第12講 影響化學反應(yīng)速率的因素（學生版）

第12講第12講影響化學反應(yīng)速率的因素知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航溫故知新影響化學反應(yīng)速率的因素可以分為內(nèi)因和外因。影響化學反應(yīng)速率的因素可以分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因：_______________是決定化學反應(yīng)速率的重要因素。外因：__________、__________、__________、__________、固體表面積等。那么，如何定性與定量研究影響化學反應(yīng)速率的因素呢？知識精講知識精講思考與交流：濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應(yīng)速率？實驗探究——定性研究影響化學反應(yīng)速率的因素【實驗儀器】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。【實驗藥品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。【實驗設(shè)計】（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響實驗原理Na2S2O3＋H2SO4=____________________________________實驗步驟實驗現(xiàn)象兩支試管中的溶液__________，滴加_____mol·L-1H2SO4溶液的試管__________實驗結(jié)論________________，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率________。（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響實驗原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗步驟燒杯中裝熱水燒杯中裝冷水實驗現(xiàn)象兩支試管中的溶液__________，燒杯中裝______的試管__________實驗結(jié)論________________，升高溫度，化學反應(yīng)速率________。（3）探究催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象余燼_______________余燼_______________實驗結(jié)論催化劑可以___________化學反應(yīng)速率（4）壓強對反應(yīng)速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率增大；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率減小。注意（1）（1）壓強對反應(yīng)速率的影響，僅針對有氣體參與的反應(yīng)。（2）壓強對反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是引起濃度的變化：①恒溫時，壓縮體積→壓強增大→氣體濃度增大→反應(yīng)速率增大；②恒溫恒容時，充入氣體反應(yīng)物→壓強增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大； 充入惰性氣體→總壓強增大→氣體濃度不變→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時，充入惰性氣體→壓強不變→體積增大→氣體濃度減小→反應(yīng)速率減小。思考與交流：如何測定化學反應(yīng)速率？實驗探究——定量研究影響化學反應(yīng)速率的因素【實驗操作】（1）按下圖所示安裝裝置，在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復(fù)上述實驗?！緦嶒炗涗洝考尤朐噭┓磻?yīng)時間反應(yīng)速率40mL1mol·L－1硫酸________________40mL4mol·L－1硫酸________________【實驗結(jié)論】4mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)的速率_______。注意事項①①鋅粒顆粒大?。ū砻娣e）基本相同（控制變量，避免表面積的干擾）。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確。思考與交流：實驗通過測量收集10mLH2所用的時間，來表征反應(yīng)速率的快慢，除了這個方式，還可以測量哪些物理量來表征速率快慢？歸納總結(jié)——影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應(yīng)速率越快外因溫度溫度越高，化學反應(yīng)速率越快濃度增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學反應(yīng)速率催化劑催化劑可以改變化學反應(yīng)速率壓強有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強（減小容器容積），反應(yīng)速率加快其他①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率及時小練判斷下列措施對反應(yīng)速率有何影響？判斷下列措施對反應(yīng)速率有何影響？①Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸：_____________②Mg與冷水反應(yīng)，改用沸水：_____________③Na與水反應(yīng)，增大壓強：_____________④Na與水反應(yīng)，增大水的用量：_____________⑤Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉：_____________⑥恒容條件下，化學反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氮氣：_____________⑦恒壓條件下，發(fā)生化學反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氮氣：_____________及時小練一定量的鐵粉與過量的鹽酸反應(yīng)，下列措施對最終生一定量的鐵粉與過量的鹽酸反應(yīng)，下列措施對最終生成H2的體積及速率有何影響？措施生成H2的體積反應(yīng)速率加入少量水加入少量NaOH固體加入少量NaCl溶液將鐵粉換成等質(zhì)量的鐵片加入石墨顆粒加入少量CuSO4溶液加入幾滴濃H2SO4加入幾滴NaNO3溶液對點訓練對點訓練題型一：影響化學反應(yīng)速率的因素探究實驗【例1】（2021·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三開學考試）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L—1。下列說法正確的是A．pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是H+B．在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.67×10—6mol(L·s)—1C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，O3的分解速率隨溫度升高而增大，隨pH增大而減小D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率的大小關(guān)系為40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0【變1-3】（2021·全國高二課時練習）某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是A．