2023-2024學(xué)年廣東省深圳市高三高考二?？荚嚮瘜W(xué)試卷含詳解

2024年深圳市高三年級第二次調(diào)研考試

化學(xué)

本試卷共10頁，20小題，滿分100分，考試用時75分鐘

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（人）填涂在答

題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑。如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;

如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按上述要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28Ge-73

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。

在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.“龍”承載著美好寓意。下列與“龍”相關(guān)的文物中，主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂。下列說法正確的是

A.“長江2000”突破新技術(shù)，其燃料煤油屬于可再生能源

B.“九章三號”跑出新速度，其芯片材料的主要成分為SiO2

C.“奮斗者號”下潛新深度，其鈦合金材料中的Ti位于元素周期表ds區(qū)

D“祝融號”探尋新發(fā)現(xiàn)，其保溫材料納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

3.探秘美麗廣東，傳承嶺南文化。下列說法不正確的是

A.粵劇戲服華麗多彩,絲綢面料的主要成分是纖維素

B.廣式糕點(diǎn)制作精良，包裝袋內(nèi)置鐵粉作抗氧化劑

C.客家娘酒香飄萬家，釀酒原料中的淀粉屬于多糖

D.潮州木雕源遠(yuǎn)流長,其雕刻過程不涉及化學(xué)變化

4.利用如圖所示裝置進(jìn)行SO?的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.制備SChB.收集SO2

C.驗(yàn)證SO2的還原性D.驗(yàn)證SO2與水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

5.勞動鑄魂育人，公益繪就青春。下列社區(qū)公益勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項社區(qū)公益勞動項目化學(xué)知識

A美化社區(qū)環(huán)境：回收廢棄塑料以減少“白色污染”大部分塑料在自然環(huán)境中難降解

B維護(hù)小區(qū)綠地：給植物噴灑波爾多液防治病害重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

C普及消防知識：宣傳油鍋起火不能用水去滅火油脂可發(fā)生水解反應(yīng)

D守護(hù)公共環(huán)境：用漂粉精對小區(qū)泳池進(jìn)行消毒次氯酸具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

6.如圖所示化合物的結(jié)構(gòu)廣泛存在于毗喃酮類天然產(chǎn)物中。關(guān)于該化合物，說法正確的是

A.含有3種官能團(tuán)B.不含有手性碳原子

C.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)D.能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

7.分別以ZrCh、石墨為電極，以熔融CaCL為電解質(zhì)，采用熔鹽電脫氧法電解制備金屬Zr。下列說法不正確的是

A.石墨電極接電源正極B.陰極有02生成

C.02響石墨電極遷移D.Zr4+優(yōu)先于Ca2+在陰極被還原

8.利用如圖所示裝置進(jìn)行CL的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

沾有無水CaCb

甲

潤

③謝

秘

淀M

紙

試

A.固體a可為KMnCU

B.①處紙條無明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說明Cb具有漂白性

C.③處試紙變藍(lán)，說明氧化性：Ch>I2

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收

9.SiO2用途廣泛。利用HF溶液與玻璃中SiO2反應(yīng)生產(chǎn)磨砂玻璃；利用反應(yīng)

高溫

,

3SiO2+6C+2N2^SisNd+GCO制備SisN4陶瓷。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.MolSiO2中所含Si—O鍵數(shù)目為2NA

B.pH=2的HF溶液中所含H+數(shù)目為OQINA

C.2.8?2與co混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為L4NA

D.制備SisN4的反應(yīng)中，生成U.2LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

10.基元反應(yīng)過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡

態(tài)（TS）。某反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.步驟ii—iii為決速步

B.使用催化劑降低了反應(yīng)的熔變

C,基于上述理論，該反應(yīng)進(jìn)程中包含四步基元反應(yīng)

D.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變

11.某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實(shí)驗(yàn)小組提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖（已知：常溫下，苯甲酸微溶

于水，易溶于乙醇；25c和75c時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g）。下列說法不正確的是

A.“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出B.為除去NaCl,“結(jié)晶”時應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶

