2025屆上海市楊浦高中化學高一下期末質(zhì)量檢測試題含解析

2025屆上海市楊浦高中化學高一下期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．燃燒時化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應生成1

mol水蒸氣時能量變化為245

kJ2、“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O23、下列說法中不正確的是()A．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同D．向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性4、石油是一種重要能源，但人類目前正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。下列解決能源問題的措施不合理的是(

)A．開發(fā)和利用太陽能

B．大量使用木材作燃料

C．開發(fā)和利用風能

D．開發(fā)和利用地熱5、下列關于化石燃料的說法錯誤的是(

)A．石油中含有的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來6、對于反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L?s) B．v(B)=0.2mol/(L?s)C．v(B)=0.3mol/(L?s) D．v(C)=0.2mol/(L?s)7、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和反應生成過程中的能量變化：下列說法中正確的是A．1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為180kJB．放電情況下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的總能量高于具有的總能量D．NO是一種紅棕色氣體，能與NaOH溶液反應生成鹽和水8、某原電池的總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反應的原電池的正確組成是A．A B．B C．C D．D9、下列化學用語正確的是（）A．H2O的電子式：B．K+的離子結(jié)構示意圖：C．次氯酸的結(jié)構式：H-C1-OD．羥基的電子式：10、下列有關同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目的敘述不正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有2種11、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的12、下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH―＝SO32-+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O13、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A．正、逆反應速率都等于零B．H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的濃度均不再變化14、簡單原子的原子結(jié)構可用下圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)d．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子e．①②③具有相同的質(zhì)量f．①②③是三種不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a(chǎn)、f15、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸16、下列各選項中錯誤的是A．離子半徑：Li+<Na+<K+ B．穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HFC．酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 D．堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH17、下列關于有機化合物的說法中，正確的是A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)一定是有機化合物C．所有的有機化合物都容易燃燒D．有機化合物的同分異構現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因之一18、下列物質(zhì)不互為同分異構體的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．正丁烷和異丁烷 D．淀粉和纖維素19、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學反應原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是()A．Al2O3+3C2Al+3CO↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Ag2O4Ag+O2↑D．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O320、下列裝置中能組成原電池的是A． B． C． D．21、香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥22、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應B．CH4在O2中燃燒C．NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體混合攪拌D．CaO溶于水生成Ca(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應，寫出反應的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導電，其原因是________。24、（12分）根據(jù)圖示，回答下列問題：(1)按要求寫出下列有機物的分子結(jié)構。乙烯的電子式__________，乙烷的分子式________，乙醇的結(jié)構式___________，氯乙烷的結(jié)構簡式________。(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型②_______________________，反應類型_______________。④_______________________，反應類型_______________。25、（12分）某小組探究化學反應2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。進一步探究表明產(chǎn)生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產(chǎn)生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。①實驗1中發(fā)生反應的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產(chǎn)物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能原因是___________。26、（10分）為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。27、（12分）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。(1)實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是_____(填“吸熱”或收熱")反應。(2)實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學反應速率變化的原因是________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。28、（14分）Ⅰ、ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過上圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（1）儀器B、D的名稱是_________________、___________________。（2）打開B的活塞，A中制得ClO2和Cl2，寫出該反應的化學方程式：___________。（3）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______（填“快”或“慢”）。（4）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是______________________________。（5）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為______________________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是_______________。在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的______。Ⅱ、如圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構簡式）：__________。（2）試管C中苯的作用是____________________．反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為__________、____________________．（3）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_____________．（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有____________（填字母）．29、（10分）乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給

出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g反應溫度/℃反應時間/h副產(chǎn)物/%選擇

性/%

轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A．用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B．溫度越高反應速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C．用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜D．催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.燃燒是部分化學能變?yōu)闊崮?，還有光能等，故錯誤；B.從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯誤；D.該反應生成1mol水蒸氣時的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。2、D【解析】

原子利用率為100%，符合綠色化學的要求。【詳解】A.該制備反應的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故A不選；B.該制備反應的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CaCl2和H2O，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故B不選；C.該制備反應的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CH3COOH，原子利用率沒有達到100%，不符合綠色化學思想，故C不選；D.該制備反應的生成物只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達到100%，符合綠色化學思想，故D選；答案選D?！军c睛】一般來說，化合反應和加成反應最符合“綠色化學”的要求。3、D【解析】

A.含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B.乙醇燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，苯燃燒火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，B正確；C.油脂的種類很多，但它們水解后都產(chǎn)生丙三醇，都一定有一產(chǎn)物相同，C正確；D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入適量的堿，中和硫酸，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱，來檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性，D錯誤；答案為D。4、B【解析】

