化學(xué)反應(yīng)與能量 訓(xùn)練 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量優(yōu)選訓(xùn)練2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列做法的目的與反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎B．食鹽中添加碘酸鉀C．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑D．醫(yī)護(hù)人員冷藏存放“新冠”疫苗2．辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動場景中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．冶煉鋼鐵B．海水曬鹽C．古法釀酒D．用過氧化物消毒A．A B．B C．C D．D3．下列熱化學(xué)方程式正確的是(的絕對值均正確)（）A．(反應(yīng)熱)B．(燃燒熱)C．(中和熱)D．4．科技改變生活。下列說法正確的是（）A．豐寧抽水蓄能電站保障了北京冬奧會的電力供應(yīng)，利用的是電能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入C．“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于主族金屬元素D．“天機芯”是全球首款異構(gòu)融合類腦計算芯片，其主要成分和光導(dǎo)纖維相同5．有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（）A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③6．在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0達(dá)到平衡后，其他條件不變。僅改變某一條件，下列說法錯誤的是（）A．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，可提高反應(yīng)速率，CO2轉(zhuǎn)化率降低C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)速率，平衡不移動7．下列鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料B．K2FeO4具有強氧化性，可用于水體的消毒C．FeSO4具有還原性，可用作補血劑D．鐵粉具有磁性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑8．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl。下列說法正確的是（）A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.04mol離子9．在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。下列說法正確的是（）A．Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝E－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移10．CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說法正確的是（）A．CsICl2有氧化性，是因為Cs顯＋3價B．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的I－C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl211．向恒容密閉容器中充入HI發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，T1和T2溫度下，隨時間t的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）A．T2溫度下0-2h內(nèi)，生成H2的平均速率為0.125mol·L-1·h-1B．T1溫度下2h末和4h末HI的瞬時速率相同C．T1>T2D．若改變條件是催化劑，則T1和T2可以分別代表有、無催化劑時的反應(yīng)變化示意圖12．如圖為氟利昂(CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖，下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑13．反應(yīng)4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A．H2O：0.002mol·L－1 B．NO：0.001mol·L－1C．NH3：0.002mol·L－1 D．O2：0.0025mol·L－114．下列說法中正確的是（）A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生15．工業(yè)上用明礬石[主要成分為K2SO4?Al2(SO4)3?4Al(OH)3，含少量SiO2]制備銨明礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]的工藝流程如下，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．“焙燒”前將明礬石粉碎的目的是加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率B．明礬石“焙燒”反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OD．NH4Al(SO4)2?12H2O晶體屬于化合物16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NAB．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA17．下列描述中，錯誤的是（）A．FeSO4可用于防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期B．Fe2O3為紅棕色粉末，生活中常用作顏料C．向Fe2(SO4)3溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色D．鐵和水蒸氣反應(yīng)，生成紫黑色的Fe3O418．將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（）A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．兩個裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C．甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)D．甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+19．一種新型人工固氮的原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)①中每生成1molLi3N轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)③中O2為氧化產(chǎn)物D．整個過程的總反應(yīng)可表示2N2+6H2O=4NH3+3O220．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生反應(yīng)二、綜合題21．根據(jù)表格信息，解答有關(guān)問題。氯氣(Cl2)KMnO4PbO2有刺激性氣味，呈黃綠色，有毒氣體易溶于水，溶液呈紫紅色，可用于殺菌消毒Pb的最高化合價為+4，其穩(wěn)定化合價為+2，難溶于水，灰色固體（1）在濃鹽酸中加入少量KMnO4劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液紫紅色褪去，已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。每生成71g氯氣，則被氧化的還原劑的質(zhì)量為g。（2）取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。①在配制酸性KMnO4溶液時，能否用鹽酸?，原因是。②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序為。（3）根據(jù)上述反應(yīng)能否比較Cl2與H2O2的氧化性強弱?(填“能”或“不能”)。22．化學(xué)實驗中，如果使某步反應(yīng)中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就能實現(xiàn)不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如：（1）配平步驟①的反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__HCl=_NaCl+___該反應(yīng)中被還原的原子與被氧化的原子個數(shù)之比為；每生成1mol的氧化產(chǎn)物，被氧化的還原劑的質(zhì)量為g。（2）為實現(xiàn)步驟⑥的轉(zhuǎn)化，可在堿性條件下加入，被還原為，其離子方程式為；還原性：(填“>”、“<”或“=”)。（3）在上述有編號的步驟中，除了⑥外，還需用氧化劑的步驟是(填序號)。23．某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。（1）甲中K斷開時，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；K閉合時，Cu棒上的現(xiàn)象為，它為原電池的(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為，外電路電流的方向由到(填“Cu”或“Zn”)。（2）乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氫氣的一極為電池的填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（3）某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計成原電池，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：。24．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)。二氧化氯能與許多化學(xué)物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。完成下列填空：（1）將二氧化氯通入品紅試液中，溶液褪色的理由是。（2）請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(CH3OH中H為+1價，O為-2價)：_CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__ClO2↑+__Na2SO4+（3）該反應(yīng)中，被氧化的元素是。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。（4）根據(jù)上述反應(yīng)可推知。a.氧化性：ClO2＞NaClO3b.氧化性：NaClO3＞CH3OHc.還原性：CH3OH＞ClO2d.還原性：CH3OH＞Na2SO4（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))，則反應(yīng)產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L。（6）消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。ClO2的消毒效率是Cl2的倍。25．水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L-1。下面是某學(xué)生測定河水DO的操作步驟：取100mL水樣于燒杯中，依次迅速加入過量MnSO4溶液、過量堿性KI溶液，充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。該反應(yīng)完全后，攪拌并加入過量硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后從燒杯中取出20.00mL溶液，用0.002000mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為2S2O+I2=S4O+2I-（1）滴定時消耗的n(Na2S2O3)=mol。（2）計算水樣中的DO，并寫出計算過程