C.“洗滌”時，不宜用乙醇作洗滌劑D.可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度

12.自然界中氮的循環(huán)意義重大。其中，部分含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系呈現(xiàn)在氮及其化合物的“價一類”二維圖中。下列

說法不正確的是

A.a—b的轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

B.既屬于g又屬于f的鹽可用作氮肥

C.汽車中的三元催化器可促進(jìn)尾氣中的b、c向a轉(zhuǎn)化

D.實(shí)驗(yàn)室中，常用f與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生e來檢驗(yàn)f中陽離子的存在

13.下列陳述I和n均正確，且具有因果關(guān)系是

選項陳述I陳述n

A從海水中提澳Br具有氧化性

3+

B用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)Fe與SCN"生成紅色沉淀

C在船體上鑲嵌鋅塊，避免船體遭受腐蝕在鋅、鋼鐵與海水構(gòu)成的原電池中，鋼鐵作正極受到保護(hù)

D利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌Al2o3是共價晶體

A.AB.BC.CD.D

14.丫4X9EZ2M4是一種常見的營養(yǎng)強(qiáng)化劑。其中，元素周期表中Z與丫、M相鄰，基態(tài)丫原子的價電子排布式

ns%pn,Z的第一電離能大于丫的，基態(tài)M原子與基態(tài)丫原子的未成對電子數(shù)相同；X為原子半徑最小的元素;

E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：Z<X<EB.非金屬性：M<Z<Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：M>Z>YD.高溫下，E的單質(zhì)與X?M反應(yīng)得到E2M3

15.我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。工作時，光催化FezCh電極產(chǎn)生電子和空穴;

HzO在雙極膜界面處解離成H+和OH-,有利于電極反應(yīng)順利進(jìn)行，下列說法不正確的是

雙

含

極S

廢

膜/

SO,2b--^

一

H2so4、

NaOH

：Na2sO4

溶液SOHO

22混合液

A,雙極膜中靠近Fe2Ch電極的一側(cè)為陰膜

B.左室溶液pH逐漸增大

+

C.GDE電極發(fā)生反應(yīng)為O2+2H+2e=H2O2

D,空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生

16.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：E(g)+M(g)=F(g).—~G(g)。已知反應(yīng)初始

co(E)=co(M)=0.10mol/L,部分物質(zhì)的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示，t2后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法

7

7

?

(0.10-a)

A.X為c(F)隨t變化曲線B.0~ti內(nèi),u(G)==mobL^s1

?

C.反應(yīng)的活化能：①>②D.t2時，擴(kuò)大容器的體積，n(F)減小

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.NaHCC>3用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)圍繞NaHCC>3開展如下實(shí)驗(yàn)活動。

I.配制溶液

(1)配制500mL0.10mol-lji的NaHCC>3溶液，需要稱量NaHCC>3固體的質(zhì)量為g=

(2)上述配制溶液的過程中，用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有(填標(biāo)號)。

II.實(shí)驗(yàn)探究

探究溫度對0」0mol-LTNaHCO3溶液PH的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮水的揮發(fā))。

測試溫度

實(shí)驗(yàn)序

操作(T)PH

號

25CA\

35CA2

采用水浴加熱，將0.10mol?LTNaHCO3溶液從25C持續(xù)升溫至65C，每隔

145CA3

10C測量并記錄溶液PH

55CA4

65CA

(3)NaHCO3溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)1中測得A]>A2>A3,可知當(dāng)25CWTW45C時，O.lOmoLLTNaHCC^溶液的pH隨溫度升高而

減小，這主要是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，其中發(fā)揮主導(dǎo)作用。實(shí)驗(yàn)1中測得

A5>A4>A3,且當(dāng)45C<T<65C時，實(shí)驗(yàn)過程中觀察到有氣泡產(chǎn)生。

(5)針對(4)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組同學(xué)繼續(xù)開展探究。

查閱資料：NaHCC>3溶液中存在平衡：2HCO；CO2+H2O+COt-0

提出猜想：對于O.lOmoLLTNaHCC^溶液，當(dāng)25CWTV45c時，該反應(yīng)進(jìn)行程度很?。划?dāng)45C<T<65C

時，該反應(yīng)進(jìn)行程度明顯增大。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：該小組同學(xué)設(shè)計如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步驗(yàn)證猜想。補(bǔ)充表格內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)序測試溫

