山東省青島第三中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析

山東省青島第三中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法中不正確的是A．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族之間的10個(gè)縱行的元素都是金屬元素B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C．除了氫元素的一種核素：1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子D．第三周期主族元素最高正價(jià)由左往右依次升高2、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)3、如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（）A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生B．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”C．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光4、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過(guò)濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽5、反應(yīng)mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B％)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是①

m

+

n<p

②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③

n

<

p

④

x點(diǎn)反應(yīng)速率比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．②③④ B．①②④C．③④⑤ D．①③⑤6、X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z7、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.0370.1430.1860.1020.074主要化合價(jià)+1+3+1+6、－2－2A．Q+與T2-的核外電子數(shù)相等B．L與T形成的化合物不可能含非極性鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q＜MD．R2-的還原性小于T2-的還原性8、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z－D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)9、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH10、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖⑤除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CB．過(guò)氧化氫的電子式：C．NH3D．乙酸的球棍模型：13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NAC．28gN2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA14、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說(shuō)法正確的是A．X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡(jiǎn)單離子半徑Z>WD．W的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性15、利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA16、俄羅斯用“質(zhì)子﹣M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ?mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ?mol﹣1（3）如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低B．氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1C．火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ?mol﹣1D．H2O（g）變成H2O（l）的過(guò)程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問(wèn)題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個(gè)電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。該化合物固態(tài)時(shí)所屬晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡(jiǎn)單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為_(kāi)__________（用離子符號(hào)表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價(jià)都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。18、甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中，是一種重要的食用香精，某興趣小組通過(guò)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。（1）A的名稱(chēng)為_(kāi)_________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（2）C、E中官能團(tuán)名稱(chēng)分別為_(kāi)_____________、_______________。（3）①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_____________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。（4）①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。（5）C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。（6）B和E的關(guān)系為（填字母代號(hào)）_________。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．同素異形體D．同位素19、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，為了驗(yàn)證凱庫(kù)勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)____，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。(2)裝置B的作用是_________。(3)C中燒瓶的容器為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，那么實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可計(jì)算進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_(kāi)______mL。(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)(4)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。試回答：乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。20、下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖，結(jié)合下圖回答問(wèn)題。(1)指出圖中儀器名稱(chēng)：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過(guò)________的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。A．煤發(fā)生了化學(xué)變化B．d中液體顯堿性C．d中液體不分層D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色21、用“>”“<”或“＝”填空：(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大?。害1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________1.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________1．3kJ。(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無(wú)損失)________92.0kJ。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個(gè)副族和1個(gè)第ⅤⅢ族；

B.陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D.第三周期主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)。詳解:A.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族,含7個(gè)副族和1個(gè)第ⅤⅢ族,共10個(gè)縱行的元素,都是金屬元素,所以A選項(xiàng)是正確的；

B.陽(yáng)離子的核外電子層數(shù)比原子的電子層少1，原子及陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1H的中子數(shù)=1-1=0，所以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有質(zhì)子、中子和電子，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.第三周期主族元素最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=其所在的主族序數(shù)，所以第三周期主族元素最高正價(jià)由左往右依次升高，所以D選項(xiàng)是正確的；

所以本題選B。2、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。3、B【解析】

鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【詳解】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為2H+＋2e-=H2↑，有氣泡冒出，Cu不參與反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、該裝置為原電池，將太陽(yáng)能→電能，燈泡發(fā)光，電能→光能，故B正確；C、鋅片換成鐵片，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，電流方向不改變，故C錯(cuò)誤；D、檸檬汁中含有電解質(zhì)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，稀硫酸換成檸檬汁，LED燈發(fā)光，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【解析】

A項(xiàng)、過(guò)濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過(guò)濾豆?jié){是利用不溶性溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項(xiàng)、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同將混合物分開(kāi)，與微粒大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精油萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、海水曬鹽是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。5、A【解析】

①A為固態(tài)，壓強(qiáng)對(duì)該物質(zhì)無(wú)影響，由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故①錯(cuò)誤；②x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時(shí)，可趨向于平衡，則應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即V正＞V逆，故②正確；③由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p，故③正確；④由圖像可以看出x點(diǎn)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率慢，故④正確；⑤正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故⑤錯(cuò)誤。故選A。6、B【解析】試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y是氧元素，所以X是氮元素，Z是S元素，W是氯元素。氨氣溶于水顯堿性，A正確；B不正確，S和O可以形成SO2或三氧化硫；硫酸或亞硫酸以及氫硫酸都是酸，C正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。7、A【解析】

