2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)同步練習(xí)題及解析

3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體常識(shí)同步練習(xí)題

一'單選題

1.下列有關(guān)晶胞的敘述中不正確的是（）

A.晶胞是晶體最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元

B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同

C.晶胞中的粒子可能不完全屬于該晶胞

D.已知晶胞的組成就可推知晶體的組成

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.BF,分子形狀呈三角錐形，是非極性分子

B.凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體

C.電負(fù)性越大的元素，第一電離能也越大

D.CS2分子中◎鍵與兀鍵的數(shù)目之比是1：1

3.金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬

原子個(gè)數(shù)比為（）

abc

A.3：2：1B.11：8：4C.9：8：4D,21：14：9

4.鈦酸鋼的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸銀晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖

A.BaTisOnB.BaTiChC.BaTi2C)4D.BaTiQe

5.金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬

原子個(gè)數(shù)比為（）

6.C60、C70、C90、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是碳元素的單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

Lz；——合一二3

A.熔點(diǎn)比較:C7090〈石墨

B.金剛石、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.已知C（石墨，s尸C（金剛石，s）AH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

D.C60晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)C60分子周?chē)c它最近且等距離的C60分子有12個(gè)

7.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為1：2

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

C.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl形成正八面體形

D.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

8.如圖1所示為磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)，如圖2所示為硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)（虛線表示氫鍵）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

A.磷化硼的化學(xué)式為BP

B.磷化硼晶體中含有配位鍵

C.H3BO3是三元酸

D.含ImolH3BO3的硼酸晶體中有3mol氫鍵

9.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.CH4、BCb、SO2都是含有極性鍵的非極性分子

B.甲烷分子失去一個(gè)H+,形成CH；,其碳原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變

C.SO2和03、P0：和C104互為等電子體

D.元素的基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理

10.海水中資源的綜合利用有著重要意義。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.基態(tài)澳原子（35Br）核外電子排布式為[Ar]4s24P5

B.1個(gè)NaCl晶胞（如圖所示）中含有14個(gè)Na+

C.在空氣中灼燒MgCb6H2?？傻玫綗o(wú)水氯化鎂

D.電解熔融氯化鎂時(shí)，金屬鎂在陰極析出

11.CH3+,-CH3,CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）

A.它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B.CH廠與NH3、30+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為正四面體形

C.CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D.CH3+與OH」形成的化合物中含有離子鍵

12.鋰電池負(fù)極材料為L(zhǎng)i嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是

A.晶胞中Li與C原子個(gè)數(shù)比為1：6B.Li的配位數(shù)為8

C.碳原子的雜化方式為sp3雜化D.該負(fù)極材料的摩爾質(zhì)量為79

13.已知CsCl晶體的密度為pgpm*NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm,如圖所

示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（）

Ai*B.FC."＞七3

14.已知NaH的晶胞如圖，晶胞邊長(zhǎng)為a。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.鈉離子的配位數(shù)是6

B.該結(jié)構(gòu)單元中H離子數(shù)目為4

C.氫離子之間的最短距離為后a

D.基態(tài)鈉離子的電子排布式為Is22s22P6

15.有機(jī)物丫是一種食用香精，波譜法檢測(cè)分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基?，F(xiàn)對(duì)丫進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1：向一支試管中加入少量Y,滴加幾滴酸性KM11O4溶液，紫紅色褪去;

步驟2：向另一支試管中加入lmL2%的AgNC）3溶液，邊振蕩邊滴入2%的稀氨水;

步驟3：向步驟2所得銀氨溶液中加入少量Y,加熱，出現(xiàn)銀鏡。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.測(cè)定丫分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基的波譜法是質(zhì)譜法

B.步驟1能說(shuō)明碳碳雙鍵可被酸性KMnC>4溶液氧化

C.步驟2中配制銀氨溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀恰好溶解時(shí)應(yīng)停止滴加稀氨水

D.一個(gè)Ag晶胞（見(jiàn)圖）中，距離每個(gè)Ag原子最近的Ag原子數(shù)是4

16.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.NzO與C02、CCbF與CCI2F2互為等電子體

B.CCI2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp3方式雜化

C.H2c03與H3P04的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強(qiáng)度）非常相近

D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子

化合物

17.元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)"中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素X是K

B.該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1

C.該晶體中每個(gè)X9周?chē)?個(gè)等距離且最近的N3-

D.該晶體中與N3-等距離且最近的Xn+形成的空間構(gòu)型為正八面體

18.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X和丫的基態(tài)原子的2P能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)

電子，Z與丫同族，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，下列說(shuō)法正確的是（）

A.W與丫形成的化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為WY

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

C.元素第一電離能：Ii(Z)>Ii(Y)

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z

19.La和Ni的合金是目前使用最廣泛的儲(chǔ)氫材料。某La-Ni合金(晶胞為平行六面體)由圖甲、圖乙兩個(gè)

原子層交替緊密堆積而成，丙是該合金的晶體結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該晶體可表示為L(zhǎng)aNis