操作PH

號度

2采用水浴加熱，①___________，然后冷卻至25C，并記錄溶液pH25CBi

采用水浴加熱，將0.10mol-LTNaHCC)3溶液從25c升溫至65C，然后冷卻至

3

25CB2

25C，并記錄溶液pH

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1?3的結(jié)果，小組同學(xué)認(rèn)為猜想成立，其判斷依據(jù)是

拓展總結(jié)：③NaHCC)3溶液中存在HCO；的自偶電離平衡：2HCO1「H2cO3+CO>25c時，HCO；自偶電離

的平衡常數(shù)為[保留兩位有效數(shù)字；已知：25c時

711

Kd(H2CO3)=4.2X10-；Ka2(H2CO3)=5.6xl0]o當(dāng)溫度升高時，H2cO3更易分解，CO2從體系逸出，促

進(jìn)了NaHCC>3在溶液中的分解。

(6)寫出NaHCO3在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用o

18.一種從工業(yè)鋅置換渣(主要含ZIISOQZnFe2O4>PbSO,、GeO2>SiO?等)中回收鑄、鉛的工藝流程如圖:

NaOH溶液

已知：Ge。?能溶于強(qiáng)酸的濃溶液或強(qiáng)堿溶液；PbCL可溶于熱鹽酸中：PbCl2+2CFPbCl廣；常溫下，

85

Ksp(PbSO4)=1.6xl0-,Ksp(PbCl2)=1.2xWo

(1)“還原浸出"時，SC>2的存在可促進(jìn)ZnFezO,浸出。

①SO?的空間結(jié)構(gòu)為o

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為o

(2)“90C酸浸”所用鹽酸的濃度不宜過大或過小，濃度不宜過大的主要原因是。

(3)“堿溶”時，Ge。2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(4)“降溫析鉛”過程中，體系溫度冷卻至常溫，且c(C「)=2.0mol-lA為防止PbCL中混有PbSC)4雜質(zhì)，應(yīng)

控制溶液中c(SO^)<mol?17](保留兩位有效數(shù)字)。

(5)“轉(zhuǎn)化”的意義在于可重復(fù)利用(填物質(zhì)名稱)。

(6)通過摻雜硅可將錯單質(zhì)轉(zhuǎn)化為不同摻雜比例的硅楮合金，錯及硅錯合金的立方晶胞如圖所示。

OSi

OGe

楮硅楮合金i硅錯合金ii

①錯晶體中一個Ge周圍與其最近的Ge的個數(shù)為___________。

②若硅褚合金i的晶胞邊長為apm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則硅銘合金i晶體的密度為___________

g<111-3(列計算式)。

③硅鑄合金ii沿晶胞對角面取得的截圖為___________(填標(biāo)號)。

晶胞對角面ABC

19.實(shí)驗(yàn)室模擬某含有機(jī)酸(HR)工業(yè)廢水的處理過程。

I.利用HR先與金屬陽離子絡(luò)合再被紫外光催化降解的方法去除HR,其機(jī)理如下：

(1)Fe3+和HR發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成有色物質(zhì)：

Fe3+(aq)+HR(aq),[FeR]2+(aq)+H+(aq)AH<0

①基態(tài)Fe3+的價電子排布式為。

②下列有關(guān)上述絡(luò)合反應(yīng)的說法中，正確的有(填標(biāo)號)。

A.反應(yīng)達(dá)平衡時，溶液的顏色不再變化

B.增大Fe3+濃度，逆反應(yīng)速率減小

C.pH過低不利于[FeR]2+的生成

D.升高溫度，該平衡正向移動

(2)紫外光催化[FeR「降解：

若有機(jī)酸為CHsCOOH,則光催化降解反應(yīng)的離子方程式為：。

「/、力+:紫外光小

-3+2+

[(CH3COO)Fe]+Fe+Fe+CO2T+

__________H+

II.利用有機(jī)溶劑從廢水中萃取HR的方法去除HR。該過程涉及以下反應(yīng)：

⑴HR(aq),R「(aq)+H+(aq)AH1

(ii)HR(aq).,HR(有機(jī)相)AH?