短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＜Q，且二者均是+1價(jià)，L的原子半徑最小，所以L是H，Q是Na，原子半徑M的介于T、R之間，則M為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知L是H，M是Al，Q是Na，R是S，T是O。則A．鈉離子和氧離子的核外電子數(shù)均是10個(gè)，A正確；B．L與T形成的化合物雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物水化物的堿性減弱，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q＞M，C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，所以R2-的還原性大于T2-的還原性，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大。8、C【解析】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋與Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，X、Y、Z分別是Na、Cl、F。第三周期元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，故A正確；ⅦA族元素的氫化物中HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；原子半徑X＞Y，離子半徑Na＋<Cl－，故C錯(cuò)誤；第三周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性，HClO4最強(qiáng)，故D正確。9、B【解析】A.Cl2中含有共價(jià)鍵、CO2中含有共價(jià)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價(jià)鍵、NH4C1中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。。10、B【解析】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，①錯(cuò)誤；②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯，②錯(cuò)誤；③石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，③錯(cuò)誤；④淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，④正確；⑤由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生液態(tài)物質(zhì)1，2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應(yīng)，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶，⑤正確。正確的是④⑤。答案選B。11、C【解析】

A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，因此氧原子數(shù)也不等于NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol水分子中含10mol電子，0.5molH2O所含的電子數(shù)為5NA，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S的摩爾質(zhì)量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以認(rèn)為均由CuO構(gòu)成，故含有的CuO的物質(zhì)的量為n==0.1mol，則含0.1NA個(gè)銅原子，故C正確；D.300mL2mol?L-1蔗糖溶液中溶質(zhì)分子物質(zhì)的量=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中還含有水分子，溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，也可以設(shè)Cu2S和CuO的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)質(zhì)量找到x、y的關(guān)系，然后再求含有的銅原子數(shù)。12、D【解析】分析：A、烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；B．過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物；C、NH3中N原子的最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D．乙酸分子中含有1個(gè)甲基和1個(gè)羧基，據(jù)此分析判斷。詳解：A、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═CH2，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、NH3的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．乙酸分子中，碳原子比較最大，其次是O原子，H原子比較最小，則乙酸的球棍模型為：，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)方法判斷，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意掌握離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法。13、C【解析】分析：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。詳解：A.100g30%CH3COOH溶液中含氫原子數(shù)為2NA是錯(cuò)誤的，水溶液中水中含有氫，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，所以11.2L中含有C―Cl鍵的數(shù)目為2NA是錯(cuò)的；C.28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,且N2和CO是雙原子分子，所以含有的原子數(shù)為2NA是正確的，故C正確；D.2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，故D錯(cuò)誤；答案：選C。點(diǎn)睛：考查阿伏加德羅常數(shù)和微粒之間的關(guān)系。解題時(shí)注意水溶液中水中含有氫。標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體；N2和CO是雙原子分子；2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA，根據(jù)電子守恒判斷。14、C【解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對(duì)位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡(jiǎn)單離子半徑Z＞W(wǎng)，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。15、B【解析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極。A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A，故A錯(cuò)誤；B．正極反應(yīng)為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有明確4.48LNO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。16、C【解析】試題分析：A．由圖像可知2molH2（g）與1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），放出483.6kJ的熱量，故2molH2（g）與1molO2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量高，A錯(cuò)誤；B．氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為（483.6+88）kJ/mol÷2＝285.8kJ/mol，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知2H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1=-483.6kJ?mol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ?mol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ?mol-1③，根據(jù)蓋斯定律可知將①-②×2-③×2可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ?mol-1，C正確；D．H2O（g）生成H2O（l）為物理變化，不存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化知識(shí)二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類(lèi)型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價(jià)都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。18、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解（或取代）氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解析】

分析：甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C，A酸化生成B，則A是甲酸鈉，B是甲酸，則C是乙醇，催化氧化生成D是乙醛，乙醛氧化又生成E是乙酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是甲酸鈉，B是甲酸，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，則（1）A的名稱(chēng)為甲酸鈉，D是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；（2）C是乙醇，含有的官能團(tuán)是羥基，E是乙酸，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基；（3）根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)；（4）反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng)，方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（5）乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚，結(jié)構(gòu)式為；（6）B和E分別是甲酸和乙酸，均是飽和一元酸，二者互為同系物，答案選A。19、+Br2+HBrC中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象除去未反應(yīng)的溴蒸氣和苯蒸氣450CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O【解析】

（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為：+Br2+HBr，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）因?yàn)榉磻?yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H＋和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.9×2=75.8，設(shè)HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計(jì)算得出：x=450mL，y=50mL，故進(jìn)入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH＋NaOH=CH3CH(OH)COONa＋H2O?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)不具有單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是一種介于單鍵和雙鍵之