北京西城區(qū)育才中學2025屆化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析

北京西城區(qū)育才中學2025屆化學高一下期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法不正確的是（）A．以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B．用氫氧化鈉溶液無法鑒別礦物油和植物油C．某烷烴的二氯代物有3

種,則該烴的分子中碳原子個數(shù)可能是4D．乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應2、下列各項中表達正確的是A．NH4Cl的電子式： B．原子核內有10個中子的氧原子：188OC．苯的結構簡式：C6H6 D．氟原子結構示意圖：3、下列物質中，只含有離子鍵的是A．KOHB．CO2C．MgCl2D．H2O4、下列物質中，屬于電解質的是A．Cu B．NaNO3 C．SO2 D．Cl25、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－6、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產物7、海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示。下列說法正確的是A．電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復分解反應C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓D．不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高，能耗大8、某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種.將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余.將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A．X中可能含有HCl B．X中一定有SO2C．X中可能含有HBr D．產生的沉淀分別是AgCl與BaSO49、下列有關實驗操作的敘述正確的是（

）A．欲配制1L1mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C．實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內液面上升10、下列關于有機物的說法中錯誤的是A．乙烷和乙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別11、如圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是A．B．A．A與B互為同系物B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應D．1molB能與4mol發(fā)生加成反應12、下列反應中,屬于取代反應的是()A．C2H5OH→C2H4↑＋H2OB．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2BrC．D．2CH3CHO＋O2→2CH3COOH13、某物質的分子組成為CxHyOz，取該物質m

g在足量的O2中充分燃燒后，將產物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質量也增加mg，則該物質分子組成中必須滿足（）A．x=y=zB．x=yC．y=zD．x=z14、下列說法不正確的是（）A．純堿可用于去除物品表面的油污 B．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水C．植物秸稈可用于制造酒精 D．二氧化硫可用于漂白紙漿15、已知X+Y═M+N為放熱反應．下列關于該反應的說法中，正確的是A．Y的能量一定高于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量16、利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D17、下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取18、下列敘述正確的是A．正丁烷和異丁烷屬于同系物B．分子式為C2H6O的有機化合物性質相同C．碳元素的單質只存在金剛石和石墨這兩種同素異形體D．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體19、正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產物CO2等生成。下列敘述錯誤的是A．正丁烷的結構簡式為：C4H10B．CO2的電子式為：C．可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D．乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+20、聚四氟乙烯結構如圖，下列對它的說法錯誤的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反應屬于加聚反應C．聚四氟乙烯一定條件下能發(fā)生加成反應D．合成它的小分子CF2=CF2一定條件下能發(fā)生加成反應21、下列實驗現(xiàn)象和結論相對應且正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A用鉑絲試題蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極產生的氣體通入淀粉-KI溶液變藍驗證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成D滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D22、電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，D、E的質子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學式是_______，該化合物含有的化學鍵類型是_______。（3）B原子結構示意圖是_______，從原子結構角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉化方式是_________，正極反應式是_________。24、（12分）如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應的化學方程式___________；（2）反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。（3）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物。他認為產物中可能還有______（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為______________。25、（12分）某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。（1）實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。26、（10分）工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。27、（12分）下圖是丁烷裂解的實驗流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號）（2）寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式______________________（3）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結構簡式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了2．7g，G裝置的質量減少了2．76g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。28、（14分）氧化亞銅(

Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備，工藝流程如下：已知：強酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結果見下表。由表可知，pH應控制在______

左右。pH4.00

4.505.40

6.206.50

7.00

8.008.50廢液含銅量/g.

L-119.52.42.0

0.30.22.08.317.

0(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學式)(3)“控溫脫硫”生成

Cu2O的離子方程式為_________；該過程產生的SO2經_____

(填化學式)處理后生成可循環(huán)物質Na2SO3。(4)“控溫脫硫”過程中溫度對

Cu2O的產率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:下列說法正確的是_____a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產中硫原子利用率b.反應溫度的變化是影響Cu2O產率的主要因素c.結合工業(yè)生產實際，溫度應控制在溶液呈沸騰狀態(tài)d.低溫時，Cu2O產率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。(6)某工廠用V1，L含銅量120

g·L-1的酸性蝕刻液和V2

L含銅量160

g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產品m

g，產率為____

%

。29、（10分）按要求回答問題：（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向______極移動(填“正”或“負”)。②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。③若有1mole－流過導線，則理論上負極質量減少______g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質。則負極反應方程式是________。（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：______。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____。A反應中當M與N的物質的量相等時BP的質量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化D單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】分析：A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應；詳解：A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時，先用乙烯和水發(fā)生加成反應制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應制得乙酸乙酯，故A正確；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯誤；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，故C正確；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強氧化性，而乙烯、乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團，即C=C、-OH、-CHO，所以都能反應，故D正確；故本題選B。點睛：注意異丁烷的二氯代物有3種，但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種，所以該烴分子中碳原子數(shù)可能是4。2、B【解析】