B.該晶體中1個(gè)La原子與6個(gè)Ni原子配位

C.該晶體的一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為15

D.通過(guò)晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可得出NaLi5晶胞

20.根據(jù)等電子原理可知，由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同，均可互稱(chēng)為

等電子體。下列各組粒子不能互稱(chēng)為等電子體的是()

A.COj和NO；B.CO2和NO：

C.O3和SO?D.SCN」和N]

二、綜合題

21.銅碘雜化團(tuán)簇和(CdSe)n團(tuán)簇都具有優(yōu)異的光學(xué)性能，常應(yīng)用于發(fā)光二極管、生物成像儀器等。

*SbCy3（Cy代表V6HU）

SbCyj

c力s、/|-7

cu-H-i

Cy3SbV

SbCy3

(1)一種銅碘雜化團(tuán)簇的合成路線如圖1。

①已知三氯化睇(Sbci)3具有揮發(fā)性，判斷SbCb中主要含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是O

@CuI中Cu+的核外電子排布式為o

(2)CdS、CdSe、CdTe的結(jié)構(gòu)與ZnS類(lèi)似，熔點(diǎn)分別為1750℃、1350℃、1041℃。上述熔點(diǎn)變化的

是_________________________________________________________________________________________

O

(3)CdSe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為[1441，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為該晶胞中Cd與Se

的最短距離為nmo

22.銅及其化合物在能源、信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：口甲小。4s2、②鋅：

[ArJSdi^s1,③銅：[Ar]3di04si、④銅：出可叱失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是(填字

母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(2)銅的熔點(diǎn)比同周期鉀的熔點(diǎn)高，這是由

于o

(3)用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO?還原為

HCOOHoCO2的空間結(jié)構(gòu)為,CH3CN中C原子的雜化方式為。

(4)[Cu(NH3)4]2+是CM+常見(jiàn)的配離子，1mol[Cu(NH3)4]2+中所含。鍵數(shù)目為;

[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H的鍵角(填“大”“小”或“無(wú)法判斷”)，原因

是_________________________________________________________________________________________

(5)一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長(zhǎng)為apm的正方形，高為cpm,該晶體的化學(xué)式

為,緊鄰的Sb與Cu間的距離為pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密

度為g-cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

23.我國(guó)部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒

物及揚(yáng)塵等。通過(guò)測(cè)定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國(guó)灰霾天氣的原因主要是交通污染。

(1)ZM+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為o

(2)NCh-的立體構(gòu)型是-

(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、

03、CH2=CH—CHO、HCOOH,CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①下列說(shuō)法正確的是O

A.NzO結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O

B.O3分子呈直線形

C.CH2=CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化

D.相同壓強(qiáng)下，HCOOH沸點(diǎn)比CH30cH3高，說(shuō)明前者是極性分子，后者是非極性分子

②1molPAN中含◎鍵數(shù)目為(用含NA的式子表示)。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為

(填數(shù)字)。

（4）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是p-射線吸收法，［3-射線放射源可用85Kr,已知Kr晶體的

晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中含Kr原子為n個(gè)，

（5）水分子的立體結(jié)構(gòu)是,水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上

有o

（6）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心所示原子位于立方

體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類(lèi)似。每個(gè)冰晶胞平均占有個(gè)水分子。冰

晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因

24.硬鋁（主要成分為Al、Cu、Mg、M、Si）主要用于生產(chǎn)各種構(gòu)件和佛釘，在造船和建筑等行業(yè)也有廣

泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題。

（1）處于基態(tài)的A1原子和Mg原子，下列參數(shù)中A1原子較大的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.未成對(duì)電子數(shù)B.第一電離能C.原子半徑

（2）硅元素很難形成含多重鍵的化合物，最近我國(guó)科學(xué)家在合成的二硅快鎂鹽中探測(cè)到有“Si=Si”鍵

的存在。硅元素難以形成"Si=Si”鍵的原因

是O

（3）［Mn（CO）5（CH3CN）］Br是一種重要的配合物，Mn+的配位數(shù)為，CH3CN提供孤

電子對(duì)的原子為,CH2CN分子中碳原子的雜化類(lèi)型為,CH3CN中三種元

素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

（4）氧化鎂晶胞屬于立方形晶胞，其晶胞參數(shù)為anm。晶胞中每個(gè)Mg?+周?chē)o鄰且距離相等的

Mg?+共有個(gè)，其最近距離為nm?設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則氧化鎂晶體的密

度為g-cnT3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

25.我國(guó)科學(xué)家利用生物質(zhì)合成共聚酯的單體，合成時(shí)涉及多種元素，回答下列問(wèn)題:

CH3CHOqCOOCHCOOCH

A33

H2SO4>Pd/C

"sioT>----->

CHOOC

H2C=CHCOOCH3^CH3OOC3

BcE

Cu/Zn/AlIPd/C,H2

HO工OH

D

(I)基態(tài)Cu+的電子排布式為o

(2)Cu、Zn、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)，下

同)。

(3)H2C=CHCOOCH3中所含元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?該有機(jī)物

中，碳原子的雜化類(lèi)型是o

(4)區(qū)別晶體SiCh和非晶體SiO2的方法是0

(5)有機(jī)物C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，但是D的沸點(diǎn)明顯高于C的，其主要原因

