江西省吉安市遂川中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

江西省吉安市遂川中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素中，屬于第三周期的是A．氮B．氟C．硅D．鉀2、鋰常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法A．熱還原法B．熱分解法C．電解法D．鋁熱法3、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na4、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X為最高正價），若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能的是：()A．n-2； B．n-3； C．n+5； D．n-115、化學(xué)反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑的離子方程式是A．CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B．CO32-+H+=H2O+CO2↑C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑ D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑6、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑤⑦ B．④⑥ C．⑥⑧ D．①③7、食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A．炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C．鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價化合物D．NaCl熔化時破壞共價鍵8、下列說法不正確的是()A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵B．構(gòu)成單質(zhì)的分子內(nèi)不一定存在共價鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物D．NaCl晶體熔化，需要破壞離子鍵9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期10、如圖所示是氫氧燃料電池的基本結(jié)構(gòu)，將電極a、b分別與負載連接后，電池就能正常工作。下列有關(guān)該燃料電池工作時的敘述不正確的是A．a(chǎn)電極一定是負極B．若X是H+，則H+將從a電極通過離子交換膜移向b電極C．若X是O2-，則生成的水將從d口流出D．溶液中的電流方向是從b流向a11、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol·L-1,下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)的值為2B．平衡時X的濃度為0.8mol·L-1C．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率60%D．0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-112、下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．CH2CH─CH3+HClOHOCH2─CHCl─CH3B．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．HNO3+H2O13、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A．HF的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：14、常溫常壓下，下列有機物以液態(tài)形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸15、檢驗銨鹽的一般方法是將待檢物質(zhì)取出少量放入試管中，然后（）A．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，后再滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口處檢驗16、下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高B．冰熔化時，水分子中共價鍵發(fā)生斷裂C．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子晶體D．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力17、如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖（a），且放出熱量為ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應(yīng)符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2C．發(fā)生圖（a）能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生D．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）18、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑20、下列各選項的兩個反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）。選項

反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

A

在光照條件下，異丁烷與溴蒸氣反應(yīng)制取（CH3）3CBr

將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中制取1，2－二溴乙烷

B

在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷

在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

C

在銀作催化劑的條件下，乙醇與空氣中的氧氣反應(yīng)生成乙醛

在一定條件下，由氯乙烯（CH2=CHCl）合成聚氯乙烯

D

乙酸乙酯在酸的催化作用下與水反應(yīng)生成乙酸和乙醇

在一定條件下，液態(tài)油脂與氫氣反應(yīng)制造人造脂肪

A．A B．B C．C D．D21、要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?正確的實驗方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成22、人類使用金屬材料歷史悠久。下列說法不正確的是A．電解NaCl溶液制備Na B．電解熔融MgCl2制備MgC．鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用 D．青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金二、非選擇題(共84分)23、（14分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____________，堿性最強的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。24、（12分）烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水25、（12分）小明同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取I2。(1)操作①的名稱是______。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是______。(3)試劑a可以是______（填序號）。①四氯化碳②苯③酒精④乙酸(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是________________。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是____________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應(yīng)后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學(xué)方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。28、（14分）工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)原理為：①2NH3+CO2＝H2NCOONH4；②H2NCOONH4＝CO(NH2)2+H2O（1）將一定量=3的原料氣通入合成塔中，在分離出的氣體中測得=6，則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率（CO2轉(zhuǎn)化率=×100%）為______。（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應(yīng)的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖，則該反應(yīng)最適宜的條件是：氨碳比為______，反應(yīng)溫度為______。（3）實驗室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4（氨基甲酸銨）的實驗。已知：H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成碳酸銨或碳酸氫銨。①裝置A用于制備氨氣，則固體M可以是______或______。②反應(yīng)中若有水存在，寫出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③選用干冰提供CO2的優(yōu)點是______。裝置C為吸收尾氣的裝置，導(dǎo)管未插入液面以下的目的是______。29、（10分）天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。a．使用催化劑b．降低溫度c．及時分離水②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體的壓強不再變化b．混合氣體的質(zhì)量不再變化c．c(NO2)=2c(N2)d．單位時間內(nèi)生成1molCO2，同時生成2molNO2（3）甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池，該電池采用可傳導(dǎo)O2－的固體氧化物為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示：①外電路電子移動方向：____。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。②b極電極反應(yīng)式為______。③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則理論上消耗甲烷______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】試題分析：周期數(shù)＝電子層數(shù)，根據(jù)核外電子排布可知氮和氟是第二周期元素，硅是第三周期元素，鉀是第四周期元素，答案選C?？键c：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。明確元素周期表的編制原則和元素原子的核外電子排布是答題的關(guān)鍵。2、C【解析】

鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，說明Li是活潑的金屬，工業(yè)上鎂的冶煉需要電解法，則冶煉金屬鋰應(yīng)采用的方法是電解法。答案選C?！军c睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬。3、B【解析】試題分析：A、由于K元素具有很強的失電子能力，故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價化合物，故C錯誤；D、由于Na元素具有很強的失電子能力，故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯誤，此題選Ｂ考點：考查離子化合物和共價化合物的概念相關(guān)知識4、A【解析】

化臺物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為-2價，則X可能為B或A1元素，可能為O或S元素。還存在特殊情況：X為N元素、Y為O元素形成的化合物?！驹斀狻緼、根據(jù)化合價的形成原理可知，化臺價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)2，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，選項A選；B、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-3，選項B不選；C、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+5，選項C不選；D、若化合物X2Y3為Be2S3，Be的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知Y的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n-11，選項D不選；答案選A。5、A【解析】

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)中碳酸鈉為可溶性鹽、氯化氫、氯化鈉為強電解質(zhì)都應(yīng)拆成離子形式，水、二氧化碳為氧化物應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故選A?！军c睛】離子方程式的書寫：可溶性的強電解質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式，濃硝酸、鹽酸書寫離子式。6、A【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱同系物。A.⑤⑦都含有兩個碳碳雙鍵，在分子組成上差一個CH2，互為同系物，故正確；B.④⑥不一定結(jié)構(gòu)相似，可能是烯烴或環(huán)烷烴，故不能確定為同系物，故錯誤；C.⑥可能為丙烯或環(huán)丙烷，⑧屬于烯烴，二者不一定是同系物，故錯誤；D.①和③結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故錯誤。故選A。7、C【解析】分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價化合物，；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C.HCl由非金屬元素構(gòu)成，為共價化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。故本題選C。8、A【解析】

A、穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氟化氫穩(wěn)定是H—F鍵的鍵能大，故A錯誤；B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價鍵，故B正確；C、氯化銨是由非金屬元素組成的化合物，而氯化銨是離子化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，故C正確；D、NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，故D正確；故選A?！军c晴】本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵的不同及對物質(zhì)的性質(zhì)的影響。要掌握物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。9、C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍，C錯誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。10、D【解析】試題分析：燃料電池中，燃料為負極，故A正確；在原電池中陽離子向正極流動\、陰離子向負極流動，BC正確，電流經(jīng)過外電路由正極流向負極，D錯誤?？键c：本題考查燃料電池，涉及電極判斷，離子、電子流動方向，電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識。11、D【解析】

A.根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算a的值；B.根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，進而計算平衡時X的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算；C.根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；D.根據(jù)v=計算v（Y）。【詳解】A.平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol?L-1，則生成的n（Q）=0.4mol?L-1×2L=0.8mol，所以2：a=0.8mol：0.8mol，解得a=2，故A正確；B.平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×=0.4mol，故平衡時X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為=0.8mol/L，故B正確；C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故C正確；D.反應(yīng)速率v（Y）==0.3mol/（L?min），故D錯誤。故選D。12、A【解析】

A．CH2CH─CH3的碳碳雙鍵斷裂，兩個碳原子分別結(jié)合了羥基和氯原子，屬于加成反應(yīng)，故A選；B．CH3Cl中的一個氫原子被氯原子取代了，屬于取代反應(yīng)，故B不選；C．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，故C不選；D．苯中的一個氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故D不選；故選A。13、D【解析】