A.太陽能，是指太陽的熱輻射能，即太陽光線，是一種無害、能量大、覆蓋面廣、長久的可再生資源，目前已得到廣泛使用，比如太陽能熱水器、光伏系統(tǒng)，A合理；B.大量使用木材做燃料，一方面會破壞自然生態(tài)環(huán)境，另一方面會增加空氣中CO2的排放，加劇溫室效應，B不合理；C.風能空氣流動所產(chǎn)生的動能，其特點是清潔、儲量大、分布廣、可再生，是一種重要的能源，部分國家和地區(qū)已經(jīng)使用風力發(fā)電來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的燃料發(fā)電模式，C合理；D.地熱能是由地殼抽取的天然熱能，這種能量來自地球內(nèi)部的熔巖，并以熱力形式存在，是一種潔凈的可再生能源，可用于發(fā)電、供暖、發(fā)展溫室農(nóng)業(yè)、溫泉旅游等，現(xiàn)在已在我國廣泛應用，D合理；故合理選項為B?！军c睛】新興能源有太陽能、風能、水能、地熱能、生物能、核能、地熱能、潮汐能、海洋能、核能等，其中核能是不可再生資源。開發(fā)和利用新興能源，可以緩解化石燃料短缺的壓力，也可以減少環(huán)境污染。5、D【解析】

A．汽油中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，故A正確；B．含C18以上烷烴經(jīng)過催化裂化，碳鏈斷裂，生成含碳原子數(shù)較少的烴，可得到汽油，故B正確；C．天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故C正確；D．煤中不含苯和甲苯，是煤經(jīng)過干餾這個復雜的化學反應才能生成苯和甲苯，故D錯誤；故選D。6、A【解析】

全部轉(zhuǎn)化為用B表示的化學反應速率，然后比數(shù)值，注意單位要統(tǒng)一?！驹斀狻炕瘜W反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比，因此可得：。A、v(A)=0.2mol/(L?s)，D、v(C)=0.2mol/(L?s)，因此，反應速率最大的為A。7、A【解析】

A.1mol

和1mol

完全反應吸收的能量為946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正確；B.放電情況下，和混合能直接生成NO，故B錯誤；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的鍵能小于2molNO(g)具有的鍵能，所以反應物具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C錯誤；D.NO是無色氣體，NO是一種不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應生成鹽和水，故D錯誤；故選A。8、C【解析】

根據(jù)總反應可知，Zn的化合價升高，Zn失去電子，則Zn作負極，Cu2+得電子，則電解質(zhì)為含Cu2+溶液，正極可為任意導電的電極即可，故C正確。答案選C。9、D【解析】A．水屬于共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，水的電子式為，故A錯誤；B．鉀離子的核電荷數(shù)為19，鉀離子正確的結(jié)構示意圖是：，故B錯誤；C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個氫氧鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結(jié)構式為：H-O-Cl，故C錯誤；D．羥基中含有1個氫氧鍵，氧原子最外層含有7個電子，其電子式為：，故D正確；故選D。點睛：本題考查了常見化學用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構式、離子結(jié)構示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵。本題的易錯點為D，羥基為中性原子團。10、D【解析】分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，則結(jié)構滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構體有8種，B正確；C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構體最多有3種，D錯誤。答案選D。11、C【解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產(chǎn)生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對環(huán)境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。12、B【解析】

A.沒有配平；B.氫氧化鈉過量生成亞硫酸鈉；C.還有一水合氨生成；D.氫氧化鈣過量，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水?！驹斀狻緼.金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O＝2Na++2OH―+H2↑，A錯誤；B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水：SO2+2OH―＝SO32-+H2O，B正確；C.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨：Ba2++2OH―+2NH4++SO42-＝BaSO4↓+2NH3·H2O，C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3―+Ca2++OH―＝CaCO3↓+H2O，D錯誤。答案選B。13、D【解析】A項，化學平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時正逆反應速率相等，但不等于零，故A錯誤；B項，平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但濃度關系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，H2、I2的濃度相等不能作為判斷平衡的依據(jù)，故B錯誤；C項，可逆反應無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特點，故C錯誤；D項，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，故D正確。點睛：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，注意由此衍生的一些物理量不變；本題易錯點為B，注意平衡時各物質(zhì)的濃度關系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，一般不能作為判斷平衡的依據(jù)。14、D【解析】