(iii)2HR(有機(jī)相),?(HR)2(有機(jī)相)AH3

(3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2R-(aq)+2H+(aq).?(HR)2(有機(jī)相)的AH4=

(4)水相的pH以及體系溫度(T)對HR的平衡分配比(D)有影響。

m知Dc(HR)有機(jī)相+2c[(HR)2】有機(jī)相

-c(HR)水相+c(R-)水相0

①常溫下，配制體積相同、pH不同、含R粒子總濃度相同的系列溶液，分別加入等量有機(jī)溶劑萃取。測算并得到

D隨pH變化的曲線如圖所示。分析D隨pH升高而降低的原因.

a

ijl15

陽

Q105

媽

中

0246810pH

②當(dāng)所配制的HR溶液pH=1時，IgD隨—的變化曲線如圖所示o

a.萃取宜在__________溫度下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。

b.經(jīng)測定，在圖中M點(diǎn)對應(yīng)溫度下，反應(yīng)(ii)平衡常數(shù)K=Lc(HR，q=0.02mol[T,忽略水相中HR電離，

則有機(jī)相中c(HR)有機(jī)相mol.171;計算該溫度下，反應(yīng)(iii)的平衡常數(shù)K(寫出計算過

程)。

20.采用“一鍋法”合成有機(jī)物，可有效避免中間產(chǎn)物的分離和純化處理等問題。一種從簡單原料出發(fā)，最后一步通

過“一鍋法”高效合成抗帕金森藥物(Lazabemide)的路線如圖(加料順序、反應(yīng)條件略):

co—

(1)化合物i的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)化合物v的含氧官能團(tuán)名稱為

(3)根據(jù)化合物ii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

aNaOH溶液、加熱——

C1

b—=/—

(4)化合物x是v的同分異構(gòu)體，滿足以下條件x的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)。

條件：(a)能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

(b)苯環(huán)上有2個取代基；

(c)核磁共振氫譜上峰面積比為122:2:6。

(5)關(guān)于反應(yīng)⑥的說法中，正確的有(填標(biāo)號)。

A.反應(yīng)過程中，有C-N鍵的斷裂和C-C1鍵的形成

B.該反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)

C.化合物iii難溶于水

D.化合物vii中碳原子和氮原子均采取sp2雜化

(6)已知：Fe/鹽酸》現(xiàn)以為起始原料，利用反應(yīng)⑥的原理，合成化合物

OCX(其他無機(jī)試劑任選)?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題：

H0

(a)最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為0

(b)從起始原料出發(fā)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

2024年深圳市高三年級第二次調(diào)研考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28Ge-73

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。

在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

L“龍”承載著美好寓意。下列與“龍”相關(guān)的文物中，主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.紅山玉龍是玉石器，玉的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，故玉石屬于無機(jī)非金屬材料，A不合題意;

B.青銅是銅錫合金，金屬合金屬于金屬材料，B符合題意；

C.瓦屬于陶瓷，是硅酸鹽材料，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，C不合題意；

D.龍?zhí)悠び邦^茬為孔獸皮，其主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)高分子材料，D不合題意；

故答案為：Bo

2.科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂。下列說法正確的是

A.“長江2000”突破新技術(shù)，其燃料煤油屬于可再生能源

B.“九章三號”跑出新速度，其芯片材料的主要成分為SiCh

C.“奮斗者號”下潛新深度，其鈦合金材料中的Ti位于元素周期表ds區(qū)

D.“祝融號”探尋新發(fā)現(xiàn)，其保溫材料納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.煤油是從石油分儲得到，應(yīng)屬于不可再生能源，A不正確；

B.芯片材料的主要成分為Si,SiCh是光導(dǎo)纖維的主要成分，B不正確；

C.鈦合金材料中的Ti是22號元素，價電子排布式為3d24s2,位于元素周期表d區(qū)，C不正確；

D.納米氣凝膠屬于膠體，膠體粒子對光能產(chǎn)生散射作用，則納米氣凝膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確;

