2025屆江西南康市南康中學高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2025屆江西南康市南康中學高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關電離和水解的說法正確的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大B．升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，則水電離出的c(H+)為10－7mol/LD．醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）減小。2、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質D．提高重油的產量和質量3、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)4、下列做法與“建設美麗中國”的理念相違背的是A．回收廢舊電池B．提倡在農村使用沼氣C．增加化肥、農藥的使用量D．凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用5、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6mol/(L?s)B．2s時物質B的濃度為1.4mol/LC．2s時物質A的轉化率為70%D．2s時物質A的體積分數(shù)為6、俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數(shù)為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義．該原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差是（）A．175B．114C．61D．2897、下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵8、下列關于18O的說法中正確的是A．該原子核內有18個質子B．該原子核內有8個中子C．該原子核外有8個電子D．該原子的質量數(shù)為269、丙烯是重要的化工原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯10、下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．稀硫酸和鐵的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu11、下列說法不正確的是A．在共價化合物中一定含有共價鍵B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子的化學鍵形成12、元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質是()A．元素的相對原子質量增大，量變引起質變B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化13、昆侖玉的成分可簡單看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則用氧化物的形式可表示為（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O14、下列說法不正確的是()A．金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時都能形成離子鍵B．原子間通過得失電子變成陰、陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C．具有強得電子能力的原子與具有強失電子能力的原子相遇時能形成離子鍵D．ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬化合時，易形成離子鍵15、向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是()A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率B．達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2C．當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質的量一定小于2mol16、某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是A．石蠟油是石油減壓蒸餾的產物B．碎瓷片加快了石蠟油的分解C．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、I．下表是A、B兩種有機物的有關信息:AB①分子填充模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。根據表中信息回答下列問題：（1）關于A的下列說法中，不正確的是__________（填標號）。a．分子里含有碳碳雙鍵b．分子里所有的原子共平面c．結構簡式為CH2CH2（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質C，與C在分子組成和結構上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當n=__________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體。（3）B與乙醇反應的化學方程式為____________________，反應類型為____________________。（4）以A為原料可直接生產一種高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為__________。II．糖類、油脂和蛋白質是人體需要的重要營養(yǎng)素。（5）下列說法正確的是__________（填標號）。a．糖類、油脂、蛋白質都是僅由C、H、O三種元素組成的b．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物c．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯（6）淀粉和纖維素的化學式都是(C6H10O5)n，它們__________（選“是，，或“不是”）同分異構體，淀粉水解的最終產物是__________（寫名稱）。（7）重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質發(fā)生了__________（選“鹽析”或“變性”）作用。18、A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為____，其氣態(tài)氫化物的化學式為___。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）___（4）B的最高價氧化物的水化物的化學式為__19、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。20、Ⅰ．我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）通過步驟①中過濾后的濾液，檢驗SO42－是否除盡的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應后的溶液中某溶質的物質的量）?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質成分為____________________。Ⅲ．已知氮化鎂極易與水反應：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。請設計一個實驗,驗證產物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_________________________。21、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：回答問題：(1)D在農業(yè)生產中的用途是__________________；(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；(3)D和E反應的化學方程式：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度減小，A不正確；B.鹽類的水解是吸熱反應，升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正確；C.等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，由于不知道溶液的溫度是多少，所以不能確定水電離出的c(H+)是否為10－7mol/L，C不正確；D.醋酸溶液中加水稀釋，醋酸和水的電離平衡均正向移動，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正確。本題選B。2、B【解析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程。【詳解】為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。答案選B?！军c睛】注意裂化與裂解的區(qū)別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。3、B【解析】

同一個反應用不同的反應物及生成物表示的時候，化學反應速率之比等于其系數(shù)比，在比較的時候如果單位統(tǒng)一，直接將每種物質表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小，如A選項換算后為=1.25mol/(L·s)，B項換算后為1.3mol/(L·s)，C項換算后為=1.27mol/(L·s)，D項換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項最大。答案選B。4、C【解析】A.回收廢舊電池可以減少環(huán)境污染，A不符合題意；B.提倡在農村使用沼氣可以減少大氣污染，B不符合題意；C.增加化肥、農藥的使用量會解答水源等污染，與“建設美麗中國”的理念相違背，C符合題意；D.凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用有利于水資源的合理應用，D不符合題意，答案選C。5、D【解析】

起始A的濃度為=2mol/L，B的濃度為=1mol/L，2A(g)+B(g)2C(g)，起始：2mol/L1mol/L0變化：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s內，用物質A表示的反應的平均速率為v(A)==0.3mol/(L?s)，A錯誤；B.2s時物質B的濃度為0.7mol/L，B錯誤C.2s時物質A的轉化率為α=×100%=30%，C錯誤；D.2s時物質A的體積分數(shù)為=，D正確；故選D。6、C【解析】試題分析：在數(shù)值上，元素的原子序數(shù)=核內質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)，據此分析解答．解：114號元素的原子序數(shù)是114，所以該元素的核內質子數(shù)是114，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=289﹣114=175，該原子的中子數(shù)與質子數(shù)之差=175﹣114=61，故選C．7、D【解析】

