人教版高中化學(xué)必修二《第二節(jié) 氮及其化合物》同步練習(xí)及答案

第=page3434頁(yè)，共=sectionpages3434頁(yè)第=page11頁(yè)，共=sectionpages3535頁(yè)《第二節(jié)氮及其化合物》同步練習(xí)第一課時(shí)氮及其氧化物一、單選題室溫時(shí)，在體積相同的密閉容器中混合下列氣體，混合后容器內(nèi)壓強(qiáng)最小的是(????)A.100?mL?H2和50C.100?mL?HCl和50?mL自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：下列敘述正確的是(

)A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NB.在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下列說法不正確的是(????)A.只用淀粉溶液即可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽B.晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計(jì)算機(jī)的芯片C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO會(huì)造成酸雨的氣體是A.CO2 B.CH4 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示下列說法不正確的是(????A.汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾的成因之一B.該過程中NOC.該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D.該過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是A.NO為無色無味氣體 B.NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一C.NO是汽車尾氣的有害成分之一 D.NO可用排空氣法收集一定條件下，將等體積的NO2和O2的混合氣體置于試管并將該試管倒置于水槽中至液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約為原體積的A.14 B.34 C.1利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.X是N2B.上述歷程的總反應(yīng)為2NC.NH4D.NH3、NH4某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消失。拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的A.N2、NO2、Br2(蒸汽)C.NO2、NO、O2 D.N2、ON2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CA.上述反應(yīng)中每生成1molN2B.等質(zhì)量的N2O和C.N2D.上述反應(yīng)中若有3

mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6N下列化學(xué)反應(yīng)中，與“雷雨發(fā)莊稼”無關(guān)的是A.N2+?3HC.2NO?+二、填空題SO2和NO2均是大氣污染物，某化學(xué)興趣小組為探究二者的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸儀器名稱分別是________________。(2)裝置C中的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________；(3)裝置D中現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(4)F裝置的作用是___________________________________。II.探究NO查閱資料可知：為消除氮氧化物(NOx)對(duì)空氣的污染，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究：將一定量的NH操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y①Y管中②反應(yīng)的化學(xué)方程式________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K③________________④________________如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由______逐漸變?yōu)開_____色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸______；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)開_____色，之后又變?yōu)開_____色，試管內(nèi)的液面會(huì)______。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)______，______。NO和CO均為汽車尾氣的主要成分，常采用催化轉(zhuǎn)化法處理。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)汽車尾氣的處理原理進(jìn)行相關(guān)探究。制備CO。該小組同學(xué)利用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置通過甲酸(HCOOH)脫水法制備CO，并將干燥、純凈的CO收集到裝有少量高效催化劑的硬質(zhì)玻璃管X中。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②儀器a的名稱為________。導(dǎo)管b的作用為________。③加入試劑前，檢查該裝置氣密性的方法為________。④按照上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：打開K1、K2，將濃硫酸滴入甲酸中，點(diǎn)燃酒精燈，________(填操作)后，關(guān)閉K1(2)探究CO與NO的反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)室可用圖甲中裝置A(去掉酒精燈)制備NO，與之相比，用裝置D制備NO的優(yōu)點(diǎn)為________。②圖乙中堿石灰可用________(填試劑名稱)代替。③將充滿NO的注射器Y按圖丙所示裝置連接，打開K1，將注射器Y中的氣體緩慢充入硬質(zhì)玻璃管X中，氣體在硬質(zhì)玻璃管X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________NO、O2(1)40mLNO與_______mLO(2)40mLNO與20mLO2混合，與水反應(yīng)后余_______氣體________(3)40mLNO與40mLO2混合，與水反應(yīng)后余________氣體_________(4)40mLNO與__________mLO2混合，與水反應(yīng)后剩余氣體10mL答案1.【答案】D【解答】A.室溫下，氫氣和氧氣不反應(yīng)，混合后氣體體積為150mL；B.室溫下，一氧化氮和氧氣按2：1反應(yīng)，二者恰好生成了二氧化氮，二氧化氮轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后氣體體積小于100mL；C.室溫下，氯化氫和氨氣按照1：1反應(yīng)生成固體氯化銨，反應(yīng)后剩余50mL氯化氫氣體；D?.?100mL?H2所以壓強(qiáng)最小的是D。2.【答案】D【解答】A.氮的固定指的是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，NH3→B.根據(jù)圖示，可以得出催化劑a作用下實(shí)現(xiàn)N2→NC.催化劑a表面上發(fā)生的是N2、H2化學(xué)鍵的斷裂，即非極性共價(jià)鍵的斷裂，故D.使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，由此提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(注意，不是平衡轉(zhuǎn)化率)，故D正確。故選D。3.【答案】A【解答】A.食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀中不含碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)楣枋前雽?dǎo)體材料，所以高純度的晶體硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片，故B正確；C.以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個(gè)重要原因，形成都與氮氧化合物有關(guān)，故C正確；D.煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故故選：A。4.【答案】D【解答】會(huì)造成酸雨的氣體是SO2及氮的氧化物，故故選D。5.【答案】C【解答】A.汽車尾氣是霧霾成因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、COB.過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮?dú)?；C.氧元素0價(jià)變化為-2價(jià)，化合價(jià)降低被還原，氮元素化合價(jià)+2價(jià)升高到+4價(jià)，+4價(jià)降低到0D.在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6.【答案】D【解答】A.NO為無色無味氣體，故A正確；B.氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響有：①硝酸型酸雨；②光化學(xué)煙霧；③對(duì)臭氧層破壞，故B正確；C.在火花塞打火的條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮有毒，一氧化氮不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成有毒的二氧化氮，一氧化氮和二氧化氮對(duì)空氣有污染，所以NO是汽車尾氣的有害成分之一，故C正確；D.NO和氧氣要反應(yīng)，不可用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤。故選D。7.【答案】D【解答】發(fā)生反應(yīng)：4NO2+?O2+?2H2O=4HNO故選D。8.【答案】B【解答】A.由氫原子、氮原子和氧原子守恒可知，X是N2和H2OB.分析反應(yīng)總歷程可知，反應(yīng)物為NH3、NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)N2、HC.NH4+的電子式為，不含非極性共價(jià)鍵，CD.NH3、NH4+、H2O中的電子數(shù)均為10，但是NH3、H2故選B。9.【答案】A【解答】溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w均呈紅棕色，所以至少含有溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w中的一種，溴水溶液為橙色溶液，所以含有溴蒸氣，再打開玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮無色氣體，再打開玻璃片后，NO遇到氧氣迅速變?yōu)槎趸砸欢ù嬖贜O即原混合氣體一定有NO2、Br故選A。10.【答案】B【解答】A.未指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算消耗CO的體積，故A錯(cuò)誤；B.N2O和CO2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量也就是物質(zhì)的量相等，而兩種分子的電子數(shù)都是22，所以等質(zhì)量的N2C.N2O中的氮是+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以有氧化性，也有還原性，故D.由方程式3CO+2NO2=3CO2+N2O可知，C元素的化合價(jià)升高，若有3故選B。11.【答案】A【解答】“雷雨發(fā)莊稼”，空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2=放電2NO，一氧化氮不穩(wěn)定，常溫下易與空氣中的O2故選A。12.【答案】I.(1)分液漏斗(2)溶液紫紅色褪去

5(3)有淡黃色沉淀生成

2H2(4)吸收多余的SOII.①②8NH③Z中NaOH④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【解答】Ⅰ.(1)根據(jù)裝置圖可得裝置A中盛放濃硫酸儀器是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；(2)A中制取SO2，C中是酸性高錳酸鉀溶液，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；離子反應(yīng)方程式為：

