安徽省黃山市“八校聯(lián)盟”2025屆高一下化學期末考試模擬試題含解析

安徽省黃山市“八校聯(lián)盟”2025屆高一下化學期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，該物質(zhì)可能是A．MgCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．NH4Cl2、把一小塊金屬鈉放入水中，下列現(xiàn)象不正確的是（）A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游動 C．Na沉在水面下 D．Na溶成光亮小球3、下列現(xiàn)象或操作不適宜用勒夏特列原理解釋的是A．實驗室可用CaO和濃氨水快速制取氨氣B．FeCl3溶液中加Fe粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色C．新制氯水放置一段時間顏色變淺D．工業(yè)上在高壓條件下制取氨氣4、下列關于有機物因果關系的敘述中,完全正確的一組是選項原因結論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2C纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型A．A B．B C．C D．D5、下列數(shù)據(jù)是一些反應的平衡常數(shù)，試判斷，表示反應進行得最接近完全的平衡常數(shù)是A．K=1010B．K=10-10C．K=1D．K=10-16、通過分析元素周期表的結構和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關于砹(85At)及其化合物的敘述中肯定不正確的是（）A．酸性：HAt>HClB．砹是白色固體C．砹易溶于某些有機溶劑D．AgAt是一種難溶于水的化合物7、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O8、下列敘述中正確的是A．如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C．火法煉銅、濕法煉銅都是置換反應D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物9、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是()A．纖維素→水解葡萄糖→氧化CO2和HB．淀粉→水解葡萄糖→氧化CO2和HC．蛋白質(zhì)→水解氨基酸→D．油脂→水解甘油和高級脂肪酸→氧化CO2和H10、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是A．離子半徑：X+>Y3+>Z2－ B．堿性：XOH>Y(OH)3C．單質(zhì)的還原性：X>Y D．原子序數(shù)：Y>X>Z11、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是A．電解熔融的NaCl來制取NaB．電解熔融的AlCl3來制取AlC．CO熱還原Fe2O3制取FeD．利用鋁熱反應原理：4Al+3MnO23Mn+2Al2O312、以下反應最符舍綠色化學原子經(jīng)濟性要求的是A．甲烷與氯氣反應制取四氯化碳B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅D．苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物在一定條件下反應制取硝基苯13、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉化②中S和O2屬于不同的核素C．轉化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D．轉化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol14、下列關于能量轉化的說法中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C．白熾燈工作時，電能全部轉化為光能D．煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能15、月球表面土壤里有一種非常有用的資源——3He，它是可控核聚變的原料，關于3He的敘述正確的是（）A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學變化D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)16、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質(zhì)量發(fā)生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。18、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結構式___________；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。19、下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯誤的是________。A．煤發(fā)生了化學變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色20、小明按下圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現(xiàn)象。（1）小明的實驗目的是：__________________________。（2）裝置中長玻璃導管的作用是：_________________；紅墨水的作用是________。（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現(xiàn)象是_____________；理由是____________。21、某研究小組的同學用下圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗。請回答：（1）若要得到干燥的氯氣，則①中所加的試劑應為_____。（2）若①中盛放的是濕潤的紅紙條，則觀察到的現(xiàn)象為_____。（3）若①要驗證氯氣具有氧化性，則所用的溶液不能是_____（填序號）。a.FeCl2b.溴水c.KI溶液（4）裝置②中反應的離子方程式是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，說明此物質(zhì)中含有NH4+，選項D正確。2、C【解析】

把一小塊金屬鈉放入水中，會發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；由于Na的密度比水小，所以會浮在水面上，該反應是放熱反應，放出的熱使鈉變?yōu)楣饬恋男∏蛟谒嫔喜粩嘤蝿?，故選項C不符合反應事實，選項C錯誤，故選C。3、B【解析】A、濃氨水加入CaO固體，CaO固體與水反應，放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；B、溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e3+具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，不是可逆反應，故B選；C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進氯氣和水的反應，不斷消耗氯氣，顏色變淺，氯與水的反應平衡正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故C不選；D、加壓能使合成氨的反應正向移動，能用化學平衡移動原理解釋，故D不選；故選B。4、B【解析】試題分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是發(fā)生加成反應，后者發(fā)生了萃取作用，二者的原因不同，A錯誤；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應生成CO2，B正確；C．纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n，但是二者的單糖單元結構不同，n不同，因此二者不是同分異構體，C錯誤；D．乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應，前者是發(fā)生取代反應，后者是發(fā)生加成反應，反應原理不同，D錯誤。答案選B?？键c：考查關于有機物因果關系的正誤判斷的知識。5、A【解析】分析：根據(jù)化學平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積詳解：化學平衡常數(shù)=生成物濃度的冪之積反應為濃度的冪之積，化學平衡常數(shù)越大，反應進行得越完全，故選6、B【解析】本題主要考察元素周期律。85At是85號元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，屬于鹵族元素。A、At與Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根據(jù)元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更強，還原性更強，化學穩(wěn)定性更差。正確；B、根據(jù)鹵素的顏色變化趨勢，Cl2黃綠色氣體，Br2,深紅棕色液體，I2紫黑色固體，可見鹵素的顏色隨分子量和原子序數(shù)的增大而逐漸加深。因此，At不可能是白色固體。錯誤；C、根據(jù)鹵族元素單質(zhì)均為非極性分子，根據(jù)相似相溶，砹易溶于某些有機溶劑。正確；D、AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，據(jù)此推斷AgAt也難溶于水。正確；故選B。點睛：本題主要考察元素周期律，元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結果。元素周期表中，同主族的元素最外層電子數(shù)相同，因此同主族的元素的性質(zhì)具有相似性也有遞變性。7、A【解析】