故選D。

3.探秘美麗廣東，傳承嶺南文化。下列說法不正確的是

A.粵劇戲服華麗多彩，絲綢面料的主要成分是纖維素

B.廣式糕點(diǎn)制作精良，包裝袋內(nèi)置鐵粉作抗氧化劑

C.客家娘酒香飄萬家，釀酒原料中的淀粉屬于多糖

D.潮州木雕源遠(yuǎn)流長，其雕刻過程不涉及化學(xué)變化

【答案】A

【詳解】A.絲綢制品由蠶絲制取，主要成分為蛋白質(zhì)，A錯誤；

B.鐵是活潑金屬，廣式糕點(diǎn)制作精良，包裝袋內(nèi)置鐵粉作抗氧化劑，B正確；

C.客家娘酒香飄萬家，釀酒原料中的淀粉屬于多糖，C正確；

D.潮州木雕源遠(yuǎn)流長，其雕刻過程中某一產(chǎn)生新物質(zhì)，不涉及化學(xué)變化，D正確；

答案選A。

4.利用如圖所示裝置進(jìn)行S。？的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，故A正確；

B.二氧化硫密度大于空氣的，應(yīng)用向上排空氣法收集，二氧化硫短進(jìn)長出，故B錯誤；

C.二氧化硫和氫硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，故C錯誤；

D.試管內(nèi)水面上升，可以驗(yàn)證SO2溶于水，要驗(yàn)證SO?與水反應(yīng)還需進(jìn)一步測定溶液的pH,故D錯誤;

故選Ao

5.勞動鑄魂育人，公益繪就青春。下列社區(qū)公益勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項社區(qū)公益勞動項目化學(xué)知識

A美化社區(qū)環(huán)境：回收廢棄塑料以減少“白色污染”大部分塑料在自然環(huán)境中難降解

B維護(hù)小區(qū)綠地：給植物噴灑波爾多液防治病害重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性

C普及消防知識：宜傳油鍋起火不能用水去滅火油脂可發(fā)生水解反應(yīng)

D守護(hù)公共環(huán)境：用漂粉精對小區(qū)泳池進(jìn)行消毒次氯酸具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.塑料在自然界中難降解，則回收廢棄塑料，可以減少“白色污染”，故A正確；

B.CF+是重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，則波爾多液可用于防治植物病害，故B正確；

C.油脂難溶于水，不能用水去滅火，與水解反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；

D.次氯酸具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，漂粉精在水中能生成次氯酸，可用于游泳池消毒，故D正確;

故選：Co

6.如圖所示化合物的結(jié)構(gòu)廣泛存在于□比喃酮類天然產(chǎn)物中。關(guān)于該化合物，說法正確的是

A.含有3種官能團(tuán)B.不含有手性碳原子

C.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)D.能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

【答案】BD

【詳解】A.含有碳碳雙鍵、酯基2種官能團(tuán)，A錯誤；

B.手性碳原子是連有四個不同基團(tuán)的碳原子；分子中含無手性碳原子，B正確；

C.酯基能和氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多能與2moiNaOH反應(yīng)，C錯誤；

D.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；

故選BD。

7.分別以ZrCh、石墨為電極，以熔融CaCL為電解質(zhì)，采用熔鹽電脫氧法電解制備金屬Zr。下列說法不正確的是

A.石墨電極接電源正極B.陰極有02生成

C.02-向石墨電極遷移D.ZH+優(yōu)先于Ca2+在陰極被還原

【答案】B

【分析】以ZrCh、石墨為電極，以熔融CaCL為電解質(zhì)，采用熔鹽電脫氧法電解制備金屬Zr。則ZrCh為陰極，石

2

墨為陽極。在陰極：ZrO2+4e=Zr+2O-;在陽極：4Cl-4e=2Cl2T?

