2025屆云南省綠春縣二中化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題含解析

2025屆云南省綠春縣二中化學(xué)高一下期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl2、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強D．Na、K、Rb金屬性依次增強3、下列說法正確的是A．干冰升華時要吸收熱量，所以這是吸熱反應(yīng)B．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下不可用鋁罐盛裝D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性4、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－5、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低6、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯誤的是(

)A．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO47、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的敘述正確的是A．通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴B．金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C．石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機物，可通過煤的干餾來獲得8、下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L鹽酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L鹽酸10mL30℃A．A B．B C．C D．D9、某有機物其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H2物質(zhì)的量為4molC．一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體10、下列說法正確的是A．煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化、液化等化學(xué)變化可得到清潔燃料C．人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成11、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．NH4Br的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．CS2分子比例（填充）模型：12、硅與碳屬于同族元素，有一類由Si和H形成的有機硅化合物稱“硅烷”，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。下列敘述中不正確的是A．硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體C．甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)低D．甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷13、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe14、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行15、互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是A．金剛石和石墨B．11H和1C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H616、下列說法正確的是A．通過石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有機化工原料B．煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾C．硅是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維D．和是同種物質(zhì)，可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是___________；C的結(jié)構(gòu)簡式是________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為___________，該反應(yīng)類型是______________；（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是______________；（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27°C）進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。（5）E的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。18、現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學(xué)設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(mol·L－1)鐵的狀態(tài)溫度/°C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數(shù)據(jù)是________。(2)實驗________和______是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗______和______是研究溫度對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是_______、______。(4)乙同學(xué)設(shè)計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質(zhì)量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產(chǎn)生氫氣速率最快的是______。A18.4mol·L－1硫酸B5.0mol·L－1硝酸C3.0mol·L－1鹽酸D2.0mol·L－1硫酸20、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：___________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學(xué)都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。21、CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。（1）固態(tài)CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為_______________。②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________。③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。a.最簡式相同b.都有4種一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色d.X與Y互稱同系物(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)減小，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故錯B誤；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，則HClO濃度增加，故C正確；D、加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

本題考查的是同周期、同主族性質(zhì)遞變。同周期元素自左向右最外層電子數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【詳解】A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)分別為1，2，3，故A正確；B.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。P、S、Cl的非金屬性逐漸增強，則P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故B正確；C.同周期元素自左向右，非金屬性逐漸增強。但是O、F無最高價含氧酸，故C錯誤；D.Na、K、Rb的最外層電子數(shù)相同，原子半徑依次增大，則金屬性依次增強，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查的是元素周期律的相關(guān)知識，題目難度不大，熟悉元素周期律的知識是解題的關(guān)鍵。3、B【解析】A．干冰升華時要吸收熱量，但此變化為物理變化，不能稱之為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硫酸有吸水性，可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體，故B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下Al遇濃硫酸鈍化，則可用鋁罐盛裝濃硫酸，故C錯誤；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；答案為B。4、C【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以大量共存。A中鐵離子是棕黃色的，不正確。B中會生成氯化銀沉淀，不正確。D中HCO3-和氫離子反應(yīng)生成CO2和水，不正確。所以正確的答案是C。5、B【解析】

A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動只加快化學(xué)反應(yīng)速率；C.加入催化劑，平衡不移動。D.根據(jù)圖三中乙先達到平衡可知，乙的溫度更高?！驹斀狻緼.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強，A項錯誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動，應(yīng)為催化劑對反應(yīng)速率的影響，B項正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，圖中條件變化應(yīng)為溫度對平衡的影響，C項錯誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項錯誤；答案選B?！军c睛】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，與改變溫度和壓強有區(qū)別。6、D【解析】分析：A．地球上的生物所需要的能量均來自于太陽；B．制取催化劑的元素大都屬于過渡金屬元素；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強；D．F無正價；據(jù)此分析判斷。詳解：A．遠古時期生物體吸收利用太陽能，經(jīng)過非常復(fù)雜的過程和漫長的時間形成化石燃料，故A正確；B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過渡金屬元素，故B正確；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性和非金屬性都不強，常用于制備半導(dǎo)體材料，故C正確；D．F無正價，不能形成最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。7、A【解析】A.通過催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴，如芳香烴，A正確；B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化鋁的方法，B錯誤；C.石油的裂化和裂解、煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴，可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機物，D錯誤；答案選A。8、B【解析】

硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項。鎂的金屬性比鐵的強，所以在外界條件相同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B＞C；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率B＞D，因此放出H2的速率最大的是B，故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。9、A【解析】試題分析：A．該有機物含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，能使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，A項錯誤；B．該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1mol該有機物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol，B項正確；C．該有機物分子含有一個碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C項正確；D．苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置，所以該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體，D項正確；答案選A?？键c：考查常見有機物官能團的性質(zhì)。10、B【解析】A．石油分餾與物質(zhì)的沸點有關(guān)，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．煤氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化可得到清潔燃料，故B正確；C．油脂的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故C錯誤；D．羊毛、蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構(gòu)成，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機物的組成、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意煤和石油的綜合應(yīng)用，題目難度不大。11、D【解析】A、NH4Br的電子式：，選項A錯誤；B、乙醇的分子式：C2H6O，選項B錯誤；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項C錯誤；D、CS2分子比例（填充）模型：，選項D正確。答案選D。12、C【解析】分析：因Si與C同主族，由甲烷可類推硅烷。甲硅烷與甲烷的沸點高低可根據(jù)兩者的相對分子質(zhì)量大小比較，相對分子質(zhì)量較大的其沸點較高；氫化物的熱穩(wěn)定性可根據(jù)同主族元素氫化物的性質(zhì)遞變規(guī)律來推理，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定．詳解：A.由烷烴通式CnH2n+2可推知硅烷的通式為SinH2n+2(n≥1)，故A正確；B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有兩種氫，則二氯代物有兩種同分異構(gòu)體，故B正確；C.甲硅烷(SiH4)的相對分子質(zhì)量比甲烷(CH4)大，則甲硅烷(SiH4)沸點比甲烷(CH4)高，故C不正確；D.非金屬性Si<C,則甲硅烷熱穩(wěn)定性小于甲烷，故D正確；綜合以上分析，本題選C。13、D【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點睛：本題重點考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。14、B【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C、根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C錯誤；D、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有關(guān)系，D錯誤，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷15、C【解析】A．金剛石和石墨都是有碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．1H與2H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.CH4和C2H6的分子式不同，屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了有機化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實質(zhì)是解題關(guān)鍵。同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。要注意與同位素、同系物、同素異形體的區(qū)別。16、D【解析】A、石油裂化的目的是得到輕質(zhì)汽油，裂解是裂化的深度過程，得到乙烯等，故A錯誤；B、煤的干餾是對煤隔絕空氣加強熱使其分解，故B錯誤；C、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故C錯誤；D、它們屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH；(CH3)2CHCOOH【解析】

A是石油裂解氣的主要成份，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C，則C是乙醛，乙醇在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E。G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成為聚乙烯，F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）A為乙烯含有碳碳雙鍵，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）E是一種具有香味的液體，為乙酸乙酯，B+D為乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；（5）E（CH3COOCH2CH3）的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)則含有羧基，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進行判斷，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。18、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及實驗現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質(zhì)。19、收集500mL氫氣所需的時間121413D【解析】

該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和3鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素，要比較反應(yīng)速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500mL氫氣所需的時間；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和2鐵的狀態(tài)不同，目的是研究鐵的狀態(tài)對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和4反應(yīng)溫度不同，目的是研究反應(yīng)溫度對該反應(yīng)速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應(yīng)速率較慢，固體表面積越大，反應(yīng)速率越快，則1和2相比，1的反應(yīng)速率較慢；酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則1和3相比，3的反應(yīng)速率較慢；溫度越高，反應(yīng)速率越快，則1和4相比，1的反應(yīng)速率較慢，所以曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4mol·L－1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0mol·L－1硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0mol·L－1鹽酸和2.0mol·L－1硫酸反應(yīng)生成氫氣，3.0mol·L－1鹽酸中氫離子濃度為3.0mol·L－1，2.0mol·L－1硫酸中氫離子濃度為4.0mol·L－1，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則產(chǎn)生氫氣速率最快的是2.0mol·L－1硫酸，故答案為：D?！军c睛】探究實驗設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化，分析表格數(shù)據(jù)時，注意分析各實驗的數(shù)據(jù)，找出不同數(shù)據(jù)是分析的關(guān)鍵，也是突破口。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)