黑龍江省部分學校2024屆高三年級下冊三?？荚嚮瘜W試卷(含答案)

黑龍江省部分學校2024屆高三下學期三?？荚嚮瘜W試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.中國傳統(tǒng)文化中蘊含著許多化學知識，下列分析錯誤的是（）

A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色試驗

B.“磁石，色輕紫，石上皴澀，可吸連針鐵”中的“磁石”指石灰石

C.《天工開物》中有“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰，兩精逼合，成聲成變”，該過程

發(fā)生化學變化

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露……”，這種方法是蒸

儲

2.下列化學用語表示錯誤的是（）

A.基態(tài)CtT的價電子排布式：[Ar]3d

Be。2分子的結構模型:

C.HC1的s-p。鍵的原子軌道重疊圖:

D.日本排放的核污染水中含有放射性碳—14,其原子結構示意圖:

3.下列關于如圖儀器使用的說法錯誤的是（）

A

abcd

A.b和f可用于海帶的灼燒B.a和c可用于溶液的配制

C.d和e可用于物質(zhì)的分離D.a?e均屬于硅酸鹽材料

4.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、CO：、K\Cr

B.在O.lmollT氯化亞鐵溶液中：NO八SOj、K\Na+

C.麥芽糖溶液中:MnO；、Na\SO：、H+

c（H+）

D」g/=”\=-3的溶液中:K\NH：、S,O；、CH3coer

c（OH）

5.有機物M是某種藥物合成的副產(chǎn)物，其結構簡式如圖所示，下列敘述錯誤的是（）

A.該有機物含有3種含氧官能團

B.該有機物中所有原子不可能處于同一平面

C.該有機物可發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應

D.imol該有機物最多能與6mo叫發(fā)生反應

6.下列反應的離子方程式正確的是（）

+3+

A.等濃度、等體積的NaAlC>2溶液和HC1溶液混合：A10；+4H=A1+2H2O

B.向血紅色Fe（SCN）3溶液中加入過量鐵粉至溶液褪色：2Fe3++Fe^3Fe?+

C.向氨的氯化鈉飽和溶液中通入足量

+

C02:Na+NH3+H20+C02NaHCO3J+NH：

電解

2+

D.用石墨電極電解Cud2溶液：Cu+2Cr+2H2OCu（OH）2+H21+C12T

7.黑磷在儲能、電子和光伏發(fā)電等領域有廣泛的應用前景，其晶體結構是與石墨類似

的層狀結構，如圖所示。下列有關說法正確的是（）

A.黑磷晶體中P原子的雜化方式為sp2雜化

B.黑磷晶體中層與層之間的作用力是配位鍵

C.Imol黑磷晶體中含有1.5molP-P鍵

D.熔點：黑磷〈紅磷〈白磷

8.一種除草劑的結構如圖所示，X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元

素，Z與R同主族。下列有關說法正確的是（）

X—W

WW-X

X

A.第一電離能：W>Z>Y

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<Z

C.該分子能與堿反應

D.分子中除X外，其他原子均滿足8e-的穩(wěn)定結構

9.實驗室初步分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如下：

MgSOi

乙磨,

飽和Na2col溶液|J操作顯桓圖―年甲酸乙酯

混合物］操作aI共沸物|

L區(qū)相”上濾、洗滌，苯甲酸粗品重結.苯甲酸

試劑X

已知：苯甲酸乙酯的沸點為2126C，“乙醛一環(huán)己烷一水共沸物”的沸點為62.1C。

下列說法錯誤的是（）

A.操作a為分液

B.操作b中需用到直形冷凝管

C.無水Mgs。4的作用是干燥有機相2

D.“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸鐳水好

10.某反應體系中只有五種物質(zhì)：ASH3,H2O.HBrO3>H3AsO4>Br?.啟動反應后，兩

種含漠物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

84

6-*I

~■?-???*

0246810

時間/min

A.曲線a、b分別代表Bq、HBrO3

B.該反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為5:8

C.39g還原劑完全反應時轉移4mol電子

D.由反應可推出氧化性：HBrO3>H3ASO4

11.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結論均正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向碳酸鈣的懸濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HC1

1溶液中c（H+）逐漸增大，

緩慢加熱0.5mol-LCH3COONa溶液至70℃,pH逐漸減

B

小c（0H-）逐漸減小

向Na2cO3固體中滴加乙酸溶液，將生成的氣體通入苯

C酸性強弱：乙酸〉碳酸〉苯酚

酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁

「和Ag+形成沉淀，促進Ag

D將銀粉加到印溶液中，產(chǎn)生無色氣體和黃色沉淀

和H+反應

A.AB.BC.CD.D

12.電。無害化處理的一種方法為2N2（D（g）.2N2（g）+O2（g）AH，在固定容積的

密閉容器中發(fā)生此反應，凡0的轉化率如圖所示，若NzO起始濃度為imollT，下列

說法正確的是（）

事

、

恪

翠

海

石

q

N

<0

的AH

反應

A.該

>c

度：a

的量濃

的物質(zhì)

，N2

點中

、c兩

B.a

為30%

分數(shù)

體積

0的

狀態(tài)，

到平衡

反應達

b點

C.若

2

于96%

率大

轉化

2。的

時，N

平衡

，達

進行

器中

壓容

、恒

50℃

應在2

D.反

反應歷

的可能

乙二酸

甲酸、

酸、

乙醛

制取

原料

和為

二醛

以乙

下，

作用

化劑

無催

13.

