第2講 溶液（解析版）

第2講溶液——劃重點之精細講義系列知識點1溶液1.溶液的形成實驗操作在20mL水中加入一匙蔗糖[或食鹽（主要成分是氯化鈉）]，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象實驗示意圖實驗現(xiàn)象蔗糖（或氯化鈉）“消失”，得到無色透明液體混合物實驗結(jié)論蔗糖（或氯化鈉）溶解在水中形成溶液微觀解釋蔗糖溶于水時，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里擴散，最終蔗糖分子均一地分散到水分子中間，形成蔗糖溶液;氯化鈉溶于水時，氯化鈉在水分子的作用下，也會向水里擴散，最終氯離子和鈉離子均一地分散到水分子中間，形成氯化鈉溶液物質(zhì)在水中溶解的實質(zhì)：構(gòu)成被溶解物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下逐步擴散，最終均一地分散到水分子中的過程。2.溶液的概念和特征（1）概念：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。（2）特征：①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。②廣義的溶液可以是固體、液體或氣體，如合金、純凈空氣等。初中化學研究的溶液一般為液體。③均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可，因此均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水。3.溶液的組成①溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。?②溶質(zhì)的質(zhì)量是指分散到溶劑中形成溶液的那部分物質(zhì)的質(zhì)量，未溶解的部分不能算在內(nèi)。③同一溶液中溶質(zhì)可以是一種也可以是多種。④溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶劑，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4.溶質(zhì)、溶劑的判斷分類溶質(zhì)溶劑有水的溶液其他物質(zhì)水無水的溶液固液混合固體液體氣液混合氣體液體液液混合量少的液體量多的液體（1）當固體、氣體溶于液體時，將固體、氣體看作溶質(zhì)，液體看作溶劑。（2）兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑，如75%的酒精水溶液中酒精的量雖然比水多，但水仍是溶劑，酒精是溶質(zhì)。（3）通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液，如氯化鈉溶液一般指氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。（4）根據(jù)溶液的名稱也可判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑，溶液的命名一般是溶質(zhì)在前，溶劑在后，如氯化鈉的水溶液中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。①溶于水發(fā)生化學變化的物質(zhì)，如氧化鈣溶于水，反應生成氫氧化鈣[CaO+H2O=Ca(OH)2]，故所形成溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，而不是氧化鈣。②當溶液發(fā)生化學反應時，反應后的溶液中的溶質(zhì)發(fā)生改變。如將足量的鐵粉放入適量的稀硫酸中,完全反應后(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)所得溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵,而不是硫酸。6.影響物質(zhì)溶解性的因素（1）溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。（2）實驗：碘和高錳酸鉀的溶解性比較實驗步驟在兩支試管中各加入1~2小粒碘，然后分別加入5mL水或5mL汽油;另取兩支試管各加入1~2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水或5mL汽油。振蕩，觀察現(xiàn)象實驗圖示碘+水碘+汽油高錳酸鉀+水高錳酸鉀+汽油實驗現(xiàn)象碘幾乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈棕色高錳酸鉀溶于水，溶液呈紫紅色高錳酸鉀幾乎不溶于汽油實驗結(jié)論同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的（3）乙醇能溶解在水中實驗步驟在盛有2mL水的試管中滴入2~3滴紅墨水(用紅墨水是為了顯色,利于觀察)，振蕩。然后將試管傾斜，用滴管沿試管內(nèi)壁(注意;滴管不要接觸試管內(nèi)壁)緩緩加入約2mL乙醇,不要振蕩,觀察溶液是否分層。然后振蕩并靜置幾分鐘,觀察現(xiàn)象實驗圖示實驗現(xiàn)象振蕩前現(xiàn)象乙醇和水分層振蕩后現(xiàn)象均勻混合，不分層靜置后現(xiàn)象溶液不分層實驗結(jié)論乙醇能溶解在水中①影響物質(zhì)溶解性的因素有溶質(zhì)性質(zhì)（或種類）、溶劑性質(zhì)（或種類）和溫度。?②攪拌不能改變物質(zhì)的溶解性，但能加快物質(zhì)的溶解速率。③溶解速率是指物質(zhì)在溶劑里溶解的快慢，影響物質(zhì)溶解速率的因素有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小和是否攪拌等。?7.溶液的應用（1）在溶液中進行化學反應能加快化學反應速率，所以在實驗室或化工生產(chǎn)中，常常把用于進行化學反應的固體配制成溶液。?（2）醫(yī)療上的多種注射液也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。?（3）溶液對動植物和人的生理活動有重要的意義。如植物吸收的養(yǎng)料必須是溶液，有些植物可以用營養(yǎng)液進行無土栽培。知識點2溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象1.實驗：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象實驗方案先向燒杯中加入100mL蒸餾水，用溫度計測其溫度。再向燒杯中加入10g固態(tài)NaCl，并用玻璃棒攪拌至NaCl全部溶解，測出NaCl溶解后溶液的溫度。用同樣的方法測出NH4NO3、NaOH固體溶解前后蒸餾水和溶液的溫度實驗圖示實驗記錄固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為20℃固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為15℃固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為30℃實驗結(jié)論NaCl溶解后溶液溫度幾乎不變，NH4NO3溶解后溶液溫度降低，NaOH溶解后溶液溫度升高2.物質(zhì)在溶解過程中，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。有的物質(zhì)溶于水放熱，溶液溫度升高，如氫氧化鈉;有的物質(zhì)溶于水吸熱，溶液溫度降低，如硝酸銨;有的物質(zhì)溶于水熱量變化不明顯，溶液溫度幾乎不變，如氯化鈉。①為了便于比較，NaCl、NH4NO3和NaOH三種溶質(zhì)和水的用量應大致相等。②NaOH具有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。③大多數(shù)物質(zhì)溶解時溶液溫度變化不大。④溶于水放熱的物質(zhì)有氫氧化鈉固體、濃硫酸等;溶于水吸熱的物質(zhì)有硝酸銨固體等;與水反應放熱的物質(zhì)有氧化鈣等。?物質(zhì)的溶解通常有兩個過程：擴散過程：構(gòu)成溶質(zhì)的分子或離子受到水分子的作用，向水中擴散，該過程需要吸收熱量，是一個物理過程。水合過程：構(gòu)成溶質(zhì)的分子或離子和水分子結(jié)合成水合分子或水合離子的過程，該過程需要放出熱量，是一個化學過程。氫氧化鈉固體溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，所以表現(xiàn)為溶液溫度升高;而硝酸銨固體溶于水時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，所以表現(xiàn)為溶液溫度降低。知識點3乳化現(xiàn)象1.實驗：乳濁液的形成和乳化現(xiàn)象（1）實驗步驟：在兩支試管中各加入5mL水和幾滴植物油，觀察試管中的液體是否分層。向其中一支試管中滴人4~5滴洗滌劑。用膠塞分別塞緊試管，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置幾分鐘，再觀察現(xiàn)象。把兩支試管內(nèi)的液體倒掉，并用水沖洗試管，比較這兩支試管的內(nèi)壁是否干凈。（2）實驗裝置及現(xiàn)象試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油分層渾濁分層不干凈水和植物油及洗滌劑分層渾濁不分層干凈（3）實驗結(jié)論：①植物油與水不能互溶，混合時不能形成溶液，經(jīng)振蕩后形成乳狀渾濁的液體，不能被水沖洗干凈；②若在植物油和水的混合物中加入洗滌劑，經(jīng)振蕩后形成較穩(wěn)定的乳狀渾濁的液體，能被水沖洗干凈。?2.乳濁液?（1）概念：小液滴分散到液體里形成的混合物。（2）特征：不均一、不穩(wěn)定（靜置后分層）。3.乳化現(xiàn)象?概念：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象叫乳化。?應用：用洗滌劑可洗去衣服、餐具上的油污;在農(nóng)業(yè)上，為了合理使用農(nóng)藥，常把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液，用來噴灑受病蟲害的農(nóng)作物。洗潔精、洗發(fā)膏等洗滌劑的洗滌過程都利用了乳化的原理，而用汽油洗去油污利用了溶解的原理。重難點1：溶液、乳濁液和懸濁液的比較?常見的混合物有溶液和濁液兩大體系，濁液分為乳濁液和懸濁液。懸濁液是不溶于水的固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物。?溶液乳濁液懸濁液被分散物質(zhì)的溶解性溶不溶不溶分散前被分散物質(zhì)的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)液態(tài)固態(tài)分散后被分散物質(zhì)的形式分子或離子小液滴固體小顆粒特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定實例食鹽水、碘酒?油水混合物泥漿相同點都是混合物【典例1】下列物質(zhì)放入水中不能形成溶液的是A．蔗糖 B．酒精 C．硫酸銅 D．泥土【答案】D【詳解】蔗糖、酒精、硫酸銅都能溶于水，所以把它們放入水中都能形成溶液；泥土不溶于水，把泥土放入水中不能形成溶液，故選D?！镜淅?】下列物質(zhì)加入水中，形成乳濁液的是A．酒精 B．泥沙 C．蔗糖 D．植物油【答案】D【分析】不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液；小液滴分散到液體中形成的混合物是乳濁液；一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液?！