重慶市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

Page22重慶市高2024屆高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題考生留意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必需在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Cu—64Ga—70As—75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的。1.對(duì)下列古文獻(xiàn)的理解不正確的是A.“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至，已成銅矣”涉及到置換反應(yīng)B.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味”，文中的“氣”指乙烯C.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色來自Fe2O3D.鍍金時(shí)“以汞和金涂銀器上，入火則汞去，而金存”，其中“入火則汞去”指汞的揮發(fā)【答案】C【解析】【詳解】A．該過程的反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，涉及到置換反應(yīng)，A正確；B．乙烯具有催熟作用，文中的氣指乙烯，B正確；C．氧化鐵為紅棕色固體，瓷器青色來自于四氧化三鐵，C錯(cuò)誤；D．汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，剩下的金附著在銀表面，“入火則汞去”指的是汞的揮發(fā)，D正確；故答案選C。2.某溶液含有下列操作既不會(huì)生成沉淀也不會(huì)產(chǎn)生氣體的是A.加入MgSO4溶液 B.加入Na2CO3溶液C.加入稀H2SO4 D.通入NH3【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸鎂和溶液中5種離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故A符合題意；B．碳酸鈉和鋁離子發(fā)生徹底的雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故B不符合題意；C．稀硫酸加入后，酸性條件下，硝酸根離子和亞鐵離子生成NO氣體，故C不符合題意；D．氨氣使得亞鐵離子和鋁離子生成沉淀，故D不符合題意；故選A。3.下列敘述正確的是A.Fe與S混合加熱生成Fe2S3B.MgO和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成MgC.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有NO生成D.向氨水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【詳解】A．S的氧化性較弱，與Fe混合加熱只能生成FeS，故A錯(cuò)誤；B．Mg比Al活潑，無法被Al置換，故B錯(cuò)誤；C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)先生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，與過量的銅生成NO，故C正確；D．制備Fe(OH)3膠體的方法是：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列離子方程式正確的是A.向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，溶液變藍(lán)：4B.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：C.Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液：D.用惰性電極電解AlCl3水溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，空氣中的氧氣在酸性條件下快速氧化I-為I2，淀粉遇I2變藍(lán)，離子方程式為：4，故A正確；B．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．Mg(OH)2懸濁液中加入NH4Cl溶液反應(yīng)生成一水合氨和氯化鎂，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．用惰性電極電解AlCl3水溶液生成氫氧化鋁沉淀和氫氣、氯氣，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.12g金剛石含有的碳碳鍵數(shù)目為2NAB.足量MnO2與20mL10mol/L濃鹽酸共熱，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)目大于2NAD.核反應(yīng)堆內(nèi)發(fā)生核裂變反應(yīng)：n為中子)，若體系內(nèi)中子增加0.004NA，則消耗235U質(zhì)量為0.47g【答案】B【解析】【詳解】A．12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA，A不符合題意；B．