教案-金屬及其化合物,預(yù)習(xí)

個性化教學(xué)輔導(dǎo)教案學(xué)科:化學(xué)任課教師：羅老師授課時間：2014年月日(星期)：00---：00姓名年級：初三教學(xué)課題第三章---金屬及其化合物階段基礎(chǔ)（）提高（√）強化（√）課時計劃第（）次課共（）次課教學(xué)目標(biāo)知識點：鈉、鋁、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)考點：鈉、鋁、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)方法：講練法重點難點重點：鈉、鋁、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)難點：鈉、鋁、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)過程課前檢查作業(yè)完成情況：優(yōu)□良□中□差□建議__________________________________________

考點一：鈉及其化合物1、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度?。?.97g/cm3），熔點低（97℃（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na+O2AUTOTEXT====2Na2O（白色固體）加熱：2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）2Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S②鈉與水反應(yīng):2Na+2H2OAUTOTEXT====2NaOH+H2↑實驗現(xiàn)象：浮、熔、游、紅（滴加酚酞的水）注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解變成白色固體（生成碳酸鈉）。③鈉與酸反應(yīng)：如2Na+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的。同時Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na+CuSO4+2H2OAUTOTEXT====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；（或原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑）③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。2、氧化鈉和過氧化鈉（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性Na2O+H2OAUTOTEXT====2NaOHNa2O+CO2AUTOTEXT====Na2CO3Na2O+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2O另外：加熱時，2Na2O+O2AUTOTEXT====2Na2O2(2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。2Na2O2+2H2OAUTOTEXT====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2AUTOTEXT====2Na2CO3+O2↑（作供氧劑）。因此Na2O2常做生氧劑，同時，Na2O2還具有強氧化性，有漂白作用。如實驗：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實驗研究表明是有：Na2O2+H2OAUTOTEXT====2NaOH+H2O2,2H2O2AUTOTEXT====2H2O+O2反應(yīng)發(fā)生。因為H2O2也具有漂白作用。當(dāng)然過氧化鈉也可以直接漂白的。（3）氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式與化合價顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體（粉末）與H2O反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成條件鈉與O2常溫下反應(yīng)：

4Na+O2＝2Na2O用途供氧劑、氧化劑、漂白劑知識檢測1．氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是（

）A．都是淡黃色固體B。都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿D。都能與二氧化碳化合2.下列各組物質(zhì)中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是（

）A．Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D3、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較性質(zhì)Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3性質(zhì)比較俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO3的顆粒比Na2CO3小水溶性易溶于水易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸堿性顯堿性顯堿性同濃度Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液熱穩(wěn)定性穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì)。與酸反應(yīng)能與強酸反應(yīng)能與強酸反應(yīng)等物質(zhì)的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3溶液中相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2AUTOTEXT====2NaHCO3除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多等。注意幾個實驗的問題：1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，先Na2CO3+HClAUTOTEXT====NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HClAUTOTEXT====NaCl+H2O+CO2↑.②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液立即有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3+2HClAUTOTEXT====2NaCl+H2O+CO2.↑知識檢測1.下列幾種鈉的化合物中不和CO2反應(yīng)的是（

）。A、NaOHB、Na2O2C、NaHCO3D、Na2.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（

