2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練20硫及其氧化物

課時(shí)跟蹤練20硫及其氧化物[基礎(chǔ)鞏固]1．(2024·珠海模擬)下列關(guān)于SO2的敘述正確的是()A．SO2是無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體B．SO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一緣由D．SO2與NaOH溶液反應(yīng)可能生成Na2SO3或NaHSO3解析：選D。SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；氮氧化物的排放也能形成酸雨，故C錯(cuò)誤；少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，過(guò)量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故D正確。2．SO2屬于大氣污染物，可用H2與SO2在加熱條件下反應(yīng)消退SO2的污染，反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成C．在100～200℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)D．工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2解析：選B。酸雨的pH<5.6，A錯(cuò)誤；氣體X為H2S，能與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀，所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成，B正確；在100～200℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2eq\o(=,\s\up7(100～200℃))3S＋2H2O，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2，會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮氧化物)，D錯(cuò)誤。3．科學(xué)家通過(guò)探討揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CFCl3是四面體結(jié)構(gòu)B．過(guò)程Ⅲ中的O原子可能來(lái)自大氣中O2或O3的解離C．整個(gè)過(guò)程中，CFCl3是O3分解的催化劑D．紫外線輻射供應(yīng)破壞化學(xué)鍵的能量解析：選C。CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，CFCl3類似甲烷，是四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；過(guò)程Ⅰ：CFCl3→CFCl2＋Cl，過(guò)程Ⅱ：O3＋Cl→O2＋ClO，過(guò)程Ⅲ：ClO＋O→O2＋Cl，過(guò)程Ⅲ中的O原子可能來(lái)自大氣中O2或O3的解離，故B正確；由B項(xiàng)分析可知，整個(gè)過(guò)程中CFCl3被消耗掉，是反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯(cuò)誤；由題圖可知，紫外線輻射供應(yīng)了破壞C—Cl的能量，故D正確。4．(2024·佛山高三質(zhì)檢)大約4000年前，埃及人會(huì)用硫燃燒產(chǎn)生的SO2來(lái)漂白布匹。利用下列裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．裝置a中的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性B．裝置b中白色粉末變藍(lán)C．品紅和酸性KMnO4溶液褪色原理相同D．澄清石灰水變渾濁，氣體產(chǎn)物中可能含SO2解析：選C。裝置a中，木炭粉和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反應(yīng)生成的水能使裝置b中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，生成的SO2能使裝置c中品紅溶液褪色，使裝置d中酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成的SO2和CO2均能使裝置e中澄清石灰水變渾濁。A.由分析可知，裝置a中反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A正確；B.木炭粉和濃硫酸反應(yīng)生成的水能使裝置b中白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，B正確；C.品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性，與品紅化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，二者褪色原理不同，C錯(cuò)誤；D.木炭粉和濃硫酸反應(yīng)生成的CO2和SO2均能使澄清石灰水變渾濁，由澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象可推知，氣體產(chǎn)物中可能含SO2，D正確。5．碘循環(huán)工藝不僅能汲取SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，詳細(xì)流程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．分別器中的物質(zhì)分別操作為過(guò)濾B．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”C．該工藝中HI的量沒有變更，可視為該工藝的催化劑D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2＋4H2O＋I(xiàn)2=H2＋2H2SO4＋2HI解析：選B。分別器中含有硫酸和氫碘酸，不能用過(guò)濾來(lái)分別，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)當(dāng)用蒸餾法來(lái)分別，故A錯(cuò)誤；該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故B正確；該工藝中HI是中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(I2),\s\do5(△))H2SO4＋H2，故D錯(cuò)誤。6．科學(xué)家探討發(fā)覺，水蒸氣冷凝成直徑小于10μm(1μm＝10－6m)的水滴后會(huì)自發(fā)形成H2O2，揭示了世界上第一個(gè)O2分子可能來(lái)自H2O2的分解。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．太陽(yáng)光直射過(guò)10μm大小的水滴會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．“H2O→H2O2”中氧元素被氧化C．每產(chǎn)生2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)需分解6.8gH2O2D．水蒸氣冷凝生成H2O2是一種簡(jiǎn)潔經(jīng)濟(jì)的綠色殺菌劑生產(chǎn)工藝解析：選A。