A項、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，電子式為，故A錯誤；B項、氧原子的質子數(shù)為8，原子核內有10個中子的氧原子的質量數(shù)為18,原子符號為188O，故B正確；C項、苯的分子式為C6H6，結構簡式為，故C錯誤；D項、氟原子的核電荷數(shù)為9，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學用語，注意依據化學用語的書寫規(guī)則分析是解答關鍵。3、C【解析】A.KOH含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B.CO2只含有共價鍵，B錯誤；C.MgCl2只含有離子鍵，C正確；D.H2O只含有共價鍵，D錯誤，答案選C。點睛：掌握化學鍵的含義和判斷依據是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。4、B【解析】

A．Cu為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故A錯誤；B．NaNO3是化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電，屬于電解質，故B正確；C．SO2的水溶液能導電，但電離出自由移動離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是電解質，故C錯誤；D．Cl2為單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，故D錯誤；故答案為B。【點睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等．注意電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。5、B【解析】A．鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10，硫、氯離子核外電子數(shù)都是18，所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10，所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；C．氟離子核外有10個電子，氯離子核外有18個電子，溴離子核外有36個電子，碘離子核外有54個電子，所以其核外電子數(shù)不等，故C錯誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個電子，Ne原子核外有10個電子，所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡單陽離子中核外電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)。6、B【解析】

A、根據總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產物，錯誤。答案選B。7、D【解析】

A、電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，A錯誤；B、碳酸鈣高溫分解是分解反應，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣是化合反應，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水是復分解反應，電解熔融的氯化鈉和氯化鎂均是分解反應，過程中沒有置換反應，B錯誤；C、加入氫氧化鈣石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，反應的離子方程式為Mg2++Ca(OH)2＝Ca2++Mg(OH)2，C錯誤；D、氧化鎂熔點高消耗能源高，不經濟，電解熔融的氯化鎂制備，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了海水提取鎂的過程分析判斷，主要是關于是效益和分離提純的實驗方法應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。選項C是易錯點，注意石灰乳參與的離子反應方程式需要用化學式表示。8、C【解析】

“適量的氯水”，“沒有任何氣體剩余”，說明一定沒有CO2，可能有SO2、HCl、HBr；“無色溶液、分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀”，證明加入氯化鋇溶液，沉淀是硫酸鋇，一定含有SO2，但是無法證明HCl，因為前面加入了氯水，無色溶液說明沒有HBr；A、X中可能含有HCl，故A正確；B、X中一定有SO2，故B正確；C、X中沒有HBr，故C錯誤；D、白色沉淀分別為氯化銀和硫酸鋇，故D正確；答案選C。9、D【解析】分析：A．根據氯化鈉溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L分析判斷；B．根據苯的密度比水小分析判斷；C．實驗中用到濃硫酸，根據濃硫酸的稀釋分析判斷；D．根據Cl2和CH4在光照時會發(fā)生取代反應，結合產物的狀態(tài)和溶解性分析判斷。詳解：A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．苯的密度比水小，在上層，應從上口倒出，故B錯誤；C．制取乙酸乙酯時，先加入乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成四種氯代甲烷和氯化氫，氣體的體積減少，試管內液面上升，故D正確；故選D。10、A【解析】試題分析：A、乙烯能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，而乙烷不能，錯誤；B、苯和乙烯都能使溴水褪色，苯是萃取溴而使水層褪色，乙烯和溴發(fā)生加成反應，其原理是不同的，正確；C、甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應，正確；D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別，現(xiàn)象分別是不分層，不分層有氣體產生，分層，正確?？键c：考查簡單有機物的性質。11、C【解析】