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、將鐵礦石粉碎能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B、食鹽中添加碘酸鉀是為了補充碘元素，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B符合題意；

C、在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可降低氧氣濃度，減緩糕點氧化變質(zhì)的反應(yīng)塑鋁板，故C不符合題意；

D、冷藏疫苗可減緩疫苗的變質(zhì)速率，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】反應(yīng)物濃度、壓強、催化劑、溫度等均能影響反應(yīng)速率。2．【答案】B【解析】【解答】A．冶煉鋼鐵，鐵元素的化合價發(fā)生變化，存在元素的化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．海水曬鹽，是利用蒸發(fā)原理，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；C．古法釀酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精，C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．過氧乙酸具有強氧化性，用過氧乙酸消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選。故答案為：B。

【分析】依據(jù)反應(yīng)中存在元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)分析解答。3．【答案】D【解析】【解答】A．未注明各物質(zhì)的狀態(tài)，A不符合題意；B．燃燒熱必須生成液態(tài)水，B不符合題意；C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0，C不符合題意；D．滿足熱化學(xué)方程式的書寫要求，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、熱化學(xué)方程式的書寫要標(biāo)注各種物質(zhì)的狀態(tài)；

B、燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，水的狀態(tài)為液態(tài)；

C、中和熱為放熱反應(yīng)；

D、滿足熱化學(xué)方程式的要求。4．【答案】B【解析】【解答】A．豐寧抽水蓄能電站保障了北京冬奧會的電力供應(yīng)，利用的是電能和動能的相互轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．“雷霆之星”速滑服采用銀離子抗菌技術(shù)，銀離子是重金屬離子，可以使蛋白質(zhì)變性，可有效防護(hù)細(xì)菌侵入，B符合題意；C．“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于副族金屬元素，C不符合題意；D．芯片的主要成分是Si，和光導(dǎo)纖維（主要成分是SiO2）不同，D不符合題意；故答案為：B。【分析】A.豐寧抽水蓄能電站是將機械能轉(zhuǎn)化為電能；

C.Ti位于ⅣB族，Ni位于第Ⅷ族；

D.芯片的主要成分為單質(zhì)硅，光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅。5．【答案】B【解析】【解答】U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈現(xiàn)左低右高，可知加入的物質(zhì)溶于水時放熱；①NaOH固體、②濃硫酸、④CaO固體溶于水時都放熱，③NH4NO3晶體溶于水吸熱，故B符合題意。