）

的是（

法錯誤

下列說

間體.

表示中

，IM

渡態(tài)

示過

TS表

其中

示，

圖所

程如

r

l

g

.

q函

將

於

把

于IM1

4多

，IM

間內(nèi)

段時

短一

應很

A.反

1

ol

kJ.m

22.5

能壘為

的最大

乙醛酸

二醛制

B.乙

3

擇性

酸的選

高乙二

劑可提

的催化

擇合適

C.選

應

放熱反

酸均為

或乙二

乙醛酸

酸、

生成甲

氧化

二醛

D.乙

產(chǎn)生的

.再將

為NO

轉化

將其

O2,

捕獲N

效地

以有

，可

2電池

n-NO

新型Z

一種

14.

）

的是（

法正確

下列說

示。

圖所

置如

：,裝

制NH

電解

NO；

A.b為正極，發(fā)生氧化反應

B.電池工作中電子的流向：a.d,bfc

+

C.d電極的電極反應式：N02-6e+8H—NH^+2H2O

D.捕獲OSmolNO2,c極產(chǎn)生2.8LO2（標準狀況）

15.常溫下，用濃度為OZOOmobL的鹽酸滴定濃度均為OZOOmoLU的NaOH和

NHj-H2。的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨A。;黑黑的變化曲線如圖所

A.該溫度下，Kb（NH3H2O）約為10-2.87

B.水的電離程度：x>y>z

C.點x:c（Na+）=c（Cl）>c（OH）>c（NH：）>c（H+）

+

D.點y：c（Cl）>c（Na）=c（NH3■H?+c（NH：）+C（OIT）

二、實驗題

16.銃（Sc）是一種稀土金屬元素，在國防、航天，核能等領域具有重要應用.氯化銃

（ScCL）是一種可溶于水的灰白色固體，是制備銃的重要原料。從某工業(yè)廢料“赤泥”

（含有Fe2（D3、Fe3O4>SiO2>ScC“TiO2等）中回收ScC%的工藝流程如下:

A鹽酸A氨水X瓜%A草酸足就焦炭，

TTTnr

畿渣l濾渣2FOOOH氯氣

已知：①TiC>2難溶于鹽酸。

②常溫下，7^[Sc（OH）31=1.0x10-3。，7^[Fe（OH）31=1.0x10-38。

回答下列問題：

（1）某次實驗中需要使用480mL3moi[T的鹽酸，用濃鹽酸（密度為1.2g.cm7,質(zhì)

量分數(shù)為36.5%）配制實驗所需要的鹽酸，則需要量取濃鹽酸的體積為

（2）濾渣1的主要成分是（填化學式）?！八峤睍r溫度

過高，酸浸速率反而減慢，其原因是

⑶常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中c（Sc3+）=0.001mol-LT,為除去雜質(zhì)離子，應控制

的pH范圍是（當溶液中某離子濃度cWl.OxKT5moi1-1時，可認為該離子

沉淀完全）。

（4）“氧化”時反應的離子方程式為o

（5）實驗室模擬流程中“灼燒”得到SC2O3,用來盛放被灼燒物的儀器為，

“加熱氯化”步驟中所加入焦炭過量，寫出由SC2O3制備三氯化銃反應的化學方程式：

Sc

(6)Sc的一種氫化物的晶胞結構如圖所示，已知晶胞的邊長為anm。

①該氫化物的化學式為O

②設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則銃晶體的密度為g.(

三、填空題

17.疊氮化鈉(Na^)是一種無色晶體，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，300℃

以上易分解，在有機合成和汽車行業(yè)有著重要應用。某學習小組對疊氮化鈉的制備和

產(chǎn)品純度測定進行相關探究。制備NaN的裝置如下：

已知：①氨基鈉(NaNH?)熔點為208C，易潮解和氧化；N2。有強氧化性，不與酸、

堿反應；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。

②

2HNO3+8HC1+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N20T,2NaNH2+N20=NaN3+NaOH+NH3

回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是；裝置B的作用是

(2)裝置C處充分反應后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進行的操作為

;裝置D的作用是o

(3)裝置E中生成SnC^H2。沉淀和無污染氣體，反應的化學方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)反應后的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)NaNH2和;產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，