）。A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液C．加熱

D．配成溶液后通入CO23.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（

）。A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO34、氧化鋁熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝，下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是（）A、加熱使CuSO4?5H2O失水B、加熱使KMnO4分解C、加熱熔化燒堿D、加熱分解堿式碳酸銅5、某銀白色固體A，放在空氣中氧化成灰白色固體B。將A點燃火焰呈黃色，生成C。A、B、C均與無色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E。試推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式A__________B___________C_________D_________E____________考點二焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。鈉黃色鉀紫色（透過藍色鈷玻璃）銅綠色鈣磚紅色焰色反應(yīng)實驗的注意事項：⑴點燃酒精燈(最好用煤氣燈,火焰顏色較淺)⑵鉑絲在酒精燈上灼燒至火焰呈原色⑶鉑絲蘸取固體或溶液灼燒,觀察。若是鉀元素，應(yīng)透過藍色鈷玻璃，濾去遮蓋紫色的黃光。⑷鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至原色。課堂隨練1.每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至無色？因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。2.除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣的現(xiàn)象呢？能，因為焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。3.焰色反應(yīng)的主要作用是什么？由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進行檢驗“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反應(yīng)來檢驗4.焰色反應(yīng)是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？物理性質(zhì)，屬元素性質(zhì)，與價態(tài)無關(guān)5.用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，進行焰色反應(yīng)實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是（）A．一定是鉀和鈉的混合物B．一定含K+，可能含Na+C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+考點三鋁及其化合物1、鋁的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用。4Al+3O2AUTOTEXT====2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。②與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。③與強堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2OAUTOTEXT====2NaAlO2+3H2↑。④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。⑤鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如鎂條和氯酸鉀等。2、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點高（2054℃），沸點2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+6HClAUTOTEXT====2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOHAUTOTEXT====2NaAlO2+H2O。Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O34Al+3O2↑3、氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3+3HClAUTOTEXT====AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOHAUTOTEXT====NaAlO2+2H2O．2Al(OH)3Al2O3+3H2O4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁主要反應(yīng)：Al2O3+2NaOHAUTOTEXT====2NaAlO2+H2O，CO2+2H2O+NaAlO2AUTOTEXT====Al(OH)3↓+NaHCO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O,2Al2O34Al+3O2↑。5、鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。6、明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2AUTOTEXT====K++Al3++2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的。Al3++3H2OAUTOTEXT====Al(OH)3(膠體)+3H+。7、（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3·H2OAUTOTEXT====Al(OH)3↓+3NH4Cl②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3++3OH-AUTOTEXT====Al(OH)3↓,后Al3++4OH-AUTOTEXT====AlO2-+2H2OB、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先Al3++4OH-AUTOTEXT====AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2OAUTOTEXT====4Al(OH)3↓。③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通少量二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+3H2O+2NaAlO2AUTOTEXT====2Al(OH)3↓+Na2CO3。④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3++3AlO2-+6H2OAUTOTEXT====4Al(OH)3↓⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2OAUTOTEXT====Al(OH)3,Al(OH)3+3H+AUTOTEXT====Al3++2H2O。B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+AUTOTEXT====Al3++2H2O,3AlO2-+Al3++6H2OAUTOTEXT====4Al(OH)3↓C、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉，原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。知識檢測1、物理性質(zhì)：純凈的氧化鋁是一種______色______熔的固體，______溶于水，高溫下在空氣中仍然很穩(wěn)定。2、化學(xué)性質(zhì)：典型的兩性氧化物既能與______起反應(yīng)生成______，又能與______起反應(yīng)生成______，像這樣的氧化物，叫做兩性氧化物。3、寫出Al2O3分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、不穩(wěn)定性Al(OH)3是弱堿，受熱分解成白色粉末（對應(yīng)的氧化物Al2O3）。寫化學(xué)反應(yīng)方程式：2）具有兩性氫氧化物的性質(zhì)寫出Al(OH)3分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式及對應(yīng)的離子方程式。=1\*GB3①與HCl反應(yīng)：.=2\*GB3②與NaOH的反應(yīng).兩性氫氧化物：既能與______起反應(yīng)又能與______起反應(yīng)的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。5、明礬：是帶12個結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，即：___________。KAl(SO4)2電離方程式.6、在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且在生成物中都有鹽和水的是（）①Al②Al(OH)3③Al2O3④MgCO3⑤Mg(HCO3)2A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤7、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成氫氧化鋁的是…….（）A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱B．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液C．明礬溶液中滴入過量氨水D．物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合考點四、鐵及其化合物1、鐵的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點較高（1535℃），防腐能力強。密度7.83g/cm3（2）化學(xué)性質(zhì)：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態(tài)形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3,Fe+I2FeI2,Fe+SFeS。（注意鐵的價態(tài)）②高溫與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。③與酸反應(yīng)：強氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時，與強氧化性酸反應(yīng)，但無氫氣放出。非強氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。④與某些鹽反應(yīng)：如Fe+CuSO4AUTOTEXT====Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3AUTOTEXT====3FeCl22、鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）鐵元素的價態(tài)＋2＋3＋2、＋3俗稱氧化鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物水溶性難溶難溶難溶主要化學(xué)性質(zhì)有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物與酸反應(yīng)生成三價鐵鹽化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。3、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2+O2+2H2OAUTOTEXT====4Fe(OH)3。因此在制備時常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于強酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。4、Fe2+、Fe3+的檢驗：離子Fe2+Fe3+常見方法①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；②直接觀察溶液是淺綠色；③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。①直接觀察溶液是黃色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。5、鐵三角：①Fe—Fe2+：Fe與弱氧化劑反應(yīng)，如H+、Cu2+、I2、S等②Fe2+—Fe2+：用還原劑如H2、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。③Fe—Fe3+：鐵與強氧化劑反應(yīng)如KMnO4、Cl2、Br2、濃H2SO4、濃HNO3等。④Fe3+—Fe：用還原劑如H2、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原Fe3+的鹽溶液。⑤Fe2+—Fe3+：Fe2+遇強氧化劑的反應(yīng)如KMnO4、Cl2、Br2、O2、濃H2SO4、濃HNO3、H2O2、Na2O2、HClO等。⑥Fe3+—Fe2+：Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。銅鹽溶液都有毒——Cu2+會使蛋白質(zhì)變性。知識檢測1．下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2．證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（）①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②3．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉4．證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是①加少許酸化的KMnO4溶液②加少許氯水③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②5、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（）A．FeB．FeOC．Fe（OH）3D．Fe2O36、下列離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H+＝H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝＋2H2O7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④8.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有Fe3＋生成的是()A．硫酸 B．氯水C．硝酸鉀 D．硫酸銅考點五金屬知識網(wǎng)絡(luò)（寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式）1、鈉元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)：2、鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)[思考]：1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？3、鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)針對性練習(xí)1、下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．碳與O2、于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．與酸反應(yīng)的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO33、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③4.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。5.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)課后作業(yè)一、選擇題AUTONUM．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中2．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金箔3．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部4．下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是A．它們相差一個電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子,鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色5．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO26．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+7．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是A．NaOH B．Na2CO3?10H2C．Na2CO3 D8．只用一種試劑可區(qū)別五種溶液,這種試劑是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO9．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、FeAUTONUM0．將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生 D．無變化AUTONUM1．下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－AUTONUM2．下列離子在溶液中能大量共存的是A． B．C． D．13．向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl214.下列方法不能夠生成Al(OH)3的是A.向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水 C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D.向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl15.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是A析出金屬鋁B產(chǎn)生白色沉淀C產(chǎn)生紅褐色沉淀D產(chǎn)生無色氣體16.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（）A.制CuSO4：Cu+2H2SO4