只有膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng)，水蒸氣冷凝成的直徑小于10μm(1μm＝10－6m)的水滴為純凈物，既不屬于分散系也不屬于膠體，故A錯(cuò)誤；“H2O→H2O2”中氧元素化合價(jià)上升，被氧化，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，而H2O2的分解反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑，可得到關(guān)系式：2H2O2～O2，故生成0.1mol氧氣須要0.2molH2O2，質(zhì)量為0.2mol×34g·mol－1＝6.8g，故C正確；H2O2有較強(qiáng)的氧化性，能殺菌、消毒，水蒸氣冷凝生成H2O2是一種簡(jiǎn)潔經(jīng)濟(jì)的綠色殺菌劑生產(chǎn)工藝，故D正確。7．(2024·深圳紅嶺中學(xué)高三月考)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行試驗(yàn)探究，實(shí)行的操作及對(duì)應(yīng)現(xiàn)象見下表：操作現(xiàn)象①取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色②過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色③①液面上方出現(xiàn)白霧；②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)操作②測(cè)pH用到的玻璃儀器主要有__________________________________________________________；pH試紙顏色的變更說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(2)向水中持續(xù)通入SO2，未視察到白霧。推想現(xiàn)象①的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下試驗(yàn)：a.用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變更；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。ⅰ.試驗(yàn)a的目的是_____________________________。ⅱ.由試驗(yàn)a、b不能推斷白霧中含有HCl，理由是_______________________________________________。(3)現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步試驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其試驗(yàn)是__________________________________________________________________________________________________________。(4)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變更。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用化學(xué)方程式說(shuō)明現(xiàn)象③中黃綠色褪去的緣由：_________________________________________________________。解析：(1)測(cè)pH用到的玻璃儀器主要有表面皿(或玻璃片)、玻璃棒；pH試紙先變藍(lán)，體現(xiàn)了漂粉精溶液具有堿性，后褪色體現(xiàn)了漂粉精溶液具有漂白性；Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)ⅰ.試驗(yàn)過(guò)程中有氯氣生成，用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，解除Cl2的干擾。ⅱ.若白霧中含有SO2，則可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀，所以通過(guò)試驗(yàn)a、b不能推斷白霧中含有HCl。(3)漂粉精中含有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，在酸性溶液中可以將氯離子氧化為氯氣，故可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，視察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(4)①取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，故沉淀X為CaSO4。②溶液呈黃綠色，說(shuō)明有Cl2生成，Cl2能與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，故黃綠色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。答案：(1)表面皿(或玻璃片)、玻璃棒堿性、漂白性2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)ⅰ.檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，解除Cl2的干擾ⅱ.若白霧中含有SO2，加入AgNO3溶液后會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4白色沉淀(3)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，視察溶液是否變?yōu)辄S綠色(4)①CaSO4②Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4[素養(yǎng)提升]8．(2024·東莞光正試驗(yàn)學(xué)校月考)試驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖所示，試驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B.Y裝置中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3C.在X裝置中濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D.若將Fe(NO3)3換成氨水，Y裝置中也能產(chǎn)生白色沉淀解析：選B。A.通入一段時(shí)間N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Na2SO3和生成的SO2氣體被空氣中的氧氣氧化，故A正確；B.二氧化硫氣體溶于水，溶液顯酸性，在酸性溶液中能被硝酸根離子、Fe3＋氧化成硫酸根離子，Y裝置中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故B錯(cuò)誤；C.在X裝置中反生的反應(yīng)為H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性，故C正確；D.若將Fe(NO3)3換成氨水，通入SO2后，SO2和水反應(yīng)生成的亞硫酸會(huì)和氨水接著反應(yīng)生成亞硫酸銨，生成的亞硫酸銨和氯化鋇反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀，故D正確。9．