依據(jù)關(guān)系知，理論上20mL10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變稀，并不能完全參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目少于0.1NA，B符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，無法進(jìn)行計(jì)算，C不符合題意；D．由反應(yīng)計(jì)量數(shù)知，中子增加0.004NA，則消耗235U0.002NA，物質(zhì)的量為0.002mol，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為，D不符合題意；故選B。6.NO在維持心血管功能方面具有重要作用，試驗(yàn)室通過干法制備NO的原理為：3KNO2+KNO3+Cr2O3═2K2CrO4+4NO↑。下列說法不正確的是A.NO是極性分子B.NO2的鍵角小于NOC.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1∶2D.每消耗10.1gKNO3時(shí)，被KNO3氧化的Cr2O3為0.1mol【答案】D【解析】【詳解】A．NO的正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，A正確；B．NO2、NO中中心原子N均為sp2雜化，但是NO中電子均成鍵，鍵角較大，故NO2的鍵角小于NO，B正確；C．反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)上升得到2molK2CrO4，氮元素化合價(jià)降低得到4mol還原產(chǎn)物NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1∶2，C正確；D．KNO3中氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，鉻元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6，依據(jù)電子守恒可知，每消耗10.1gKNO3（為0.1mol），被KNO3氧化的Cr2O3為0.05mol，D錯(cuò)誤；故選D。7.往飽和食鹽水中通入NH3、CO2可制備NaHCO3，下列裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NH3 B.制取CO2 C.制取NaHCO3 D.測(cè)定NaHCO3的含量【答案】C【解析】【詳解】A．制備氨氣的原料應(yīng)為NH4Cl和Ca(OH)2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．運(yùn)用啟普發(fā)生器制備CO2的原料應(yīng)為碳酸鈣固體與鹽酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2可制備NaHCO3，故C項(xiàng)正確；D．鹽酸滴定NaHCO3應(yīng)運(yùn)用甲基橙作指示劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.酚酞是一種常見的酸堿指示劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。在堿性溶液中酚酞的酯基發(fā)生斷裂，從而顯現(xiàn)出特征顏色。下列說法正確的是A.酚酞中全部碳原子均處于同一平面B.1mol酚酞最多可消耗10molH2C.1mol酚酞最多可消耗2molNaHCO3D.強(qiáng)酸性條件下酚酞也將呈現(xiàn)出特征顏色【答案】D【解析】【詳解】A．酚酞中三個(gè)苯環(huán)連接在同一個(gè)碳原子上，該碳原子是sp3雜化，全部碳原子不行能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B．酚酞中苯環(huán)可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗9molH2，故B錯(cuò)誤；C．酚酞中不含有羧基，不能和NaHCO3反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸性條件下酚酞中的酯基也將發(fā)生斷裂，從而呈現(xiàn)出特征顏色，故D正確；故選D。9.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向CuSO4溶液中加入過量氨水先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后漸漸溶解Cu(OH)2是兩性氫氧化物B向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，所得氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S>C>SiC將飽和食鹽水滴入電石中，產(chǎn)生的氣體干脆通入溴水中溴水褪色乙炔能與Br2反應(yīng)D向Zn、Fe、酸化的NaCl溶液形成的原電池的鐵電極旁邊滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵表面出現(xiàn)藍(lán)色沉淀鋅不能作為愛護(hù)鐵的犧牲陽極A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．CuSO4溶液先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)原理為：CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，后與氨水生成絡(luò)合物，反應(yīng)原理為：Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O，則先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后漸漸溶解，不能說明Cu(OH)2是兩性氫氧化物，A不合題意；B．