教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷17

教師公開招聘考試（中學化學）模擬試卷17一、單項選擇題(本題共15題，每題1.0分，共15分。)1、化學與生活密切相關，下列應用中利用了物質氧化性的是()。A、明礬凈化水B、鐵粉作食品袋內的脫氧劑C、甘油作護膚保濕劑D、漂白粉漂白織物標準答案：D知識點解析：明礬凈水時，鋁離子發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，元素的化合價沒有變化。鐵粉作食品袋內的脫氧劑，鐵與氧氣反應，化合價升高，被氧化，作還原劑。甘油作護膚保濕劑，利用的是甘油的物理性質。漂白粉具有強氧化性．用漂白粉漂白織物正是利用其氧化性。故本題選D。2、下列是學生總結的有關物質成分的順口溜，其中不正確的是()。A、干冰不是冰B、鉛筆不含鉛C、燒堿不是堿D、水銀不是銀標準答案：C知識點解析：A項，干冰的化學式是CO2，冰的化學式是H2O，干冰不是冰，A項正確。B項，鉛筆的主要成分是石墨，鉛筆不含鉛，B項正確。C項，燒堿是NaOH的俗稱，燒堿是堿，C項錯誤。D項，水銀的化學式是Hg，銀的化學式是Ag，水銀不是銀，D項正確。故本題選C。3、下列化學語言表述規(guī)范的是()。A、四氧化三鐵是黑色的純凈物B、向澄清石灰水中滴入二氧化碳氣體C、碳加氧氣在點燃條件下生成二氧化碳D、將氫氧化鈉溶液滴入氧化銅溶液中，搖一搖試管標準答案：A知識點解析：四氧化三鐵是純凈物，且為黑色固體，故A項正確；二氧化碳為氣體，應為通入氣體，使用“滴入”用語不規(guī)范。故B項錯誤；描述化學反應時標準用語為“…和…反應生成了…”，C項描述“碳加氧氣”為數(shù)學語言，故C項錯誤：氧化銅為固體而非溶液，不能使用“滴入”這個詞語，故D項錯誤；故選A。4、下列是學生學完酸、堿、鹽知識后的小結，其中正確的是()。A、常溫下，酸溶液的pH一定小于7B、與酸反應生成CO2的鹽一定含CO32-C、堿的組成中一定含有金屬元素D、難溶于水的鹽一定不能參與復分解反應標準答案：A知識點解析：B項，與酸反應生成CO2的鹽可能是含HCO3-，不一定含CO32-，B項錯誤。C項，NH..H2O是堿，但是不含金屬元素，C項錯誤。D項，CaCO3可以與HCl發(fā)生復分解反應，D項錯誤。故本題選A。5、下列反應中符合下述兩個圖像的是()。A、

B、

C、

D、

標準答案：B知識點解析：由圖像1可知，溫度越高，生成物濃度越高，故符合圖像1的反應應為吸熱反應；由圖像2可知，達到平衡后，增大壓強平衡逆向移動，正反應應為反應前后氣體體積增大的反應；故符合下述兩個圖像的是B，故選B。6、KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2、Cl2、KCl和H2O，若1molKMnO4被還原，則()。A、有8molHCl被氧化B、有5molHCl被氧化C、轉移8mol電子D、轉移2mol電子標準答案：B知識點解析：KMnO4與濃鹽酸反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)方程式推斷16個HCl中，10個充當還原劑，6個起到酸的作用，未被氧化。若1molKMnO4被還原，轉移5mol電子，有5molHCl被氧化；故選B。7、下列有關化學用語表示正確的是()。A、乙酸的結構簡式：C2H4O2B、F-的結構示意圖：C、中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD、NH3的電子式標準答案：B知識點解析：A項，給出的是乙酸的化學式，結構簡式應為CH3COOH，故A錯；B項正確；C項，原子左上角表示質量數(shù)，它等于質子數(shù)加上中子數(shù)，應為17+20=37，故C錯；D項，NH3中的N缺少了一對孤對電子，故D錯。8、在化學實驗和日常生活中，大家都要有安全意識，否則可能會造成嚴重的后果，下列做法不存在安全隱患的是()。A、將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B、使用金屬鈉或鉀時，剩余的藥品要回放原試劑瓶中C、金屬鎂著火時使用二氧化碳撲滅D、油鍋著火時立即用水撲滅標準答案：B知識點解析：稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入水中，并不斷攪拌使其迅速散熱，若把水滴入濃硫酸，由于水的密度較小，浮在硫酸的上面，溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸而驟然氣化，帶著酸液向四周飛濺．引起傷害事故，故不選A；使用金屬鈉或鉀時，剩余的藥品放回原試劑瓶，不存在安全隱患，故選B；金屬鎂可在二氧化碳氣體中燃燒，故金屬鎂著火時不能使用二氧化碳撲滅，否則會出現(xiàn)更為嚴重的后果，應用沙滅火，故不選C；油鍋著火時，不能用水撲滅，因為油的密度小，漂浮在水面繼續(xù)燃燒，故不選D。9、38．