單質(zhì)硫與可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S=Na2Sx(x一般為2～6)；多硫化物在酸性溶液中不穩(wěn)定，易歧化。已知反應(yīng)：As2S3＋2Na2S2(aq)=As2S5＋2Na2S，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.As2S3(其中As顯＋3價(jià))是多硫化物B.As2S5是氧化產(chǎn)物C.Na2S2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2D.久置Na2S溶液遇酸可能變渾濁解析：選A。A項(xiàng)，由題給信息可知，多硫離子Seq\o\al(2－,x)中S元素化合價(jià)為－eq\f(2,x)價(jià)>－2價(jià)，而As2S3中S元素化合價(jià)為－2價(jià)，故As2S3不是多硫化物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，As2S3中As元素化合價(jià)由＋3價(jià)上升到＋5價(jià)，As2S3發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物As2S5，B正確；C項(xiàng)，Na2S2中陰陽(yáng)離子分別為Seq\o\al(2－,2)、Na＋，個(gè)數(shù)之比為1∶2，C正確；D項(xiàng)，久置Na2S溶液被空氣中的氧氣氧化后生成單質(zhì)硫，進(jìn)一步生成多硫化物，多硫化物在酸性條件下歧化可能生成單質(zhì)硫，溶液變渾濁，D正確。10．(2024·梅州統(tǒng)考)某中學(xué)化學(xué)小組為探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了下列試驗(yàn)。[試驗(yàn)一]為探究SO2的還原性，波波做了下列試驗(yàn)：試驗(yàn)?、ⅱＴ囼?yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象通入SO2后，溶液快速變?yōu)樽厣芤嚎焖僮兂杉t棕色。兩天后，溶液變?yōu)闇\綠色(1)對(duì)比試驗(yàn)ⅰ與試驗(yàn)ⅱ，關(guān)于鹽酸的作用，珊珊提出兩個(gè)假設(shè)：假設(shè)一：c(H＋)增大，提高了Cu2＋的氧化性或SO2的還原性；假設(shè)二：c(Cl－)增大，降低了還原產(chǎn)物的濃度，提高了Cu2＋的氧化性。小雨設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，確認(rèn)假設(shè)一不正確，試驗(yàn)方案是____________________________________________________________________________________________________________________。睿睿查閱資料：CuCleq\o\al(2－,3)(棕色)?CuCl(白色沉淀)＋2Cl－。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，確認(rèn)了假設(shè)二正確，試驗(yàn)方案是_________________________________________________________。(2)寫出試驗(yàn)ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(3)對(duì)比試驗(yàn)ⅱ與試驗(yàn)ⅲ，針對(duì)反應(yīng)速率的差異，進(jìn)行了以下探究：瑛瑛進(jìn)行理論預(yù)料：依據(jù)反應(yīng)________________________________________(填離子方程式)，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，試驗(yàn)ⅲ的反應(yīng)速率大于試驗(yàn)ⅱ的。萌萌查閱資料：Fe3＋＋SO2＋H2O?Fe(HSO3)2＋(紅棕色)＋H＋。結(jié)合資料，說(shuō)明試驗(yàn)ⅱ與試驗(yàn)ⅲ的速率差異：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[試驗(yàn)二]為探究SO2的氧化性，鄒鄒做了下列試驗(yàn)：試驗(yàn)ⅳⅴⅵ試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象光亮的紫紅色銅片很快變暗，并有黑色沉淀生成，溶液變?yōu)樽厣珶o(wú)明顯現(xiàn)象(4)博博借助儀器檢驗(yàn)黑色沉淀是Cu2S，溶液中沒有SOeq\o\al(2－,4)。寫出試驗(yàn)ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________。(5)反應(yīng)ⅴ能發(fā)生，可能是因?yàn)镃u2S的生成提高了Cu的還原性或SO2的氧化性，CuCleq\o\al(2－,3)的生成提高了Cu的還原性。對(duì)比試驗(yàn)ⅳ、ⅴ與ⅵ，昊昊得出結(jié)論：起主要作用的是________________________________________________________。通過(guò)以上試驗(yàn)，SO2既具有氧化性又具有還原性，條件變更會(huì)影響其性質(zhì)。解析：(1)假設(shè)一是溶液中c(H＋)增大，提高了Cu2＋的氧化性或SO2的還原性，驗(yàn)證是否正確的方法可以是替換試驗(yàn)ⅱ中的鹽酸為等濃度H＋的硫酸，對(duì)比視察現(xiàn)象，試驗(yàn)方案是向3mL0.6mol/L硫酸銅溶液中加入3mL5.8mol/L硫酸，通入足量的SO2氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象，確認(rèn)假設(shè)一不正確；假設(shè)二是溶液中c(Cl－)增大，降低了還原產(chǎn)物的濃度，提高了Cu2＋的氧化性，驗(yàn)證是否正確可以是替換試驗(yàn)ⅱ中的鹽酸為含有等濃度Cl－的鹽如NaCl，對(duì)比視察現(xiàn)象，試驗(yàn)方案是向3mL0.6mol/L硫酸銅溶液中加入2gNaCl和3mL水(與11.6mol/L鹽酸中的Cl－濃度大致相同)，通入足量的SO2氣體，溶液快速變?yōu)樽厣_認(rèn)假設(shè)二正確；或依據(jù)所查資料CuCleq\o\al(2－,3)(棕色)?CuCl(白色沉淀)＋2Cl－，利用平衡移動(dòng)原理加以驗(yàn)證，試驗(yàn)方案是取棕色溶液少量，加水稀釋，上述平衡向右移動(dòng)，生成白色沉淀，確認(rèn)假設(shè)二正確。(2)依照假設(shè)二，增大Cl－濃度，降低了還原產(chǎn)物CuCl的濃度，提高了Cu2＋的氧化性，SO2作還原劑被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，試驗(yàn)ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋6Cl－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2CuCleq\o\al(2－,3)＋4H＋。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)“氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性”的性質(zhì)變更規(guī)律可得反應(yīng)為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；依據(jù)資料Fe3＋＋SO2＋H2O?Fe(HSO3)2＋＋H＋可知，F(xiàn)e3＋快速與SO2生成Fe(HSO3)2＋，使得Fe3＋濃度降低，使F