A.HF屬于共價化合物，其電子式為，故A項錯誤；B.氯原子核內(nèi)只有17個質(zhì)子，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.醋酸的分子式應(yīng)為C2H4O2，故C項錯誤；D.乙烯分子的空間構(gòu)型為平面型，其球棍模型為，故D項正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查化學(xué)用語的使用，是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識，特別是電子式的書寫對初學(xué)者有一定的難度，容易將離子化合物的電子式與共價化合物的電子式弄混淆。14、D【解析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態(tài)，D符合題意；故合理選項是D。15、D【解析】分析：銨鹽中含有NH4+離子，它的特點是遇堿溶液發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，氨氣極易溶于水并與水作用變?yōu)榘彼?，它顯堿性能使紅色石蕊試紙變藍，據(jù)此分析解答。詳解：直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時會生成其它氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，A錯誤；銨鹽溶液中因為銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性,石蕊試液會顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯誤；加強堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液,因為強堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯誤；將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱,用濕潤紅色石蕊試紙口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色.說明產(chǎn)生了氨氣，這是因為銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生的，該物質(zhì)屬于銨鹽，D正確；正確選項D。點睛：實驗室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結(jié)為氯化銨固體，得不到氨氣。16、A【解析】

A.原子晶體熔融時需要破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；B.冰融化時，發(fā)生變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故B錯誤；

C.氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，但氯化氫常溫下為氣態(tài)，屬于分子晶體，故C錯誤；D.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，破壞的是分子間作用力，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，故D錯誤。故選A。17、A【解析】

A.因為HCl和NaOH反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知放出的熱量為ΔE1，所以圖a符合，故A選項是正確的；

B.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，而圖b為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C.加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如燃燒反應(yīng)也需要先加熱達到著火點后才能反應(yīng)，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，故D錯誤；

所以正確答案為A選項。.【點睛】由圖象可以知道圖a反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；圖b反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng),以此解答該題。18、C【解析】

A.S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應(yīng)，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現(xiàn)象，故D錯誤；故選:C。19、A【解析】A.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正確；B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯誤；D.鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D錯誤，答案選A。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個方面分析判斷。20、B【解析】A項中兩個反應(yīng)分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)；C項中兩個反應(yīng)分別是氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)；D項中兩個反應(yīng)分別是水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）、加成反應(yīng)（或氫化反應(yīng)，硬化反應(yīng)）。21、C【解析】

檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗，A項錯誤；B.溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應(yīng)，B項錯誤；C.加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，C項正確；D.沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀，產(chǎn)生干擾，D項錯誤；答案選C。22、A【解析】

A、電解熔融NaCl溶液制備Na，選項A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項B正確；C、鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板為犧牲陽極的陰極保護法，可起防腐作用，選項C正確；D.青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金，選項D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故堿性最強的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價從-3→+4，1個C2H6轉(zhuǎn)移14個電子，故該燃料電池的負極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。24、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！军c睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。25、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應(yīng)盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應(yīng)盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。26、過濾將I-氧化為I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素【解析】

分離難溶性固體與可溶性液體混合物的方法為過濾。海帶灰中含KI，該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2，I2容易溶于有機溶劑而在水中溶解度較小，可以通過萃取作用分離碘水。向含有I2的有機物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作①是分離難溶性固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱是過濾；(2)向濾液中加入雙氧水的作用是將I-氧化為I2；(3)試劑a是從I2的水溶液中分離得到I2，可以根據(jù)I2容易溶于有機溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項是①②；(4)I–和IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達到富集碘元素的目的?！军c睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實驗過程分析，注意過濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。27、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為木炭與濃硝酸反應(yīng)生成CO2和NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應(yīng)后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應(yīng)該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。28、75%4190~195℃（或190~195℃任意值）堿石灰CaOCO2+NH3+H2O＝NH4HCO3（或?qū)懗蒆2NCOONH4+H2O＝NH4HCO3+NH3）快速簡便的制備CO2（或保證參與反應(yīng)的CO2無水）防止倒吸【解析】

（1）由的起始量和分離出的量計算反應(yīng)消耗的二氧化碳的量，再由轉(zhuǎn)化率公式計算既得；（2）由圖可知，氨碳比為4、反應(yīng)溫度在190~195℃范圍時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大；（3）由實驗裝置圖可知，裝置A用濃氨水與氧化鈣固體或氫氧化鈉固體或堿石灰反應(yīng)制備氨氣，并用盛有堿石灰的干燥管干燥氨氣；裝置B用干冰升華制備干燥二