將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L?1?s?1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.3mol?L?1?min?1D．可通過測定溶液的pH來測定反應(yīng)速率【例2】（2020·浙江溫州市·瑞安中學高二期中）為探究催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響，某興趣小組設(shè)計如圖裝置。實驗時，通過膠頭滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s觀測注射器中氣體體積并進行比較。請回答：(1)儀器A的名稱是_______。(2)實驗前，檢驗該裝置氣密性的方法是_______。(3)若甲裝置在相同時間內(nèi)收集到氣體體積大于乙裝置，能否推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，請說明理由_______?！咀?-1】（2021·廣東廣州市·執(zhí)信中學高二月考）某同學在實驗室研究化學反應(yīng)快慢的影響因素。(1)研究催化劑對化學反應(yīng)快慢的影響，實驗步驟如下：I.向3支大小相同的試管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；II.向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1~2滴1mol?L-1FeCl3溶液。實驗后，得出結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是___。②設(shè)計試管c的目的是___。③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解快慢的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是___；原因是___。(2)現(xiàn)提供下列實驗用品，研究化學反應(yīng)快慢的影響因素。實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol·L-1鹽酸、5mol·L-1鹽酸、蒸餾水。①利用所提供實驗用品，可研究的化學反應(yīng)快慢的影響因素有溫度、___(寫兩個)，通過___(實驗現(xiàn)象)判斷反應(yīng)的快慢。②設(shè)計實驗探究溫度對化學反應(yīng)快慢的影響，寫出實驗步驟(實驗儀器和藥品任選)：___。【變2-3】（2021·邯鄲市永年區(qū)第一中學高二月考）某學生設(shè)計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是___。（3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。（4）該學生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻室溫后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體 B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液 D．加入一定體積的Na2SO4溶液題型二：化學反應(yīng)速率的影響因素【例3】（2021·全國高二課時練習）下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快【例4】（2021·青海海東市·平安一中高二月考）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________。(2)升高溫度，反應(yīng)速率________。(3)擴大容器體積，反應(yīng)速率______。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。【變4-4】（2021·全國）反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A．①④ B．②③ C．③④ D．②④題型三：化學反應(yīng)速率與反應(yīng)產(chǎn)量【例5】（2021·黑龍江哈九中高二開學考試）少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧【變5】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（

）ABCD題型四：影響化學反應(yīng)高速率的因素綜合【變6】（2021·揭西縣河婆中學高二月考）I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為___________，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。(2)該反應(yīng)的化學方程式為___________。II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)該實驗的目的是探究___________。(3)實驗試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是__；(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序提分特訓提分特訓【題1】（2021·浙江高二月考）為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度(℃)催化劑所用時間①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列說法中，不正確的是（）A．實驗①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響C．獲得相同體積的O2：t1>t3D．實驗③與④比較：t3<t4【題2】（2021·大連市第一中學高二開學考試）對于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。改變下列條件一定不能加快反應(yīng)速率的是A．壓縮體積 B．增加CO濃度 C．加催化劑 D．恒容下通入惰性氣體【題3】（2021·福建省建甌市芝華中學高一期中）100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)【題4】（2021·全國）某同學設(shè)計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，仔細分析以下記錄后，所得結(jié)論正確的是實驗編號①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實驗現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時43325534712A．實驗中產(chǎn)生的氣體僅為，沉淀為B．由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產(chǎn)生的速率有影響C．由實驗①③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快D．由實驗①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快【題5】（2020·內(nèi)蒙古集寧新世紀中學高二期中）(1)在下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)的速率？①石灰石煅燒時要粉碎成細小的礦粒_______；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體_______；③同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_______；④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______；(2)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量_______。