是。

(6)我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)鈣鈿絡(luò)合氫化物(CaPdHz)來(lái)實(shí)現(xiàn)乙快高選擇性合成乙烯。CaPdH?由Ca2+和

[PdH2『(富電子)構(gòu)成。CaPdH2中存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.配位鍵C.非極性鍵D.金屬鍵

(7)白銅是我國(guó)使用最早的合金之一，白銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體密度為dg-cnr3,設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。Cu和Ni之間的最短距離為(只列計(jì)算式)nm。

oCu

?Ni

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】由晶胞的定義可知A選項(xiàng)正確；相同晶體中晶胞的大小和形狀完全相同，不同晶體中晶

胞的大小和形狀不一定相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體中有的粒子被若干個(gè)晶胞所共用而不專(zhuān)屬于某個(gè)晶胞，C

選項(xiàng)正確；知道晶胞的組成利用“均攤法”即可推知晶體的組成，D選項(xiàng)正確。

【分析】A.晶體中重復(fù)的最小結(jié)構(gòu)單元是晶胞；

B.晶胞的大小和形狀隨不同晶體而不同；

C.晶胞中的粒子由不同的晶胞共有；

D.晶胞是晶體的最小重復(fù)單元。

2.【答案】D

33x1

【解析】【解答】A.BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+二j=3,沒(méi)有孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型

2

是平面三角形，是非極性分子，A不符合題意；

B.凡有規(guī)則外形的固體不一定是晶體，非晶體也可以具有規(guī)則外形，B不符合題意；

C.同一周期，從左到右，元素的的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也在增強(qiáng)，但是IIA族、VA族的元素

的第一電離能均大于其相鄰元素，比如0的電負(fù)性比N強(qiáng)，但是N的第一電離能比。大，C不符合題

思；

D.CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,雙鍵中含有1個(gè)◎鍵與1個(gè)無(wú)鍵，故CS2分子中◎鍵與兀鍵的數(shù)目之比是

1：1,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,不含孤電子對(duì)，正負(fù)電荷中心重合；

B.非晶體也有規(guī)則的外形；

C.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相

鄰元素。

3.【答案】A

【解析】【解答】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，a中金屬原子的個(gè)數(shù)為12X'+2XL+3=6,b中金屬原子的個(gè)數(shù)為8X

62

L+6x'=4,c中金屬原子的個(gè)數(shù)為8x^+l=2,則三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為6：4：2=3：2：1,

222

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)均攤法確定晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)，從而得出三種晶胞中所含金屬原子的個(gè)數(shù)比。

4.【答案】B

【解析】【解答】該晶胞中，Ba原子位于體心，因此晶胞中所含Ba原子的個(gè)數(shù)為1,；Ti原子位于頂點(diǎn)，

因此晶胞中所含Ti原子的個(gè)數(shù)為：8x1=l;O原子位于棱的中點(diǎn)，因此晶胞中所含。原子的個(gè)數(shù)為：

8

12X^=3?因此該晶胞的化學(xué)式為BaTiCh,B符合題意；

4

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)晶胞化學(xué)式分析的考查，利用均攤法得出各個(gè)原子的個(gè)數(shù)比，從而得出晶胞的化學(xué)

式。

5.【答案】A

【解析】【解答】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，a中金屬原子的個(gè)數(shù)為12x3+2xg+3=6,b中金屬原子的個(gè)數(shù)為8X

62

g+6xg=4,c中金屬原子的個(gè)數(shù)為8xg+l=2,則三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為6：4：2=3：2：1,

222

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)均攤法確定晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)，從而得出三種晶胞中所含金屬原子的個(gè)數(shù)比。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.C70和C90都屬于分子晶體，熔點(diǎn)較低，相對(duì)分子量越大，熔點(diǎn)越高，而石墨是混合

晶體，熔點(diǎn)比分子晶體高，故A不符合題意；

B.C70、管狀碳和洋蔥狀碳的結(jié)構(gòu)中存在雙鍵不飽和鍵，可以和Hz發(fā)生加成反應(yīng)，而金剛石的結(jié)構(gòu)中不

存在不飽和鍵，和H2不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B符合題意；

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明石墨能量低于金剛石，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)

定，故c不符合題意；

D.由C60晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)C60分子周?chē)c它最近且等距離的C60分子有12個(gè)，故D不符

合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.C70和C90都屬于分子晶體，石墨是原子晶體、金屬晶體和分子晶體之間的一種過(guò)渡型晶體，

據(jù)此分析。

B.能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的碳單質(zhì)中一定得有碳碳雙鍵，而金剛石中沒(méi)有碳碳雙鍵，據(jù)此分析。

C.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定。

D.根據(jù)C60晶體結(jié)構(gòu)的晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.碳碳鍵被兩個(gè)碳原子共有，每個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，即平均ImolC原子形成

4x』mol=2molC-C鍵，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2,故A不符合題意；

2

B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個(gè)E和4個(gè)F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4,故B

符合題意；

C.在氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)是6,距Na+最近的C1一是6個(gè)，6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，

