高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練15金屬材料含解析魯科版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-金屬材料基礎(chǔ)鞏固1.(2020全國(guó)2,7)北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2.(2020河北邢臺(tái)月考)我國(guó)古代的青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說(shuō)法不正確的是()A.我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上,青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》中載有一藥物,名“銅青”,銅青是銅器上的綠色物質(zhì),則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機(jī)化合物3.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同,下列說(shuō)法正確的是()A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B.鋁及其合金是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的材料,是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑,人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外,還用來(lái)制造還原劑一氧化碳4.(2020江西第一次大聯(lián)考)向鋁、鐵兩種金屬粉末的混合物中加入過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中大量存在的離子有()A.Fe3+ B.〖Al(OH)4〗-C.Al3+ D.Fe2+5.(2020廣西南寧模擬)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C.溶液A和B均可選用稀硝酸D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施6.(2020北京化學(xué)等級(jí)性考試)近年來(lái),我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()A.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng).“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——砷化鎵C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂能力提升7.(2020山東臨沂高三模擬)明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al和FeC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO38.(2020山東師范大學(xué)附中月考)以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:下列說(shuō)法正確的是()A.粗銅溶于過(guò)量稀硝酸,過(guò)濾、低溫干燥得純銅B.電解時(shí)用粗銀作為陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液C.用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)9.(2020北京月考)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬,某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)②為Al2O3+2OH-+3H2O2〖Al(OH)4〗-C.反應(yīng)③的白色沉淀是Al(OH)3D.黑色固體中不含Al和Fe3O4拓展深化10.(2020北京化學(xué),17)用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu。已知:①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4H++AuCl4(1)酸溶后經(jīng)操作,將混合物分離。

(2)濃、稀硝酸均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同,寫(xiě)出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)HNO3-NaCl與王水〖V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)=1∶3〗溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:Au+NaCl+HNO3HAuCl4+++NaNO3

②關(guān)于溶金的下列說(shuō)法正確的是。

A.用到了HNO3的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原,則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。

(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉,可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是,試劑2是。