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量_______。③若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為_______。④在25℃、101kPa時，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_______?！绢}6】（2021·揭西縣河婆中學高二月考）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應(yīng)速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應(yīng)速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________?！绢}7】（2021·全國）氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實驗①和②的目的是___________。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，可采取的改進方法是___________(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①寫出反應(yīng)的化學方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·河南高二期中）下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．的硫酸與鐵片反應(yīng)時，加入氯化鉀溶液，反應(yīng)速率不變B．增加反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快C．合成氨是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．鹽酸和分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同【練2】反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A．①④ B．②③ C．③④ D．②④【練3】（2021·四川省南充高級中學高二期中）一定溫度下，將1molA和2molB放入5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述正確的是A．加入少量A，反應(yīng)速率加快B．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度改變量表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)C．保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，壓強增大，反應(yīng)速率加快D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快【練4】用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是A．滴入適量Na2SO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加入少量碳酸鈉固體 D．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉【練5】（2021·浙江高二期中）對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2nolNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18…0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~10min內(nèi)，CO2的生成速率為0.0075mol·L-1·min-1B．0~20min內(nèi)，NO2的降解速率①>②C．40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15D．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1<T2【練6】（2021·欽州市第四中學高二月考）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___________，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___________(填序號)。A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液【練7】（2021·全國高二課時練習）圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是___________。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為___________(填“”或“”)點所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是___________。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為___________(填“甲”或“乙”)。【練8】（2020·四川綿陽市·東辰國際學校高二期中）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化)反應(yīng)來探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。該小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積來判斷反應(yīng)的快慢。設(shè)計實驗方案如下：編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.10200.103025②0.20200.103025③0.20200.103050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，轉(zhuǎn)化為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________；每消耗1molH2C2O4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________________mol電子。(2)探究濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是_________，實驗②、③探究_________對化學反應(yīng)速率影響。本實驗還可通過測定____________來比較化學反應(yīng)速率。(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：a、該反應(yīng)放熱，使體系溫度升高；b、____________。(4)若實驗①在5min末收集49.0mLCO2氣體，則在5min末，c()=_______mol?L-1。（已知25℃時，氣體摩爾體積Vm=24.5L?mol-1）第12講第12講影響化學反應(yīng)速率的因素知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航溫故知新影響化學反應(yīng)速率的因素可以分為內(nèi)因和外因。