2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第4章金屬及其化合物第15講鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)一Fe2＋Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)

第15講鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.認(rèn)識Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)，掌握其檢驗(yàn)方法。2.能依據(jù)“價(jià)—類”二維圖理解鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化?？键c(diǎn)一Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)及檢驗(yàn)1.Fe2＋的性質(zhì)(1)氧化性和還原性。含有Fe2＋的溶液呈eq\o(□,\s\up1(1))____________色，F(xiàn)e2＋處于鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性，以eq\o(□,\s\up1(2))____________性為主，如與Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等反應(yīng)均表現(xiàn)eq\o(□,\s\up1(3))__________性。(2)易水解Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈酸性。配制保存硫酸亞鐵溶液時(shí)常加少量eq\o(□,\s\up1(4))____________抑制Fe2＋的水解，加少量eq\o(□,\s\up1(5))____________防止Fe2＋被氧化。2.Fe3＋的性質(zhì)及應(yīng)用(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈eq\o(□,\s\up1(6))________色，F(xiàn)e3＋處于鐵元素的高價(jià)態(tài)，與Fe、Cu、HI、H2S等反應(yīng)均表現(xiàn)eq\o(□,\s\up1(7))________性。(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因此Fe3＋極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。此性質(zhì)有許多應(yīng)用，例如：①實(shí)驗(yàn)室可將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為eq\o(□,\s\up1(8))_________________________________________。②工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH的方法除去溶液中的Fe3＋。③實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再稀釋至所需濃度。④Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、ClO－等水解呈堿性的離子不能大量共存。3.常見鐵鹽①綠礬(FeSO4·7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血劑及植物的補(bǔ)鐵劑。②鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：無色晶體，易溶于水；常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。③赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}：紅色晶體，能溶于水；常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀。④高鐵酸鉀(K2FeO4)：暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料。4.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe2＋的檢驗(yàn)。(2)Fe3＋的檢驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))淺綠eq\o(□,\s\up1(2))還原eq\o(□,\s\up1(3))還原eq\o(□,\s\up1(4))硫酸eq\o(□,\s\up1(5))鐵屑eq\o(□,\s\up1(6))棕黃eq\o(□,\s\up1(7))氧化eq\o(□,\s\up1(8))FeCl3＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCleq\o(□,\s\up1(9))溶液變紅eq\o(□,\s\up1(10))灰綠色eq\o(□,\s\up1(11))紅褐色eq\o(□,\s\up1(12))K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓eq\o(□,\s\up1(13))溶液變紅eq\o(□,\s\up1(14))紅褐色沉淀eq\o(□,\s\up1(15))顯紫色eq\o(□,\s\up1(16))Fe3＋eq\o(□,\s\up1(17))Fe2＋[易錯(cuò)秒判](1)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)()(2)FeCl2不能通過化合反應(yīng)制備()(3)向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明該溶液中一定含有Fe2＋()(4)Fe2(SO4)3和KI溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2()(5)用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2()(6)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×1.下列有關(guān)Fe3＋、Fe2＋的性質(zhì)及應(yīng)用的說法不正確的是()A．Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3膠體，可用作自來水的殺菌消毒劑B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉，可制得硫酸亞鐵溶液C．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明溶液中Fe3＋與I－不能大量共存D．硫酸亞鐵片和維生素C同時(shí)服用，能增強(qiáng)治療缺鐵性貧血的效果解析：選A。Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，但不可用于殺菌消毒，A錯(cuò)誤；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正確；Fe3＋將I－氧化成I2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C正確；維生素C具有還原性，能防止硫酸亞鐵片中的Fe2＋被氧化，D正確。2.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)：甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋(不含Cl－)的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑的順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)甲組乙組A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性KMnO4溶液解析：選B。由于Fe2＋能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋(不含Cl－)的溶液中是否含F(xiàn)e2＋，可選用酸性KMnO4溶液；由于KSCN溶液遇Fe3＋變成紅色，因此檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含F(xiàn)e3＋，可選用KSCN溶液。3.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入鐵粉與銅粉的混合物。(1)若金屬無剩余，則溶液中一定存在的金屬陽離子有__________，可能存在的金屬陽離子有__________。(2)若剩余固體中有鐵和銅，則溶液中一定存在的金屬陽離子有________，一定不存在的金屬陽離子有__