【詳解】A.由分析可知，石墨電極為陽極，接電源正極，A正確；

2

B.在陰極，ZrO2+4e=Zr+2O-,沒有O2生成,B不正確；

C.電池工作時，陰離子向陽極移動，則02-向石墨電極遷移，c正確；

D.ZH+的氧化性大于Ca2+,則ZP+優(yōu)先于Ca2+在陰極被還原，D正確；

故選B。

8.利用如圖所示裝置進(jìn)行CL的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

沾有無水CaCk

的脫脂棉

K:hp[71rpi

//I

①干燥②濕潤③濕潤

濃鹽酸紅色紙條紅色紙條淀粉-KI

試紙

固體aNaOH溶液

A.固體a可為KMnC）4

B.①處紙條無明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說明C12具有漂白性

C.③處試紙變藍(lán)，說明氧化性：Ch>l2

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收

【答案】B

【詳解】A.已知反應(yīng)KM11O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnCb+5C12+8H2。，故固體a可為KM11O4,A正確；

B.①處紙條無明顯現(xiàn)象，說明C12本身不具有漂白性，②處紙條褪色，說明C12與水的產(chǎn)物具有漂白性，B錯

誤；

C.③處試紙變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，即發(fā)生了反應(yīng)：2KI+Cb=2KCl+l2,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可

知氧化性：Ch>l2,C正確；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置內(nèi)還有大量的未參與反應(yīng)的有毒氣體Cb,故需打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣

吸收，防止污染環(huán)境，D正確；

故答案為：Bo

9.SiO2用途廣泛。利用HF溶液與玻璃中SiO2反應(yīng)生產(chǎn)磨砂玻璃；利用反應(yīng)

高溫

3SiO2+6C+2N2?=Si3N4+6C。制備SisN,陶瓷。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4?olSiO2中所含Si—O鍵數(shù)目為2NA

B.pH=2的HF溶液中所含H+數(shù)目為OOINA

C.2.8?2與CO混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為L4NA

D.制備SisN4的反應(yīng)中，生成H.2LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】C

【詳解】A.在SiCh晶體中，1個Si原子和4個。原子形成4個共價鍵，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，故

lmolSiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為4NA,故A錯誤；

B.未知HF溶液的體積，無法計算物質(zhì)的量，氫離子數(shù)目不確定，故B錯誤；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故2.8g混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol,且兩者均含14個質(zhì)

一28g/mol

子，故O.lmol混合物中含1.4NA個質(zhì)子，故C正確；

D.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算11.2LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選C。

10.基元反應(yīng)過渡態(tài)理論認(rèn)為，基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡

態(tài)（TS）。某反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)進(jìn)程如圖所示，下列說法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.步驟ii-iii為決速步

B.使用催化劑降低了反應(yīng)的焰變

C.基于上述理論，該反應(yīng)進(jìn)程中包含四步基元反應(yīng)

D.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)不變

【答案】A

【詳解】A.步驟ii—iii的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以步驟為決速步，A正確；

B.使用催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焰變，B錯誤；

C.基元反應(yīng)在從反應(yīng)物到產(chǎn)物的變化過程中要經(jīng)歷一個中間狀態(tài)，這個狀態(tài)稱為過渡態(tài)，該反應(yīng)進(jìn)程共有2個過

渡態(tài)，所有有2個基元反應(yīng)，C錯誤；

D.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，D錯誤；

故選A?

11.某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實(shí)驗(yàn)小組提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如圖（已知：常溫下，苯甲酸微溶

于水，易溶于乙醇；25c和75c時苯甲酸在水中的溶解度分別為0.34g和2.2g）。下列說法不正確的是

A.“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出B.為除去NaCl,“結(jié)晶”時應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶

C.“洗滌”時，不宜用乙醇作洗滌劑D.可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度

【答案】B

【分析】粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，溶解、加熱后需趁熱過

濾，除掉泥沙；對熱的濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶，再次過濾得到苯甲酸固體，洗滌、干燥后得到苯甲酸晶體。

【詳解】A.由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出，

故A正確；

B.NaCl的溶解度隨溫度變化不大，為除去NaCl,“結(jié)晶”時應(yīng)采用冷卻結(jié)晶，使NaCl留在濾液中，故B錯誤；

C.常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時不宜用乙醇，應(yīng)用冷水，故C正確；

D.苯甲酸可以與堿發(fā)生中和反應(yīng)，可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度，故D正確。