向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，所得氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，則可說明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一樣，故可得出非金屬性S＞C＞Si，B符合題意；C．將飽和食鹽水滴入電石中，電石中含有雜質(zhì)，制得的乙炔中含有的H2S，也能是溴水褪色，故將產(chǎn)生的氣體干脆通入溴水中溴水褪色，也不能說明乙炔能與Br2反應(yīng)，C不合題意；D．由于純鐵電極可能干脆被K3[Fe(CN)6]氧化，故向Zn、Fe、酸化的NaCl溶液形成的原電池的鐵電極旁邊滴加K3[Fe(CN)6]溶液，即使鐵表面出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，也不能說明鋅不能作為愛護(hù)鐵的犧牲陽極，D不合題意；故答案：B。10.鈉離子電池以其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，具有廣泛的應(yīng)用前景。某基于有機(jī)電解質(zhì)的鈉離子可充電電池的放電工作原理如圖所示：下列說法正確的是A.x>yB.放電時(shí)，外電路通過0.1mol電子，A電極質(zhì)量削減4.6gC.充電時(shí)，B電極發(fā)生的反應(yīng)為D.與鋰離子電池相比，鈉離子電池具有受損后不易燃燒的優(yōu)點(diǎn)【答案】A【解析】【分析】放電時(shí)，鈉電極為負(fù)極，A電極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+，B電極為正極，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．由放電時(shí)B電極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，x>y，故A正確；B．放電時(shí)，外電路通過0.1mol電子，A電極上Na失去電子生成Na+，消耗0.1molNa，A電極質(zhì)量削減了2.3g，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，B電極發(fā)生的反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．Na比Li活潑，受損后更易燃燒，故D錯(cuò)誤；故選：A。11.Au最外層電子位于P能層，價(jià)層電子排布與Cu相像。一種Au的有機(jī)協(xié)作物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩個(gè)五元環(huán)共平面。W、X、Y、Z均是組成蛋白質(zhì)的主要元素且核電荷數(shù)依次增大，其中X與Y在元素周期表中相鄰，Z的氫化物有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.第一電離能：X>Y>ZB.原子半徑：Z>X>YC.Au的核外電子排布式為D.該協(xié)作物中X原子的雜化方式均為sp3雜化【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z均是組成蛋白質(zhì)的主要元素且核電荷數(shù)依次增大，Z的氫化物有臭雞蛋氣味，Z為S元素，其中X與Y在元素周期表中相鄰，X為C、Y為N元素，W為H元素，以此解答?！驹斀狻緼．同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，留意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，則第一電離能：N>S>C，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑大小比較規(guī)律是：同周期元素的原子，從左到右原子半徑漸漸減小；同主族元素的原子，從上到下原子半徑漸漸增，則原子半徑：S>C>N，故B正確；C．Au最外層電子位于P能層，價(jià)層電子排布與Cu相像，Au的核外電子排布式為[Xe]4f145d106s1，故C錯(cuò)誤；D．該協(xié)作物中存在-CH3，C原子的雜化方式存在sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選B。12.如圖是一種制備高效、低毒凈水劑ClO?(黃綠色易溶于水的強(qiáng)氧化性氣體)的方法：下列說法正確的是A.NH?Cl的電子式為B.“電解”產(chǎn)生的H2與NCl3的物質(zhì)的量之比為1：3C.溶液X為NaCl溶液D.可用濃硫酸除去ClO2中的NH3【答案】D【解析】【分析】由工藝流程可知，電解氯化銨與鹽酸的混合液產(chǎn)生H2和NCl3，電池總反應(yīng)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，反應(yīng)過程中Cl元素化合價(jià)上升，H元素化合價(jià)降低，因此Cl-在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻緼．NH4Cl是離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電池總反應(yīng)方程式為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，“電解”產(chǎn)生的H2與NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯(cuò)誤；C．