鹽類的水解 第二課時教材

鹽類水解第二課時影響鹽水解的因素:一.鹽本身的性質:---------越弱越水解如：相同條件，相同物質的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH

、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序為：

NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填寫下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

二、影響鹽類水解的主要因素條件平衡移動方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl加水加NaHCO3條件平衡移動方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度現(xiàn)象加FeCl3固體升溫加HCl溶液加水加固體NaHCO3減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黃色加深棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體棕黃色變淺棕黃色變淺有紅褐色沉定生成有氣體產生影響鹽水解的因素:1.溫度2.濃度3.加入某些物質鹽本身的性質:---------越弱越水解一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解?！獫舛仍较≡剿猓獪囟仍礁咴剿猓庖颉瘜W平衡移動原理問題：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？[小結]：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。陰離子所對應的酸三、鹽類水解的應用（1）配制和保存易水解的鹽溶液1、化學實驗中的鹽類水解問題

（2）試劑瓶的選用：問題3、盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞如Na2CO3溶液貯存時用橡膠塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-

+H2O（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液問題4：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是什么，為什么？△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進水解⑵HCl揮發(fā)盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

（1）加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質。

（2）加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質。

（3）加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物，灼燒得Fe2O3.

（4）加熱蒸干（NH4）2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時，得不到固體。

（5）加熱蒸干Ca（HCO3）2型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽。

（6）加熱Mg（HCO3）2、MgCO3溶液最后得到Mg（OH）2固體。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(4)除雜：問題6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。AD２.農業(yè)生產中的鹽類水解問題問題7：化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！彼伎迹簽槭裁磿p肥分?草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。雙水解３.日常生活中鹽類水解問題問題8：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）能夠用來凈水的原理。Al3++3H2O

Al（OH）3(膠體）+3H+

Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。在加熱條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

（吸熱）HCO3-＋H2OH2CO3+OH-（吸熱）問題9：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？

熱純堿水去油污能力強：在堿性條件下去油污能力強CO32-＋H2OHCO3-+OH-

(吸熱)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(吸熱)[生活常識]為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-

(吸熱)問題10：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些NH4Cl馬上產生大量氣體？為什么？

總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。４.工業(yè)生產中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應用雙水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；５.消防滅火中的鹽類水解知識△鹽類水解的應用判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①鹽類水解的應用2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時練：25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）

A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB鞏固練習相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①>④>②>⑤>③鹽類水解的應用3、判斷溶液中