、在可逆反應mA(g)+nB(g)、'pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n>pQ>0。分析下

列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度儼(2、壓強P關(guān)系正確的是()

答案：B

［板書］(四)、速率一溫度、壓強圖

［投影］例7、下列各圖是溫度或壓強對反應2A(s)+2B(g)2c(g)+D(g)(正反應為吸

熱反應)的正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是()

答案:AD

［隨堂練習］5、有一化學平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖

6所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是()o

T/K

圖曲線圖

A.正反應吸熱,m+n>p+q

B.正反應吸熱,m+n<p+q

C.正反應放熱,m+n>p+q

D.正反應放熱,m+n<p+q

答案：A

第五課時

教學目標

知識與技能：掌握等效平衡三種類型題目的解法

過程與方法：通過實例分析，練習掌握等效平衡的三種類型

情感態(tài)度與價值觀：知識遷移能力的培養(yǎng)

教學重點：等效平衡三種類型題目的解法

教學難點：等效平衡三種類型題目的解法

教學方法：分析、討論、歸類小結(jié)

教學過程：

一.等效平衡

【板書】1、定義：化學平衡的建立與反應途徑無關(guān)，可逆反應在相同狀況下，不論從正反

應開始還是從逆反應開始，只要初始時有關(guān)物質(zhì)的量“相當”,它們即可以達到相同平衡狀態(tài),

條件等效條件結(jié)果

投料換算成相同物質(zhì)表示

恒溫恒容兩平衡各組分百分含量均相同（n、c相同）

時物質(zhì)的量秘可

(△n(g)WO)

兩平衡各組分百分含量均兩平衡各組分百分含量相同，（n、c按比例

恒溫恒容

相同（n、c相同）變化）

(△n(g)=0)

投料換算成相同物質(zhì)表示

兩平衡各組分百分含量相同，（c相同，n

時物質(zhì)的量成比例

恒溫恒壓按比例變化）

稱為“等效平衡”，此時，等效平衡中各物質(zhì)的百分含量相等

【板書】2、等效平衡的解法

（1）極值轉(zhuǎn)化

（2）分步投料

【板書】3、等效平衡的類型

【板書】(1)、恒溫恒容

【投影】例1、在一定溫度下，將2m0IN2和6moi氏充入固定容積的密閉容器中，發(fā)生

N2(g)+3H2(g)、'2NH3(g),達到化學平衡后，若保持溫度不變，令a、b、c分別為

N2、氏、NH3的物質(zhì)的量，重新建立平衡，混合物中個物質(zhì)的量仍和上述平衡相同，填空

⑴若a=0,b=0,貝!Jc=---------

⑵、若a=l,c=2,貝!)b=------------

⑶、若a、b、c取值必須滿足的一般條件為(用兩個式子表示，一個只含a和c,一個只

含b和c-------------------------、----------------

答案(1)4(3)3(3)2a+c=42b+3c=12

練習1、將2.0molSO?氣體和2.0molS03氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件

_____\

下發(fā)生反應：2so2(g)+O2(g)2003(g)，達到平衡時SO3為nmol。在相同溫度下，分

別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時S03等于nmol的是()

A.1.6molSO2+O.3molO2+O.4molSO3

B.4.0molSO2+1.0molO2

C.2.0molSO2+I.OmolO2+2.OmolSO3

D.3.0molSO2+0.5mol02+1.0molSO3

答案：BD

例2、在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和ImolB,發(fā)生

2A(g)+B(g)、'3C(g)+D(g),達到化學平衡時，C的濃度為wmol/L。若保持溫度

容積不變，改變起始物質(zhì)的用量，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是：()

A.4molA+2molBB.lmolA+0.5molB+1,5molC+0.5molD

C.3molC+lmolD+lmolBD.3molC+lmolD

答案(BD)

練習2：在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2moiA、ImolB,發(fā)生反應：

A(氣)+B(氣)―2c(氣)達到平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)

條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是

A.2molC

B.3molC

C.4molA、2molB

D.lmolA>2molC

答案：AB

練習3：在一固定容積的密閉容器中充入2moiA和ImolB,發(fā)生反應：2A(g)+B(g)

___、

"―k：(g),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、

0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%,則x值為

()

A、1B、2C、3D、4

答案：BC

【板書】(2)、恒溫恒壓

【投影】例3.溫度壓強不變時，4色上四2和4m。舊2充入一個裝有催化劑容積可變