第一章 原子結構 元素周期律 課后練習題 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

第一章原子結構元素周期律課后練習題高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊（含答案）一、選擇題。（18題）1、元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B形成的化合物的化學式可能為()A．B2A3B.B3A2C．A2B3D．BA22、下列說法錯誤的是()A．Na與Al原子電子層數相同，鈉原子最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉的金屬性比鋁強B．Na與Mg原子電子層數相同，且Mg的核電荷數比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強C．NaOH為強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強3、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：Br2＞I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S＞CD將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生A．AB．B C．C D．D4、元素性質呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質量依次增大C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化5、下列表達方式不正確的是(

)A.

堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.

氟化鈉的電子式

C.

酸性HClO>H2SO4

D.

碳-12原子126C6、部分鹵族元素的某種性質A隨核電荷數的變化趨勢如圖所示,則A可能表示()A.原子半徑B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數D.單質的密度7、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后生成的氣體的體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質量為()A.3.6g B.5.4gC.7.2g D.10.8g8、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=2W+Z；氣態(tài)化合物XW3，能使滴加了W2Y的紅色石蕊試紙變藍。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>Y>WB．最高正化合價：Y>X>Z>WC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．Z的鹽溶液中通人過量XW3，先析出沉淀后又變澄清9、R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素10、砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它們的一些信息如下表。元素砷溴單質化學式AsBr2氫化物化學式AsH3HBr最高價氧化物對應水化物化學式H3AsO4HBrO4下列敘述不正確的是()A．HBr比AsH3熱穩(wěn)定性強B．Br2比As氧化性強C．AsH3比HBr還原性強D．H3AsO4比HBrO4酸性強11、下列說法不正確的是（）A．金剛石、石墨和C60都是碳元素的同素異形體B．醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑C．FeO在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3D．水質檢測員在自來水出廠前會對水中的Cl-、SO、微生物、有機物等進行檢測和分析12、據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（）A．是4He的同素異形體B．比4He少一個電子C．是4He的同位素D．比4He少一個質子13、下列說法不符合IA族元素性質特征的是（

）A.

易形成＋1價離子

B.

從上到下原子半徑逐漸增大

C.

從上到下金屬性逐漸減弱

D.

從上到下失電子能力逐漸增強14、X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最外層電子數和最內層電子數相等。下列說法中正確的是（）XZYWA．X元素的氣態(tài)氫化物不止一種B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿D．W元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸15、科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕。下列有關鎂和鋁的說法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應C．鎂和鋁原子的最外層電子數都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應16、某原子第n電子層，當它作為最外層時，容納電子數最多與(n-1)層相同；當它作為次外層時，容納電子數比(n-1)層多10個，則此電子層是（）A．K層B．L層C．M層 D．N層17、關于元素周期表，下列敘述中正確的是（）A.

在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B.

在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素

C.

在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D.

非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角18、甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是()A．W與X、W與Z均可形成18電子分子B．X、Y形成的離子化合物中可能含共價鍵C．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑大小順序為ZXYD．甲的水溶液中W2ZX3的濃度大于ZX的濃度二、非選擇題。（5題）19、(1)為什么常溫時在空氣中鋁不易被腐蝕?__________。(2)畫出鈉的原子結構示意圖_________，并根據原子結構示意圖，解釋鈉為什么具有強還原性?________。20、某小組探究元素周期律，甲根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；回答：(1)圖中A裝置名稱是____。(2)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_____(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為：____。有同學認為此實驗不能說明N、C、S的非金屬性強弱，你認為原因是____。21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應得到一種鹽，C原子最外層電子數是其電子層數的3倍，D＋和E3＋的電子層結構相同，C與F屬于同一主族。請回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置是__________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是__________(填離子符號)。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的化學式為__________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為__________(填化學式)。(4)G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結論的是__________(填序號)。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是__________(填化學式)，寫出氣體Y與氯水反應22、X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層電子數均為2，W、X原子次外層的電子數為8。(1)寫出各元素的名稱：X________；Y________；Z________；W________。(2)畫出它們的原子結構示意圖：X________；Y________；Z________；W________。(3)寫出它們在元素周期表中的位置：X________；Y________；Z________；W________。(4)寫出X的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________________________。(5)按堿性減弱、酸性增強的順序排出各元素最高價氧化物對應水化物的分子式：_______________________________________________________________。23、實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答：(1)寫出鐵與該硝酸反應的離子方程式_______；(2)合金中鐵的質量為_______g；(3)原硝酸的物質的量濃度為_______。第一章原子結構元素周期律課后練習題2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊（含答案）一、選擇題。（18題）1、元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B形成的化合物的化學式可能為()A．B2A3B.B3A2C．A2B3D．BA2【答案】B2、下列說法錯誤的是()A．Na與Al原子電子層數相同，鈉原子最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉的金屬性比鋁強B．Na與Mg原子電子層數相同，且Mg的核電荷數比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強C．NaOH為強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強【答案】D3、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：Br2＞I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S＞CD將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生A．AB．B C．C D．D【答案】A4、元素性質呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質量依次增大C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化【答案】C5、下列表達方式不正確的是(

)A.

堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

B.

氟化鈉的電子式

C.

酸性HClO>H2SO4

D.

碳-12原子126C【答案】C6、部分鹵族元素的某種性質A隨核電荷數的變化趨勢如圖所示,則A可能表示()A.原子半徑B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C.原子的電子層數D.單質的密度【答案】B7、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氫氧化鈉溶液。向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后生成的氣體的體積比為甲∶乙=3∶4,則加入鋁粉的質量為()A.3.6g B.5.4gC.7.2g D.10.8g【答案】C8、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數滿足X+Y=2W+Z；氣態(tài)化合物XW3，能使滴加了W2Y的紅色石蕊試紙變藍。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：Z>X>Y>WB．最高正化合價：Y>X>Z>WC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YD．Z的鹽溶液中通人過量XW3，先析出沉淀后又變澄清【答案】A9、R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋7D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素【答案】B10、砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它們的一些信息如下表。元素砷溴單質化學式AsBr2氫化物化學式AsH3HBr最高價氧化物對應水化物化學式H3AsO4HBrO4下列敘述不正確的是()A．HBr比AsH3熱穩(wěn)定性強B．Br2比As氧化性強C．AsH3比HBr還原性強D．H3AsO4比HBrO4酸性強【答案】D11、下列說法不正確的是（）A．金剛石、石墨和C60都是碳元素的同素異形體B．醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑C．FeO在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3D．水質檢測員在自來水出廠前會對水中的Cl-、SO、微生物、有機物等進行檢測和分析【答案】C12、據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是（）A．是4He的同素異形體B．比4He少一個電子C．是4He的同位素D．比4He少一個質子【答案】C13、下列說法不符合IA族元素性質特征的是（

）A.

易形成＋1價離子

B.

從上到下原子半徑逐漸增大

C.

從上到下金屬性逐漸減弱

D.

從上到下失電子能力逐漸增強【答案】C14、X、Y、Z、W四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最外層電子數和最內層電子數相等。下列說法中正確的是（）XZYWA．X元素的氣態(tài)氫化物不止一種B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高價氧化物對應的水化物是強堿D．W元素的最高價氧化物對應的水化物是強酸【答案】A15、科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕。下列有關鎂和鋁的說法正確的是A．鎂的金屬性比鋁弱B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應C．鎂和鋁原子的最外層電子數都為3D．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應【答案】B16、某原子第n電子層，當它作為最外層時，容納電子數最多與(n-1)層相同；當它作為次外層時，容納電子數比(n-1)層多10個，則此電子層是（）A．K層B．L層C．M層 D．N層【答案】C17、關于元素周期表，下列敘述中正確的是（）A.

在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素

B.

在主族元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素

C.

在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素

D.

非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角【答案】A18、甲的水溶液顯酸性。下列敘述不正確的是()A．W與X、W與Z均可形成18電子分子B．X、Y形成的離子化合物中可能含共價鍵C．X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑大小順序為ZXYD．甲的水溶液中W2ZX3的濃度大于ZX的濃度【答案】D二、非選擇題。（5題）19、(1)為什么常溫時在空氣中鋁不易被腐蝕?__________。(2)畫出鈉的原子結構示意圖_________，并根據原子結構示意圖，解釋鈉為什么具有強還原性?________。【答案】鋁被空氣中的氧氣氧化生成致密的保護膜，防止內部金屬被腐蝕

原子半徑大，最外層電子少，很容易失去電子20、某小組探究元素周期律，甲根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的研究；回答：(1)圖中A裝置名稱是____。(2)從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：①稀HNO3溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣④Na2SiO3溶液

⑤SiO2試劑A與C分別為_____(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為：____。有同學認為此實驗不能說明N、C、S的非金屬性強弱，你認為原因是____?！敬鸢浮浚?）(球形)分液漏斗

（2）①④

硝酸具有揮發(fā)性也會和硅酸鈉反應生成硅酸白色沉淀21、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數依次增大。已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應得到一種鹽，C原子最外層電子數是其電子層數的3倍，D＋和E3＋的電子層結構相同，C與F屬于同一主族。請回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置是__________。(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是__________(填離子符號)。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的化學式為__________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為__________(填化學式)。(4)G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是__________(填元素名稱)，可以驗證該結論的是__________(填序號)。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性(5)由A、B、C、F四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是__________(填化學式)，寫出氣體Y與氯水反應的離子方程式：______________________________________?！敬鸢浮?1)第3周期ⅥA族(2)Al3＋(3)①HClO②Na或Na2O2(4)氯元素b、c(5)NH4HSO3SO2＋C