在NaCl晶體中，距Na+最近的。一形成正八面體形，故C不符合題意；

D.在CaF2晶體中，Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，其數(shù)目為：8xi+6x-=4,則每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)

82

Ca2+,故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞的均攤法分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)圖1可判斷磷化硼晶胞中有4個(gè)B,4個(gè)P,B與P的原子個(gè)數(shù)比為1：1,選

項(xiàng)A不符合題意；

B.磷化硼中B與周?chē)?個(gè)P成鍵，同時(shí)P與周?chē)?個(gè)B成鍵，其中分別有3個(gè)是共價(jià)鍵，這樣P有一

對(duì)孤電子對(duì)，B有一個(gè)空軌道，形成配位鍵，選項(xiàng)B不符合題意；

C.H3BO3中B有一個(gè)空軌道，可結(jié)合OH-的孤電子對(duì)形成配位鍵，即H3BO3的電離方程式為

+

H3BO3+H2O=[B（OH）4]+H,所以H3BO3是一元酸，選項(xiàng)C符合題意；

D.由圖2可知，每個(gè)硼酸分子周?chē)?個(gè)氫鍵，而每個(gè)氫鍵由2個(gè)硼酸分子共用，根據(jù)均攤法，Imol

硼酸晶體中氫鍵有6moix^=3mol,選項(xiàng)D不符合題意；

2

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)均攤法計(jì)算；

B.磷化硼中B與周?chē)?個(gè)P成鍵，同時(shí)P與周?chē)?個(gè)B成鍵，P有一對(duì)孤電子對(duì)，B有一個(gè)空軌道，形

成配位鍵；

D.每個(gè)硼酸分子周?chē)?個(gè)氫鍵，而每個(gè)氫鍵由2個(gè)硼酸分子共用。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.CH4、BCb分子中含有極性鍵，CR是正四面體型，BCb是平面正三角型，由于

CH4、BCb分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；S02分子中含有極性鍵，SO2是“V”型，

由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故A不符合題意；

B.甲烷分子（CH。失去一個(gè)H+,形成甲基陰離子（CH；）,兩微粒中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是為4,

均為sp3雜化，碳原子雜化方式不變，故B不符合題意；

C.SO2和03、POt和C10；它們有相同原子數(shù)和最外層電子數(shù)互為等電子體，故C符合題意；

D.處于半滿或全滿時(shí)能量低較穩(wěn)定，如Cu的外圍電子排布是3dWsi,不遵循構(gòu)造原理，故D不符合題

忌；

答案為C。

【分析】A.甲烷、三氯化硼、二氧化硫中都是極性鍵，但甲烷和三氯化硼結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱(chēng)，是非極性分

子，而二氧化硫分子與水分子結(jié)構(gòu)相似，是V型，電荷正負(fù)中心不重合

B.碳原子的價(jià)層電子不變，都是4個(gè)，始終都為sp3雜化

C.計(jì)算出二氧化硫和臭氧價(jià)層電子，硫酸根和高氯酸根的價(jià)層電子即可

D.有些原子的核外電子排布不一定遵循構(gòu)造原理，

10.【答案】D

【解析】【解答】A.基態(tài)澳原子核外電子排布式為[Ar]3d】。4s24P5,A不符合題意；

B.1個(gè)NaCl晶胞中含有8/+6x^=4個(gè)Na+,B不符合題意；

82

C.灼燒MgCl2-6H2O會(huì)發(fā)生水解而最終生成氧化鎂，應(yīng)在HC1氣流中灼燒MgCb6H2。才能得到無(wú)水氯

化鎂，C不符合題意；

D.電解熔融氯化鎂時(shí)，鎂離子在陰極得到電子而析出金屬鎂，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.澳原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)核外電子排布式；

B.根據(jù)均攤法計(jì)算；

C.加熱會(huì)促進(jìn)鎂離子水解；

D.電解熔融氯化鎂時(shí)，陰極上鎂離子得到電子生成鎂。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的物質(zhì)，甲烷分子變成CH3+、-CH3、CH3

時(shí)，失去的分別是氫負(fù)離子、氫原子和氫離子，原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)不同，A不符合題意；

B.CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，立體構(gòu)型均為三角錐形，不是正四面

體形，B不符合題意；

C.CH中的碳原子含有（4-1-3X1）+2=0對(duì)孤對(duì)電子，所以CH；中的碳原子采取sp2雜化，所有原

子均共面，C符合題意；

D.CH3+與0H-形成的化合物為CH3OH,均由非金屬元素組成，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，D不符合

題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)等電子體的概念分析；

B.由其結(jié)構(gòu)確定分子構(gòu)型；

C.計(jì)算中心原子的孤對(duì)電子，從而確定其中心原子的雜化類(lèi)型；

D.二者形成的化合物為CH3OH；

12.【答案】A

【解析】【解答】A.利用均攤法，可知在每個(gè)晶胞中含有Li原子的個(gè)數(shù)為8x：=l,C原子的個(gè)數(shù)為

8

2+8x1=6,晶胞中Li與C原子個(gè)數(shù)比為1：6,故A符合題意；

2

B.結(jié)合圖1晶胞的結(jié)構(gòu)，將晶胞重復(fù)排列，再把Li+的投影到石墨上對(duì)應(yīng)的位置可得圖：

Li的配位數(shù)為6,故B不符合題意;