驹斀狻緼、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；B、泥沙難溶于水，把泥沙加入到水里是固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物，屬于懸濁液，故選項錯誤；C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤；D、植物油不溶于水，把植物油加入到水里是小液滴懸浮于液體中形成的混合物，屬于乳濁液，故選項正確；故選：D?！镜淅?】魚類腥味產(chǎn)生的原因是由于魚身上存在有機化學物質(zhì)甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此，煮魚時加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并隨加熱后揮發(fā)逸去，經(jīng)過這樣烹飪的魚就不再有腥味了。下列過程與上面所述原理不相似的是A．用洗滌劑洗碗B．用水除去衣服上的汗?jié)nC．用汽油除去衣服上的油污D．用酒精將試管壁上的碘洗掉【答案】A【詳解】A.甲胺易溶于乙醇，甲胺等溶于乙醇并隨加熱后揮發(fā)逸去，屬于溶解的去除原理，洗滌劑不能使油污溶解但能起到乳化作用從而去污，則與上述原理不相似；B.汗?jié)n能溶于水，則用水除去衣服上的汗?jié)n與上述原理相似；C.汽油是優(yōu)良的有機溶劑，油污易溶于汽油，則用汽油除去衣服上的油污與上述原理相似；D.碘能溶于酒精，則用酒精將試管壁上的碘洗掉與上述原理相似；故選：A?！镜淅?】下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去氯化鈉固體中的少量氯化鈣先加水溶解，然后過濾，最后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶B除去銅粉中的少量鐵粉加入過量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥C鑒別O2和分別將帶火星的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中D區(qū)別氫氧化鈉、硝酸銨固體分別取樣，加適量水，測量溶解前后溫度的變化A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化鈉、氯化鈣均溶于水，無法通過過濾分離，故A錯誤；B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅與鹽酸不反應，加入過量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥，可以得到純凈的銅，故B正確；C、氧氣有助燃性，能使帶火星的木條復燃；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，將帶火星的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，木條熄滅，可以鑒別，故C正確；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，硝酸銨溶于水會吸收大量的熱，可以鑒別，故D正確。故選：A?！镜淅?】下圖向液體X中加入Y，觀察到U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升。下列液體X和Y的組合，符合題意的是A．X是水，Y是硝酸銨 B．X是水，Y是氧化鈣C．X是水，Y是氯化鈉 D．X是稀鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液【答案】A【詳解】A、硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，瓶中壓強變小，紅墨水左側(cè)上升，符號題意；B、氧化鈣和水反應放出熱量，溫度升高，瓶中壓強變大，紅墨水左側(cè)下降，不符號題意；C、氯化鈉溶于水無明顯變化，不會產(chǎn)生U形管內(nèi)紅墨水左側(cè)液面上升的現(xiàn)象，不符號題意；D、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱，瓶中壓強變大，紅墨水左側(cè)下降，不符號題意；故選：A。【典例6】各種洗滌劑廣泛進入人們的生活，下列洗滌方式的主要原理不屬于乳化的是A．汽油洗去衣服上的油漬 B．洗發(fā)露洗去頭發(fā)上的油污C．洗面奶洗去皮膚上的油脂 D．洗潔精洗去餐具上的油污【答案】A【詳解】A、汽油能除去油污，是因為汽油能溶解油污，該選項符合題意；B、洗發(fā)露具有乳化作用，則能除去頭發(fā)上的油污，該選項不符合題意；C、洗面奶具有乳化作用，則能除去皮膚上的油脂，該選項不符合題意；D、洗潔精具有乳化作用，則能除去餐具上的油污，該選項不符合題意。故選A?！镜淅?】下列四種物質(zhì)加入水中，振蕩能形成懸濁液的是A．植物油 B．碳酸鈣粉末 C．冰塊 D．蔗糖【答案】B【詳解】A、植物油難溶于水，和水混合后靜置，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，振蕩能形成乳濁液，該選項不符合題意；B、碳酸鈣難溶于水，和水混合后靜置，會出現(xiàn)沉淀，則振蕩后能形成懸濁液，該選項符合題意；C、冰塊和水混合后，只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，該選項不符合題意；D、蔗糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即加入水中會形成溶液，該選項不符合題意。故選B?！镜淅?】通常情況下，下列溶液中的溶質(zhì)為液體的是A．硝酸鉀溶液 B．酒精溶液 C．氯化鈉溶液 D．澄清石灰水【答案】B【詳解】A、硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)為硝酸鉀，是固體，該選項不符合題意；B、酒精溶液中，溶質(zhì)為酒精，為液態(tài)，該選項符合題意；C、氯化鈉溶液中，溶質(zhì)為氯化鈉，是固體，該選項不符合題意；D、澄清石灰水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣，是固體，該選項不符合題意。故選B?！镜淅?】下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A．水是一種很好的溶劑，它可以溶解任何物質(zhì)B．溶液一定是混合物C．溶液一定是無色透明的D．植物油和水的混合液屬于溶液【答案】B【詳解】A、水為常見的溶劑，能溶解大部分物質(zhì)，而不是所有物質(zhì)，該選項敘述不正確；B、溶液中含有溶質(zhì)和溶劑，一定為混合物，該選項敘述正確；C、溶液一定為透明的，但不一定為無色，如硫酸銅溶液顯藍色，該選項敘述不正確；D、植物油難溶于水，則植物油和水的混合液不屬于溶液，該選項敘述不正確。故選B。【典例10】（多選）有兩份質(zhì)量相同的膽礬，將其中一份溶于100g水中，另一份加熱至固體變?yōu)榘咨笤偃苡?00g水中，兩溶液中均無固體剩余，則兩溶液中A．溶質(zhì)種類相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量相等C．溶劑質(zhì)量相等 D．溶液質(zhì)量相等【答案】AB【詳解】A、膽礬是五水硫酸銅，溶于水形成硫酸銅溶液，將膽礬加熱變?yōu)榘咨螅ソY(jié)晶水，得到硫酸銅，硫酸銅溶于水形成硫酸銅溶液，兩溶液中的溶質(zhì)均是硫酸銅，溶質(zhì)種類相同，符合題意；B、兩份膽礬的質(zhì)量相同，含有硫酸銅的質(zhì)量相同，兩份膽礬均完全溶于100g水中，故兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，符合題意；C、膽礬是五水硫酸銅，兩份膽礬的質(zhì)量相同，含有硫酸銅的質(zhì)量相同，其中一份溶于100g水中（該溶液中溶劑為結(jié)晶水的質(zhì)量+100g水），另一份加熱至固體變?yōu)榘咨笤偃苡?00g水中，膽礬加熱后失去了結(jié)晶水，溶于水后，溶劑為100g水，則兩溶液的溶劑質(zhì)量不同，不符合題意；D、兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑質(zhì)量不同，故溶液質(zhì)量不相等，不符合題意。故選AB?！镜淅?1】稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度(1)少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸騰溫度，凝固溫度。(2)冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物目的：；(3)寒冷的冬季，在積雪的公路上撒鹽目的：?！敬鸢浮?1)升高降低(2)以防止水箱中的水結(jié)冰(3)可以使冰雪很快融化【詳解】（1）固體物質(zhì)溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；（2）冬天氣溫低，為了防止水結(jié)冰，可以配成相應的溶液，降低水的凝固點，冬天常在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物目的：以防止水箱中的水結(jié)冰；（3）在積雪上撒鹽，鹽融化后的鹽水凝固點降低，冰雪融化，故寒冷的冬季，在積雪的公路上撒鹽目的：可以使冰雪很快融化?！镜淅?2】溶質(zhì)溶解到水中時有的是以分子的形式，有的是以離子的形式運動到水分子中間，查閱資料可知：當溶液中存在離子時溶液就能導電，反之不導電?，F(xiàn)有以下四種溶液：A．氯化鈉溶液

B．蔗糖溶液

C．酒精溶液

D．硫酸鈉溶液按溶質(zhì)溶解時運動到水分子中的粒子種類劃分，可將A和分為一類(填字母)，他們都導電(填“能”或“不能”)?！敬鸢浮緿能【詳解】氯化鈉溶于水生成自由移動的Na+和Cl-，硫酸鈉溶于水生成自由移動的Na+和SO4【典例13】溶液與人類的生活息息相關(guān)，請根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是_________（填序號）。A．面粉 B．硝酸鉀 C．泥沙 D．花生油(2)生理鹽水密封放置一段時間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因為溶液具有性。(3)洗碗時，加入幾滴洗潔精，碗上的油污就會被清洗干凈，是利用洗潔精的原理。汽油也可以用來去除衣服上的油污。其原理與洗潔精（選填“相同”或“不同”）?！敬鸢浮?1)B(2)穩(wěn)定(3)乳化不同【詳解】（1）將面粉、硝酸鉀、泥沙、花生油分別加入水中，只有硝酸鉀能溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合體系，能形成溶液的是硝酸鉀；（2）氯化鈉注射液屬于溶液，溶液是均勻、穩(wěn)定的。生理鹽水密封放置一段時間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因為溶液具有穩(wěn)定性，在外界條件不變情況下（如水分不蒸發(fā)，溫度不改變），不管放置多長時間，溶質(zhì)和溶劑長期共存，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來；（3）洗碗時，加入幾滴洗潔精在水中，碗上的油污就會被清洗干凈，洗潔精能使油污在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這是利用洗潔精的乳化原理；汽油也可以用來去除衣服上的油污，其原理是油污溶解于汽油，與洗潔精除去油污的原理不同?！