課時(shí)規(guī)范練15金屬材料1.A膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,A錯(cuò)誤;濕法冶銅是用鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,B、D正確;“熬之則成膽礬”是利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,產(chǎn)生CuSO4·5H2O晶體,C正確。2.C我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早,A項(xiàng)正確;將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上,可能會(huì)形成原電池,Cu比銀活潑,會(huì)加快銅的腐蝕,所以青銅器容易生成銅綠,B正確;《本草綱目》中載有一藥物,名“銅青”,銅青是銅器上的綠色物質(zhì),為銅銹蝕生成的堿式碳酸銅,C錯(cuò)誤;用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機(jī)化合物,D項(xiàng)正確。3.D鐵用CO還原法煉制,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)锳l有良好的性能,才被廣泛使用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;高爐煉鐵中焦炭的作用是與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳,D項(xiàng)正確。4.B鋁、鐵兩種金屬都能與鹽酸充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6H+3H2↑+2Al3+、Fe+2H+Fe2++H2↑,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O、Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-〖Al(OH)4〗-,鐵元素存在于沉淀中,鋁元素存在于AlO2-中,因此有大量的〖Al(OH)4〗-存在于溶液中。5.C鹽酸和Al反應(yīng),剩余Cu,利用產(chǎn)生H2的體積,可求出Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),從而得出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù);若用NaOH溶液和Al反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)生H2的體積,也可求出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;濃硝酸和Cu反應(yīng),使鋁鈍化,使剩余固體的質(zhì)量偏大,從而使測(cè)得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B項(xiàng)正確;如果選用稀硝酸,稀硝酸與Cu、Al均反應(yīng),就會(huì)造成方案Ⅱ中沒(méi)有固體剩余,C項(xiàng)錯(cuò)誤;無(wú)論選用NaOH溶液還是鹽酸,最后剩余的固體都是Cu,利用方案Ⅱ直接測(cè)固體的質(zhì)量比較方便,而方案Ⅰ測(cè)氣體的體積比較麻煩,方案Ⅱ更便于實(shí)施,D項(xiàng)正確。6.A鈦合金是合金材料,屬于金屬材料,A項(xiàng)正確;砷化鎵是化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;液氫為液態(tài)氫氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂構(gòu)成復(fù)合材料,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D易拉罐作為可再生資源,其回收再利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)等方面有著巨大的促進(jìn)作用,A正確;易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe,因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,B正確;“沉淀”反應(yīng)是鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng),C正確;鋁離子與碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀,硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根,不水解,不與鋁離子反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D由流程可知,粗銅中含有少量鐵,鐵和銅都能溶于過(guò)量的稀硝酸中,過(guò)濾后低溫干燥得不到純銅,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;電解時(shí),粗銀為陽(yáng)極,純銀為陰極,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;渣料的主要成分為氧化銅,還含有少量的氧化鐵,兩種金屬氧化物均能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;濾液B中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵,采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,即可得到綠礬,選項(xiàng)D正確。9.D探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,由實(shí)驗(yàn)可知,黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體,黑色固體可能含有鋁或者鐵或者二者都有。向溶液b中加KSCN溶液不變色,可知溶液b不含鐵離子;黑色固體與NaOH溶液反應(yīng)無(wú)氣體,則一定不含Al,則黑色固體含有鐵。溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁,則黑色固體中一定含氧化鋁。反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成,故A正確;黑色固體含氧化鋁,則反應(yīng)②為Al2O3+2OH-+3H2O2〖Al(OH)4〗-,故B正確;反應(yīng)③中〖Al(OH)4〗-與二氧化碳反應(yīng),可知白色沉淀是Al(OH)3,故C正確;黑色固體中不含Al,可能含F(xiàn)e3O4,故D錯(cuò)誤。10.〖答案〗(1)過(guò)濾(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)①45NO2H2O4②AC(4)1.5(5)NaCl溶液鹽酸〖解析〗:廢舊CPU中的單質(zhì)有Au(金)、Ag和Cu,加入硝酸進(jìn)行反應(yīng),金不能反應(yīng),Ag和Cu轉(zhuǎn)化為銅離子和銀離子進(jìn)入溶液,含金的固體與硝酸和氯化鈉的混合溶液反應(yīng),金轉(zhuǎn)化為HAuCl4,HAuCl4經(jīng)鋅粉還原分離可得到金。(1)Au(金)、Ag和Cu經(jīng)酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液,經(jīng)過(guò)過(guò)濾可將固體和液體分開(kāi),從而將混合物分離。