C.根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知在石墨層里，由于每個(gè)碳周?chē)B有三個(gè)碳，所以碳原子的雜化方式為Sp2,

故C不符合題意；

D.利用均攤法，可知在每個(gè)晶胞中含有Li原子的個(gè)數(shù)為8x：=l,c原子的個(gè)數(shù)為2+8x：=6,所以化

82

學(xué)式為：LiC6,摩爾質(zhì)量為79g/mol,故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、結(jié)合均攤法判斷；

B、Li的配位數(shù)要結(jié)合周?chē)ОM(jìn)行判斷；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2,為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3,為

sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4,為Sp3雜化；

D、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量。

13.【答案】A

【解析】【解答】由圖可知，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm,即晶胞棱長(zhǎng)為acm,體積為a3cm3,頂點(diǎn)

在空間被8個(gè)晶胞共用，體心為1個(gè)晶胞擁有，可知含1個(gè)氯離子，Cs+個(gè)數(shù)=8xl/8=l,由晶胞的質(zhì)量

m=pV=M/NA可知，M=pVNA=NA-a3-pg-moP1,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子

質(zhì)量是pa3NA,

故答案為：A

【分析】本題要熟悉晶胞體積的計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系和物質(zhì)的量之建的關(guān)系；

14.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)該晶胞圖示可知，與鈉離子等距離的氫離子有6個(gè)，所以鈉離子的配位數(shù)是

6,A不符合題意；

B.根據(jù)晶胞均攤法可算出，該結(jié)構(gòu)單元中氫離子的數(shù)目是12X4+1=4,B不符合題意；

C.根據(jù)該晶胞圖示可知，氫離子之間的最短距離是面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，即交a,C符合題意；

2

D.基態(tài)鈉離子的電子排布式為Is22s22P6,符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.配位數(shù)是指化合物中心原子周?chē)呐湮辉觽€(gè)數(shù)，據(jù)此分析。

B.根據(jù)晶胞中均攤法進(jìn)行分析，其基本思想是：晶胞中任意位置上的一個(gè)粒子被n個(gè)晶胞共用，則每個(gè)

晶胞對(duì)這個(gè)粒子分得的份額就是1/no

C.氫離子之間的最短距離是面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，據(jù)此分析。

D.注意基態(tài)鈉離子核外有10個(gè)電子，結(jié)合構(gòu)造原理進(jìn)行解答。

15.【答案】C

【解析】【解答】A.質(zhì)譜法能夠測(cè)出質(zhì)荷比，即得到相對(duì)分子質(zhì)量，無(wú)法得到官能團(tuán)信息，A不符合題

思士.；

B.步驟1只能證明該有機(jī)物具有還原性官能團(tuán)，可能是碳碳雙鍵，也可以是醛基，B不符合題意；

C.銀氨溶液的配制需要先加硝酸銀，然后逐滴加入稀氨水，先產(chǎn)生白色沉淀，然后繼續(xù)加稀氨水至白色

沉淀恰好溶解，所以C項(xiàng)符合題意；

D.以頂點(diǎn)的Ag為中心，則一個(gè)晶胞中與其距離最近且等距的Ag原子在面心上，有3個(gè)，一個(gè)頂點(diǎn)被

8個(gè)晶胞共用，所以應(yīng)該有24個(gè)，但由于每個(gè)面上的原子被兩個(gè)晶胞共用，所以均攤后除以2,應(yīng)該為

12個(gè)，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.質(zhì)譜法能夠測(cè)量相對(duì)分子質(zhì)量，無(wú)法得到官能團(tuán)信息；

B.步驟1只能證明該有機(jī)物具有還原性官能團(tuán)，不一定是碳碳雙鍵；

D.該晶胞中距離每個(gè)Ag原子最近的Ag原子數(shù)是12。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.N2O與CO2的價(jià)電子總數(shù)均為16,CChF與CC12F2的價(jià)電子總數(shù)均為32,它們互為

等電子體，A項(xiàng)不符合題意；

B.CCI2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其分子為四面體形，C原子與其它原子以單鍵相連，碳原子采用sp3方式雜

化，B項(xiàng)不符合題意；

C.碳酸屬于弱酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，它們的酸性不同，是因?yàn)樗鼈兊姆橇u基氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)符合題

思卡.；

D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是Na2C>2,NazCh是含有共

價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體，分別計(jì)算原子和電子總數(shù)

B.CCI2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明形成的四個(gè)鍵相似，故為正四面體

C.含氧酸的酸性主要和非羥基氧原子的個(gè)數(shù)有關(guān)

D.根據(jù)條件寫(xiě)出化學(xué)式即可

17.【答案】A

【解析】【解答】A.該晶胞中Xn+個(gè)數(shù)=12x'=3、N3-個(gè)數(shù)=8x^=1,所以N]Xn+個(gè)數(shù)之比為1：3,根