【分析】根據(jù)U型管中液面的高低判斷各物質(zhì)加入水中后放出熱量，然后分析是否放熱即可。6．【答案】C【解析】【解答】增加H2的濃度，促進(jìn)CO2的轉(zhuǎn)化，平衡右移，提高CO2轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.△H<0，升溫，平衡左移，速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C符合題意；D.催化劑對平衡移動無影響，可以加快反應(yīng)速率，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥看呋瘎┠軌蚋淖兓瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但是對平衡移動無影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，各物質(zhì)濃度保持不變。7．【答案】B【解析】【解答】A．Fe2O3可用作紅色顏料是因為氧化鐵為紅棕色固體，不是因為能與酸反應(yīng)，A不符合題意；B．K2FeO4中的鐵為+6價，具有強氧化性，可用于水體的消毒，B符合題意；C．亞鐵存進(jìn)身體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而改善貧血的癥狀，不是因為其具有還原性，C不符合題意；D．鐵粉容易和氧氣反應(yīng)，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，利用其氧化性而不是酸性，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥縁e2O3可用作紅色顏料是因為氧化鐵為紅棕色固體，K2FeO4具有強氧化性，可用于水體的消毒，亞鐵存進(jìn)身體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，從而改善貧血的癥狀，還原性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑。8．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A.正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故A不符合題意；B.放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B不符合題意；C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C不符合題意；D.放電時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.正極上發(fā)生氯氣的還原反應(yīng)生成氯離子；

B.負(fù)極上銀被氧化物構(gòu)成的銀離子與鹽酸中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；

C.電解質(zhì)溶液為氯化鈉，總反應(yīng)方程式不變。9．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，Ea為正反應(yīng)活化能，Ea'為逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；

B、ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則ΔH=Ea-Ea′，故B錯誤；

C、活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，活化能不能為零，所以活化分子的平均能量不能等于所有分子的平均能量，故C錯誤；

D、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，平衡逆向移動，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、Ea為正反應(yīng)活化能；

B、反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

C、活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差為活化能；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動。10．【答案】C【解析】【解答】A．CsICl2有氧化性，是因為ICl2-類似I3-，A不符合題意；B．CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的Cl-，B不符合題意；C.酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有[ICl2]-具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液褪色，C符合題意；D.HNO3不能氧化Cl-，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成Cl2，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.Cs顯+1價；

B.CsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的Cl-；

C.酸性KMnO4溶液具有強氧化性，而[ICl2]-具有還原性；

D.HNO3不能氧化Cl-；

11．【答案】B【解析】【解答】A．T2時，0~2h內(nèi)，從1升高到2，即c(HI)從1mol/L降低至0.5mol/L，故?c(HI)=1mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，，速率之比=系數(shù)之比，則，A不符合題意；B．T1溫度下，2h，4h反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(HI)減小，瞬時速率減小，B符合題意；C．由分析可知T1>T2，C不符合題意；D．T1曲線反應(yīng)快，表示有催化劑，T2沒有催化劑，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，利于平衡向右移動，c(HI)減小，根據(jù)圖像信息，選取同一時間，溫度越高，對應(yīng)的c(HI)越小，則T1＞T2。注意參加反應(yīng)的物質(zhì)速率之比=系數(shù)之比；催化劑能增大反應(yīng)速率。12．【答案】C【解析】【解答】A.由反應(yīng)過程示意圖可知，過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵，A不符合題意；B.由反應(yīng)過程示意圖可知，過程Ⅱ中O3和Cl反應(yīng)生成ClO和O2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為O3+Cl=ClO2，B不符合題意；C.過程中O+O=O2，屬于化學(xué)鍵的形成，需要釋放能量，C符合題意；D.上述反應(yīng)過程中，氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A、根據(jù)過程Ⅰ化學(xué)鍵的變化分析；