镜淅?4】如圖所示，向小試管中分別加入一定量的下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體，②硝酸銨晶體，③氯化鈉晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)使U形管右邊液面升高的物質(zhì)是。(2)使U形管左邊液面升高的物質(zhì)是。(3)使U形管內(nèi)液面沒有變化的的物質(zhì)是?！敬鸢浮?1)①/氫氧化鈉固體(2)②/硝酸銨晶體(3)③/氯化鈉晶體【詳解】（1）使U形管右邊液面升高，則集氣瓶中的氣體體積變大，壓強變大，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，裝置內(nèi)氣體體積受熱膨脹，壓強變大，故填：①（或者氫氧化鈉固體）；（2）使U形管左邊液面升高，則集氣瓶中的氣體體積變小，壓強變小，向水中加入硝酸銨晶體，硝酸銨晶體溶解吸熱，裝置內(nèi)氣體體積遇冷縮小，壓強變小，故填：②（或者硝酸銨晶體）；（3）使U形管內(nèi)液面沒有變化，則集氣瓶中的氣體體積無明顯變化，壓強無明顯變化，向水中加入氯化鈉晶體，氯化鈉晶體溶解時溫度無明顯變化，壓強幾乎不變，故填：③（或者氯化鈉晶體）。知識點4：飽和溶液與不飽和溶液1.實驗：氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解（1）氯化鈉在水中的溶解（室溫下）操作現(xiàn)象固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液燒杯底部有未溶解的固體固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液結(jié)論室溫下20mL水能完全溶解5g氯化鈉室溫下20mL水不能完全溶解10g氯化鈉增加水的量，可將未溶解的氯化鈉溶解（2）硝酸鉀在水中溶解（室溫下）操作現(xiàn)象固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液燒杯底部有未溶解的固體固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液固體全部溶解，燒杯中形成無色溶液有固體從溶液中析出結(jié)論室溫下20mL水能完全溶解5g硝酸鉀室溫下20mL水不能完全溶解10g硝酸鉀溫度升高，硝酸鉀在水中的溶解能力增強溫度降低，硝酸鉀在水中的溶解能力降低（3）由上述兩個實驗可以看出：在一定溫度下,一定量的溶劑里不能無限制地溶解某種溶質(zhì)。2.飽和溶液與不飽和溶液的定義?在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。①應明確前提條件"在一定溫度下"和"在一定量溶劑里"，因為當改變溫度或溶劑的量時，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。?②應明確"某一物質(zhì)的"飽和溶液或不飽和溶液，如在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中，不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但可繼續(xù)溶解蔗糖等物質(zhì)。③飽和溶液達到了物質(zhì)溶解的最大限度。在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。?④一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中能形成其飽和溶液，但酒精與水能以任意比例互溶，不能配成酒精的飽和溶液。?3.判斷溶液是否飽和的方法（1）觀察法：觀察溶液底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有，則是該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液;若無，則既可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，也可能是該溶質(zhì)的不飽和溶液。?（2）實驗法：取樣，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，充分混合，看溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解。若不再溶解，則為該溶質(zhì)在該溫度下的飽和溶液;若繼續(xù)溶解，則為該溶質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。?4.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法一般情況下，不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示如下：?5.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和表示一定溫度下溶質(zhì)在一定量溶劑里的含量是否達到最大限度?溶液的濃稀表示溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的相對多少?溫度影響受溫度影響，必須指明溫度?與溫度無關(guān)?關(guān)系（1）溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然的聯(lián)系（2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液?（3）相同溫度下，同種溶劑中同種溶質(zhì)的飽和溶液比其不飽和溶液的濃度大?①任何狀態(tài)物質(zhì)的不飽和溶液加入溶質(zhì)均能變?yōu)轱柡腿芤海蝗魏螤顟B(tài)物質(zhì)的飽和溶液加入溶劑均能變?yōu)椴伙柡腿芤骸?②極少數(shù)固體和所有氣體物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣、氧氣、二氧化碳等。若將氫氧化鈣的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，應該降低溫度；若將其不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液。應該升高溫度。知識點5：結(jié)晶1.定義：由于某種條件改變，溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。?2.結(jié)晶方法結(jié)晶方法原理應用舉例冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）?將溶液制成較高溫度下的飽和溶液，再降溫冷卻，析出晶體?從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體??蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶法）將溶液加熱蒸發(fā)，使其達到飽和后，繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會以晶體形式析出海水曬鹽3.應用--海水曬鹽（1）原理∶經(jīng)過風吹和日曬使水分蒸發(fā)，食鹽從海水中結(jié)晶析出。（2）主要過程如下∶①析出晶體后的溶液叫母液（也叫苦鹵），母液對于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。②無論是哪種結(jié)晶方法,都是先形成飽和溶液,再通過適當方法(改變溫度或減少溶劑)讓溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，析出后剩下的溶液成為新條件下的該溶質(zhì)的飽和溶液。③若硝酸鉀（一定量水中溶解的最大量受溫度影響變化較大）中含有少量的氯化鈉（一定量水中溶解的最大量受溫度影響變化不大），可采用冷卻熱飽和溶液法（或降溫結(jié)晶法）除雜，即先配成熱的飽和溶液，然后冷卻，大量硝酸鉀從溶液中結(jié)晶析出，此時氯化鈉仍留在溶液中，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可得到硝酸鉀晶體。若氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)溶劑法（或蒸發(fā)結(jié)晶法）除雜。知識點6：固體的溶解度1.定義∶在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度）2.含義∶已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在該溫度下，在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。例如，20℃時氯化鈉在水里的溶解度為36g，表示在20℃時100g水中最多能溶解36g氯化鈉（這時溶液達到飽和狀態(tài)）。①影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)（或種類）、溫度。②固體的溶解度與溶劑的質(zhì)量沒有關(guān)系，因為定義中規(guī)定了"在100g溶劑里"。③通過溶解度可得到該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系為溶質(zhì)∶溶劑∶溶液=S：100g：（S+100g）。如20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則此時氯化鈉、水、氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量比為36∶100∶136。3.固體溶解度定義中的四要素?四要素解釋條件一定溫度固體物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義標準100g溶劑固體物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比，要比較固體物質(zhì)溶解度的大小，必須設定等量的溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量，而不是溶液質(zhì)量?狀態(tài)飽和只有在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)（溶質(zhì)溶解達到最大量）時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量才是一個確定的值，這個值能夠代表該物質(zhì)在確定溫度下，溶解能力的強弱?單位g溶解度的實質(zhì)是溶解溶質(zhì)的最大質(zhì)量，質(zhì)量的常用單位為“g”4.溶解度與溶解性的關(guān)系?（1）區(qū)別：溶解性表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解能力的大小，是一種物理性質(zhì);溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2）聯(lián)系：20℃時物質(zhì)溶解度的大小與溶解性的關(guān)系如表所示∶溶解度/g＞101~100.01~1＜0.01溶解性易溶可溶微溶難溶①溶解性是根據(jù)20℃時物質(zhì)溶解度的大小進行劃分的。②絕對不溶于水的物質(zhì)是不存在的，習慣上把難溶物質(zhì)稱作“不溶”物質(zhì)。③固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系可以按“三點四區(qū)間”用以下數(shù)軸表示。三點是指0.01g、1g、10g，四區(qū)間是指難溶、微溶、可溶、易溶。