鎂鋁銅及其重要化合物綜合訓(xùn)練

鎂、鋁、銅及其重要化合物綜合訓(xùn)練1.下列有關(guān)金屬鎂的說法不正確的是（）A.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)B.工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂C.Mg和稀硫酸反應(yīng)時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率D.鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料2.（2021·內(nèi)蒙古赤峰模擬）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）A.鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕B.鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬C.電解AlCl3飽和溶液可制得金屬鋁D.Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料3.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.Mg（OH）2eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))MgCl2（aq）eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無水MgCl2B.MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up7(HCl),\s\do5(△))MgCl2eq\o(→,\s\up7(熔融電解))MgC.Mgeq\o(→,\s\up7(足量硫酸))MgSO4eq\o(→,\s\up7(電解))Mg（s）D.MgCO3eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))MgCl2（aq）eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2（s）eq\o(→,\s\up7(電解))Mg4.如表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間因果關(guān)系的判斷，完全正確的是（）選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鋁制炊具最好不要盛放酸性或堿性較強的液體食物因為Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有C海嘯使水源發(fā)生污染可用明礬進行消毒和凈化因為明礬水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性Ⅰ對，Ⅱ錯，無D鐵或鋁制成的槽車可以密封貯運濃硫酸或濃硝酸因為鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)Ⅰ錯，Ⅱ?qū)Γ瑹o5.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中正確的是（）A.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重B.KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體C.可用Al2O3制成的坩堝熔融燒堿D.將AlCl3溶液滴入濃NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量白色沉淀6.將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（）選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg7.已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。下列說法錯誤的是（）A.A、B、D可能是鈉及其化合物B.A、B、D可能是鎂及其化合物C.A、B、D可能是鋁及其化合物D.A、B、D可能是非金屬及其化合物8.（2021·江西贛州高三上學(xué)期期末）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，海水的綜合利用如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A.過程①中除去粗鹽中的SO42、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序可以為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O加熱脫水制得無水MgCl2C.工業(yè)上母液→Mg（OH）2過程中選擇加入NaOH沉淀Mg2＋D.在過程③⑤中溴元素均被氧化9.鋁土礦（主要含Al2O3、Fe2O3和SiO2等）是工業(yè)制備金屬鋁的主要原料，提取鋁的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）A.焙燒時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.氣體a最好用NaOH溶液吸收C.富集渣含有SiO2，沉淀1為Fe2（CO3）3D.母液可循環(huán)再利用或制化肥10.（2021·廣州模擬）KAl（SO4）2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示。下列敘述正確的是（）eq\x(易拉罐)eq\o(→,\s\up7(試劑①),\s\do5(微熱、過濾))eq\x(濾液A)eq\o(→,\s\up7(NH4HCO3))eq\x(沉淀B)eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(K2SO4))eq\x(產(chǎn)物)A.明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒B.“沉淀B”是Fe（OH）3和Al（OH）3的混合物C.“濾液A”中加入NH4HCO3會釋放出CO2氣體D.試劑①可以選用NaOH溶液11.中國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底?！皧^斗者”號使用了鈦合金材料。有關(guān)合金的說法中正確的是()A.鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)B.在合金中加入稀土金屬，對改善合金的性能無太大影響C.鈦合金熔點比成分金屬低，但硬度大D.鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水13.下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是()選項金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉14.下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)15.已知MgCl2·6H2O在空氣中加熱時，失去部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO。實驗室用MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺、酒精燈已略)如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是()A.循環(huán)物質(zhì)甲為鹽酸B.裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2C.裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑D.裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置16.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系，易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，生產(chǎn)CuCl的工藝如下：下列說法錯誤的是()A.“溶解”過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB.“反應(yīng)”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cu2＋＋SO32＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SO42＋2H＋C.“溶解”過程中硫酸可用濃鹽酸代替D.“烘干”需在隔絕空氣的環(huán)境中進行17.氧化亞銅(Cu2O)主要用于船底防污。已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O?，F(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關(guān)說法正確的是()A.穩(wěn)定性：Cu2O＜CuOB.樣品與酸反應(yīng)中Cu2O既是氧化劑又是還原劑C.如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解D.若有14.4gCu2O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA18、軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的CaO、MgO、CuO等雜質(zhì)。用軟錳礦生產(chǎn)MnSO4晶體的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.可用NaOH溶液檢驗浸出液中的Fe2＋B.CaCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液pHC.BaS可除去Cu2＋D.“深度除雜”中加入MnF2除去Mg2＋和Ca2＋19、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A.不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度B.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/LC.可以求出合金中鎂的質(zhì)量D.可以求出沉淀的最大質(zhì)量20、一塊表面被氧化的鋁分成兩等份，若向其中一份中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，向另一份中滴加xmol·L－1的稀鹽酸，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該鋁塊的總質(zhì)量為8.46gB.a＝260C.b＝780D.該鋁塊中氧化鋁與鋁單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3∶2021、鋁、鐵、銅及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)下列事實回答問題。(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，寫出鋁土礦與硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(2)鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學(xué)式_________________________________________________________。磁鐵礦與鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(3)用FeCl2固體配制成FeCl2溶液時，需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________________________________。(4)現(xiàn)有一定濃度的FeCl2溶液，檢驗溶液是否變質(zhì)的方法是：取少量溶液，向其中加入幾滴KSCN溶液，如果溶液________，證明溶液變質(zhì)。(5)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。(6)向新制的FeCl2溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象________________。(7)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________________。22、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有＋1價、＋2價。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中____________元素被還原。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有________________。(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為________g。若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為____________mol。23、已知：Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應(yīng)。(1)某實驗小組探究Mg與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：固體產(chǎn)物為MgO；假設(shè)Ⅱ：_________________________________________________________；假設(shè)Ⅲ：_________________________________________________________。(2)該小組通過如下實驗裝置來驗證Mg在NO2中燃燒的產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)。①實驗裝置連接的順序為____________(填字母)。②B裝置中盛裝的試劑可以是________(填字母)。a.濃硫酸b.堿石灰c.無水CaCl2d.五氧化二磷③確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為________________________。(3)設(shè)計實驗證明產(chǎn)物中存在Mg3N2：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。24、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖所示。②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：_______________________________________。（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式：____________________________________________________________________________。（3）E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：________________________________________________。（4）電解制鋁的化學(xué)方程式：__________________________________________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分：。25、鋁在材料、冶煉金屬等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）真空碳熱還原Al2O3制鋁是目前正在開發(fā)的一種方法。①該法制鋁時會產(chǎn)生一種可燃性氣體，發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反應(yīng)機理表明，碳化鋁是冶煉過程中的一種中間產(chǎn)物，碳化鋁與水反應(yīng)生成Al（OH）3和一種含氫量最高的烴，碳化鋁的化學(xué)式為。（2）用如圖所示的裝置進行鋁粉和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)實驗。①紙質(zhì)漏斗中發(fā)生的反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②實驗結(jié)束后用磁鐵靠近蒸發(fā)皿沙子中的熔化物，能被磁鐵吸引，（填“能”或“不能”）確認(rèn)其為純鐵，說明理由：________________________________________________________________________。（3）某溶液中只含有H＋、Na＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Cl－、NO3、OH－、SO42、CO32、SO32中的某幾種