A．A與B結構不相似，在分子組成上沒有相差若干個CH2原子團，故不互為同系物，故A錯誤；B．A中有碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，而B分子中沒有碳碳雙鍵以及碳碳三鍵等能和溴發(fā)生加成反應的官能團，故B錯誤；C．A中有羥基，能和羧酸發(fā)生酯化反應，B中有羧基，能和醇發(fā)生酯化反應，酯化反應是取代反應，故C正確；D．B分子中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1molB能與3mol發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】同系物的概念是結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。結構相似的具體體現(xiàn)為官能團的種類和數(shù)目都相同。A和B含有的官能團的種類和數(shù)目都不相同，所以A和B不互為同系物。能和氫氣加成的結構有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基和酮基。在羧基、酯基里雖然也有碳氧雙鍵，但不能和氫氣加成。12、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義進行判斷。詳解：A.C2H5OH→C2H4↑＋H2O屬于消去反應，故A錯誤；

B.CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br屬于加成反應，故B錯誤；

C.屬于取代反應，故C正確；

D.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH屬于氧化反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了取代反應的判斷，題目難度不大，注意掌握常見的有機反應的類型、概念及判斷方法，明確加成反應、取代反應、消去反應等之間的反應原理及區(qū)別。13、D【解析】有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2反應2Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2·CO14、B【解析】

A．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進水解后堿性增強；B．碘遇淀粉顯藍色；C．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能轉化為乙醇；D．二氧化硫具有漂白性?！驹斀狻緼．油脂在堿性條件下水解，熱的純堿溶液促進水解后堿性增強，所以純堿可用于去除物品表面的油污，A正確；B．溴水具有氧化性，能把碘化鉀氧化為單質碘，碘遇淀粉顯藍色，因此用淀粉碘化鉀試紙不能鑒別碘水和溴水，B錯誤；C．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為乙醇，所以在一定條件下植物秸稈可用來制造酒精，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫可用于漂白紙漿，D正確；答案選B。15、B【解析】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，而Y的能量不一定高于N，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故B正確；C．反應的放熱、吸熱與反應條件(如加熱)無關，某些放熱反應也需要加熱才能反應，如氫氣和氧氣的反應，故C錯誤；D．反應物的總能量大于生成物的總能量，斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定小于形成M和N的化學鍵所放出的能量，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變的應用，為高頻考點，明確放熱反應與反應物和生成物的總能量的關系為解答關鍵。需要注意的是，反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關。16、C【解析】分析：A.反應需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應。詳解：MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應，應排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。17、A【解析】

海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質（氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等）除去的過程，可根據淡化原理進行分析解答?！驹斀狻緼.利用蒸餾法加熱海水至100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，A項正確；B.蒸發(fā)，加熱蒸發(fā)是把食鹽從海水中分離出來，B項錯誤；C.通過過濾不能把水中的氯化鈉等物質除去，不能使海水淡化，C項錯誤；D.海水中大多都是無機離子，不溶于有機溶劑，無法通過萃取除去，故無法通過萃取得到淡水，D項錯誤；答案選A?！军c睛】混合物的分離和提純方法課本舉例分離的物質過濾除去粗鹽中的泥沙用水溶解，從溶液中分離出不溶固體物質蒸發(fā)從食鹽溶液中分離出NaCl加熱溶液，從溶液中分離出易溶固體溶質蒸餾從自來水制蒸餾水加熱并冷凝，從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點不同物質萃取用CCl4提取碘水中碘用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑組成的溶液中提取出來洗氣用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質。氣體與氣體的分離(雜質氣體與液體反應)。升華碘的升華分離易升華的物質。18、D【解析】

A.正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，屬于同分異構體，故A錯誤；B.分子式相同，結構不一定相同，結構決定性質，所以分子式為C2H6O的有機化合物性質不一定相同，故B錯誤；C.碳元素的單質除了金剛石和石墨還有C60等，故C錯誤；D.從分子組成和結構上看，有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同，而結構不同，所以是同分異構體，故D正確。故選D。19、A【解析】

A.正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項A錯誤；B.CO2中碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，其電子式為：，選項B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經分離而得到正丁烷，選項C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項D正確。答案選A。20、C【解析】分析：CF2=CF2在一定條件下發(fā)生加聚反應生成聚四氟乙烯，據此分析各選項。詳解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正確；

B．由CF2=CF2合成的反應類型為加聚反應，故B正確；

C．分子中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．CF2=CF2，結構中含碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加成反應，故D正確；