知識點7：溶解度的表示方法列表法用實驗測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，然后用表格的形式呈現(xiàn)出來的方法。如表所示為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃10203040506070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138作圖法?（1）溶解度曲線的繪制：用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，根據(jù)實驗測得的某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)，在坐標系上描點并用平滑的曲線連接起來，即可繪制出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這樣的曲線叫做溶解度曲線。如圖所示：（2）溶解度曲線的意義①溶解度曲線上的點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度;②兩條溶解度曲線的交點表示對應溫度下兩種溶質(zhì)具有相同的溶解度。?溶解度曲線下方的點表示溶液是對應溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。?（3）溶解度曲線的變化規(guī)律?①陡升型∶多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀;?②緩升型∶少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉;?③下降型∶極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。?（4）溶解度曲線的應用?①可以查出某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度;②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小;③可以比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液;⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法。?溶解度曲線的“兩看”：一看點，溶解度曲線上的點表示對應溫度下該物質(zhì)的溶解度，可定量判斷該物質(zhì)的溶液是否飽和;兩條溶解度曲線的交點表示對應溫度下兩種溶質(zhì)的溶解度相等。二看線，溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，根據(jù)其規(guī)律，可由溫度的變化判斷物質(zhì)溶解度的變化，從而確定分離混合物中各物質(zhì)的方法（冷卻熱飽和溶液法或蒸發(fā)溶劑法）。知識點8：氣體的溶解度定義：氣體的溶解度是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：氣體溶解度定義中的四要素?條件∶壓強為101kPa和一定溫度標準∶1體積水狀態(tài)∶達到飽和狀態(tài)單位∶體積重難點2：溶解度曲線的應用一、溶解度曲線中點的應用1.可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度。如甲物質(zhì)在t2℃時的溶解度為50g。?2.已知某種物質(zhì)的溶解度可查出相應的溫度。如乙物質(zhì)的溶解度為40g時，對應的溫度為t2℃。?3.可以查出兩物質(zhì)溶解度相同時的溫度。如甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同時的溫度為t1℃。4.可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小。如t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度。5.可以判斷某溫度下，一定質(zhì)量的某物質(zhì)與一定質(zhì)量的水充分混合后，形成的是飽和溶液還是不飽和溶液，以及所得溶液的質(zhì)量。如t2℃時，把30g甲放入50g水中，所得溶液是飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量為75g。?6.可以判斷物質(zhì)的溶解性。如假設t1為20℃，則甲、乙兩物質(zhì)均為易溶物質(zhì)。?7.可以確定某溫度下某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，如t2℃時甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50g二、溶解度曲線中線的應用1.可以確定溶質(zhì)結(jié)晶的方法。曲線為陡升型（如甲），一般用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法使溶質(zhì)結(jié)晶;曲線為緩升型（如乙），一般用蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）法使溶質(zhì)結(jié)晶。2.可以確定分離（或提純）固體混合物的方法。如甲中含有少量的乙，可用冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）法提純甲，即將混合物配成熱的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，過濾即得較純凈的固體甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）法提純乙，即將混合物加水溶解，再加熱蒸發(fā)，趁熱過濾即得較純凈的固體乙。3.可以確定某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。如將t2℃時甲的飽和溶液變成不飽和溶液的方法有加水、升溫;將t1℃時丙的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有加丙物質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫。4.可以比較相同溫度下等質(zhì)量的兩種飽和溶液降溫后析出晶體的質(zhì)量大小。如將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量∶甲>乙。5.可以比較幾種物質(zhì)的飽和溶液升溫或降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。如將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t0℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)∶乙>甲>丙;將t0℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲>丙?！镜淅?5】下列有關(guān)溶液的說法中正確的是A．飽和溶液一定不是稀溶液B．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑C．溶質(zhì)只能是固體或液體D．氯化鈉的飽和溶液中加入高錳酸鉀，溶液能變?yōu)樽霞t色【答案】D【詳解】A、飽和溶液也可能是稀溶液，如氫氧化鈣是微溶于水的，其溶液達到飽和時是稀溶液，故選項說法錯誤；B、75%的醫(yī)用酒精中酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，故選項說法錯誤；C、溶液中溶質(zhì)不是只能是固體或液體，也可以是氣體，如鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，故選項說法錯誤；D、向飽和氯化鈉溶液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀能繼續(xù)溶解，溶液為紫紅色，故選項說法正確；故選：D?！镜淅?6】能使氣體物質(zhì)溶解度增大的操作是A．增加溶劑 B．增加溶質(zhì) C．增大壓強 D．升高溫度【答案】C【詳解】A、增加溶劑與氣體的溶解度無關(guān)，故錯誤；B、增加溶質(zhì)與氣體的溶解度無關(guān)，故錯誤；C、增大壓強可以增加氣體物質(zhì)的溶解度，故正確；D、升高溫度可以減小氣體的溶解度，故錯誤；故選：C?！镜淅?7】粗鹽提純實驗中，關(guān)于蒸發(fā)的操作錯誤的是A．用酒精燈外焰加熱蒸發(fā)皿 B．加熱時用玻璃棒不斷攪拌液體C．蒸發(fā)皿中水完全蒸干時停止加熱 D．用坩堝鉗夾持轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿【答案】C【詳解】A、酒精燈外焰溫度最高，故用酒精燈外焰加熱蒸發(fā)皿，不符合題意；B、加熱時用玻璃棒不斷攪拌液體，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，不符合題意；C、蒸發(fā)皿中大部分固體析出時停止加熱，利用余熱將其蒸干，符合題意；D、用坩堝鉗夾持轉(zhuǎn)移熱的蒸發(fā)皿，不能用手，防止燙傷，不符合題意。故選C?！镜淅?8】下列說法不正確的是A．飽和溶液降溫后一定會析出晶體B．用汽油和洗潔精除去油污的原理一定不同C．氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度一定升高D．同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃【答案】A【詳解】A、飽和溶液降溫后不一定會析出晶體，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，所以氫氧化鈣的飽和溶液降溫后不會析出晶體，故選項說法錯誤；B、汽油除油污是溶解油污，洗潔精除油污是乳化油污，所以用汽油和洗潔精除去油污的原理一定不同，故選項說法正確；C、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度一定升高，故選項說法正確；D、同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃，故選項說法正確。故選：A?！镜淅?9】如圖為KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．用攪拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度B．t1℃時，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液C．t2℃時，KNO3和NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D．冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體【答案】D【詳解】A、影響固體溶解度的外部因素是溫度，用攪拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，KNO3的溶解度是20g，根據(jù)溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液質(zhì)量=50g+10g=60g，錯誤；C、沒有確定溶液是否飽和，不能確定t2℃時，等質(zhì)量的KNO3和NaNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，KNO3溶解度隨溫度降低而減小，冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體，正確。