48

據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,可知n=l,元素X的某價(jià)態(tài)離子X(jué)n+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子

層，Xn+所含電子=2+8+18=28,故原子序數(shù)為28+1=29,故A符合題意；

B.由A中計(jì)算可知，晶體中有3個(gè)Cu+、1個(gè)N\故該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3：1,故B

不符合題意；

C.晶胞中X"處于棱中心，與之相鄰的N3-離子處于X"所在棱的頂點(diǎn)，故晶體中每個(gè)Xn+周?chē)?個(gè)等

距離且最近的N3一,故C不符合題意；

D.該晶體中與N3-等距離且最近的X"位于其上下、左右、前后，6點(diǎn)形成的空間構(gòu)型為正八面體，

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)均攤法和化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

B.根據(jù)均攤法計(jì)算；

C.xn+處于棱中心，與之相鄰的N3-離子處于Xn+所在棱的頂點(diǎn)；

D.與N"等距離且最近的xn+位于其上下、左右、前后，形成正八面體。

18.【答案】D

【解析】【解答】由分析可知：X為C、丫為O、Z為S、W為Cu。

A.晶胞中白色球數(shù)目為4、黑色球數(shù)目為l+8x：=2,二者數(shù)目之比為1：2,故白球表示Cu,黑球表示

0,該氧化物不可能為CuO,而是表示CU2。，A不符合題意；

B.同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，不同周期元素，一般情況下，原子核外電子層越多原子半徑

越大，則原子半徑r(Z)>r(X)>r(Y),B不符合題意；

C.同主族自上而下第一電離能逐漸減小，故元素第一電離能：L(Z)<L(Y),C不符合題意；

D.丫為0、Z為S,二者的氫化物H2O、H2s都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合，由于

H2O分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸

點(diǎn)：Y>Z,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)泡利不相容原理可知，X是C,丫是O,Z是S,W是Cu。

A.利用均攤法判斷化學(xué)式；

B.同一周期從左往右原子半徑逐漸減小；

C.同一主族從上往下第一電離能逐漸減小；

D.HzO分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)比H2s大。

19.【答案】B

【解析】【解答】A.該晶體的一個(gè)晶胞中在兩個(gè)底面上各有7個(gè)La是在，其中6個(gè)在線的角上，1個(gè)La

面心，根據(jù)均攤法計(jì)算可得一個(gè)晶胞中La原子數(shù)為(6+6)x'+l=3；該晶體的一個(gè)晶胞中在兩個(gè)底面上

各有6個(gè)Ni,側(cè)面有6個(gè)Ni,體心內(nèi)有6個(gè)Ni,根據(jù)均攤法計(jì)算可得一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為

(6+6+6)x1+6=15；故該晶體中La與Ni的個(gè)數(shù)比是3：15=1：5,可表示為L(zhǎng)aNis,故A不符合題意；

B.對(duì)于1個(gè)La來(lái)說(shuō)，同一層周?chē)?個(gè)Ni,還有上下兩層各6個(gè)，所以，La原子與18個(gè)Ni原子配

位，故B符合題意；

C.該晶體的一個(gè)晶胞中在兩個(gè)底面上各有6個(gè)Ni,側(cè)面有6個(gè)Ni,體心內(nèi)有6個(gè)Ni,根據(jù)均攤法計(jì)算

可得一個(gè)晶胞中Ni原子數(shù)為(6+6+6)xg+6=15,故C不符合題意；

D.X射線衍射可用于確定晶體的結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A、晶體的化學(xué)式可以根據(jù)三種原子的比例進(jìn)行計(jì)算，從原子的體心、面心、棱心、頂點(diǎn)分別計(jì)

算其原子個(gè)數(shù)；

B、根據(jù)La周?chē)腘i個(gè)數(shù)進(jìn)行判斷；

C、根據(jù)晶胞中的側(cè)面、體心中含有的Ni判斷；

D、X射線衍射可用于確定晶體的結(jié)構(gòu)。

20.【答案】B

【解析】【解答】A.兩種微粒原子總數(shù)均為4,價(jià)電子總數(shù)均為24,兩者互為等電子體，故A不符合題

思；

B.兩種微粒原子總數(shù)均為3,價(jià)電子總數(shù)分別為16、18、不符合等電子體的定義，故B符合題意；

C.兩種微粒原子總數(shù)均為3,價(jià)電子總數(shù)均為18,兩者互為等電子體，故C不符合題意；

D.兩種微粒原子總數(shù)均為3,價(jià)電子總數(shù)均為16,兩者互為等電子體，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】等電子體具有相同的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)。

21.【答案】(1)共價(jià)鍵；Is22s22P63s23P63d或［Ar］3d1°

⑵均為離子品體，陽(yáng)離子相同，陰離子半徑S2-<Se2-<Te2-,晶格能CdS>CdSe>

CdTe

(3)4,年，小乎。

【解析】【解答】⑴①已知三氯化睇(SbCl)3具有揮發(fā)性，說(shuō)明熔沸點(diǎn)低，具有分子晶體的特征；

SbCh中主要含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是共價(jià)鍵；

②Cu的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4si,Cu+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d