(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為83mol;銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol;則消耗HNO3的物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(3)①根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律可知,金元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià),是還原劑,硝酸是氧化劑,氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià),產(chǎn)物有一氧化氮生成,根據(jù)質(zhì)量守恒,生成物中還有水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Au+4NaCl+5HNO3HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3;②溶金過(guò)程中硝酸顯示了氧化性,故A正確;王水中濃鹽酸提供了氯離子,利于生成四氯合金離子,利于金與硝酸的反應(yīng),濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)硝酸的氧化性,故B錯(cuò)誤;HNO3-NaCl與王水〖V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)=1∶3〗溶金原理相同,則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解,故C正確。(4)由于HAuCl4H++AuCl4-,若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原,HAuCl4中金元素的化合價(jià)為+3價(jià),被鋅還原為0價(jià),鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),根據(jù)得失電子守恒可知,還原1molHAuCl4(5)根據(jù)圖中信息可知,含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質(zhì)1和物質(zhì)3,物質(zhì)3中加入試劑3后得到的是二氨合銀離子,則試劑3是氨水,物質(zhì)3是氯化銀,試劑1是NaCl溶液,物質(zhì)1是氯化銅溶液,向氯化銅溶液中加入過(guò)量鐵粉得到銅和FeCl2,再加入試劑2,過(guò)濾后得到銅單質(zhì),則試劑2是鹽酸,可除去過(guò)量的鐵粉,二氨合銀離子經(jīng)過(guò)還原可以得到銀單質(zhì),實(shí)現(xiàn)了銅和銀的分離。經(jīng)過(guò)前面的分析可知,試劑1是NaCl溶液,試劑2是鹽酸。金屬材料基礎(chǔ)鞏固1.(2020全國(guó)2,7)北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)2.(2020河北邢臺(tái)月考)我國(guó)古代的青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。下列說(shuō)法不正確的是()A.我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早B.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上,青銅器容易生成銅綠C.《本草綱目》中載有一藥物,名“銅青”,銅青是銅器上的綠色物質(zhì),則銅青就是青銅D.用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機(jī)化合物3.不同的金屬在冶煉方法上也有所不同,下列說(shuō)法正確的是()A.釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制B.鋁及其合金是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的材料,是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單C.由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑,人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)D.煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外,還用來(lái)制造還原劑一氧化碳4.(2020江西第一次大聯(lián)考)向鋁、鐵兩種金屬粉末的混合物中加入過(guò)量的鹽酸,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中大量存在的離子有()A.Fe3+ B.〖Al(OH)4〗-C.Al3+ D.Fe2+5.(2020廣西南寧模擬)某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小C.溶液A和B均可選用稀硝酸D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施6.(2020北京化學(xué)等級(jí)性考試)近年來(lái),我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是()A.“天宮二號(hào)”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng).“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽(yáng)能電池材料——砷化鎵C.“長(zhǎng)征五號(hào)”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫D.“C919”飛機(jī)身使用的復(fù)合材料——碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂能力提升7.(2020山東臨沂高三模擬)明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過(guò)程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al和FeC.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO38.(2020山東師范大學(xué)附中月考)以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:下列說(shuō)法正確的是()A.粗銅溶于過(guò)量稀硝酸,過(guò)濾、低溫干燥得純銅B.電解時(shí)用粗銀作為陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液C.用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)9.(2020北京月考)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬,某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)②為Al2O3+2OH-+3H2O2〖Al(OH)4〗-C.反應(yīng)③的白色沉淀是Al(OH)3D.黑色固體中不含Al和Fe3O4拓展深化10.(2020北京化學(xué),17)用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu。已知:①濃硝酸不能單獨(dú)將Au溶解。②HAuCl4H++AuCl4(1)酸溶后經(jīng)操作,將混合物分離。