5?SO2

故答案為：溶液紫紅色褪去；5?SO2

+?2?(3)D中

SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生淡黃色故答案為：有淡黃色沉淀生成；2HⅡ.打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)，生成無色氮?dú)?，故看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；反應(yīng)方程式為：8NH3故答案為：紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6N根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO2故答案為：Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。13.【答案】紅棕色，無，上升；無，紅棕，無，繼續(xù)上升；3NO2+H【解答】NO2氣體為紅棕色，二氧化氮?dú)怏w易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2故答案為：紅棕色，無，上升；無，紅棕，無，繼續(xù)上升；3NO2+H214.【答案】(1)①HCOOHCO②蒸餾燒瓶；平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩崛菀椎稳胝麴s燒瓶中；③在K2處連接導(dǎo)管，并將管口浸入水面以下，打開K1、④在裝置右端收集氣體并驗(yàn)純，當(dāng)CO純凈；(2)①可防止空氣中的O2與②無水氯化鈣(或五氧化二磷、硅膠)；③2NO+2CON【解答】(1)①裝置A是利用甲酸脫水制取CO，反應(yīng)方程式為：HCOOHCO↑故答案為：HCOOHCO↑+②儀器a是帶有支管的燒瓶，故a名稱為蒸餾燒瓶；導(dǎo)管b的作用為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩崛菀椎稳胝麴s燒瓶中；故答案為：蒸餾燒瓶；平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩崛菀椎稳胝麴s燒瓶中；③加入試劑前，檢查該裝置氣密性的方法為：在K2處連接導(dǎo)管，并將管口浸入水面以下，打開K1、故答案為：在K2處連接導(dǎo)管，并將管口浸入水面以下，打開K1、④實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫〖儍舻腃O氣體，故需要進(jìn)行的操作是在裝置右端收集氣體并驗(yàn)純，當(dāng)CO純凈再停止反應(yīng)；故答案為：在裝置右端收集氣體并驗(yàn)純，當(dāng)CO純凈；(2)①用裝置D制備NO氣體，可以看出隔絕了空氣，防止NO被氧化，同時(shí)可以抽插銅絲控制反應(yīng)進(jìn)行和停止，故優(yōu)點(diǎn)為：可防止空氣中的O2與故答案為：可防止空氣中的O2與NO②圖乙中堿石灰目的是干燥NO氣體，可以用中性或酸性固態(tài)干燥劑替代，所以可用無水氯化鈣(或五氧化二磷、硅膠)替代；故答案為：無水氯化鈣(或五氧化二磷、硅膠)；③硬質(zhì)玻璃管X中是CO和NO反應(yīng)生成無害氣體N2和CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO故答案為：2NO+2CON2+2C15.【答案】(1)(2)NO；

40(3)(4)40或22.5【解答】(1)

由

4NO+3O2+2H2O=4HNO(2)

40mLNO與20mLO由

4NO+3O2+2H24

3耗

803

與水反應(yīng)后余NO氣體40-803=403(3)由4NO～3O2知，40

mL?NO只需消耗30

mL的O2，所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余O(4)NO、O2通入水中，剩余氣體可能為NO或者O假設(shè)剩余氣體10mL為NO，由4NO

+

3O2+

2假設(shè)剩余氣體10mL為O2，由4NO

+

3O2+

故答案為：40或22.5。第二課時(shí)氨、銨鹽一、單選題關(guān)于氨氣的下列敘述中，正確的是(????)A.氨氣因?yàn)橛写碳ば詺馕?，因此不用來作制冷劑B.氨氣極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定C.氨氣具有還原性，可以被氧化為NOD.向氨氣的水溶液中通入過量的二氧化硫，生成亞硫酸銨下列關(guān)于氨氣的說法中不正確的是A.氨氣易液化，汽化時(shí)吸熱，可用作制冷劑B.氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥C.氨氣密度比空氣密度小，可用圖2所示裝置收集ND.用水吸收氨氣可用圖1所示裝置裝置防止倒吸已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置(省略?shī)A持裝置)可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是(????A.試管A中加入的試劑為NHB.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。則下列說法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.反應(yīng)③中，NO2作氧化劑，D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等通入水中所得溶液呈堿性的氣體是A.NH3 B.NO2 C.固體NH4NO3受熱分解的產(chǎn)物較復(fù)雜，分解時(shí)發(fā)生的反應(yīng)遵循守恒，從得失電子守恒和元素守恒方面分析，對(duì)A.N2、HNO3、H2OC.NO2、N2O、H2下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制取少量氨氣 B.用乙裝置收集氨氣C.用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性 D.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水制備干燥的氨氣所需的藥品是(????)A.NH4ClB.濃氨水、NaOH固體、濃硫酸C.NHD.濃NaOH溶液、NH已知在一定條件下，硝酸銨分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=A.5:3 B.2:1 C.3:5 D.1:2二、填空題如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A的分子式為______；B的分子式為______；C的分子式為______。(2)將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為______色。(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH(4)D→B的化學(xué)方程式為___________________________。哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎(jiǎng)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是________。若實(shí)驗(yàn)室想制得純凈的氨氣，應(yīng)選用_______做干燥劑(2)寫出工業(yè)制氨的化學(xué)方程式________(3)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成______(填序號(hào))也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A、二氧化碳