答案選B。

12.自然界中氮的循環(huán)意義重大。其中，部分含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系呈現(xiàn)在氮及其化合物的“價一類”二維圖中。下列

說法不正確的是

單質(zhì)氧化物酸氫化物鹽物質(zhì)類別

A.a—b的轉(zhuǎn)化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

B.既屬于g又屬于f的鹽可用作氮肥

C.汽車中三元催化器可促進(jìn)尾氣中的b、c向a轉(zhuǎn)化

D.實(shí)驗(yàn)室中，常用f與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生e來檢驗(yàn)f中陽離子的存在

【答案】A

【分析】由N元素的化合價及物質(zhì)所屬類別，可確定a為N2、b為NO、c為NO?、d為HNCh、e為NH3、f為鏤

鹽、g為硝酸鹽。

【詳解】A.工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)是氨的催化氧化，即NH3—NO,而a為N2,則N2—NO的轉(zhuǎn)化不是工業(yè)制硝酸的

基礎(chǔ)，A不正確；

B.既屬于g（硝酸鹽）又屬于f（錢鹽）的鹽為NH4NO3,它含氮量較高，可用作氮肥，B正確；

C.NO、NO2是大氣污染物，利用汽車中的三元催化器，可促進(jìn)尾氣中NO、Nth與CO作用，生成N2和CO2,C

正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)NH：時，常用鍍鹽與強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)，通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的NH3檢驗(yàn)NH：的存在，D

正確；

故選Ao

13.下列陳述1和n均正確，且具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述n

A從海水中提漠Br具有氧化性

B用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSC）4溶液是否變質(zhì)Fe3+與SCN"生成紅色沉淀

C在船體上鑲嵌鋅塊，避免船體遭受腐蝕在鋅、鋼鐵與海水構(gòu)成的原電池中，鋼鐵作正極受到保護(hù)

D利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌Al2o3是共價晶體

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【詳解】A.該反應(yīng)中，澳元素的化合價由-1價變?yōu)?價，所以澳離子失電子作還原劑，具有還原性，故A錯

誤；

B.KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+,生成配合物，溶液為血紅色，不是生成沉淀，故B錯誤；

C.犧牲陽極法安裝活潑金屬做原電池負(fù)極，所以鑲嵌的鋅塊作原電池的負(fù)極，鋼鐵作正極受到保護(hù)，故C正確；

D.利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌是鋁和氧化鐵高溫反應(yīng)生成熔融鐵，與加2。3是共價晶體無關(guān)，故D錯誤；

故選：Co

14.丫4X9EZ2M4是一種常見的營養(yǎng)強(qiáng)化劑。其中，元素周期表中Z與丫、M相鄰，基態(tài)丫原子的價電子排布式

nsZpn,Z的第一電離能大于丫的，基態(tài)M原子與基態(tài)丫原子的未成對電子數(shù)相同；X為原子半徑最小的元素；

E的合金是目前用量最大的金屬材料。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：Z<X<EB.非金屬性：M<Z<Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：M>Z>YD.高溫下，E的單質(zhì)與X?M反應(yīng)得到E2M3

【答案】C

【分析】基態(tài)丫原子的價電子排布式為ns%pn,即2s22P2,所以丫是C元素，元素周期表中Z與丫、M相鄰，Z的

第一電離能大于丫的，則Z是N元素，基態(tài)M原子與基態(tài)丫原子的未成對電子數(shù)相同，則M為O元素，X為原

子半徑最小的元素，則X是H元素；E的合金是目前用量最大的金屬材料，則E是Fe元素。

【詳解】A.同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，通常非金屬的

電負(fù)性大于金屬，所以電負(fù)性：N>H>Fe,A錯誤；

B.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：C<N<0,B錯誤；

C.氨氣形成分子間氫鍵的數(shù)目比H20形成分子間氫鍵的數(shù)目少，甲烷不形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4,C正

確；

D.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)得到四氧化三鐵，D錯誤；

故選C。

15.我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng)，其工作原理如圖所示。工作時，光催化FezCh電極產(chǎn)生電子和空穴；