再加入乙醇并攪拌，然后過濾，,干燥。

(5)產(chǎn)品純度的測定：稱取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液.取10.00mL溶液于錐形瓶

中，加入Q1000mol?C(NH4),Ce(N03)6溶液40.00mL，充分反應后，再用

1

O.lOOOmolU(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗標準溶液

10.00mL0相關反應如下(假設雜質(zhì)均不參與反應)：

i.2(NH4),Ce(NO3)6+2NaN3—4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T

ii.Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+

產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為.o

18.苯乙烯(C8H8)主要用作合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，也可

用于制藥、染料、農(nóng)藥以及選礦等行業(yè).在催化劑作用下，苯乙烯可由乙苯仔8目0)直

接脫氫或氧化脫氫制備。

反應I(直接脫氫)：C8H]0(g).C8H8(g)+H2(g)

反應n(氧化脫氫)：2C8H10(g)+O2(g).2C8H8(g)+2H2O(g)

回答下列問題：

21

(1)已知：①CgHiolgH^C^g).8CO2(g)+5H2O(g)AH1=—4386.9kTmolT

1

②C8H8(g)+10C)2(g)8CO2(g)+4H2O(g)AH2=-4263.IkJmor

1

@H2(g)+1o2(g)H2O(g)AH3=-241.8kJmor

則反應CgH楨g).(8旦值)+112值)的必=-----------kJmor1-若該反應的活化

能Ea(正)為mkTmoL，則該反應逆反應的活化能Ea(逆)為

----------------kJ-mol-10

（2）對于反應CgHioQ）.C8H8（g）+Hz（g），保持溫度和壓強不變，向一體積可變的

密閉容器（起始體積為1L）中分別通入“仁8H0）:“（4）為3:1、1:1、1:3的混合氣體

[7i（C8H10）+<Ar）=2mol],直接脫氫過程中CgH1。轉化率隨時間變化如圖甲所示：

80

70

%60

焉

50

翠

埼40

x30

dr20

10

0

0246810

時間/min

圖甲

①充入Ar的目的是。

②。?lOmin內(nèi)反應速率最慢的混合氣對應圖中曲線（填“a”“b”或“c”）。

（3）在外《溫度下，將2moic8珥0值）和ImoKVg）加入恒容的密閉容器中,發(fā)生反

應I、反應H,測得CgHio的轉化率及體系內(nèi)的壓強隨時間的變化關系如圖乙所示（忽

略溫度對壓強、催化劑的影響）：

①工T,（填“〈”或“>”）o

②心溫度下，反應I的分壓平衡常數(shù)Kp=kPa（保留小數(shù)點后一位，J

為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的

量分數(shù)）。

MN

圖乙圖丙

（4）含苯乙烯的廢水的排放會對環(huán)境造成嚴重的污染，現(xiàn)采用電解法進行處理，其工

作原理如圖丙所示（電解液是含苯乙烯和硫酸的廢水，pH=6.2）,已知：.OH（羥

基自由基）具有很強的氧化性，可以將苯乙烯氧化成CO?和H?。。

①M連接電源的（填“正極”或“負極”）。

②苯乙烯被QH氧化的化學反應方程式為。

19.鹽酸苯達莫司?。↖）常用于治療慢性淋巴細胞白血病、非霍奇金淋巴瘤等疾病.

一種合成鹽酸苯達莫司汀的路線如下：

回

Vz

CHjCHjOHG2OQsocu

②HCI'

H：SO<,AG,Hi,NQ

回

COOH

0

已知：①RBr+RNH29RNHR，+HBr0

@2RC00H—0>~^O—R—CZ+RCOOH.

RY。\HR，

回答下列問題：

（I）A中所含官能團的名稱為；AfB的反應類型為。

（2）D的核磁共振氫譜圖的波峰數(shù)有個；G的結構簡式為

（3）EfF的化學方程式為

（4）同時符合下列條件的化合物D的同分異構體有種（不考慮立體異

構）。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能與NaHCCX,反應產(chǎn)生氣體；③無環(huán)狀結構。

（5）等物質(zhì)的量的I與H分別在一定條件下與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物

質(zhì)的量之比為。

HOCH2cH2、

（6）以乙烯、CH3NH2為原料合成的一種合成路線如下:

HOCH2CH2—N—CH3

HOCH2cHz

J

H2O=CH2—CHz—CH2CH2OH粵區(qū)HOCH2cH二N—CH

II

BrOH

其中條件a為,X的結構簡式為

參考答案

1.答案：B

解析：“火樹銀花合，星橋鐵鎖開"，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的特殊焰

色，A正確；“磁石”的主要成分是四氧化三鐵，B錯誤；火藥的爆炸有新物質(zhì)生成，

屬于化學變化，C正確；通過加熱的方法將兩種互溶物分開，此方法為蒸儲，D正

確。

2.答案：A

解析：C