第5章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 檢測(cè)訓(xùn)練 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素檢測(cè)訓(xùn)練（附答案）2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題。（18題）1、將氣體通入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A． B．HClO C． D．2、將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有還原性C．有氧化性D．溶于水中顯酸性3、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存4、硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，向C中加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B中得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2SO3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO35、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol6、將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO7、只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液8、用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅，下列敘述不正確的是()①銅與濃硝酸反應(yīng)②銅與稀硝酸反應(yīng)③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)A．對(duì)環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物質(zhì)的量：①＞②＞③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①9、下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收10、下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中不正確的是()A．CO2和SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)B．CO2和SiO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．CO2和SiO2都能與焦炭反應(yīng)生成COD．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨11、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為()A．加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量K2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性13、向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有B．可能有或C．一定無(wú)D．可能有14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、—3—2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)和Z的氫化物反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)生白煙15、不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭16、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣17、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6g*18、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪二、填空題。（3題）19、為了驗(yàn)證木炭與濃反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物，選用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱___________，寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)該實(shí)驗(yàn)中兩次用到品紅溶液，其中B裝置目的是___________。(3)當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)可證明木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)有生成。(4)B中品紅褪色，體現(xiàn)了的___________(填還原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的___________(填還原性或漂白性)。20、產(chǎn)生噴泉的原因是存在壓強(qiáng)差。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶已充滿干燥的氨，引發(fā)噴泉的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是______________________________________________________________。②如果只提供圖2裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：_______________________________________________________________。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2裝置是________(填“增大”或“減小”，下同)圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，圖3裝置是________錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述圖________裝置的原理相似。21、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的類別屬于________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實(shí)驗(yàn)室中不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是________________________(用離子方程式表示)。(2)硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。①1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是___________________________________________________。②玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)普通玻璃的主要材料有_______________，其制備過(guò)程中涉及的主要化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題。（2題）22、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：陽(yáng)離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：Ⅰ、向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；Ⅱ、若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅲ、若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽(yáng)離子是；（2）寫出Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式：；（3）寫出Ⅲ中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：；（4）在廢水中加入新制氯水，測(cè)得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）23、長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________________________________________________________________________________________________________________________。第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素檢測(cè)訓(xùn)練（附答案）2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題。（18題）1、將氣體通入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后再通入X氣體或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（）A． B．HClO C． D．【答案】A2、將SO2通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有還原性C．有氧化性D．溶于水中顯酸性【答案】D3、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說(shuō)法正確的是()A．濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B．濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同C．濃硫酸、稀硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D．濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存【答案】A4、硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，向C中加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B中得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2SO3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3【答案】B5、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol【答案】A6、將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是()A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO【答案】A7、只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是()A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液【答案】C。8、用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅，下列敘述不正確的是()①銅與濃硝酸反應(yīng)②銅與稀硝酸反應(yīng)③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)A．對(duì)環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的HNO3的物質(zhì)的量：①＞②＞③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①【答案】D9、下列關(guān)于氮及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B．自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣D．電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收【答案】A10、下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中不正確的是()A．CO2和SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)B．CO2和SiO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．CO2和SiO2都能與焦炭反應(yīng)生成COD．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨【答案】B11、提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為()A．加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量K2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過(guò)量Na2SO4溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸【答案】D12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D濃HNO3加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生HNO3有強(qiáng)氧化性【答案】C13、向某溶液中滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有B．可能有或C．一定無(wú)D．可能有【答案】B14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、—3—2下列敘述正確的是（）A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)和Z的氫化物反應(yīng)時(shí)可能產(chǎn)生白煙【答案】D15、不能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()A．燒堿溶液B．氧化鈣C．濃硝酸D．焦炭【答案】C16、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣C．Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣【答案】B17、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6g【答案】D*18、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是()A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪【答案】A二、填空題。（3題）19、為了驗(yàn)證木炭與濃反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物，選用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱___________，寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)該實(shí)驗(yàn)中兩次用到品紅溶液，其中B裝置目的是___________。(3)當(dāng)觀察到___________現(xiàn)象時(shí)可證明木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)有生成。(4)B中品紅褪色，體現(xiàn)了的___________(填還原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，體現(xiàn)了的___________(填還原性或漂白性)?！敬鸢浮?1)

分液漏斗

(濃)(2)檢驗(yàn)是否生成(3)D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁(4)

漂白性

還原性20、產(chǎn)生噴泉的原因是存在壓強(qiáng)差。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，圓底燒瓶已充滿干燥的氨，引發(fā)噴泉的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是______________________________________________________________。②如果只提供圖2裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：_______________________________________________________________。(2)利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。A．Cu與稀鹽酸B．NaHCO3溶液與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸D．NH4HCO3與稀鹽酸(3)從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2裝置是________(填“增大”或“減小”，下同)圓底燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，圖3裝置是________錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。人造噴泉及火山噴發(fā)的原理與上述圖________裝置的原理相似?！敬鸢浮?1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O①打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉②打開(kāi)止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，移去熱毛巾(2)D(3)減小增大321、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)的類別屬于________(填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”)，實(shí)驗(yàn)室中不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放KOH溶液，原因是________________________(用離子方程式表示)。(2)硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。①1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”，這種“金屬”可能是___________________________________________________。②玻璃是常用的硅酸鹽材料，生產(chǎn)普通玻璃的主要材料有_______________，其制備過(guò)程中涉及的主要化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。【答案】(1)SiO2酸性氧化物SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)①含有硅、碳的鐵合金②純堿、石英砂、石灰石Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑三、實(shí)驗(yàn)題。（2題）22、某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽(yáng)離子：陽(yáng)離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+陰離子Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－現(xiàn)對(duì)該廢水樣品進(jìn)行以下研究：Ⅰ、向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無(wú)色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；Ⅱ、若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。Ⅲ、若向Ⅰ所得的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾后向所得濾液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）該廢水中一定含有的陰離子是，一定不含有的陽(yáng)離子是；（2）寫出Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體的反應(yīng)的離子方程式：；（3）寫出Ⅲ中通入過(guò)量CO2產(chǎn)生白色絮狀沉淀所發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：；（4）在廢水中加入新制氯水，測(cè)得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）【答案】（1）NO3—，SO42-；Ba2+（