玲。在雙極膜界面處解離成H+和OH-,有利于電極反應(yīng)順利進(jìn)行，下列說法不正確的是

蒙

坦

雙

含

盤

極L0

廢so

氣

Fe203膜

電

極,2--

sob

NaOH2\cA'

溶液■、SO：^HONa死4

心他■|22混合液

A.雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜

B.左室溶液pH逐漸增大

+

C.GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為O2+2H+2e-=H2O2

D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)生

【答案】B

【分析】由題干圖示信息可知，電池工作時，光催化FezCh電極產(chǎn)生電子和空穴，故FezCh電極為負(fù)極，電極反應(yīng)

為：SO"'+2OH-2e=SO"'+H2O,GDE電極為正極，電極反應(yīng)為：2H++O2+2e=H2O2,電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)

極，陽離子移向正極，故雙極膜中靠近Fe2O3電極的一側(cè)為陰膜，OH-通過陰離子交換膜移向負(fù)極室，H+通過陽離

子交換膜進(jìn)入正極室，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，雙極膜中靠近FezCh電極的一側(cè)為陰膜，A正確；

B.已知左室發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2OH=SO^+H2O,SO；+2OH-2e-=SOj+H2O,根據(jù)電荷守恒可知，每消耗

4moi0H-轉(zhuǎn)移2moi電子，則有2moi進(jìn)入左室，即左室溶液中0日濃度減小，故pH逐漸減小，B錯誤；

C.由分析可知，GDE電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為O2+2H++2e-=H2C>2,C正確；

D.原電池能夠加快反應(yīng)速率，空穴和電子的產(chǎn)生促使形成原電池反應(yīng)，故可驅(qū)動了脫硫與H2O2制備反應(yīng)的發(fā)

生，D正確；

故答案為：B。

①②

16.一定溫度下，向恒容密閉容器中投入E和M發(fā)生如下反應(yīng)：E(g)+M(g)=F(g)p^'G(g)。已知反應(yīng)初始

co(E)=co(M)=0.10mol/L,部分物質(zhì)的濃度(c)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示，t2后反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法

正確的是

0.1

7

Q

?

o

E

)

/

3

.(0.10-a)

A.X為c(F)隨t的變化曲線B.0~ti內(nèi)，u(G)==mobL^s1

?

C.反應(yīng)的活化能：①〉②D.t2時，擴(kuò)大容器的體積，n(F)減小

【答案】B

①③

【分析】由題干反應(yīng)E(g)+M(g)?F(g).G(g)信息可知，達(dá)到平衡之前，F(xiàn)的濃度先增大后減小，G的濃度一直增

一②

大，E、M的濃度一直減小，故可知X為G,濃度一直減小的曲線為E或者M(jìn),濃度先增大后減小的曲線為F,據(jù)

此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，X為c(G)隨t變化曲線，A錯誤；

B.由分析可知，X為c(G)隨t的變化曲線，根據(jù)圖像信息可知，0?tis內(nèi)，G的濃度增大了(0.10-a)mol/L,則

一Ac(0.10-a)mol/L(0.10-a)

0(G)=—=-------------------=-----------mobL^s1,B正確;

Att]St)

C.由題干圖像信息可知，F(xiàn)的濃度先增大后減小，且F的濃度增大比X的增大的快，故反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②

的速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故反應(yīng)的活化能：①〈②，C錯誤；

__(2)___

D.由題干圖像信息可知，反應(yīng)①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反應(yīng)②即F(g).芹G(g)反應(yīng)前后體積不變，平衡

不移動，故t2時，擴(kuò)大容器的體積，n(F)不變，D錯誤;

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.NaHCC>3用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)圍繞NaHCC>3開展如下實(shí)驗(yàn)活動。

I.配制溶液

(1)配制500mLO.lOmoLlji的NaHCC>3溶液，需要稱量NaHCC)3固體的質(zhì)量為g。

(2)上述配制溶液的過程中，用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有(填標(biāo)號)。

II.實(shí)驗(yàn)探究

探究溫度對0」0mol-LTNaHCC)3溶液pH的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮水的揮發(fā))。