當元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】A項，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；B項，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；D項，O只能得電子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。8、C【解析】A項，存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，因為鈉與水和CO2都能反應生成氧氣，A錯誤；B項，石英和光導纖維的主要成分都是二氧化硅，用石英制成光導纖維不是化學變化，水玻璃的主要成分是硅酸鈉，硅膠的主要成分是二氧化硅，由水玻璃制硅膠是化學變化，B錯誤；C項，濕法煉銅是鐵和硫酸銅溶液反應置換出銅，屬于置換反應，火法煉銅是高溫下用Cu2S和O2反應生成Cu和SO2，是置換反應，C正確；D項，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D錯誤。點睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，涉及滅火方法的選擇、物理變化與化學變化的判斷、火法煉銅和濕法煉銅原理、高分子化合物概念等，題目難度不大，但熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)和相關概念是解題關鍵。9、A【解析】分析：A．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；B．淀粉最終水解為葡萄糖，葡萄糖氧化為人體提供能量；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體所需蛋白質(zhì)；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，是人體基本營養(yǎng)物質(zhì)。詳解：A．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量維持生命活動，B正確；C．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，C正確；D．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。10、A【解析】

A、X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同，所以離子半徑取決于核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，根據(jù)“陰上陽下”的原則判斷核電荷數(shù)的大小關系是Y>X>Z，所以離子半徑：Z2->X+>Y3+，故A錯誤；B、X、Y同周期，Y在X的右側，所以X的金屬性強于Y，堿性：XOH>Y(OH)3，故B正確；C、X、Y同周期，Y在X的右側，所以X的金屬性強于Y，單質(zhì)的還原性X>Y，故C正確；D、根據(jù)以上分析得原子序數(shù)：Y>X>Z，故D正確。答案選A。11、B【解析】分析：根據(jù)金屬性強弱不同性質(zhì)冶煉方法，活潑金屬利用電解法，不活潑金屬利用熱分解法，一般金屬利用還原劑還原，據(jù)此解答。詳解：A.鈉是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的NaCl來制取Na，A正確；B.鋁是活潑的金屬，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，熔融的AlCl3不導電，B錯誤；C.鐵是較活潑的金屬，可以用CO熱還原Fe2O3制取Fe，C正確；D.可以用鋁熱反應冶煉難溶的金屬，即利用鋁熱反應原理冶煉Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正確。答案選B。12、B【解析】A、甲烷與氯氣制備四氯化碳，屬于取代反應，伴隨副反應，反應物沒全部轉化為所需產(chǎn)物，A錯誤；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，該反應為加聚反應，原料利用率為100%，B正確；C、以銅和濃硫酸為原料生產(chǎn)硫酸銅，因有有毒氣體二氧化硫生成，反應物沒全部轉化為所需產(chǎn)物，C錯誤；D、苯與硝酸反成制備硝基苯，有副產(chǎn)品水生成，反應物沒全部轉化為所需產(chǎn)物，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查“綠色化學”知識，“綠色化學”原子經(jīng)濟反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，加成反應和加聚反應符合要求，要熟悉各種反應類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面。13、C【解析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學方程式等知識，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解以及蓋斯定律的運用。14、C【解析】分析：電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置；綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能；白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能；物質(zhì)的燃燒將化學能轉化為熱能和光能。詳解：A.電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉化為化學能的裝置，故正確；

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能，故正確;

C.白熾燈工作時電能轉化為光能和熱能，故錯誤；

D.物質(zhì)的燃燒將化學能轉化為熱能和光能，主要是熱能，故正確。

故選C。15、B【解析】

A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，3He和4He的質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素的不同原子，A錯誤；B、3He和4He都是氦元素的同位素，B正確；C、化學變化是指元素的原子核不變、核外電子發(fā)生轉移（得失或共用電子對的偏移）的過程，核聚變則是復雜的物理變化和化學變化共同作用的過程，不屬于化學變化的研究范疇，C錯誤；D、3He的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別為2、3-2=1、2，D錯誤；答案選B。16、B【解析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應，生成乙醛和銅，銅片的質(zhì)量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復分解反應而溶解，銅片的質(zhì)量減??；氧化銅與乙醛、石灰水等不反應，銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發(fā)生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。18、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應的條件比氫氣和硫反應的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，而鐵和硫反應生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結構式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態(tài)0價，因此反應方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結構式的書寫，學生經(jīng)常會寫成H－Cl－O。19、酒精噴燈硬質(zhì)玻璃管水槽U形管將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝粗氨水煤焦油分餾焦爐氣藍C【解析】

本題是關于煤干餾的實驗，根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應是焦炭，d中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍色火焰?！驹斀狻浚?）a為酒精噴燈，b為硬質(zhì)玻璃管，c為水槽，d為U形管；（2）c裝置將干餾生成的氣體進行降溫和冷凝，粗氨水和煤焦油變?yōu)橐后w在d中聚集，煤焦油是有機物的液態(tài)混合物，應采用分餾的方法分離；（3）e處點燃的應是焦爐氣，焦爐氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃燒產(chǎn)生藍色火焰；（4）A、干餾煤的過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，正確；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液體顯堿性，正確；C、d中的液體為粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分層，C錯誤；D、氫氣、一氧化碳具有還原性，可以還原氧化銅；乙烯可以使溴水褪色。故選C。20、比較相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過氧化氫溶液分解反應速率的大小或研宄濃度對化學反應速度的影響相同的液體體積變化在細長的玻璃導管中造成的液面高度變化大