4g銅與適量的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，銅全部反應后，在標準狀況下收集到22．4L氣體，則消耗硝酸的物質的量是()。A、1．0molB、1．6molC、2．2molD、2．4mol標準答案：C知識點解析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO22和NO，則n(NO2)+n(NO)=22．4L÷22．4L.mol-1=1mol，即被還原的硝酸的物質的量為1mol，n(Cu)=38．4g÷64g.mol-1=0．6mol，則生成n[Cu(NO3)2]=0．6mol，可知n(NO3-)=0．6mol×2=1．2mol．則參加反應的硝酸的物質的量為：1．0mol+1．2mol=2．2mol。10、化學新課程倡導的三種主要學習方式是()。A、自主學習、探究學習和合作學習B、合作學習、接受學習和發(fā)展學習C、自主學習、探究學習和發(fā)展學習D、合作學習、自主學習和主動學習標準答案：A知識點解析：化學新課程倡導的三種主要學習方式是自主學習、探究學習和合作學習。故選A。11、《義務教育化學課程標準(2011年版)》對化學實驗技能學習目標水平的基本要求是()。A、練習與學會B、學會與靈活運用C、模仿操作與初步學習D、獨立操作與熟練掌握標準答案：C知識點解析：《義務教育化學課程標準(2011年版)》對化學實驗技能學習目標水平的基本要求是模仿操作與初步學習。12、化學用語是學習、研究和交流化學科研成果的工具，下列不屬于化學用語特點的是()。A、國際性B、美觀性C、準確性D、科學性標準答案：B知識點解析：化學用語是學習、研究和交流化學科研成果的工具，故應具有國際性、科學性、準確性。故選B。13、近年來，隨著人類對能源危機、全球氣候、環(huán)境變化等問題的廣泛關注，STSE思想也日益受到重視。STSE的含義是()。A、科學、技術、學生與資源教育B、科學、技術、社會與環(huán)境教育C、科學、技術、學生與能源教育D、科學、技術、社會與氣候教育標準答案：B知識點解析：STSE分別是科學(science)、技術(technology)、社會(society)與環(huán)境(envirornment)的英艾縮寫。14、化學理論性知識包括化學基本概念和基本原理，下列對其學習策略描述不正確的是()。A、科學探究策略B、概念形成策略C、概念同化策略D、概念圖策略標準答案：A知識點解析：化學理論性知識的學習策略有概念形成策略、概念同化策略和概念圖策略，故本題選A。15、在學習“空氣”內容時，某教師設計了教學目標：“感受人與空氣的密切關系．認同空氣是人類生存的寶貴資源”，這一教學目標屬于()。A、認知性目標B、技能性目標C、體驗性目標D、策略性目標標準答案：C知識點解析：描述體驗性學習目標行為動詞有體驗、感受、意識、體會、認同等，故選C。二、推斷題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)16、以丙烯為原料合成抗腫瘤藥物中間體(D)的路線如下：請回答下列問題：(1)已知化合物A能使Br2的CCl4溶液褪色，其結構簡式是_________，反應①的類型是________。(2)化合物D中含有兩種官能團：碳碳雙鍵和_______(寫名稱)，化合物C的名稱是________(系統(tǒng)命名法)(3)寫出反應②的化學方程式_________。(4)化合物B有多種同分異構體，寫出滿足以下條件的同分異構體的結構簡式：__________。①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有3組峰。標準答案：(1)CH2=CHCH2Br；加成反應(2)醚鍵；3，4一二溴一1一丁醇知識點解析：根據(jù)合成路線可知，A為CH2=CHCH2Br，B為CH2=CHCH2CH2OH。(1)化合物A能使Br2的CCl4溶液褪色，且其化學式為C3H5Br，推斷A含一個不飽和鍵．結合C的結構得出A的結構簡式為CH2=CHCH2Br。A與格氏試劑發(fā)生反應生成B，B為CH2=CHCH2CH2OH，B經(jīng)過反應①變成C，可知反應①是加成反應。(2)由一個氧原子連接兩個烴基為醚鍵，化合物D中含有碳碳雙鍵和醚鍵。按系統(tǒng)命名法命名，化合物C的名稱為3．4一二溴一1一丁醇。(3)反應②為鹵代烴的消去反應，反應方程式為(4)化合物B為CH2=CHCH2CH2OH，其能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體應含有醛基，且同分異構體核磁共振氫譜有3組峰，說明分子結構中有三種氫，故滿足條件的同分異構體僅有1種，結構簡式為三、實驗探究題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)17、某化學興趣小組根據(jù)2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗(夾持裝置省略)：實驗測得洗氣前裝置D的總質量為m1g，洗氣后裝置D的總質量為m2g，產(chǎn)生氮氣的體積為VL。