NaClO2和NCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X為NaCl、NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D．ClO2不和濃硫酸反應(yīng)，NH3能夠和濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸除去ClO2中的NH3，故D正確；故選D。13.檸檬酸(H3A)是一種三元弱酸，可用于家用廚具除水垢。某pH=5的生活廢水中含有檸檬酸鈉鹽，室溫下檸檬酸的如圖所示。下列有關(guān)該廢水的描述不正確的是A.離子濃度存在關(guān)系：B.若使溶液中需將廢水的pH調(diào)整至5.58C.若加入小蘇打?qū)U水漸漸中和至中性，(將先增大后減小D.若加入FeCl3固體形成穩(wěn)定的協(xié)作物廢水的pH將減小【答案】A【解析】【分析】Ka1=10-3.13、Ka2=10-4.77、Ka3=10-6.36，H2A-電離大于水解、HA2-電離大于水解；【詳解】A．pH=5的溶液為NaH2A、Na2HA的混合液，依據(jù)物料守恒離子濃度存在關(guān)系：，故A錯(cuò)誤；B．若使溶液中則，需將廢水的pH調(diào)整至5.58，故B正確；C．pH=5的溶液為NaH2A、Na2HA的混合液，若加入小蘇打?qū)U水漸漸中和至中性，H2A-先生成HA2-后HA2-再生成A3-，將先增大后減小，故C正確；D．若加入FeCl3固體形成穩(wěn)定的協(xié)作物A3-濃度減小，H平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，廢水的pH將減小，故D正確；選A。14.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行：2NO(g)N2O2(g)、N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中的能量變更如圖所示。往體積相等的剛性容器甲、乙中分別充入2molNO(g)和1molO2(g)，其中甲限制溫度為T1，乙限制溫度為T2測(cè)得甲、乙容器中n(NO2)隨時(shí)間(t)的變更如表所示，下列說法不正確的是10min20min∞T1a10.61.0T2a20.30.8A.a?>0.3B.反應(yīng)過程中N2O2的濃度先增大后減小C.乙容器20min時(shí)NO2物質(zhì)的量較少的緣由是乙中N2O2的活化分子百分?jǐn)?shù)較小D.平衡時(shí)從甲容器移走部分NO2，重新平衡時(shí)甲中NO2的體積分?jǐn)?shù)可能與乙相等【答案】C【解析】【分析】由圖反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)；【詳解】A．濃度越大反應(yīng)速率越快，初始濃度較大，則反應(yīng)速率加快，結(jié)合T1、20min時(shí)生成0.6mol二氧化氮，則10min時(shí)生成二氧化氮大于0.3mol，A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，確定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；結(jié)合圖示可知，第一步反應(yīng)為快反應(yīng)，故反應(yīng)過程中N2O2的濃度先增大后減小，B正確；C．反應(yīng)為放熱，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化氮含量減小，結(jié)合圖表可知，溫度T1<T2，溫度越高活化分子比例越大，故不是乙中N2O2的活化分子百分?jǐn)?shù)較小的原因；乙容器20min時(shí)NO2物質(zhì)的量較少的緣由是溫度上升使得第一步反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O2的濃度減小，濃度減小的影響強(qiáng)于溫度上升，所以其次步反應(yīng)速率較慢，總反應(yīng)速率較慢，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)從甲容器移走部分NO2，雖然平衡正向移動(dòng)，但是最終二氧化氮的量減小，故重新平衡時(shí)甲中NO2的體積分?jǐn)?shù)可能與乙相等，D正確；故選C。二、非選擇題：共58分。15.鎵(熔點(diǎn)為29.8℃，沸點(diǎn)2403℃)是新型半導(dǎo)體的基礎(chǔ)材料，隨著其系列化合物砷化鎵、氮化鎵等在光電子和高速集成電路等高精尖領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，高純鎵的地位日益凸顯。從粉煤灰(主要成分為Al2O3、Ga2O3、SiO2、MgO等)中提取鎵并回收鋁，可變廢為寶并削減污染，其中一種提取工藝如圖：（1）鎵和鋁同族，其化合物性質(zhì)相像，基態(tài)鎵原子的未成對(duì)電子數(shù)目為____________________________________。（2）“焙燒”的目的主要是通過Al2O3與Na2CO3反應(yīng)破壞粉煤灰晶相中的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活化反應(yīng)物以提高后續(xù)浸出效率，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，濾渣的主要成分為MgO、______________(填化學(xué)式)。