故選D?！镜淅?0】天氣悶熱時，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池里的魚總是接近水面游動。下列有關(guān)說法正確的是A．氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小B．氧氣在水中的溶解度隨壓強的增大而減小C．水中的含氧量降低，這里的“氧”指的是氧元素D．利用水泵把養(yǎng)魚池中的水噴向空中，可增大氧氣在水中的溶解度【答案】A【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則氧氣的溶解度會隨溫度的升高而減小，符合題意；B、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意；C、水中溶有氧氣，含氧量降低是指氧氣，不符合題意；D、向空氣中噴水，水與空氣的接面積增大，溶于水的氧氣含量增加，而沒有改變氧氣的溶解度，不符合題意。故選：A?！镜淅?1】碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變C．40℃時，將30g碳酸鈉加入50g水中，可得80g溶液D．60℃時，將碳酸鈉飽和溶液降低溫度，一定會析出固體【答案】B【詳解】由溶解度曲線可知：A、溫度小于40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度大于40℃，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，說法錯誤；B、將20℃的碳酸鈉飽和溶液升溫至30℃，溶解度變大，但溶液的組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，說法正確；C、40℃時，碳酸鈉的溶解度是50g，表示40℃時，100g水中最多溶解碳酸鈉50g，則將30g碳酸鈉加入50g水中，最多溶解碳酸鈉25g，可得75g溶液，說法錯誤；D、60℃時，將碳酸鈉飽和溶液降低溫度，降溫溫度到40℃時，碳酸鈉的溶解度增大，不會析出固體，降溫溫度低于40℃以下，碳酸鈉的溶解度變小，會析出固體，說法錯誤。故選：B。【典例22】向2只盛有100g60℃水的燒杯中，分別加入40g的氯化鈉和氯化鉀固體，充分溶解。溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．氯化鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大 B．①得到的溶液質(zhì)量少于140gC．①中氯化鈉溶解后溫度明顯降低 D．②得到的溶液為飽和溶液【答案】B【詳解】A、由于沒有指明溫度，則不能比較氯化鉀和氯化鈉的溶解度，該選項結(jié)論不正確；B、60℃時，氯化鈉的溶解度約為38g，則將40g氯化鈉放入100g水中，形成溶液的質(zhì)量約為138g，該選項說法正確；C、氯化鈉溶解時溶液溫度幾乎不變，該選項說法不正確；D、60℃時，氯化鉀的溶解度約為45g，則將40g氯化鉀放入100g水中，形成的溶液為不飽和溶液，該選項說法不正確。故選B?！镜淅?3】向5.0mL碘的水溶液（黃色）中加入2.0mL汽油（無色），振蕩靜置，實驗現(xiàn)象如圖所示。由該實驗能得出的結(jié)論是A．溶液的顏色可能與溶劑種類有關(guān)B．汽油易揮發(fā)，沸點比水低C．不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同D．汽油的密度比水大，且不溶于水【答案】A【詳解】A、據(jù)圖可知，碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同。即溶液的顏色可能與溶劑種類有關(guān)。A符合題意；B、通過實驗分析可知，該實驗不能得出汽油易揮發(fā)，沸點比水低的結(jié)論。B不符合題意；C、向5.0mL碘的水溶液（黃色）中加入2.0mL汽油（無色），振蕩靜置，水溶液由黃色變?yōu)闊o色，汽油由無色變?yōu)樽霞t色，說明同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。C不符合題意；D、碘微溶于水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向5.0mL碘的水溶液（黃色）中加入2.0mL汽油（無色），振蕩靜置，上層液體呈紫紅色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水。D不符合題意。綜上所述：選擇A?！镜淅?4】如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是A．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出C．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【答案】B【詳解】A、從a→b：先將a降溫到t1℃，析出晶體，溶解的物質(zhì)的量是bg，過濾后將濾液升溫到B、a點溶解的物質(zhì)的量大于t1℃時的溶解度，b點溶解的物質(zhì)的量等于t1℃時的溶解度，所以將兩份溶液溫度降到t1C、溶解度曲線上的點表示物質(zhì)的飽和溶液，溶解度曲線下方的點是該溫度下物質(zhì)的不飽和溶液，所以t2℃時，a是飽和溶液，D、從b→a：上下垂直移動，表示不改變?nèi)芤旱臏囟戎桓淖內(nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，b是不飽和溶液，a是飽和溶液，所以溫度不變，加入故選：B?！镜淅?5】t3℃時，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是

A．乙燒杯中的溶質(zhì)為aB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t1℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D．t1℃時，b的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比a的飽和溶液大【答案】D【詳解】A、根據(jù)題意，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，在t3℃時，物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)b，乙燒杯中有固體未溶解，所以乙燒杯中的固體應為溶解度較小的b，A選項不符合題意；B、甲燒杯中無固體析出，有可能恰好飽和，B選項不符合題意；C、若將溫度降低到t1℃，此時物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)b，甲乙燒杯均會析出固體，且甲燒杯析出的固體a比乙燒杯更多，兩個燒杯溶質(zhì)質(zhì)量甲小于乙，溶劑甲等于乙，則溶液質(zhì)量甲小于乙，此選項不符合題意；D、t1℃時，物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)b，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=S故選D?！镜淅?6】神奇的“風暴瓶”能“預報天氣，冷暖先知”。制作“風暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說溶明樟腦在水中的溶解能力（填“強于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。(2)如圖為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。①KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；②t3℃時，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是。③t3℃時將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3NH4Cl（填“>”“<”或“=”）?！敬鸢浮?1)弱于(2)增大升高溫度<【詳解】（1）樟腦在酒精中達到飽和，滴入到水中，出現(xiàn)渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；（2）①由圖可知，KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；②t3℃時，NH4Cl的溶解度為50g，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，此時溶液為飽和溶液且剩5g固體未溶解，所以要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是升高溫度；③t3℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀大于氯化銨，則所含水的質(zhì)量：硝酸鉀小于氯化銨；降溫到t2℃，兩溶液中均有晶體析出，仍得到飽和溶液，且兩物質(zhì)溶解度相等，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，因為硝酸鉀溶液中水的質(zhì)量少，所以硝酸鉀溶液中所含硝酸鉀的質(zhì)量小，故填：<?！镜淅?7】如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，回答下列問題。(1)P點的含義是。(2)t2℃時，將60ga物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。(3)t2℃時，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。(4)現(xiàn)有如下操作：①溶解、②過濾、③降溫結(jié)晶、④加熱濃縮。若a固體中含有少量b，則提純a的操作步驟是_________（填字母）。A．①②③④ B．①③④② C．①④③② D．①④②③【答案】(1)t1℃時，ab兩物質(zhì)溶解度相等，都為20g(2)1:3(3)b>a>c(4)C【詳解】（1）P點（交點）的含義是t1℃時，ab兩物質(zhì)溶解度相等，都為20g，故填：t1℃時，ab兩物質(zhì)溶解度相等，都為20g；（2）t2℃時，a的溶解度為50g，所以100g水最多溶解50ga物質(zhì)，故將60ga物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比=50g：(100g+50g)=1:3，故填：1:3；（3）t2℃時，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，a、b溶解度都變小，析出晶體，變?yōu)閠1℃時的飽和溶液，此時溶解度a＜b，則溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a＜b，a、b均析出晶體，b析出晶體質(zhì)量小于a，c的溶解度增大，由t2℃時的飽和溶液變?yōu)閠1℃時的不飽和溶液，c不析出晶體，則溶液質(zhì)量分數(shù)a>c，所以t2℃時，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為b>a>c，故填：b>a>c；（4）若a中含有少量b，提純a，因為a的溶解度受溫度影響大，可以采用冷卻熱的飽和溶液（降溫結(jié)晶）的方法，所以操作步驟為先溶解配制成熱的飽和溶液（①④）、再降溫結(jié)晶（③），最后過濾（②），為①④③②，故選：C。