初中化學(xué)知識(shí)

初中化學(xué)知識(shí)匯總

分子、原子、離子、元素、化合價(jià)的相關(guān)觀點(diǎn)：

二、物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分類(lèi)

水在100攝氏度會(huì)沸騰，0攝氏度結(jié)冰。隔熱傳導(dǎo)100攝氏度的熱水

不會(huì)沸騰。納是白色的，銅離子是藍(lán)色的。鐵離子紅色的。

1、物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，一般指形狀改變或三態(tài)轉(zhuǎn)變

2、化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化

3、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成（判斷依據(jù)）

4、微觀上化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合，得到新

分子，生成新物質(zhì)

5、氧化物要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①兩種元素②其中一種是氧元素

6、燃燒的三個(gè)條件是：①可燃物②有空氣或氧氣③溫度達(dá)到著火

點(diǎn)

7、可燃性氣體+助燃性氣體+點(diǎn)燃。。。。。可能會(huì)發(fā)生爆炸

8、提高燃燒效率的兩種方法：①有充足的空氣②增大可燃物和空氣

的接觸面積

9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)有①都和氧氣反應(yīng)②都放出熱量

③都是氧化反應(yīng)

10、特別的物理變化有：石油的分儲(chǔ)，干冰升華，礦石粉碎，潮解

11、特別的化學(xué)變化有：煤的干儲(chǔ)，物質(zhì)變質(zhì)，風(fēng)化

12、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石汕、天然氣、

水煤氣都是混合物

13、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。其

中前四位是有機(jī)物,

14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

2、分子是原子構(gòu)成的

3、在化學(xué)變化中，分子組成和種類(lèi)都改變

4、分子、原子的體積和質(zhì)量都很小

5、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變中是否可以再分

6、分子、原子都不斷運(yùn)動(dòng)

7、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

8、離子是帶電的原子或原子團(tuán)

9、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同

10、

在物理變化中，分子本身不變、只是間隔改變

11、

原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

12、原子在化學(xué)變化中有“三不變”原子種類(lèi)不變、原子數(shù)目不變、

質(zhì)量不變

13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到穩(wěn)

定結(jié)不一定是稀有氣體原子

14、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子屬于同種元素

15、同種元素的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同

16、不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)不同

17、元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系

18、地殼中元素的含量為：0SiAlFeCaNaKMgH……..人體中

前四位的元素的含量：0CHN

元素活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

19、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

20、單質(zhì)中元素化合價(jià)為零;化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

21、元素只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)

22、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，不能再分。

23、有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的變化，化合價(jià)一定會(huì)改變。

24、元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

三、化學(xué)用語(yǔ)

1、元素符號(hào)表示意義有：①表示某種元素②表示該元素的一個(gè)原子

③有些還可以表示單質(zhì)的化學(xué)式（金屬和稀有氣體）

2、化學(xué)式表示的意義有:①表示某物質(zhì)②表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（想

一想哪些不符合）

③表示該物質(zhì)由何種元素組成④表示一個(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子

構(gòu)成

3、離子符號(hào)表示某離子

4、化學(xué)方程式可知：①該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條

件。

②各物質(zhì)間的質(zhì)量比③參加反應(yīng)的粒子數(shù)（計(jì)量數(shù)）

5、活用:

①元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)

②元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成（即原子

的個(gè)數(shù)比）

③元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶兒個(gè)單位的正（或負(fù)）電

荷

④元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)

7、離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)

8、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量守恒定

律

四、質(zhì)量守恒定律

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

2、化學(xué)反應(yīng)中“三個(gè)不變”原子（元素）種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變,

質(zhì)量不變

“一個(gè)一定變”分子種類(lèi)（分子組成）一定變，“一個(gè)不一定變”

分子數(shù)目不一定變

五、元素化合物

1、氧氣具有氧化性，常見(jiàn)的氧化劑

2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁（二氧化碳C02）

3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰,

產(chǎn)物都有刺激性氣味

4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙

5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體

6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒

7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底

要放點(diǎn)水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上。

8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物

10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

11、水凈化的方法有：沉淀，過(guò)濾，吸附，蒸儲(chǔ)

12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

歸納性的性質(zhì)

14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍(lán)色，酚醐遇酸不變色，酚醐

遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

15、酸的性質(zhì):①酸和指示劑反應(yīng)②酸和活潑金屬反應(yīng)入出氫氣（注:

酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸）③酸和堿發(fā)生中

和反應(yīng)⑤酸和某些鹽反應(yīng)

16、堿的性質(zhì)：①堿和指示劑反應(yīng)②C02S02S03和可溶性堿反應(yīng)③

堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)

17、鹽的性質(zhì)：①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)②鹽和某些鹽反應(yīng)③鹽

和某些金屬反應(yīng)（活潑金屬置換不活潑金屬出來(lái)）

18、氧化物的性質(zhì)：①CO2so2s03和水反應(yīng)生成酸（也是水的性質(zhì)）

②K20Na20BaOCaO和水反應(yīng)生成可溶性堿（也是水的性質(zhì)）③金

屬氧化物和酸反應(yīng)④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)

19、金屬的性質(zhì)：①金屬和氧氣反應(yīng)②金屬和酸反應(yīng)③金屬和某些

鹽反應(yīng)

20、溶液的內(nèi)容：①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物②溶解度

的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)

的質(zhì)量③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小④氣體的溶解度隨溫

度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大

六、氣體制取和收集

1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應(yīng)物的狀態(tài)②反應(yīng)的條件

2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：①密度和空氣比較②該氣體對(duì)水的可溶

性

3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部

4、制氧氣的注意事項(xiàng)：①高鎰酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜

并放一小團(tuán)棉花，

②氯酸鉀制氧氣時(shí)不能混有可燃物③導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許

5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)：①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

③不能用排水集氣法收集（C02溶于水）

6、排空氣法收集氧氣驗(yàn)滿(mǎn)的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口,

燃燒得更旺

7、排空氣法收集二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶

口，木條熄滅

8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明

是氧氣

9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁,

證明是二氧化碳

10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化

碳火焰為藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳。

氫氣火焰為淡藍(lán)色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧

化碳和水。

八、物質(zhì)燃燒的知識(shí):

1、物質(zhì)燃燒的條件：①可燃物②有充足的氧氣或空氣③溫度達(dá)到該

物質(zhì)的著火點(diǎn)

2、提高燃燒效率的措施：①有充足的氧氣②提高空氣和可燃物的接

觸

3、滅火的措施：①隔絕可燃物②隔絕空氣或氧氣③降低可燃物