B、氧氣

C、氯化氫氣體

D、氫氣(4)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+____O2=4NO+6____4NO+__O___NO2(5)12.8?gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：___________；F：___________；G：__________。(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：A→D：_______________________________________；G→E：_______________________________________；C→E：_______________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱____________________的混合物的方法制取氣體C，化學(xué)方程式是___________________________________常采用____________法來收集。某化學(xué)興趣小組欲制取、收集氨氣并探究氨的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(部分夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)B裝置中加入的物質(zhì)是________；F裝置收集到的氣體是________(填名稱)。(3)氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成水珠外，還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。(4)利用裝置C收集的氨氣，驗(yàn)證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)(見下圖)。實(shí)驗(yàn)前a、b、①若只在燒瓶II中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是________。②若只打開a、c活塞，再擠壓裝水的膠頭滴管(假設(shè)NH3不被完全吸收)，在燒瓶II中可觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________答案1.【答案】C【解答】A.液態(tài)氨氣汽化需要吸收大量的熱，氨氣具有制冷作用；B.一水合氨不穩(wěn)定受熱分解；C.氨氣中氮為-3D.二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫氨。本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣催化氧化生成一氧化氮，為工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)，題目難度不大。2.【答案】B【解答】A.氨氣易液化，汽化時(shí)吸熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故A正確；B.氨氣為堿性氣體能夠與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.氨氣密度小于空氣密度，用向下排空氣法收集，圖2短進(jìn)長(zhǎng)出，可以用來收集氨氣，故C正確；D.氨氣在水中的溶解度大，而在四氯化碳中溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以通下層，防止倒吸，故D正確。故選B。3.【答案】D【解答】A.試管A是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，A中加入的試劑為堿石灰和氯化銨的混合固體，故A錯(cuò)誤；B.在C中發(fā)生反應(yīng)：2NH3+3CuO=ΔN2+3HC.NH3是堿性氣體，能用堿性干燥劑如堿石灰來干燥，但是由于氨氣能與無水氯化鈣發(fā)生反應(yīng)得到CaClD.C中反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣在D中冷卻為液態(tài)，未完全反應(yīng)的氨氣溶解在其中，使溶液呈堿性，所以在裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D正確。故選D。4.【答案】C【解答】A.工業(yè)生產(chǎn)硝酸：氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故A正確；B.氮的固定是指游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，雷電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故B正確；C.

反應(yīng)③中，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，D.

液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等

，故D正確。故選C。5.【答案】A【解答】A.氨氣通入水中形成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子從而使溶液顯堿性，故A正確；B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.氯化氫通入水中形成鹽酸，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤。故選A。6.【答案】C【解答】解：A.如生成氮?dú)?，N元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO3-過量，則同時(shí)生成B.NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素-C.如生成N2O、NO2，元素化合價(jià)應(yīng)由-3價(jià)→+1價(jià)，+5價(jià)→+4價(jià)，過量，ND.如生成NH3、HNO故選：C。NH4NO3中N本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意從元素化合價(jià)的角度分析，結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答該題，題目難度中等。7.【答案】C【解答】A.用甲裝置制取少量氨氣，故A正確；B.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，可用乙裝置收集氨氣，故B正確；C.驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性，應(yīng)該使用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D.用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水，氨氣溶于水，燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，氣球會(huì)膨脹，故D正確。故選C。8.【答案】C【解答】解：A、氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰反應(yīng)制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故C正確；D、濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，使用干燥劑不能使用濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C．9.【答案】A【解答】在5NH4NO3=2HNO3+4根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5-0)：[0-(-10.【答案】(1)NH3；NO；(2)無；(3)NH(4)3Cu+8HN【解答】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，(1)結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為故本題答案為：NH3；NO；(2)E為HCl，溶于水溶液顯酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色，故答案為：無；(3)氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：NH故答案為：NH(4)D到B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO故答案為：3Cu+8HNO11.【答案】(1)2NH4Cl?+(2)?N2(3)C；(4)5；H2O；3

；4；1；2(5)0.1；1:2?！窘獯稹?1)實(shí)驗(yàn)室是由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的，化學(xué)方程式：2NH4Cl?+?Ca(OH故答案為：2NH4Cl?+(2)工業(yè)上采用哈伯法制氨氣，化學(xué)方程式

N2+3H故答案為：N2+3H(3)二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉；故答案為：C；(4)根據(jù)原子守恒可知，另外一種生成物應(yīng)該是水。在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去5個(gè)電子，而氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)得失電子守恒可知，配平后的方程式是4NH3故答案為：5；H2O；3