三個圖形中均含有1個質(zhì)子，都是氫元素，原子中的中子數(shù)分別為0、1、2，屬于同位素?！驹斀狻縜、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，故錯誤；c、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；d、①②③均含有1個質(zhì)子，都是氫元素的原子，是三種化學性質(zhì)相同的粒子，故錯誤；e、①②③含有質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以具有不相同的質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量不同，故錯誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D?！军c睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解答關鍵。15、D【解析】A.NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構成的鹽，A正確；B.NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，屬于鈉鹽，C正確；D.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，不是酸，D錯誤，答案選D。16、B【解析】

A項、同主族元素自上而下，離子半徑依次增大，則離子半徑的大小順序為Li+<Na+<K+，故A正確；B項、元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性的強弱順序為Si<S<F，則氫化物穩(wěn)定性的強弱順序為SiH4<H2S<HF，故B錯誤；C項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性的強弱順序為Si<C<S<Cl，則最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱順序為H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4，故C正確；D項、元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性的強弱順序為Al<Mg<Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱順序為Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH，故D正確；故選B。【點睛】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應用，明確元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法是解答關鍵。17、D【解析】A．含有碳元素的化合物不一定是有機物，例如，碳酸鈣中含有碳元素，它是無機物，故A錯誤；B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質(zhì)不一定是有機化合物，如溴單質(zhì)易溶于有機溶劑，但溴是無機物，故B錯誤；C．多數(shù)有機物容易燃燒，有的不容易燃燒，如四氯化碳不容易燃燒，可做滅火劑，故C錯誤；D．分子中碳原子越多，同分異構體越多，一種分子可能有多種同分異構體，則同分異構現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因之一，故D正確；故選D。18、D【解析】

A．葡萄糖的結(jié)構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的結(jié)構簡式為CH2OH(CHOH)3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分異構體，故A錯誤；B．蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖和麥芽糖是同分異構體，故B錯誤；C．正丁烷的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構簡式為

CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和異丁烷是同分異構體，故C錯誤；D．淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，故D正確；故答案為D。19、A【解析】

金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程，金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法、熱還原法、電解法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、鋁很活潑，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能利用還原法，A錯誤；B、鐵位于金屬活動順序表中間位置的金屬，通常用熱還原法冶煉，B正確；C、銀是不活潑的金屬，可以采用熱分解法，C正確；D、鋁的金屬性強于鐵，可以用鋁熱反應冶煉金屬鐵，D正確。答案選A。【點睛】本題考查了金屬冶煉的一般原理，題目難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應的冶煉方法。20、B【解析】

原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉嫵蓷l件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意對基礎知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。21、B【解析】

先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結(jié)果；再用⑤檢測二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液褪色；再用⑥將多有的二氧化硫除去（或者說檢測二氧化硫是否除盡），因為如果不除盡，二氧化硫會影響后面的實驗；再用⑤檢測二氧化硫是否除凈；再用②檢測二氧化碳并除去過量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變混濁；通過④堿石灰除去二氧化碳；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；故B項正確。22、C【解析】

熟記常見的吸熱反應和放熱反應，若為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，若為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，結(jié)合能量變化圖，據(jù)此回答本題?！驹斀狻緼.酸堿中和反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故A錯誤；B.燃燒反應為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故B錯誤；C.NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O晶體反應為吸熱反應，生成物總能量應該高于反應物總能量，符合圖示，故C正確；D.CaO溶于水生成Ca(OH)2為放熱反應，生成物總能量應該低于反應物總能量，故D錯誤；故答案為：C。二、非選擇題(共84分)23、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動的離子【解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應相當于鈉和水的反應，因此鈉和氨氣反應的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導電。24、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】

乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：(1)乙烯分子含有碳碳雙鍵，結(jié)構簡式為CH2=CH2，電子式為，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式C2H6O，乙醇含有羥基，乙醇結(jié)構式為，氯乙烷的結(jié)構簡式CH3CH2Cl。(2)②是乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷，化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，反應類型加成反應。④是乙烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯乙烷和氯化氫，化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應類型是取代反應?！军c睛】乙烯含有碳碳雙鍵，能與氫氣、氯氣、氯化氫、水等物質(zhì)發(fā)生加成反應，乙烯含有碳碳雙鍵所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。25、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應【解析】

由實驗所給現(xiàn)象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應生成的AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應生成三價鐵離子和單質(zhì)銀，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁?！驹斀狻浚?）檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；（2）Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀，故答案為：AgI；（3）空氣中存在O2，酸性條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依據(jù)小組同學懷疑分析可知，迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應，故答案為：AgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應?！军c睛】加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+是該題的關鍵所在，既是難點也是突破口。26、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。27、吸熱反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快B【解析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應的熱效應；(2)根據(jù)該反應為放熱反應，結(jié)合濃度和溫度對反應速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1