或［Ar］3d1°；

(2)CdS、CdSe、CdTe均為離子化合物，陽(yáng)離子均為Cd2+,但陰離子半徑：S2-<Se2-<Te2-，

晶格能：CdS>CdSe>CdTe,所以熔點(diǎn)：CdS>CdSe>CdTe；

⑶CdSe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為［gg：］，胞中4個(gè)Se原子均在內(nèi)部構(gòu)成

正四面體結(jié)構(gòu)，A位置Se原子與C位置Se原子在x軸上的數(shù)值相等，y、z軸上的數(shù)值均比A處的大

|，則C的原子坐標(biāo)參數(shù)為。號(hào)，；晶胞的邊長(zhǎng)為a,面對(duì)角線的長(zhǎng)度是V2a，體對(duì)角線的

長(zhǎng)度為6a，Cd與Se的最短距離為體對(duì)角線的四分之一等于是a。

4

【分析】三氯化睇(SbCl)3具有揮發(fā)性，說(shuō)明熔沸點(diǎn)低，具有分子晶體的特征；Cu的核外電子排布式

為Is22s22P63s23P63d"4s］，失去最外層電子后得到Cu+,從而寫(xiě)出Cu+的核外電子排布式；離子晶體

中，離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，則離子鍵越強(qiáng)、晶格能越大，熔點(diǎn)越高；晶胞中4個(gè)Se原子

均在內(nèi)部構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)A位置Se原子與C原子的對(duì)應(yīng)關(guān)系寫(xiě)出C原子的坐標(biāo)參數(shù)；Cd與Se

的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，據(jù)此分析。

22.【答案】(1)A

(2)銅的原子半徑比鉀的小，價(jià)電子數(shù)比鉀的多，銅的金屬鍵比鉀的強(qiáng)

(3)直線形；sp、sp3

(4)16NA；大；［Cu(NH3)4p+中N原子的孤電子對(duì)與Cu2+形成了配位鍵，不存在孤電子對(duì)，對(duì)N-H的

排斥作用變小，所以鍵角變大

J2884

(5)Cu3sbs4；—a；—~—xIO30

2NAac

【解析】【解答】(1)鋅原子的第一電離能大于銅原子第一電離能，有①〉③；銅的第二電離能大于鋅的

第二電離能，有④〉②，鋅的第二電離能大于第一電離能，②〉①，故由大到小排序是④>②>①

>③，

故答案為：A；

(2)鉀和銅屬于同周期，銅原子半徑比鉀的小，價(jià)電子數(shù)比鉀的多，則金屬鍵比鉀的強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)比鉀

高；

(3)COz中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+0=2,碳原子為sp雜化，故空間結(jié)構(gòu)為直線形，CH3CN中甲基中

的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+0=4,該碳原子為sp3雜化，鼠基中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+0=2,

該碳原子為sp雜化，故CHjCN中碳原子的雜化方式為sp3、sp；

(4)。鍵為共價(jià)單鍵，Cu的配位數(shù)為6,有六個(gè)◎鍵，NH3有3個(gè)N-H。鍵，lmol［Cu(NH3)4］2+中所含。

鍵數(shù)目為16NA；NH3分子中存在孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電

子對(duì)的排斥，在［CU(NH3)4F+配離子中，N原子沒(méi)有孤電子對(duì)，成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角變大；

(5)分子中有Cu原子：4x-+8xl+2x--6,睇原子：8x-+l=2,硫原子：8,故化學(xué)式為：Cu3sbs4,緊

4228

884

鄰的Sb與Cu的距離為底對(duì)角線的一半，故為ax注pm,晶胞質(zhì)量為：m=—g,體積為：V=(axl。-

23

ni884

I0)2x(cx1Olo)cm3=acx10_3ocm3,晶體的密度為:p=—=k^xio30g.em-3,故答案為：Cu3sbs4；—

VNAa-c2

【分析】(1)鋅的第一電離能為全充滿狀態(tài)，銅為半充滿狀態(tài)，鋅的第二電離能為半充滿狀態(tài)，銅為全

充滿狀態(tài)；(2)金屬的熔點(diǎn)和金屬鍵強(qiáng)度有關(guān)；(3)二氧化碳為AB2型的sp雜化，屬于直線型，C

的雜化有兩種，單鍵的sp3雜化和三鍵的sp雜化；

(4)。鍵為共價(jià)單鍵，注意配位鍵也屬于共價(jià)鍵；

(5)晶胞的計(jì)算要注意先判斷各種粒子的配位數(shù)。

23.【答案】(1)Is22s22P63s23P63小。

(2)平面三角形

(3)AC；IONA；6

(4)3

(5)V形；孤電子對(duì)

(6)8；C原子與O原子都為sp3雜化，且氫鍵和共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性

【解析】【解答】(1)Zn為30號(hào)元素，所以Zd+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：Is22s22P63s23P635?；?/p>

[Ar]3d10；因此，本題正確答案是:Is22s22P63s23P63d?