故答案選C。

點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及高分子單體的判斷，題目難度不大。21、D【解析】

A．焰色反應為元素的性質，沒有透過藍色的鈷玻璃，則由現(xiàn)象可知，一定含Na+，不能確定是否含K+，故A錯誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，亞硫酸根離子能被硝酸氧化，則原溶液中可能含在SO32-，故B錯誤；C．用Fe為電極電解飽和食鹽水，陽極為活潑金屬，F(xiàn)e被氧化生成Fe2+，無氯氣生成，故C錯誤；D．檢驗NH4+，需要向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，現(xiàn)滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是生成的NH3?H2O的濃度比較低，無氨氣逸出，則無法確定是否有NH4+，故D正確；故答案為D。22、B【解析】

電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質是A.鋅雖是重金屬，但是對環(huán)境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴重污染環(huán)境；C.石墨無毒，對環(huán)境無影響；D.二氧化錳無毒，對環(huán)境無影響。綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學能轉化為電能2H++2e-=H2↑【解析】分析：D、E處于同主族，E的質子數(shù)比D多8，D、E的質子數(shù)之和為20，則D的質子數(shù)為6，E的質子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質子數(shù)比D多8，D、E的質子數(shù)之和為20，則D的質子數(shù)為6，E的質子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數(shù)比是1:1的化合物的化學式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結構示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，相應的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結構，根據“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中構成原電池，原電池中能量主要轉化方式是化學能轉化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負極，Al為正極，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑。24、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉化關系可知X為Fe、E為FeCl3，反應②為鋁熱反應，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應反應生成I為NaAlO2。（1）根據以上分析可知氣體B和X反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應②是Al與氧化鐵反應生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應；（3）學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物，由于鐵是變價金屬，因此產物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應，影響亞鐵離子檢驗，而硫酸不反應，故選A；（4）若Z能導致溫室效應，則Z為CO2，反應③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應③的離子反應方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，反應的化學方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點睛：本題考查無機物推斷，物質的顏色、溫室效應氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學生熟練掌握基礎知識知識。注意化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣【解析】

由實驗裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應的化學方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣?！驹斀狻浚?）實驗過程中銅網與氧氣加熱反應生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應的化學方程式為，反應生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應的化學方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是放熱反應，放出的熱量能夠維持反應繼續(xù)進行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經過反應后并冷卻，a中收集到的物質有易揮發(fā)的乙醇，反應生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應，丙中集氣瓶內收集到氣體的主要成分氮氣，?！军c睛】易錯點是干燥試管a中能收集不同的物質，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。26、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵猓逭魵鈺Νh(huán)境造成污染，根據鹵素單質容易與堿性物質反應的性質，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應產生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！驹斀狻?1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質能與純堿溶液反應，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！军c睛】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質的分離或提純等化學實驗基本操作及氧化還原反應方程式的書寫，體現(xiàn)了化學是一門實驗性學科的特點，要求學生不僅要有一定的理論知識，還應該有分析能力、實驗操作能力和靈活運用原理等能力。27、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開K，氣體通過B，B裝置是根據氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成Cu。(2)應先檢驗氣密性，趕出內部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應生成二氧化碳、水和銅，反應方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機層進行分餾得到有機物A、有機物B，向有機物中加入NaOH溶液，得到有機物C，C能發(fā)生氧化反應，則B發(fā)生水解反應生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強氧化性物質溴反應而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說明B中碳原子個數(shù)是3、A中碳原子個數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結構簡式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質量是氧化銅中的氧元素質量，設x為C2H4的物質的量，y為C3H6的物質的量，則乙烷和甲烷的物質的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應需要的氧原子的物質的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點睛：本題以丁烷裂解為載體考查實驗基本操作、計算、物質的分離和提純，明確流程圖中各個裝置的作用、物質分離和提純方法的選取是解題的關鍵。本題的難點是(4)題的計算，明確質量增加的量和質量減少的量分別是什么物質是關鍵。28、6.50NH4Cl2Cu2++3SO32-＝Cu2O↓+SO42-+2SO2↑NaOH（寫成Na2CO3或NaHCO3均給分）acd取最后一次洗滌液少許，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經洗凈20m/(27V1+36V2)【解析】分析：本題考查的是物質的制備實驗方案的設計，難度較大。詳解：(1)根據表中數(shù)據分析pH在6.50左右廢液中含銅量最少。(2)從酸性蝕刻液和堿性蝕刻液的成分分析，二者混合后廢液的主要成分為氯化銨；(3)銅離子和亞硫酸根離子反應生成氧化亞銅和硫酸根離子和二氧化硫，離子方程式為：2Cu2++3SO32-＝Cu2O↓+SO42-+2SO2↑；二氧化硫與NaOH或Na2CO3或NaHCO3都可以生成亞硫酸鈉。(4)a.在60℃以