【典例28】溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請結(jié)合圖一、圖二所給信息，回答下列問題：(1)t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲乙(填“＞”或“=”或“＜”)。(2)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，各加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖二所示，則B燒杯溶解的物質(zhì)是。(填“甲”或“乙”)(3)t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)下列有關(guān)甲、乙兩物質(zhì)的說法不正確的是。A．甲、乙兩物質(zhì)相比，甲的溶解度受溫度影響較大B．t2℃時相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑質(zhì)量更大C．將t2℃時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量甲大于乙D．t2℃時，在50g水中加入30g甲物質(zhì)充分溶解，得到80g甲溶液【答案】(1)=(2)乙(3)大于(4)CD【詳解】（1）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100g×100%，因為t1℃時，甲和乙的溶解度相等，所以t（2）由圖二可知B燒杯內(nèi)物質(zhì)的溶解度小于A燒杯內(nèi)物質(zhì)的溶解度，由圖一可知在t2℃時，乙的溶解度小于甲，所以則B燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是乙；（3）由溶解度曲線可知，t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度；（4）A、由溶解度曲線可知甲曲線比乙陡，所以甲、乙兩物質(zhì)相比，甲的溶解度受溫度影響較大，故說法正確；B、根據(jù)溶解度曲線圖得出t2℃時溶解度甲＞乙，則此溫度下，相同質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度大的物質(zhì)含有溶質(zhì)多，含有溶劑少，溶質(zhì)甲的質(zhì)量大于乙，則溶液中溶劑的質(zhì)量乙大于甲，故說法正確；C、將t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃析出晶體質(zhì)量甲大于乙，沒有說明等質(zhì)量，不能判斷析出晶體多少，故說法錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度是40g,即在該溫度下，100g水中最多溶解40g甲，則50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃時，在50g水中加入30g甲物質(zhì)充分溶解，得到70g甲溶液，故說法錯誤；故選CD。【典例29】如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)P點表示。(2)t3時把50gA放入50g水中，形成的是(3)A物質(zhì)中混有少量B，提純A方法。(4)如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時的等質(zhì)量的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是物質(zhì)【答案】(1)t2℃，A、B溶解度相等(2)飽和90g(3)降溫結(jié)晶(4)A【詳解】（1）P點時A和B交于一點，表示該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等。故填：t2℃，A、B溶解度相等（2）t3℃時A的溶解度是80g，說明該溫度100g溶劑中最多溶解80gA，則該溫度下50gA放入50g水中只能溶解40g，則形成了飽和溶液，溶液質(zhì)量=50g+40g=90g（3）A溶解度受溫度影響大，B溶解度受溫度影響小，故A物質(zhì)中混有少量B，提純A方法是降溫結(jié)晶；（4）如圖所示，A的溶解度隨溫度的降低溶解度減小最大，故分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時的等質(zhì)量的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是物質(zhì)是A。【典例30】圖1為甲、乙、丙三種固體在水中隨溫度變化的溶解度曲線，請按要求填空。(1)p點的含義。(2)不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ恰?3)分析圖像1，下列說法不正確的是___________。A．若甲中混有少量的乙，提純甲用降溫結(jié)晶B．等質(zhì)量的甲溶液和乙溶液分別從t3℃降到t2℃，甲析出的晶體多C．t℃時，若用等質(zhì)量的甲乙固體分別配成飽和溶液，配成的甲溶液質(zhì)量小于乙，則t>t2D．甲溶液的狀態(tài)從M點變?yōu)镹點，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小，溶質(zhì)質(zhì)量也一定減小(4)小明同學用固體甲做了如圖2所示的實驗，請你結(jié)合圖1和圖2，回答問題：燒杯②中的溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”)；a的值是。【答案】(1)在t2℃時，甲、乙的溶解度相等(2)升高溫度(3)BD(4)不飽和45【詳解】（1）P點甲乙的溶解度曲線在t2℃時相交于一點，含義是：在t2℃時，甲、乙的溶解度相等；（2）丙的溶解度隨溫度升高而減小，不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的情況下，將丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ巧邷囟龋唬?）A、甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度變化的影響較大，乙的溶解度受溫度變化的影響較小，若甲中混有少量的乙時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故A說法正確；B、由于不確定溶液是否飽和，所以無法判斷析出晶體的多少，故B說法不正確；C、當溫度＜t2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，當溫度＞t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，t℃時，若用等質(zhì)量的甲乙固體分別配成飽和溶液，配成的甲溶液質(zhì)量小于乙，則t>t2，故C說法正確；D、甲溶液的狀態(tài)從M點（飽和溶液）變?yōu)镹點（不飽和溶液），且溫度不變，則可以是增加溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，也可以是恒溫故D說法不正確；故選：BD；（4）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度為32g，即100g水中最多溶解32g甲物質(zhì)達到飽和狀態(tài)，溶液②蒸發(fā)10g水，析出2g固體甲固體甲得到③，則燒杯③中為飽和溶液，10g水析出固體甲的質(zhì)量為2g＜3.2g，則燒杯②中為不飽和溶液；結(jié)合前面的步驟可知，燒杯③中水的質(zhì)量為ag-10g-10g，溶質(zhì)的質(zhì)量為10g-2g，燒杯③中為t3℃下的飽和溶液，則有ag?10【典例31】KNO3溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110.0(1)KNO3的溶解度隨溫度升高而(2)20°C時，將NaCl和KNO3各取35．0g，分別加入100g水中，充分溶解，形成不飽和溶液的物質(zhì)是。將該不飽和溶液升溫至50°C(3)KNO3中混有少量NaCl時，欲得到較純的KNO3宜采取的方法是【答案】(1)增大(2)NaCl/氯化鈉7：20(3)降溫結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；（2）20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，KNO3的溶解度為31.6g，氯化鈉溶解度大于35.0g，取35.0g固體，分別加入100g水中，充分溶解，氯化鈉形成不飽和溶液，硝酸鉀形成飽和溶液，故填：氯化鈉（或NaCl）；升溫過程中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，仍是20℃時溶液的組成，升溫至50℃時，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=35g:100g=7:20，故填：7:20；（3）氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，硝酸鉀溶解度隨溫度升高變化較大，欲得到較純的KNO3宜采取的方法是降溫結(jié)晶?！镜淅?2】小寧和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。結(jié)合蔗糖的溶解度表，回答下列問題：溫度/℃10204060溶解度/g191204238287(1)20℃時，蔗糖的溶解度為g。(2)20℃時，為了得到最甜的蔗糖溶液，二人決定配制80g蔗糖飽和溶液，則需要取用蔗糖的質(zhì)量為g(計算結(jié)果取整數(shù))。(3)配制過程中，能夠加快蔗糖溶解的方法有(答出一點即可)。(4)取少量配好的飽和溶液品嘗后，小寧認為溶液過甜，小雨仍堅持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如圖方案(部分流程省略)分別制作冰棍。