；4；1；2(5)12.8gCu物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0.2mol，與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體和氧氣通入水中恰好反應(yīng)無氣體剩余生成硝酸，這說明銅失去的電子最終被氧氣獲得，0.2mol銅失去0.4mol電子，1分子氧氣得到4個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣物質(zhì)的量為0.4mol÷4=0.1mol；該反應(yīng)中氧化劑(O2)與還原劑(Cu)故答案為0.1；1:2。12.【答案】(1)NH4HCO3或(N(2)2CO2+2Na2O(3)銨鹽和氫氧化鈣(或NH4Cl和Ca(OH【解答】(1)由以上分析可知X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO(2)A→D為Na2O2和G→E為稀硝酸和銅的反應(yīng)，方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，C→E(3)C為NH3，密度比空氣小，易溶于水，常用向下排空氣法收集，實(shí)驗(yàn)室用銨鹽和堿(或NH4Cl和Ca(OH)2)在加熱條件下制備氨氣，其方程式為Ca(OH)13.【答案】(1)2NH(2)堿石灰；氮?dú)猓?3)黑色粉末逐漸變成紅色；(4)①打開活塞a、b，擠壓裝水的膠頭滴管；②有白煙冒出；N【解答】(1)試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH故答案為：2NH(2)B裝置中加入的物質(zhì)是堿石灰；F裝置收集到的氣體是氮?dú)?；故答案為：堿石灰；氮?dú)猓?3)氨可以與灼熱的氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成水珠外，還可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變成紅色；故答案為：黑色粉末逐漸變成紅色；(4)①打開活塞a、b，擠壓裝水的膠頭滴管，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉；故答案為：打開活塞a、b，擠壓裝水的膠頭滴管；②若只打開a、c活塞，再擠壓裝水的膠頭滴管(假設(shè)NH3不被完全吸收)，在燒瓶II中可觀察到的現(xiàn)象是有白煙冒出；反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：有白煙冒出；NH第三課時(shí)硝酸一、單選題相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者相比較，相等的是(????)A.銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間 B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)C.反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D.反應(yīng)生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)常溫下，運(yùn)輸濃硝酸所用容器的材料可以是(????)A.Cu B.Al C.Mg D.Zn工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是(????)A.Cu+HNO3(濃B.Cu+HNO3(稀C.CuD.Cu下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，正確的是(

)A.硝酸露置于空氣中，溶液濃度會(huì)增大B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.硝酸可氧化FD.鐵或鋁與濃硝酸不反應(yīng)下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是(A.稀硝酸與CuO反應(yīng) B.稀硝酸與NaOH

溶液反應(yīng)C.濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng) D.濃硝酸與銅反應(yīng)將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若向反應(yīng)后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列說法不正確的是(A.銅片與硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4molB.反應(yīng)后溶液中剩余NO3C.混合氣體中NO和NO2的體積之比為1D.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L將1.92g銅粉與500ml一定濃度的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)測(cè)得溶液中H+濃度為0.02mol?L-A.0.12mol B.0.09mol C.0.11mol D.0.08mol向1L?0.4mol/L?HNO3溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(A.0.2mol/L B.0.225mol/L C.0.3mol/L D.0.325mol/L常溫下，向濃HNO3中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是(A.Al B.Cu C.Fe D.C下列離子組在指定溶液中能大量共存的是(

)A.FeCl2溶液中：H+、B.pH=1的溶液中：K+、BrC.中性溶液中：SO??42-D.KI溶液中：Mg2+、F下列有關(guān)向0.1?mol·L-1的A.無明顯現(xiàn)象 B.溶液變?yōu)榫G色 C.有氣泡產(chǎn)生 D.有沉淀生成二、填空題化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。(1)酸雨的pH______5.6(填“>”、“<”或“=”)。(2)硫酸型酸雨久置后pH會(huì)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。(5)汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下生成一種單質(zhì)和一種化合物，其中單質(zhì)為組成大氣最多的一種成分，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____。如圖，根據(jù)圖示回答：(1)A的分子式為______；B的分子式為______；C的分子式為______。(2)將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，則為______色。(3)寫出NH4Cl溶液與NaOH(4)D→B的化學(xué)方程式為___________________________。含1?mol?HNO(1)曲線a表示______________(填Fe2+(2)n(3)加入n2mol實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與2L某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5?mol?L-1的(1)B與A的差值為________mol。(2)鋁與該濃度的硝酸反應(yīng)的離子方程式____________________。(3)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為________。(4)?C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為________(5)原硝酸溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