B、根據(jù)過程Ⅱ中物質(zhì)的變化確定其反應(yīng)的化學(xué)方程式；

C、形成化學(xué)鍵需要釋放能量；

D、根據(jù)反應(yīng)過程中氯原子的變化分析；13．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式計量數(shù)之比，v(H2O)=6×v(NH3)/4=0.0015mol/(L·s)，每秒鐘濃度變化0.0015mol·L－1，不符合題意；B、v(NO)=v(NH3)，每秒鐘濃度變化0.001mol·L－1，符合題意；C、NH3每秒鐘濃度變化0.001mol/L，不符合題意；D、v(O2)=5×v(NH3)/4=0.00125mol/(L·s)，O2每秒鐘濃度變化0.00125mol·L－1，不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)計算，利用反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式計量數(shù)之比。14．【答案】C【解析】【解答】A．氧化劑本身發(fā)生還有反應(yīng)，A不符合題意；B．氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加，B不符合題意；C．氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子，C符合題意；D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，D不符合題意，故答案為：C。

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)為，還原劑失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，且氧化與還原同時進(jìn)行；氧化還原反應(yīng)中不一定需要氧元素，只需要滿足得失電子守恒即可；15．【答案】C【解析】【解答】A.“焙燒”前將明礬石粉碎的目的是加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率，A不符合題意；

B.明礬石“焙燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，B不符合題意；

C.由B選項可知，焙燒后的固體主要為氧化鋁，“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C符合題意；

D.NH4Al(SO4)2?12H2O晶體屬于化合物，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由流程可知，明礬石煅燒，分解生成硫酸鉀、氧化鋁以及二氧化硫和氧氣，水浸除去硫酸鉀，加入硫酸酸溶，水浸，過濾除去二氧化硅，加入硫酸銨，可生成銨明礬，以此解答該題；

A.增大接觸面積可以加快反應(yīng)速率；

B.化合價降低生成的為還原產(chǎn)物，花兒價升高生成為氧化產(chǎn)物；

C.氧化鋁為兩性氧化物，溶于酸堿；

D.NH4Al(SO4)2?12H2O晶體屬于鹽，為化合物。16．【答案】D【解析】【解答】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，含有的離子總數(shù)為2NA，故A不符合題意；B．Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于NA，故B不符合題意；C.1L1mol·L-1的乙醇的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目為NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目大于NA，故C不符合題意；D．NO和O2發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2，但NO2存在轉(zhuǎn)化：，因此充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.NaHSO4的電離式：NaHSO4=Na++HSO4-（熔融狀態(tài)）NaHSO4=Na++H++SO42-（水溶液）

B.離子的水解是部分水解，1molFeCl3水解得不到1molFe(OH)3，并且Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于NA

C.溶液中分析原子數(shù)，離子數(shù)等時，要考慮溶劑是否有影響

D.容器中有NO2必有N2O4，因為始終存在平衡17．【答案】C【解析】【解答】A.Fe2+具有還原性，能被其他氧化劑氧化，從而防止食品氧化變質(zhì)，使食品保質(zhì)期延長，故A不符合題意；B.Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故B不符合題意；C.向Fe2(SO4)3溶液中加入足量鐵粉，則溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化成Fe2+，F(xiàn)e2+不與KSCN溶液反應(yīng)，溶液不會變成血紅色，故C符合題意；D.鐵和水蒸氣反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則生成紫黑色的Fe3O4，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】本題考查鐵及其化合物，要求考生掌握常見金屬及其化合物的重要性質(zhì)。解題尤其需注意Fe3+和Fe2+的檢驗方法，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3，F(xiàn)e2+不與KSCN溶液反應(yīng)，溶液不會變成血紅色。18．【答案】C【解析】【解答】A．甲中形成銅鐵原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙中不構(gòu)成原電池，鐵片與稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片上有氣泡，B不符合題意；C．甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)，C符合題意；D．甲能形成原電池，鐵作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】甲中形成銅鐵原電池，鐵作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；乙裝置中只是鐵片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析。

