高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)

高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式總結(jié)高一化學(xué)必修二化學(xué)方程式匯總1.碳酸氫鎂溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2→2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O2.氫氧化鋇溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2→Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O3.過量氫氧化鈉加入碳酸氫鎂溶液：Mg(HCO3)2+4NaOH→Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O4.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH→Na2CO3+NH3↑+2H2O5.NH4HSO4稀溶液逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至沉淀完全：NH4HSO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O6.足量氫氧化鋇溶液加入碳酸氫銨溶液：NH4HCO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+NH3↑+2H2O7.足量氫氧化鈉稀溶液加入亞硫酸氫銨稀溶液：NH4HSO3+2NaOH→Na2SO3+NH3?H2O+H2O8.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7：2NaHSO4+Ba(OH)2→Na2SO4+BaSO4↓+2H2O9.過量氨水加入硝酸鋁溶液：Al(NO3)3+3NH3?H2O→Al(OH)3↓+3NH4NO310.過量氨水加入明礬溶液：2KAl(SO4)2+6NH3?H2O→2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO411.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2→6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)312.大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O13.碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O14.乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH+NH4HCO3→CH3COONH4+CO2↑+H2O15.硫化鈉溶液中加入鹽酸：Na2S+2HCl→2NaCl+H2S↑16.碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O17.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量鹽酸：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO318.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量乙酸：Na2CO3+CH3COOH→CH3COONa+NaHCO319.適量稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na[Al(OH)4]+H2SO4→2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O20.硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO41.Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑2.Na投入水中：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑3.澄清石灰水中通入CO2：①少量：Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O;②過量：CO2+OH-→HCO3-4.稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：①混合：NH4++OH-→NH3?H2O;②共熱：NH4++OH-→NH3↑+H2O5.NaAlO2溶液中通入CO2：①少量：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32-;②過量：AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-6.H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O→Fe(OH)3(膠體)+3H+8.AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：①Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑;③Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+3CO2↑9.乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O10.FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-;②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-11.稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O;②過量：3Fe+8H++2NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O12.NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O→Al(OH)3↓+CO32-13.NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH-+Al3+→AlO2-+2H2O;②后續(xù)：3AlO2-+Al3++6H2O→4Al(OH)3↓14.Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)：①少量：Ca2++2ClO-+CO2→CaCO3↓+2HClO;過量：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-;②Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+15.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：①至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-→2H2O+BaSO4↓;②至SO42-完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-→H2O+BaSO4↓16.NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O;過量：OH-+HCO3-+Ca2+→CaCO3↓+H2O17.CO2通入苯酚鈉溶液：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-18.Al投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑19.飽和Na2CO3溶液中通入CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O→2NaHCO3↓20.Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O1.硫酸工業(yè)：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2;2SO2+O2→2SO3;SO3+H2O→H2SO4(氧化還原反應(yīng))設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔2.合成氨工業(yè)：N2+3H2→2NH3(氧化還原反應(yīng))設(shè)備：合成塔3.硝酸工業(yè)：4NH3+5O2→4NO+6H2O;2NO+O2→2NO2;3NO2+H2O→2HNO3+NO(氧化還原反應(yīng))設(shè)備：氧化爐、吸收塔4.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑(陰極)+Cl2↑(陰極)設(shè)備：離子交換膜5.侯氏制堿法：NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓;2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化還原反應(yīng))6.酸性氧化物：SO2+2H2S→3S↓+2H2O7.不成鹽氧化物：NO+2HNO3(濃)→3NO2+H2O8.酸：HCl+HClO→Cl2↑+H2O;H2S+3H2SO4(濃)→4SO2↑+4H2O;H2O2+H2SO3→H2SO4+H2O9.非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2→;②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→(兩種沉淀);③AlCl3+NaOH→;④NaAlO2+HCl→;⑤碳酸鹽+HCl等10.氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2SO4(濃)→;②單質(zhì)+HNO3→;③SO2(或H2S)+HNO3→;④Cl2(或S)+NaOH→;⑤HCl(濃)+MnO2(或KClO3、Ca(ClO)2等)→11.有機反應(yīng)：①CH3CHO+Cu(OH)2→;②C2H5Br+NaOH→CH2=CH2↑+NaBr+H2O12.非氧化還原反應(yīng)：①AlCl3+NaOH→Al(OH)3→Al(OH)3+NaOH→NaAlO2(X為NaOH)或NaAlO2+HCl→Al(OH)3→Al(OH)3+HCl→AlCl3(X為HCl);②NaOH+CO2→Na2CO3→Na2CO3+CO2→NaHCO3(X為CO2)(B為其他碳酸鹽亦可);或CO2+NaOH→NaHCO3→NaHCO3+NaOH→Na2CO3(X為NaOH);③AgNO3+NH3?H2O→AgOH→AgOH+NH3?H2O→Ag(NH3)2+(A為鋅銅等鹽亦可)(相反過程同①)13.氧化還原反應(yīng)：①Na+O2→Na2O→Na2O+O2→Na2O2;②S(或H2S)+O2→SO2→SO2+O2→SO3;③N2(或NH3)+O2→NO→NO+O2→NO2;④C+O2→CO→CO+O2→CO2(以上X為O2);④P+Cl2→PCl3→PCl3+Cl2→PCl5(X為Cl2);⑥C+H2O→CO→CO+H2O→CO2(X為H2O);⑦Cl2+Fe→FeCl3→FeCl3+Fe→FeCl2(X為Fe);⑧FeCl3+Zn→FeCl2→FeCl2+Zn→Fe(X為Zn);⑨C2H5OH(或CH2=CH2)+O2→CH3CHO→CH3CHO+O2→CH3COOH(X為O2,B為其他醛亦可);⑩Fe2O3(或Fe3O4)+CO→FeO→FeO+CO→Fe(X為CO)或CuO+H2→Cu2O→Cu2O+H2→Cu14.Na2CO3的水解：Na2CO3+H2O→NaHCO3+NaOH15.硫氫化鈉的水解：NaHS+H2O→H2S+NaOH16.實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3(膠體)+3HCl1