答案1.【答案】B【解答】銅與濃硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+4HNO銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNOA.同質(zhì)量的銅反應(yīng)，由于硝酸濃度不同，反應(yīng)速率不同，反應(yīng)完全所用的時(shí)間不等，故A錯(cuò)誤；B.銅的物質(zhì)的量相同，與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)都生成硝酸銅，銅的化合價(jià)都是由0價(jià)升高到+2價(jià)，銅失去電子數(shù)相同，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，故B正確；C.等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu～4HNO3，銅與稀硝酸反應(yīng)：D.等物質(zhì)的量的銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu～2NO2，銅與稀硝酸反應(yīng)：故選B。2.【答案】B【解答】解：A.常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)，不能用銅制品容器盛裝，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鋁制品容器盛裝，故B正確；C.常溫下濃硝酸和鎂反應(yīng)，不能用鎂制品容器盛裝，故C錯(cuò)誤；D.常溫下濃硝酸和鋅反應(yīng)，不能用鋅制品容器盛裝，故D錯(cuò)誤；故選B．3.【答案】C【解答】解：A.反應(yīng)生成有毒氣體二氧化氮，故A不選；B.反應(yīng)生成有毒氣體NO，故B不選；C.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，故C選；D.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成有毒氣體二氧化氮，且鋇離子有毒，故D不選；故選：C。4.【答案】C【解答】A.硝酸露置于空氣中，硝酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶液濃度會(huì)減小，故A錯(cuò)誤；B.銅與硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮或者二氧化氮和水，不符合屬于置換反應(yīng)概念，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，故C正確；D.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化生成致密氧化膜，屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。5.【答案】D【解答】解：A.稀硝酸與CuO反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅和水，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯(cuò)誤；B.稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故B錯(cuò)誤；C.濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D.濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故D正確；故選D．硝酸表現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低；表現(xiàn)出酸性，反應(yīng)物中有硝酸鹽生成．本題考查硝酸的性質(zhì)，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化來判斷硝酸酸性與氧化性．6.【答案】B【解答】A.由于12.8g銅的物質(zhì)的量n=12.8g64g/mol=0.2mol，而由于銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.2mol銅失去的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，即轉(zhuǎn)移的電子為0.4molB.完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，所以溶液中反應(yīng)剩余的n(NOC.12.8g銅的物質(zhì)的量n=12.8g64g/mol=0.2mol，而由于銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.2mol銅失去的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相同，設(shè)混合氣體中NO為xmol，Nx+y=0.2mol

①3x+y=0.4mol②解①②可得：x=0.1mol

y=0.1mol，故兩氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，而體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積之比也為1：1，故C正確；D.原硝酸溶液反應(yīng)后，一部分氮元素變?yōu)镹O和NO2以氣體的形式從反應(yīng)容器中逸出，而另一部分氮元素以NO3-的形式存在于溶液中。當(dāng)加入NaOH溶液使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，此時(shí)溶液中n(NO3-)=n(Na+故選B。7.【答案】A【解答】解：被還原的硝酸是1.12L22.4L/mol=0.05mol，生成硝酸銅是1.92g64g/mol0.03mol，所以顯酸性的硝酸是物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余硝酸物質(zhì)的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原硝酸中溶質(zhì)硝酸物質(zhì)的量是銅和硝酸反應(yīng)是氣體為一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成氣體的物質(zhì)的量和被還原硝酸物質(zhì)的量相同，原來硝酸物質(zhì)的量等于被還原硝酸加顯酸性的硝酸和剩余硝酸物質(zhì)的量之和，據(jù)此計(jì)算得到．本題考查了硝酸和金屬反應(yīng)定量過程分析判斷，注意硝酸的作用分析和計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．8.【答案】C【解答】由于反應(yīng)后有金屬剩余，即反應(yīng)后所得溶液中不可能含有Fe3+，生成物中金屬離子均為+2價(jià)。設(shè)金屬為M，生成的硝酸鹽為M(NO3)2，反應(yīng)方程式為：3M+8HNO3(稀)=3M(NO3)2+2NO↑+4H故選C。9.【答案】B【解答】解：濃HNO3遇Al、Fe發(fā)生鈍化，濃HNO3與Cu常溫下能劇烈反應(yīng)，濃HNO3與濃HNO3遇Al、Fe發(fā)生鈍化，濃HNO3與Cu常溫下能劇烈反應(yīng)，濃HN本題考查濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，為高頻考點(diǎn)，由于