(2)濃、稀硝酸均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同,寫(xiě)出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)HNO3-NaCl與王水〖V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)=1∶3〗溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:Au+NaCl+HNO3HAuCl4+++NaNO3

②關(guān)于溶金的下列說(shuō)法正確的是。

A.用到了HNO3的氧化性B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強(qiáng)溶液的酸性C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原,則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是mol。

(5)用適當(dāng)濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉,可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(圖中標(biāo)注的試劑和物質(zhì)均不同)。試劑1是,試劑2是。

課時(shí)規(guī)范練15金屬材料1.A膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,A錯(cuò)誤;濕法冶銅是用鐵與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅:Fe+CuSO4Cu+FeSO4,B、D正確;“熬之則成膽礬”是利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,產(chǎn)生CuSO4·5H2O晶體,C正確。2.C我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早,A項(xiàng)正確;將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上,可能會(huì)形成原電池,Cu比銀活潑,會(huì)加快銅的腐蝕,所以青銅器容易生成銅綠,B正確;《本草綱目》中載有一藥物,名“銅青”,銅青是銅器上的綠色物質(zhì),為銅銹蝕生成的堿式碳酸銅,C錯(cuò)誤;用蜂蠟做出銅器的蠟?zāi)?是古代青銅器的鑄造方法之一,蜂蠟的主要成分是有機(jī)化合物,D項(xiàng)正確。3.D鐵用CO還原法煉制,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)锳l有良好的性能,才被廣泛使用,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鋁是共價(jià)化合物,熔融時(shí)不導(dǎo)電,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁,C項(xiàng)錯(cuò)誤;高爐煉鐵中焦炭的作用是與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳,D項(xiàng)正確。4.B鋁、鐵兩種金屬都能與鹽酸充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6H+3H2↑+2Al3+、Fe+2H+Fe2++H2↑,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)H++OH-H2O、Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、Al3++4OH-〖Al(OH)4〗-,鐵元素存在于沉淀中,鋁元素存在于AlO2-中,因此有大量的〖Al(OH)4〗-存在于溶液中。5.C鹽酸和Al反應(yīng),剩余Cu,利用產(chǎn)生H2的體積,可求出Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù),從而得出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù);若用NaOH溶液和Al反應(yīng),根據(jù)產(chǎn)生H2的體積,也可求出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;濃硝酸和Cu反應(yīng),使鋁鈍化,使剩余固體的質(zhì)量偏大,從而使測(cè)得Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,B項(xiàng)正確;如果選用稀硝酸,稀硝酸與Cu、Al均反應(yīng),就會(huì)造成方案Ⅱ中沒(méi)有固體剩余,C項(xiàng)錯(cuò)誤;無(wú)論選用NaOH溶液還是鹽酸,最后剩余的固體都是Cu,利用方案Ⅱ直接測(cè)固體的質(zhì)量比較方便,而方案Ⅰ測(cè)氣體的體積比較麻煩,方案Ⅱ更便于實(shí)施,D項(xiàng)正確。6.A鈦合金是合金材料,屬于金屬材料,A項(xiàng)正確;砷化鎵是化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;液氫為液態(tài)氫氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;碳纖維和環(huán)氧樹(shù)脂構(gòu)成復(fù)合材料,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.D易拉罐作為可再生資源,其回收再利用對(duì)經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益的提高、環(huán)境的保護(hù)等方面有著巨大的促進(jìn)作用,A正確;易拉罐的主要成分為Al,含有少量的Fe,因此可從易拉罐中回收的金屬元素有Al、Fe,B正確;“沉淀”反應(yīng)是鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng),C正確;鋁離子與碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀,硫酸氫根離子是強(qiáng)酸的酸式酸根,不水解,不與鋁離子反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D由流程可知,粗銅中含有少量鐵,鐵和銅都能溶于過(guò)量的稀硝酸中,過(guò)濾后低溫干燥得不到純銅,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;電解時(shí),粗銀為陽(yáng)極,純銀為陰極,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;渣料的主要成分為氧化銅,還含有少量的氧化鐵,兩種金屬氧化物均能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;濾液B中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵,采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,即可得到綠礬,選項(xiàng)D正確。9.D探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,由實(shí)驗(yàn)可知,黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體,黑色固體可能含有鋁或者鐵或者二者都有。向溶液b中加KSCN溶液不變色,可知溶液b不含鐵離子;黑色固體與NaOH溶液反應(yīng)無(wú)氣體,則一定不含Al,則黑色固體含有鐵。溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁,則黑色固體中一定含氧化鋁。反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成,故A正確;黑色固體含氧化鋁,則反應(yīng)②為Al2O3+2OH-+3H2O2〖Al(OH)4〗-,故B正確;反應(yīng)③中〖Al(OH)4〗-與二氧化碳反應(yīng),可知白色沉淀是Al(OH)3,故C正確;黑色固體中不含Al,可能含F(xiàn)e3O4,故D錯(cuò)誤。10.〖答案〗(1)過(guò)濾(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)①45NO2H2O4②AC(4)1.5(5)NaCl溶液鹽酸〖解析〗:廢舊CPU中的單質(zhì)有Au(金)、Ag和Cu,加入硝酸進(jìn)行反應(yīng),金不能反應(yīng)