(2)對(duì)于NO*根據(jù)VSEPR理論，中心N原子的配位原子數(shù)3,孤電子對(duì)數(shù)為0,則價(jià)電子對(duì)數(shù)為

3+0=3,根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，則其空間構(gòu)型為平面三角形；

因此，本題正確答案是：平面三角形；

(3)①A、N2O與CCh互為等電子體，二者形成的化學(xué)鍵相似，故N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O,A正

確；

B、Ch與SO2互為等電子體，為V形分子，B錯(cuò)誤；

C、CH2=CH-CHO中每個(gè)碳原子均形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，故均為sp?雜化，C正確；

D、HCOOH分子間可以形成氫鍵，CH30cH3分子間只有范德華力，氫鍵的作用強(qiáng)于范德華力，所以

HCOOH沸點(diǎn)比CH30cH3高，與分子的極性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

故答案為：AC；

②PAN中所有單鍵均為◎鍵，雙鍵中有一個(gè)為◎鍵，-NO2的結(jié)構(gòu)為_(kāi)工=一，所以PAN

(CH3COOONO2)分子中含有10個(gè)◎鍵，則ImolPAN含◎鍵數(shù)目為IONA(或10x6.02x1()23或

6.02x1022)。

③配體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H2O構(gòu)成，則配位數(shù)為6。因此，本題正確答案是：AC；

IONA；6；

(4)根據(jù)均攤法，以頂點(diǎn)計(jì)算，與之相鄰最近的Kr位于三個(gè)面心上，而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共

有，每個(gè)面心上的Kr為兩個(gè)立方體共有，故最近的Kr為3x8/2=12,晶胞中Kr有8xl/8+6xl/2=4,兩者

比值為12：4=3。因此，本題正確答案是：3；

(5)水分子中含有2個(gè)◎鍵，孤電子對(duì)數(shù)=生h=2,所以水分子的立體構(gòu)型為V型，水分子能與

很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤對(duì)電子，金屬離子有空軌道，能形成配位鍵；因

此，本題正確答案是：V形；孤電子對(duì)；

(6)每個(gè)冰晶胞平均含有水分子數(shù)為：8x1+6x1+4=8(其中頂點(diǎn)為8個(gè)，面心為6個(gè)，晶胞內(nèi)有

4個(gè))；金剛石中，C原子為sp3雜化，而冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，說(shuō)明C原子與。原子

都為sp3雜化，且氫鍵和共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性；因此，本題正確答案是：8；C原子與O原子

都為sp3雜化，且氫鍵和共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性。

【分析】(1)Zn是30號(hào)元素，原子核外有30個(gè)電子，失去兩個(gè)電子形成ZM+,核外有28個(gè)電子，根

據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；

(2)根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷NCh-的空間構(gòu)型；

(3)①A、N20與CCh互為等電子體，二者形成的化學(xué)鍵相似，據(jù)此分析；

B、03與S02互為等電子體，據(jù)此分析；

C、CH2=CHCH0中每個(gè)碳原子均形成兩個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵，均為sp2雜化，據(jù)此分析；

D、HCOOH分子間能形成氫鍵，CH30cH3不能形成分子間氫鍵，據(jù)此分析；

②一個(gè)單鍵就是一個(gè)。鍵，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)◎鍵合一個(gè)兀鍵；

③配體位于方括號(hào)內(nèi)，由1個(gè)NO和5個(gè)HzO構(gòu)成；

(4)以頂點(diǎn)為計(jì)算，與之相鄰的最近的Kr位于三個(gè)面心上，而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共有，每個(gè)面

心上的Kr為兩個(gè)立方體共有，故與每個(gè)Kr原子相鄰的Kr原子有3x4=12個(gè)，晶胞中含Kr原子為

8X1+6X1=4,然后求出比值；

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(5)根據(jù)◎鍵數(shù)目和孤電子對(duì)數(shù)判斷分子的立體構(gòu)型；水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原子是

在演員紙上有孤對(duì)電子，金屬離子有空軌道，能形成配位鍵；

(6)由圖可知，水位于晶胞的頂點(diǎn)、面心和晶胞內(nèi)，利用均攤法計(jì)算；金剛石中，C原子為sp3雜化，

而冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，說(shuō)明C原子和。原子都為sp3雜化，且氫鍵和共價(jià)鍵都具有

方向性和飽和性；

24.【答案】(1)A

(2)硅的原子半徑較大，難以通過(guò)“肩并肩”的方式形成兀鍵

(3)6；N(或氮);sp、sp3；N>C>H

Ji160

3

(4)12；---a;NT/1n-7\

2NAx^axlOJ

【解析】【解答】(1)A.處于基態(tài)的Al原子電子排布式：[Ne]3s23pl處于基態(tài)的Mg原子電子排布

式：[Ne]3s2,所以未成對(duì)電子Al多，A正確；

B.位于同一周期的Mg和AL由于Mg的電子排布是全充滿的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能Mg大于

Al,B不正確；

C.位于同一周期的Mg和AL從左到右，原子半徑依次減小，故Mg大于Al,C不正確；

故答案為：Ao

(2)