請回答下列問題：(1)A裝置中，儀器R的名稱為_________。(2)儀器連接后，加入試劑前應先進行的操作是________。(3)制取氨氣時，選用的試劑是________(填寫序號)。產(chǎn)生氨氣的原理是________。a．硫酸銨固體b．氫氧化鈉固體c．濃氨水d．氫氧化鈣溶液(4)裝置D中的溶液為_________。(5)某同學用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原了個數(shù)比明顯小于理論值。經(jīng)過小組分析、討論，明確其中的原因并制定兩種新的方案。方案一：不改變原有實驗裝置，改為測量另一裝置實驗前后的質量及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該裝置為_________。(填寫“A”“B”“C”或“D”)方案二：在原有實驗的基礎上，在裝置________與裝置_______間(填寫“A”“B”“C”或“D”)增加了一個實驗裝置，重新實驗。根據(jù)實驗前后該裝置的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該裝置為_________。標準答案：(1)分液漏斗(2)檢食裝置的氣密性(3)bc；濃氨水中存在平衡NH3.H2ONH3↑+H2O，而氫氧化鈉溶于水放熱，平衡右移，促使NH3．H2O受熱分解，溶液中的氨氣受熱揮發(fā)(4)濃硫酸(5)C；C，D，堿石灰知識點解析：要想得到純凈的氮氣，必須除去混合氣體中的NH3和H2O，則裝置D中的溶液應為濃硫酸。(5)不改變原有實驗裝置，改為測量另一裝置實驗前后的質量及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該裝置只能為C，C裝置實驗前后的質量之差即為氧元素的質量，進而可以推算出氫原子的個數(shù)：原有實驗測定出現(xiàn)誤差的主要原因是測定裝置D洗氣前后總質量，所得質量之差為NH3和H2O的質量之和，若在裝置C與裝置D間增加了一個堿石灰裝置，重新實驗。根據(jù)實驗前后堿石灰裝置的質量變化及生成氮氣的體積，即可得到合理的實驗結果。四、計算題(本題共3題，每題1.0分，共3分。)18、某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽22．8g，向其中加入100g質量分數(shù)為10．6％的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在20℃的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。(1)取樣檢測后的溶液中，Na+與Cl-的數(shù)量比為_________。(2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(shù)(結果保留一位小數(shù))。(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?標準答案：(1)1：1(2)所設取樣品中CaCl2的質量為x，反應生成NaCl的質量為y。解得：x=11．1gy=11．7g則m(NaCl)=(22．8一11．1)g+11．7g=23．4gω(CaCl2)=48．7％(3)溶液中水的質量:100g×(100％-10.6％)=89.4g設t℃時89．4g水中NaCl的最大溶解量為m。則100g：36g=89．4g：mm=32．2g＞23．4g故樣品檢測后的溶液不是t℃時的NaCl飽和溶液。知識點解析：暫無解析19、由硫元素和銅元素組成的一種化合物(硫化物)4．0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4．0g固體CuO。要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數(shù)為10％的稀硫酸多少克?(要求寫出計算所需的化學方程式)標準答案：設質量為x的這種稀硫酸可與4．0gCuO恰好完全反應。解得：x=49g答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質質量分數(shù)為10％的稀硫酸49g。知識點解析：暫無解析20、以CO2和NH3為原料合成尿素是同定和利用CO2的有效方法。合成過程中的主要反應有：反應①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=一159．5kJ.mol-1反應②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=一72．5kJ.mol-1總反應③2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=aKJ．