（3）“調(diào)pH沉鎵”的原理為_________________________________________________(用離子方程式表示)，已知常溫下設(shè)浸出后溶液中含鎵微粒的初始濃度為通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全。則此時(shí)應(yīng)限制溶液pH不低于______________________________(保留一位小數(shù))。（4）“電解精煉”原理如圖1所示。①導(dǎo)線中電子的流淌方向?yàn)開___________________(用a、M表示)。②析出純鎵的電極方程式為_______________________________________。③該電解池不能采納鹽酸代替NaOH溶液的理由是_______________________________________。（5）以純鎵為原料可制得砷化鎵，其晶體結(jié)構(gòu)(圖2)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵的晶體密度為_________________________g/cm3(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）1（2）①.Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑②.CaSiO3（3）①.+CO2+2H2O=Ga(OH)3↓+②.4.7（4）①.a→M②.+3e-+2H2O=Ga+4OH-③.酸性條件下，鎵元素以Ga3+存在，H+優(yōu)于Ga3+放電，無法得到單質(zhì)Ga（5）【解析】【分析】鎵和鋁同族，其化合物性質(zhì)相像，粉煤灰的主要成分為Al2O3、Ga2O3、SiO2、MgO等，加入Na2CO3、CaO焙燒，得到含NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、MgO等的混合物和氣體CO2(A)；向焙燒后的固體混合物中加入稀NaOH溶液，CaO與H2O化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生CaSiO3沉淀，MgO難溶于NaOH溶液，濾渣的主要成分為MgO、CaSiO3；向?yàn)V液中通入CO2氣體調(diào)pH使Al元素轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾，再通入CO2氣體調(diào)pH使轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3，Ga(OH)3經(jīng)一系列處理得到粗鎵，粗鎵經(jīng)電解精煉得到純鎵。【小問1詳解】基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，4p能級(jí)上的1個(gè)電子為未成對(duì)電子，即基態(tài)鎵原子的未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。【小問2詳解】Al2O3與Na2CO3焙燒時(shí)反應(yīng)生成NaAlO2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；依據(jù)分析濾渣的主要成分為MgO、CaSiO3。小問3詳解】Ga和Al的化合物性質(zhì)相像，向含的溶液中通入CO2產(chǎn)生Ga(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=Ga(OH)3↓+；要使含鎵微粒完全形成Ga(OH)3沉淀，則c(OH-)＞mol/L=mol/L，c(H+)＜mol/L，溶液的pH＞-lg=4.7，即限制溶液的pH不低于4.7?！拘?詳解】①電解精煉時(shí)，純鎵為陰極，b為陰極，N為電源的負(fù)極，粗鎵為陽極，即a為陽極，M為電源的正極，導(dǎo)線中電子的流淌方向?yàn)镹→b、a→M；②因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為NaOH溶液，則粗鎵中的Ga轉(zhuǎn)化成；純鎵上的電極反應(yīng)為+3e-+2H2O=Ga+4OH-；③若用鹽酸代替NaOH溶液，則酸性條件下，鎵元素以Ga3+存在，H+優(yōu)于Ga3+在陰極上放電，無法得到單質(zhì)Ga，故不能采納鹽酸代替NaOH溶液?！拘?詳解】1個(gè)晶胞中含As：8×+6×=4，含Ga：4，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g=g；晶胞參數(shù)為acm，晶胞體積為a3cm3；則砷化鎵晶體的密度為g÷a3cm3=g/cm3。16.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)具有強(qiáng)還原性、漂白性，廣泛用于食品、醫(yī)藥、印染等。工業(yè)上常以含硫廢氣為原料制得過飽和NaHSO3溶液，再將其結(jié)晶脫水制得Na2S2O5。試驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)模擬該制備過程。已知：常溫下，5.6×10-11，Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2、Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8。回答下列問題：（1）按圖示組裝儀器。①A裝置用于制備SO2，試劑X、Y的組合最好是_______________(填字母)。a．稀鹽酸和Na2SO3，固體b．98%硫酸和銅c．