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學鍵不相同，故A錯誤；B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯誤；D．HCl、H2S都是共價化合物，溶于水時破壞了極性共價鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個氯離子間不存在共價鍵。8、C【解析】試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，所以該微粒的質量數(shù)＝18，質子數(shù)＝8.又因為質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)，所以中子數(shù)＝18－8＝10。而核外電子數(shù)＝質子數(shù)＝8，因此正確的答案選C?？键c：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。9、C【解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。10、D【解析】分析：A.稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸氫根離子不能拆分；C.漏寫生成氫氧化銅的離子反應；D.反應生成硫酸亞鐵、Cu，遵循電子、電荷守恒及質量守恒定律。詳解：稀硫酸和鐵的反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；碳酸氫根離子不能拆分，鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應的離子反應為H++HCO3—=H2O+CO2↑,B錯誤；硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C錯；鐵片插入硫酸銅溶液的離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D正確；正確選項D。11、C【解析】

A、全部是共價鍵的化合物是共價化合物，正確；B、只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，正確；C、全部是共價鍵的才是共價化合物，離子化合物也可能有共價鍵，錯誤；D、化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，正確；故答案選C。12、C【解析】

A.元素的相對原子質量增大，量變引起質變，但是元素的相對原子質量并不發(fā)生周期性變化；B.原子的電子層數(shù)增多，但并不發(fā)生周期性變化；C.原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化，從而決定了元素性質的周期性變化；D.原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。13、B【解析】

根據硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，故答案為B。14、A【解析】

A項、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價鍵，故A錯誤；B項、活潑金屬原子易失電子而變成陽離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵結合，故B正確；C項、活潑的金屬原子具有強失電子能力，與具有強得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間形成離子鍵，故C正確；D項、ⅠA、ⅡA族的金屬為活潑金屬原子，易失電子而變成陽離子；ⅥA、ⅦA族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。15、B【解析】分析：根據影響化學反應速率的因素和化學反應達到化學平衡的標志進行解答。增加反應濃度或生成物的濃度化學反應速率加快；升高溫度化學反應速率加快；化學平衡的標志是各物質的濃度不在改變，正反應速率等于逆反應速率。詳解：A.根據影響化學反應速率的因素知反應2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據反應2SO2+O22SO3，因為是可逆反應不能進行徹底，所以達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應不能進行徹底，達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。16、C【解析】

A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，C錯誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應C不是葡萄糖變性【解析】（1）本題考查乙烯的結構和性質，根據比例模型以及能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明A為C2H4，a、乙烯中含有碳碳雙鍵，故A說法正確；b、乙烯的結構是平面形的，兩個碳原子與4個氫原子共面，故b說法正確；c、碳碳雙鍵是乙烯的官能團，不能省略，即乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故c說法錯誤；（2）考查同分異構體現(xiàn)象，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，生成CH3CH3，烷烴當n=4時出現(xiàn)同分異構體，即為CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；（3）本題考查酯化反應，B由C、H、O是廚房中常見調味劑，其水溶液能使紫色石蕊變紅，說明顯酸性，即B為CH3COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應或取代反應，其反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）考查乙烯的加聚反應，乙烯發(fā)生加聚反應，生成聚乙烯，聚乙烯的化學式為；（5）本題考查糖類、油脂和蛋白質的結構和性質，a、糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質是由C、H、O、N等元素組成，故a錯誤；b、淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故b錯誤；c、液態(tài)的油脂稱為油，固態(tài)的油脂稱為脂肪，故c正確；（6）本題考查纖維素和淀粉的結構與性質，纖維素和淀粉雖然化學式相同，但n值不同，因此不屬于同分異構體，淀粉水解的最終產物是葡萄糖；（7）本題考查蛋白質的性質，重金屬離子、紫外線、甲醛、高溫等能使蛋白質變性，失去活性。點睛：油脂是高級脂肪酸和甘油通過酯化反應得到，分子量較大，但油脂不屬于高分子化合物，天然高分子化合物指的是纖維素、淀粉、蛋白質和天然橡膠。18、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.19、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收?！驹斀狻浚?）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【點睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。20、AB500mL容量瓶、膠頭滴管取少量濾液于一支試管中，滴加BaCl2溶液，若試管中的溶液無明顯變化則證明SO42－已除盡，若試管中的溶液出現(xiàn)渾濁則證明SO42－未除盡。Na2CO3Na2CO3和NaOH取適量產物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成【解析】

Ⅰ．（1）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，碳酸鈉加在氯化鋇的后面，根據除雜原則分析作答；（2）根據配制一定濃度的標準溶液的基本操作步驟分析所缺少的儀器；（3）檢驗SO42－是否除盡，即判斷氯化鋇是否過量，據此分析作答；Ⅱ．當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體25mL時，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情況如下為①n(CO2):n(NaOH)＜1:2時，溶質成分為Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2時溶質成分為Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1時，溶質成分為Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1時，溶質成分為NaHCO3，結合圖像關系，分析作答；Ⅲ．結合已知信息根據氮化鎂極易與水反應生成堿性氣體氨氣作答?！驹斀狻竣瘢?）在粗鹽提純時，要在最后一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，碳酸鈉加在氯化鋇的后面,除去鈣離子和加入的過量的鋇離子，NaOH溶液除鎂離子，順序在過濾前即可，所以正確的操作順序為：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D項正確，A、B項錯誤，答案選AB；（2）配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，需要500mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管，則所缺少的儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為50