mol-1請回答下列問題：(1)反應①平衡常數(shù)的表達式K1=________，如果起始溫度相同，反應①由在恒溫密閉容器進行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器中進行，平衡常數(shù)K1將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)反應②的△S_____0(填“＞”或“＜”)，一般在溫度________(填“較高”或“較低”)時有利于該反應的進行。(3)總反應③中的a=________，依據(jù)該反應，其他條件不變，_________(填“提高”或“降低”)水碳比[n(H2O)/n(CO2)]有利于提高CO2的平衡轉化率。標準答案：(1)；減小(2)＞；較高(3)一232kJ／mol；降低知識點解析：(1)化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫作化學平衡常數(shù)，純液體和純固體看作整體1。(2)反應生成氣體，熵增大，△S＞0，升高溫度有利于反應進行。(3)△H3=△H1+△H2=-159．5kJ.mol-1+(一72．5kJ.mol-1)=-232kJ.mol-1H2O是生成物，CO2是反應物，故降低水碳比，有利于提高CO2的平衡轉化率。五、案例分析(本題共2題，每題1.0分，共2分。)21、案例：下面是某教師關于混合物和純凈物教學片段實錄：師：根據(jù)剛才的學習，我們知道空氣是由多種氣體組成的。在化學上，一般把由兩種或兩種以上的物質混合在一起所組成的物質稱為混合物?？諝饩褪腔旌衔铩Ｎ覀兩钪杏性S多物質是混合物，如食醋、墨水、生理鹽水、石油……(老師邊說邊板書，學生邊聽講邊做筆記)。生：還有水(學生插嘴說著)。師：我先把“水”寫在黑板的最下邊。告訴大家，我們平時喝的礦泉水是混合物。生：那純凈水是不是純凈物呢?師：純凈水、潔凈的空氣都是混合物．大家不要被“純凈”“潔凈”這樣的詞所迷糊?；旌衔锏奶攸c是……(略)。師：純凈物是由一種物質組成的，具有固定的組成和確定的性質。例如氧氣，就是純凈物。剛才有同學說“水”，我把它寫在“純凈物”這邊。告訴大家，如果沒有特別的說明，一般說“水”，是指純凈物。生；那自來水是什么?(又有學生插嘴說著)師：自來水、自然界中的水是混合物。鐵粉、干冰是純凈物。干冰是什么?大家知道嗎?生：是固體的二氧化碳。師：說得對。生：那冰也是純凈物。師：非常好。還告訴大家，冰水也是純凈水，這一點請大家一定要記住。生：冰水是純凈物?(有學生低聲嘀咕著)師：現(xiàn)在，請幾位同學舉例說一說你所知道的混合物和純凈物。生：果汁、茶水、醬油是混合物，二氧化碳、氦氣是純凈物。老師先后請了幾位學生回答問題。在隨后的課堂書面練習中，老師給出了一些物質．如清新的空氣、澄清的石灰水、液氮、潔白的雪、冰水混合物、氧化汞、干冰、糖水等，讓學生區(qū)分哪些是混合物，哪些是純凈物。學生所做的練習錯誤不少，錯誤集中發(fā)生在“澄清的石灰水、液氮、氧化汞、冰水混合物”等物質的區(qū)分上。(摘自何彩霞，化學概念教學要關注學生的思維過程和認識發(fā)展——混合物和純凈物教學案例透視，化學教育，2010年第9期)問題：針對該教師“純凈物和混合物”概念教學中存在的問題提出改正措施。標準答案：從上述案例可以得到啟示：教師要以關注學生思維過程和認識發(fā)展來設計概念教學。①通過學生調研了解學生已有的知識經(jīng)驗。對于“混合物”與“純凈物”，學生往往以自己的生活經(jīng)驗和直觀感受為依據(jù)，將純凈等同于“干凈”“潔凈”“澄清透明““衛(wèi)生”“無污染”等。對于空氣是混合物這一知識點，由于教師在課堂上反復提到，所以學生能判斷“清新的空氣”是混合物，但對于“潔白的雪花”，有不少學生還認為它們是純凈物。顯然，簡單地告知學生通常對改變學生的前概念幾乎毫無作用，教師的教學要提供具體的實例，并通過師生或生生互動分析實例，造成認知沖突，才能幫助學生轉變錯誤概念，并正確地建構新概念。有效的課堂教學必須基于對學生情況的了解，從而基于學生經(jīng)驗設計教學。為此，教師必須了解學生的已有知識經(jīng)驗。②明確學生化學概念學習和認識發(fā)展目標。首先，對化學概念的教學價值進行分析，明確學生的認識發(fā)展目標?！盎旌衔锖图儍粑铩备拍畹慕虒W重在引導學生以化學的視角，從物質組成的角度來認識身邊的化學物質，形成對物質分類的初步認識。其次。基于課標要求和學生的認知基礎，對具體概念的學習水平做好規(guī)劃。學生對“混合物和純凈物”概念的認識要遵循從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質的認識過程，并隨著學生化學學習的深入而不斷豐富和深化。為此需要對“混合物和純凈物”概念的學習做整體設計。③創(chuàng)設關注學生思維過程和認識發(fā)展的學習活動。