70%硫酸和K2SO3固體d．稀硝酸和NaHSO3固體②D裝置的作用是___________________（2）檢查裝置的氣密性后裝入藥品，先向C中燒瓶滴加飽和Na2CO3溶液，再向A中燒瓶滴加X，反應(yīng)一段時(shí)間，待C中溶液的pH為4.1時(shí)，停止通SO2，寫出SO2和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（3）將恒壓分液漏斗更換為固體加料漏斗，先向三頸燒瓶中加入Na2CO3粉末至pH為7~8，再接著通入SO2至pH=4.1，該步驟的目的是_________________________。將C中溶液結(jié)晶脫水析出太量白色固體，經(jīng)過濾、乙醇洗滌、真空干燥，得到產(chǎn)品Na2S2O5。（4）稱取1.000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入50.00mL0.2000mol·L-1過量標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，在暗處放置5分鐘充分反應(yīng)：______________________________(填離子方程式)。再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余碘，發(fā)生反應(yīng)：，加入淀粉指示劑，滴定至溶液藍(lán)色剛好褪去。上述過程重復(fù)三次，消耗Na2S2O3溶液的體積分別是19.60mL、20.22mL、20.18mL，產(chǎn)品中Na2S2O5的純度為__________________________________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。（5）產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為_____________________________，為提高純度，在不變更原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)(2)中的操作進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是_________________________________?！敬鸢浮浚?）①.ac②.防止倒吸（2）（3）生成更多的亞硫酸氫鈉，得到過飽和NaHSO3溶液（4）①.②.85.50%（5）①.硫酸鈉②.首先向A燒瓶中加入70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體一段時(shí)間，排凈裝置中空氣【解析】【分析】裝置A中反應(yīng)生成二氧化硫，經(jīng)過B凈化后進(jìn)入C中，二氧化硫和飽和碳酸鈉反應(yīng)生成過飽和NaHSO3溶液，D防止E中液體倒吸，E汲取尾氣防止污染；反應(yīng)生成的NaHSO3結(jié)晶脫水制得Na2S2O5?！拘?詳解】①a．稀鹽酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，生成二氧化硫中含有氯化氫氣體雜質(zhì)通過B裝置汲取后得到二氧化硫進(jìn)入C反應(yīng)，合適；b．98%硫酸和銅須要加熱反應(yīng)，不合適；c．70%硫酸和K2SO3固體生成較為純凈的二氧化硫氣體，合適；d．稀硝酸和NaHSO3固體會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體，不合適；故選ac；②D裝置的作用是起到平安瓶左右，防止裝置E中液體倒吸入三頸燒瓶中；【小問2詳解】反應(yīng)一段時(shí)間，待C中溶液的pH為4.1時(shí)，停止通SO2，此時(shí)溶液顯酸性，則二氧化硫過量，過量SO2和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，；【小問3詳解】由碳酸、亞硫酸的電離常數(shù)可知，向三頸燒瓶中加入Na2CO3粉末至pH為7~8，加入的碳酸鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，再接著通入SO2至pH=4.1，通入的二氧化硫和亞硫酸鈉生成亞硫酸氫鈉，該步驟的目的是生成更多的亞硫酸氫鈉；【小問4詳解】碘單質(zhì)具有氧化性，能將Na2S2O5氧化為硫酸鈉，反應(yīng)為；由數(shù)據(jù)可知，消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則與Na2S2O3反應(yīng)的碘單質(zhì)為，與Na2S2O5的碘單質(zhì)為，結(jié)合反應(yīng)可知，產(chǎn)品中Na2S2O5為，則產(chǎn)品中Na2S2O5的純度為；【小問5詳解】空氣中氧氣具有氧化性，會(huì)將Na2S2O5氧化為硫酸鈉，故產(chǎn)品中可能混有雜質(zhì)為硫酸，為提高純度，在不變更原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)(2)中的操作進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是首先向A燒瓶中加入70%硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體一段時(shí)間，排凈裝置中空氣，再進(jìn)行其它操作。17.肌紅蛋白和血紅蛋白(分別存在于哺乳動(dòng)物肌細(xì)胞和血液中，通過儲(chǔ)存和安排O2維持人體生理活動(dòng)，其原理如下：反應(yīng)ⅠMb(aq)+O2(g)?MbO2(aq)△H?反應(yīng)Ⅱ．Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)△H?（1）設(shè)反應(yīng)I平衡時(shí)Mb與O2的結(jié)合率(即Mb的轉(zhuǎn)化率)為α(Mb)，氧氣的分壓為P(O2)，在T=37℃下的(α(Mb)~P(O2)、在P(O2)=1kPa下的α(Mb)~T如圖所示①下列說法正確的是_______。A．△H?>0B．曲線b為等溫線C．其他條件不變，高燒患者體內(nèi)的c(MbO2)會(huì)比其健康時(shí)高D．其他條件不變，從低海拔地區(qū)進(jìn)入高海拔地區(qū)人體內(nèi)α(Mb)會(huì)降低，易有眩暈感②設(shè)反應(yīng)mA(aq)+nB(g)?xC(g)+yD(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中則37℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為_________________________。（2）將1L肯定濃度的血紅蛋白Hb溶液(比熱容約為℃-1、密度近似為放入絕熱量熱計(jì)中并充入氧氣，當(dāng)有320gHb被氧化時(shí)，測(cè)得體系溫度上升_______________（3）已知血紅蛋白中含有卟啉環(huán)協(xié)作物，其結(jié)合O2后的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，O2和血紅蛋白之間的作用力為_______________________________。（4）若人體誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去載氧實(shí)力而中毒，可服用抗壞血酸()解毒，抗壞血酸的作用是____________________。（5）CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合形成HbCO導(dǎo)致人體中毒：Hb(aq)+CO(g)?HbCO(aq)①HbCO和HbO2具有相像的結(jié)構(gòu)，但穩(wěn)定性更強(qiáng)，可能的緣由為_____________________________________________。②從化學(xué)平衡角度簡(jiǎn)述CO的中毒原理：______________________________________________________________。③已知反應(yīng)HbO2(aq)+CO(g)?HbCO(aq)+O2(g)K=220。試驗(yàn)表明，人體內(nèi)HbCO與HbO2的濃度之比為1：50已足以使人智力受損，則抽煙時(shí)吸入肺部的空氣中CO與O2的體積比大于______________________即達(dá)到智力受損的程度?！敬鸢浮浚?）①.BD②.200（2）-176.4（3）氫鍵、配位鍵（4）把Fe3+還原為Fe2+，復(fù)原載氧實(shí)力（5）①.CO的配位原子是C、O2的配位原子是O，C的電負(fù)性小于O，更易通過孤電子對(duì)形成穩(wěn)定的配位鍵②.CO更易易Hb結(jié)合，Hb濃度降低，使反應(yīng)Hb(aq)+O2(g)?HbO2(aq)逆向移動(dòng)，氧氣與Hb結(jié)合率降低③.1:11000【解析】【小問1詳解】①A．反應(yīng)I正方向氣體削減，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，α(Mb)增大，b表示α(Mb)~P(O2)的關(guān)系，則a表示α(Mb)~T的關(guān)系，上升溫度，α(Mb)減小，則△H?<0，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)I正方向氣體削減，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I正向移動(dòng)，α(Mb)增大，b表示α(Mb)~P(O2)的關(guān)系，曲線b為等溫線，故B正確；C．a(chǎn)表示α(Mb)~T的關(guān)系，上升溫度，α(Mb)減小，其他條件不變，高燒患者體內(nèi)的c(MbO2)會(huì)比其健康時(shí)低，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，從低海拔地區(qū)進(jìn)入高海拔地區(qū)，壓強(qiáng)降低，反應(yīng)I逆向移動(dòng)，人體內(nèi)α(Mb)會(huì)降低，易有眩暈感，故D正確；選BD。②依據(jù)圖示，37℃、氧氣壓強(qiáng)為2kPa時(shí)，α(Mb)=80%，反應(yīng)Ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為。【小問2詳解】將1L肯定濃度的血紅蛋白Hb溶液(比熱容約為℃-1、密度近似為放入絕熱量熱計(jì)中并充入氧氣，當(dāng)有320gHb被氧化時(shí)，測(cè)得體系溫度上升0.21℃，放出熱量為℃-1×1000g×0.21℃=882J=0.882kJ，則1molHb被氧化時(shí)放熱，△H?=-176.4【小問3詳解】依據(jù)圖示，O2和血紅蛋白之間的作用力為氫鍵、配位鍵?！拘?詳解】若人體誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+失去載氧實(shí)力而中毒，可服用抗壞血酸解毒，抗壞血酸把Fe3+還原為Fe2+，復(fù)原載氧實(shí)力?！拘?詳解】CO會(huì)與血紅蛋白結(jié)合形成HbCO導(dǎo)致人體中毒：Hb(aq)+CO(g)?HbCO(aq)①CO的配位原子是C、O2的配