19．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，反應(yīng)①為氮氣與鋰反應(yīng)生成氮化鋰，則反應(yīng)生成1mol氮化鋰，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故A不符合題意；B．由分析可知，反應(yīng)②為氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鋰，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．由分析可知，反應(yīng)③為電解氫氧化鋰生成鋰、氧氣和水，反應(yīng)中氧元素的化合價升高被氧化，氧氣是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故C不符合題意；D．由分析可知，整個過程的總反應(yīng)為氮氣與水反應(yīng)生成氨氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)化合價的變化判斷；B．依據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化判斷；C．元素化合價降低、生成還原產(chǎn)物；元素化合價升高、生成氧化產(chǎn)物；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒分析。20．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，該反應(yīng)中，X和Y的總能量大于M和N的總能量，而X和M的能量高低無法確定，A不符合題意；B.由分析可知，該反應(yīng)中，X和Y的總能量大于M和N的總能量，而Y和N的能量高低無法確定，B不符合題意；C.由分析可知，該反應(yīng)中，X和Y的總能量大于M和N的總能量，C符合題意；D.某些放熱反應(yīng)需要加熱才能促使反應(yīng)發(fā)生，并不是所有的放熱反應(yīng)都不需要加熱，D不符合題意；故答案為：C【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物（X和Y）的總能量大于生成物（M和N）的總能量，據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。21．【答案】（1）KMnO4；Cl2；73（2）不能；KMnO4的氧化性比氯氣的強，可將鹽酸氧化為氯氣；PbO2>KMnO4>H2O2（3）不能【解析】【解答】（1）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑可知，Mn元素化合價由+7價降為+2價，則氧化劑是KMnO4；Cl元素由-1價升高為0價，則HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物；每生成5mol氯氣，被氧化的還原劑為10mol，則每生成71g即1mol氯氣，被氧化的還原劑的質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g；（2）①在配制酸性KMnO4溶液時不能用鹽酸，因為KMnO4的氧化性比氯氣的強，可將鹽酸氧化為氯氣；②取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實驗，滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有無色氣泡產(chǎn)生，說明KMnO4的氧化性強于H2O2，再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色，說明PbO2的氧化性強于KMnO4，則KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序為PbO2>KMnO4>H2O2；（3）根據(jù)上述反應(yīng)不能比較Cl2與H2O2的氧化性強弱，因為未做有關(guān)氯氣與H2O2反應(yīng)的實驗，根據(jù)上述反應(yīng)只能知道Cl2與H2O2的氧化性均弱于KMnO4。

【分析】（1）反應(yīng)過程中所含元素化合價降低的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，氧化產(chǎn)物是氯氣；

（2）①高錳酸鉀能氧化鹽酸；

②KMnO4溶液能將H2O2氧化為O2，則表明氧化性KMnO4＞H2O2，PbO2固體能將Mn2+氧化為KMnO4，則表明氧化性PbO2＞KMnO4；

（3）只有通過氧化還原反應(yīng)才可以比較氧化性和還原性的強弱。22．【答案】（1）；1∶3；73（2）；<（3）④【解析】【解答】（1）中Cr元素化合價由+6降低為+3，HCl中Cl元素化合價由-1升高為0，根據(jù)得失電子守恒配平方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；Cr元素化合價由+6降低為+3被還原，Cl元素化合價由-1升高為0被氧化，根據(jù)得失電子守恒，被還原的原子與被氧化的原子個數(shù)之比為1：3；HCl中Cl元素化合價由-1升高為0被氧化，HCl是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，每生成1mol的氧化產(chǎn)物，有2molHCl被氧化，被氧化的HCl的質(zhì)量為73g。（2）被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平反應(yīng)離子方程式為；反應(yīng)中是氧化劑、是還原劑，還原性：<。（3）反應(yīng)④中Cr元素化合價升高，CrCl3發(fā)生氧化反應(yīng)，需用氧化劑。

【分析】（1）依據(jù)元素化合價變化，根據(jù)得失電子守恒配平；氧化劑元素化合價降低，得到電子被還原，得到還原產(chǎn)物；還原劑元素化合價升高，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物；（2）根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式，利用電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒書寫；根據(jù)氧化性比較：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；依據(jù)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；

（3）依據(jù)元素化合價升高，需要加入氧化劑；元素化合價降低，需要加入還原劑。23．【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；正；2H++2e?=H2↑；Cu；Zn（2）負(fù)；氧化（3）Fe－2e?=Fe2+【解析】【解答】(1)甲中K斷開時，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，則Cu為正極，電極表面H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生氣泡，外電路電流方向由正極到負(fù)極，即由Cu到Zn，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；正；2H++2e?=H2↑；Cu；Zn；(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；氧化；(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，