從促進學生認識發(fā)展的角度看，有效的課堂教學活動要與學生已有的知識經(jīng)驗建立聯(lián)系，活動應充分調動學生思維，通過問題引導和高水平思維的參與，讓外顯的學習活動有效地轉化成學生內在的認識發(fā)展。因此，化學概念教學要關注學生的思維過程，教給學生科學加工的方法，使之成為認識物質及其變化的思想工具。知識點解析：暫無解析22、請認真分析材料，并回答問題【材料】下列事實能夠說明元素非金屬性強弱的是()。A．高溫條件下，C能夠與SiO2發(fā)生置換反應，說明C的非金屬性比Si強B．高溫條件下，SiO2能夠與Na2CO3反應生成CO2，說明Si的非金屬性比C強C．因為HF的沸點比HCl高，所以F的非金屬性比Cl強D．用惰性電極電解含有A-、B2-離子的溶液，先析出B單質，說明B的非金屬性比A弱問題：(1)大部分學生的答案是選項A，請從學生解題思維障礙的角度，分析錯誤的原因并給出正確答案。(2)提出解決學生思維性障礙對應的教學策略。標準答案：(1)正確答案為D，先析出B單質，說明還原性B2＞A-，那么非金屬性A＞B。A選項中的C置換Si體現(xiàn)出的是金屬性，不能用該方法比較C、Si的非金屬性，因此學生的答案錯誤。高中化學思維障礙產(chǎn)生的原因不盡相同，作為主體的學生的思維習慣、解題方法也都會有所不同。在這里學生錯誤的原因在于化學思維的膚淺性和無序性：①膚淺性：學生在解答化學問題時容易忽視對問題的整體觀察和分析，以偏概全，對問題的解讀停留在表面，不能通過題面挖掘出題目的本質和關鍵環(huán)節(jié)，進行較為全面、抽象的邏輯思維，不能從已知條件包含的諸多信息中分析出解答題目的關鍵所在。然而，一旦事后經(jīng)過教師的點撥，常常恍然大悟。②無序性：面對問題時大腦涌現(xiàn)出大量的相關知識，但是內容雜亂。理不出解決問題的頭緒，不知道該用哪些知識或公式進行分析和思考，亦或是盲目嘗試，根據(jù)經(jīng)驗，沿用慣例。無法形成一套清晰有序的解題思路。(2)化學教學過程中，教師應從完善認知結構、強調教學方法、重視解題策略幾個方面制定對策，從而使學生克服化學解題思維性障礙。①完善認知結構：化學知識繁多且雜亂，要幫助學生更好的記憶這些知識需要找到這些知識之間的相關點，將知識集成化，對于化學知識，我們可以將其進行總結歸納，形成圖式，方便學生記憶；②強調方法教學：總結或者采用多種教學方法加深學生印象，在教學過程中注重方法的指引與引導，方便學生掌握與理解；③重視解題策略：針對一類題型能夠概括得出相應的解題策略，傳授給學生?？傊诨瘜W教學過程中。要秉持著“學生是學習的主體”這一理念來進行教學。知識點解析：暫無解析六、教學設計(本題共1題，每題1.0分，共1分。)23、閱讀下列三段材料：材料一《義務教育化學課程標準(2011年版)》的課程內容：認識常見酸堿的主要性質和用途；認識化學變化的基本特征；初步了解化學反應的本質：知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響；知道利用化學變化可以獲得新物質，以適應生活和生產(chǎn)的需要。材料二教科書的知識結構體系緒言化學使世界變得更加絢麗多彩第一單元走進化學世界第二單元我們周圍的空氣第三單元物質構成的奧秘第四單元自然界的水第五單元化學方程式第六單元碳和碳的氧化物第七單元燃料及其利用第八單元金屬和金屬材料第九單元溶液第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應第十一單元鹽化肥第十二單元化學與生活材料三教科書“酸和堿之間發(fā)生化學反應(第一課時)”所呈現(xiàn)的內容：一、中和反應[實驗]如圖所示，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。在上邊的實驗中，發(fā)生了如下的反應，生成了氯化鈉和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O實際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應。例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可以發(fā)現(xiàn)，氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成，這樣的化合物我們稱為鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應。二、中和反應在實際中的應用中和反應在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。1．改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，孚致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。你能寫出該反應的化學方程式嗎?3．用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