下列說法正確的是_____。A．b和d杯內(nèi)，溶液的甜度：b=dB．b和e杯內(nèi)，溶液的甜度：b>eC．冷卻至10℃時，模具c內(nèi)沒有晶體析出D．冷卻至10℃時，模具f、g內(nèi)均有晶體析出【答案】(1)204(2)54(3)加熱或攪拌等（合理即可）(4)AB【詳解】（1）由表可知，20℃時，蔗糖的溶解度為204g；（2）20℃時，蔗糖的溶解度為204g，則需要取用蔗糖的質(zhì)量為：80g（3）配制過程中，能夠加快蔗糖溶解的方法有加熱（溫度升高，分子運動速率加快），或攪拌（增大蔗糖與水的接觸面積）等；（4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故b和d杯內(nèi)，溶液的甜度：b=d，符合題意；B、向d中加入35g水，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故b和e杯內(nèi)，溶液的甜度：b>e，符合題意；C、模具c內(nèi)為蔗糖的飽和溶液，冷卻至10℃時，蔗糖的溶解度減小，故模具c內(nèi)有晶體析出，不符合題意；D、20℃時，蔗糖的溶解度為204g，該溫度下，35g蔗糖飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：35g×204g204g+100故選AB。知識點9：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.實驗：有色溶液的顏色深淺與濃度關(guān)系實驗操作溶液顏色比較由淺到深的順序∶A、B、C實驗結(jié)論同種有色溶液的顏色越深，溶液越濃2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（3）含義：表示每100g某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，如某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，其含義是每100g該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為26.5g。?①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的一種表示方法，通常以百分數(shù)形式表示，計算公式中的“×100%”不能省略。計算公式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。②計算公式中的溶質(zhì)質(zhì)量是指溶解在溶劑里的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的部分或結(jié)晶析出的部分;溶液質(zhì)量是指該溶液中溶劑質(zhì)量與溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量之和。3.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義一定溫度下，100g溶劑中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量每100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量溫度要求與溫度有關(guān)一般與溫度無關(guān)溶液是否飽和飽和不一定飽和單位g1（省略）聯(lián)系在一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=4.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液組成的關(guān)系?（1）實驗∶配制兩種質(zhì)量分數(shù)不同的氯化鈉溶液?實驗操作實驗記錄溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090氯化鈉全部溶解10%208020%實驗結(jié)論溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對大小有關(guān)。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相對越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就越大知識點10：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1.基本計算：直接套用公式或變形公式。（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）溶液質(zhì)量=（4）溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量2.有關(guān)溶液稀釋的計算方法加溶劑與稀溶液混合依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量之和?公式設濃溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的質(zhì)量為B的稀溶液，則A×a%=B×b%（其中B=A+m水）設原溶液質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液質(zhì)量為B，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則A×a%+B×b%=(A+B)×c%3.有關(guān)溶液增濃的計算方法加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑（無晶體析出）與濃溶液混合依據(jù)增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)質(zhì)量蒸發(fā)溶劑前后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變同2中“與稀溶液混合”公式設原溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加人質(zhì)量為B的溶質(zhì)后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則A×a%+B=(A＋B)×b%設原溶液的質(zhì)量為A，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)質(zhì)量為B的溶劑后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則A×a%=(A-B)×b%實驗：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗目的】1.練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2.加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解?！緦嶒炗闷贰客斜P天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】1.配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液步驟操作示意圖計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為氯化鈉3g，水47g--稱量用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中量取用50mL量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g·cm-3），倒人盛有氯化鈉的燒杯中溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解裝瓶把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氧化鈉溶液的注意事項（1）溶解不能在量筒中進行，一般在燒杯中進行。（2）稱量氯化鈉時，藥匙中剩余的藥品不能放回原瓶，應放入指定的容器內(nèi)。（3）量筒內(nèi)液面接近刻度線時，應改用膠頭滴管滴加液體至刻度線。（4）貼標簽時，標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氫化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g·cm-3），配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。步驟操作示意圖計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為6%的氯化鈉溶液25g（體積24mL）;水25g--量取用50mL量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中混勻用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻裝瓶把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜中配制溶液的誤差分析（1）使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的情況①稱量時所用的砝碼已生銹或沾有油污（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏大）;②量取待稀釋溶液時仰視量筒刻度（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏大）;③量取水時俯視量筒刻度（水的實際質(zhì)量偏小）;④量筒內(nèi)的水未全部倒入燒杯中（水的實際質(zhì)量偏?。?⑤稱量前天平指針偏右（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏大）等。（2）使所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的情況∶①稱量時所用的砝碼有殘缺（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏小）;②稱量時藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏?。?③量取待稀釋溶液時俯視量筒刻度（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏小）;④量取水時仰視量筒刻度（水的實際質(zhì)量偏大）;⑤量筒內(nèi)的待稀釋溶液未全部倒入燒杯中（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏?。?⑥固體溶質(zhì)不純（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏?。?⑦固體溶質(zhì)在操作過程中有撒落（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏?。?⑧燒杯中原來有水（水的實際質(zhì)量偏大）;⑨稱量前天平指針偏左（溶質(zhì)的實際質(zhì)量偏小）等。（3）對所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響的情況①將配制好的溶液倒入試劑瓶時不慎灑出瓶外;②不飽和溶液的溫度稍微改變（無溶質(zhì)析出）等?！镜淅?3】要使質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鉀溶液50g變成質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鉀溶液，可采取的方法是A．加入50g的30%氯化鉀溶液 B．蒸發(fā)20g水C．加入5g氯化鉀 D．將溶液取出25g【答案】A【詳解】A、加入50g的30%氯化鉀溶液，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為50gB、蒸發(fā)20g水，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為50gC、加入5g氯化鉀，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為50gD、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，將溶液取出25g，所得溶液質(zhì)量分數(shù)仍為10%，故選項錯誤。故選A。【典例34】把20%的硝酸鉀溶液50g加水稀釋到200g，則稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A．5% B．20% C．12% D．6%【答案】A【詳解】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后200g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：50g×20%=10g，則稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：10g故選：A?！镜淅?5】實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是A．稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼使天平平衡B．量取水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，會使配得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于5%C．把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D．量取水時，用規(guī)格為50ml的量筒【答案】D【詳解】A、稱量時托盤天平指針偏左，應減少氯化鈉的質(zhì)量，不能移動游碼，錯誤；B、量取水時，俯視讀數(shù)，實際量取的水的體積偏小，則會使配得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于5%，錯誤；C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，溶劑質(zhì)量偏大，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，錯誤；D、需水的質(zhì)量為50g-50g×5%=47.5g，水的體積為47.5g÷1g/mL=47.5mL，選取能一次量取全部液體最小規(guī)格的量筒，需用規(guī)格為50mL的量筒，正確。故選D。【典例36】實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下：下列說法不正確的是A．正確的操作順序為②①⑤③④B．溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解C．配制過程中，假設其他步驟都正確，用量筒量取水的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小D．取10g配制好的質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCl溶液，需加水18g【答案】D【詳解】A、實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液步驟為計算、稱量、溶解，圖示中正確的操作順序為②①⑤③④，選項正確；B、溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，選項正確；C、若量取水時仰視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際體積小，會造成實際量取的體積偏大，會導致所配溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小，選項正確；D、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，10g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCl溶液質(zhì)量為10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g，選項錯誤。故選D?！镜淅?7】100克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是A．再加入10克硝酸鉀 B．蒸發(fā)水分濃縮為50克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半 D．加入100克25%硝酸鉀溶液【答案】B【詳解】A、再加入10克硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100gB、蒸發(fā)水分濃縮為50克的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100gC、蒸發(fā)掉水分的一半，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100gD、加入100克25%硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g故選B?！镜淅?8】如圖，向40℃新制飽和澄清石灰水中加入氫氧化鈉固體（實驗中不考慮水分蒸發(fā)），根據(jù)熟石灰的溶解度表，下列得出的結(jié)論正確的是溫度/℃020406080溶解度/g0.1850.1650.1410.1160.094A．熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.141%C．燒杯②中加入氫氧化鈉固體的過程中，澄清石灰水變渾濁D．60℃時，將2g熟石灰溶于98g水中可配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液【答案】C【詳解】A、由熟石灰的溶解度表可知，熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，A項錯誤；B、40℃時，熟石灰的溶解度為0.141g，因此燒杯①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.141g100g+0.141gC、氫氧化鈉固體溶于水放熱，且熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，因此燒杯②中加入氫氧化鈉固體的過程中，有熟石灰析出，即澄清石灰水變渾濁，C項正確；D、由題表可知，60℃時，100g水中最多溶解0.116g熟石灰，故將2g熟石灰溶于98g水中配制成的溶液為60℃時的飽和溶液，此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.116g100g+0.116g故選C?！镜淅?9】某同學按如圖所示操作進行實驗，下列說法正確的是A．燒杯①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% B．20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度為19.5gC．燒杯③中的溶液一定為不飽和溶液 D．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】B【詳解】A、由圖可知燒杯①中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10gB、由圖中燒杯②中有5.5g固體剩余，可知20℃時，100g水中最多溶解該固體質(zhì)量為：10g+15g-5.5g=19.5g，故20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度為19.5g，選項正確；C、燒杯③中沒有固體剩余，此時溶液可能為不飽和溶液，也可能恰好飽和，選項錯誤；D、燒杯②中有固體剩余，加熱至30℃后固體全部溶解，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，選項錯誤。故選B。【典例40】如圖是NaCl、Na2A．10℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量比較大的是NaClB．40℃時，Na2C．Na2COD．30℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液，分別降溫至20℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比較大的是Na【答案】C【詳解】A、由圖可知，10℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量比較大的是NaCl，但由于不確定兩種溶液的質(zhì)量關(guān)系，則不能比較溶質(zhì)質(zhì)量，該選項說法不正確；B、40℃時，碳酸鈉的溶解度約為50g，則碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為50gC、由圖可知，碳酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，若碳酸鈉中含有少量的氯化鈉，則可采用降溫結(jié)晶的方法提純碳酸鈉，該選項說法正確；D、將兩種物質(zhì)的飽和溶液由30℃降低到20℃，兩種物質(zhì)的溶解度均減小，則均為飽和溶液，由于20℃時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度100故選C?！镜淅?1】某同學在實驗室配制氯化鈉溶液。下圖是他配制溶液時的實驗操作示意圖。(1)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：。(2)操作①中儀器的名稱是；操作②中玻璃棒的作用是。(3)配制100g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是g。量取所需要的水應選擇(選填“10mL”?“50mL”或“100mL”)的量筒。(4)圖中的錯誤操作是(填序號)。(5)用上述已配好的溶液來配制100g3%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉溶液的質(zhì)量是g。(6)用量筒量取液體，讀數(shù)時應注意?！敬鸢浮?1)④①③⑤②(2)天平攪拌，加快溶解速率(3)6100mL(4)①(5)50(6)視線與凹液面的最低處相平【詳解】（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的操作順序是：④①③⑤②；（2）操作①中儀器的名稱是：托盤天平；操作②是溶解操作，其中用玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解速率；（3）配制100g6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是：100g×6%=6g；需要量取的水的質(zhì)量是：100g-6g＝94g，94g÷1g/mL=94mL；選取能一次量取全部液體最小規(guī)格的量筒，量取94mL所需要的水應選擇100mL的量筒；（4）托盤天平使用時，應注意：左盤放藥品，右盤放砝碼，圖①中，藥品氯化鈉在右盤，砝碼在左盤，因此操作錯誤；故填：①；（5）所需6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×3%=x×6%，x=50g；（6）用量筒量取液體，讀數(shù)時應注意視線與凹液面的最低處相平。【典例42】實驗室里，配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的KMnO4溶液。回答下列問題：(1)配制該溶液時，需稱取KMnO4g。(2)配制溶液的過程中，下列儀器中不需要的是(填寫儀器名稱)。(3)按下列實驗步驟進行：①計算：②稱量：③量?。孩?填寫步驟名稱)：⑤裝瓶貼簽。(4)該同學用100mL量筒量取實驗所用的蒸餾水，讀數(shù)視線如圖所示，量筒中水的實際體積為mL：若其他操作均正確，該同學所配KMnO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(填“>”“<”或“=”)10%。(水的密度為1g/cm3)(5)若將20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的KMnO4溶液，加熱蒸干所得固體的質(zhì)量小于1g，原因可能是(用化學方程式解釋)。(6)配制上述實驗中所用的KMnO4溶液，若所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能是______(填寫字母標號)。A．KMnO4固體本身