影響化學反應(yīng)速率的因素可以分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因：_______________是決定化學反應(yīng)速率的重要因素。外因：__________、__________、__________、__________、固體表面積等。那么，如何定性與定量研究影響化學反應(yīng)速率的因素呢？【答案】反應(yīng)物的性質(zhì)濃度溫度壓強催化劑知識精講知識精講思考與交流：濃度、溫度、催化劑等因素如何影響化學反應(yīng)速率？實驗探究——定性研究影響化學反應(yīng)速率的因素【實驗儀器】燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表?！緦嶒炈幤贰?.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、熱水。【實驗設(shè)計】（1）探究濃度對反應(yīng)速率的影響實驗原理Na2S2O3＋H2SO4=____________________________________實驗步驟實驗現(xiàn)象兩支試管中的溶液__________，滴加_____mol·L-1H2SO4溶液的試管__________實驗結(jié)論________________，增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率________?！敬鸢浮縉a2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O均變渾濁0.5先變渾濁其他條件相同時增大（2）探究溫度對反應(yīng)速率的影響實驗原理Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O實驗步驟燒杯中裝熱水燒杯中裝冷水實驗現(xiàn)象兩支試管中的溶液__________，燒杯中裝______的試管__________實驗結(jié)論________________，升高溫度，化學反應(yīng)速率________?！敬鸢浮烤儨啙釤崴茸儨啙崞渌麠l件相同時增大（3）探究催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象余燼_______________余燼_______________實驗結(jié)論催化劑可以___________化學反應(yīng)速率【答案】2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑沒有復(fù)燃復(fù)燃改變（4）壓強對反應(yīng)速率的影響其他條件不變時，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強（減小容器容積）相當于增大反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率增大；減小壓強（增大容器容積）相當于減小反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率減小。注意（1）（1）壓強對反應(yīng)速率的影響，僅針對有氣體參與的反應(yīng)。（2）壓強對反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是引起濃度的變化：①恒溫時，壓縮體積→壓強增大→氣體濃度增大→反應(yīng)速率增大；②恒溫恒容時，充入氣體反應(yīng)物→壓強增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大； 充入惰性氣體→總壓強增大→氣體濃度不變→反應(yīng)速率不變。③恒溫恒壓時，充入惰性氣體→壓強不變→體積增大→氣體濃度減小→反應(yīng)速率減小。思考與交流：如何測定化學反應(yīng)速率？實驗探究——定量研究影響化學反應(yīng)速率的因素【實驗操作】（1）按下圖所示安裝裝置，在錐形瓶內(nèi)放入2g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL1mol/L的稀硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。（2）用4mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀硫酸重復(fù)上述實驗?！緦嶒炗涗洝考尤朐噭┓磻?yīng)時間反應(yīng)速率40mL1mol·L－1硫酸________________40mL4mol·L－1硫酸________________【實驗結(jié)論】4mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)比1mol·L-1硫酸與鋅反應(yīng)的速率_______?！敬鸢浮块L慢短快快注意事項①①鋅粒顆粒大?。ū砻娣e）基本相同（控制變量，避免表面積的干擾）。②40mL的稀硫酸溶液要迅速加入。③裝置氣密性要好，且計時要迅速、準確。思考與交流：實驗通過測量收集10mLH2所用的時間，來表征反應(yīng)速率的快慢，除了這個方式，還可以測量哪些物理量來表征速率快慢？【答案】①測量一定時間內(nèi)H+的濃度變化；②測量一定時間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積；③測量一定時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。歸納總結(jié)——影響化學反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的化學性質(zhì)越活潑，化學反應(yīng)速率越快外因溫度溫度越高，化學反應(yīng)速率越快濃度增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學反應(yīng)速率催化劑催化劑可以改變化學反應(yīng)速率壓強有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強（減小容器容積），反應(yīng)速率加快其他①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率及時小練判斷下列措施對反應(yīng)速率有何影響？判斷下列措施對反應(yīng)速率有何影響？①Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸：_____________②Mg與冷水反應(yīng)，改用沸水：_____________③Na與水反應(yīng)，增大壓強：_____________④Na與水反應(yīng)，增大水的用量：_____________⑤Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉：_____________⑥恒容條件下，化學反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氮氣：_____________⑦恒壓條件下，發(fā)生化學反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，充入氮氣：_____________【答案】①速度降為0（鈍化）②速率加快③速率不變④速率不變⑤速率加快⑥速率不變⑦速率減小及時小練一定量的鐵粉與過量的鹽酸反應(yīng)，下列措施對最終生一定量的鐵粉與過量的鹽酸反應(yīng)，下列措施對最終生成H2的體積及速率有何影響？措施生成H2的體積反應(yīng)速率加入少量水加入少量NaOH固體加入少量NaCl溶液將鐵粉換成等質(zhì)量的鐵片加入石墨顆粒加入少量CuSO4溶液加入幾滴濃H2SO4加入幾滴NaNO3溶液【答案】不變變慢 不變變慢 不變變慢 不變變慢 不變變快 變少變快 不變變快 變少變慢對點訓練對點訓練題型一：影響化學反應(yīng)速率的因素探究實驗【例1】（2021·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三開學考試）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L—1。下列說法正確的是A．pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是H+B．在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.67×10—6mol(L·s)—1C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，O3的分解速率隨溫度升高而增大，隨pH增大而減小D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率的大小關(guān)系為40℃、pH=3.0>30℃、pH=7.0【答案】B【分析】由表格數(shù)據(jù)可知，溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，說明對臭氧分解起催化作用的是氫氧根離子，溶液pH一定時，臭氧的分解速率隨反應(yīng)溫度升高而增大?！驹斀狻緼．由分析可知，對臭氧分解起催化作用的是氫氧根離子，故A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，在30℃、pH=4.0條件下，臭氧的濃度減少一半所需的時間為108min，則分解速率為≈1.67×10—6mol(L·s)—1，故B正確；C．由分析可知，溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，故C錯誤；D．由分析可知，溫度一定時，臭氧的分解速率隨溶液pH增大而增大，臭氧的分解速率隨反應(yīng)溫度升高而增大，則無法比較40℃、pH=3.0條件下和30℃、pH=7.0條件下的臭氧的分解速率大小，故D錯誤；故選B?！咀?-3】（2021·全國高二課時練習）某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的稀硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，0～10s內(nèi)收集到氣體的體積為50mL(折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)。下列說法不正確的是A．將題述中的稀硫酸改為濃硫酸，生成H2的速率變快B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L?1?s?1C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.3mol?L?1?min?1D．可通過測定溶液的pH來測定反應(yīng)速率【答案】A【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不生成H2，故A錯誤；B．0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式得到關(guān)系式：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，n(ZnSO4)＝n(H2SO4)＝n(H2)＝0.002mol，則用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故B正確；C．結(jié)合B選項分析可知，用Zn2+來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故C正確；D．在反應(yīng)過程中，氫離子濃度逐漸減小，故可以通過測定溶液pH來測定反應(yīng)速率，D正確；綜上所述，答案為A?！纠?】（2020·浙江溫州市·瑞安中學高二期中）為探究催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響，某興趣小組設(shè)計如圖裝置。實驗時，通過膠頭滴管向容器中各滴入5滴溶液后，每隔10s觀測注射器中氣體體積并進行比較。請回答：(1)儀器A的名稱是_______。(2)實驗前，檢驗該裝置氣密性的方法是_______。(3)若甲裝置在相同時間內(nèi)收集到氣體體積大于乙裝置，能否推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？_______(填“能”或“不能”)，請說明理由_______。【答案】錐形瓶塞緊膠塞后，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若能回到原位，則氣密性良好不能因為所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾【詳解】(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造,儀器A的名稱是錐形瓶；(2)實驗前，檢驗該裝置氣密性方法是塞緊膠塞后，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若能回到原位，則氣密性良好；(3)由于甲乙分別使用的氯化鐵和硫酸銅中，陰陽離子均不相同，對雙氧水起催化作用的不一定為Fe3+或Cu2+，也可能是氯離子和硫酸根離子對雙氧水的催化作用不同，導(dǎo)致甲裝置在相同時間內(nèi)收集到氣體體積大于乙裝置，因此不能推測Fe3+對H2O2分解的催化效果比Cu2+的好，原因是所用鹽溶液的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾?！咀?-1】（2021·廣東廣州市·執(zhí)信中學高二月考）某同學在實驗室研究化學反應(yīng)快慢的影響因素。(1)研究催化劑對化學反應(yīng)快慢的影響，實驗步驟如下：I.向3支大小相同的試管a、b、c中各加入2mL5%H2O2溶液；II.向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1~2滴1mol?L-1FeCl3溶液。實驗后，得出結(jié)論：MnO2與FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是___。②設(shè)計試管c的目的是___。③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解快慢的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是___；原因是___。(2)現(xiàn)提供下列實驗用品，研究化學反應(yīng)快慢的影響因素。實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表、酒精燈實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol·L-1鹽酸、5mol·L-1鹽酸、蒸餾水。①利用所提供實驗用品，可研究的化學反應(yīng)快慢的影響因素有溫度、___(寫兩個)，通過___(實驗現(xiàn)象)判斷反應(yīng)的快慢。②設(shè)計實驗探究溫度對化學反應(yīng)快慢的影響，寫出實驗步驟(實驗儀器和藥品任選)：___?！敬鸢浮靠刂谱兞孔骺瞻讓φ諏嶒濬eCl3溶液FeCl3作催化劑反應(yīng)快慢適中，有利于觀察反應(yīng)進行的快慢鹽酸的濃度、鋁的表面積氣泡產(chǎn)生的快慢在2支相同的試管中各裝入質(zhì)量和表面積均相同的鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有熱水的燒杯中，另一支試管置于室溫下，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢【分析】影響化學反應(yīng)速率的因素有很多，要研究化學反應(yīng)快慢的影響因素，關(guān)鍵是要控制變量。【詳解】(1)①第I步中3支試管中加入相同量的H2O2溶液，作為相同條件以便于后面實驗的可靠性，即目的是控制變量；

②c中不加入其它試劑用來與前兩支試管作比較，作用是作空白對照實驗；

③MnO2作催化劑反應(yīng)激烈，不適合觀察反應(yīng)速率，選擇FeCl3作催化劑，原因是作催化劑反應(yīng)快慢適中，有利于觀察反應(yīng)進行的快慢；(2)①實驗藥品中鋁片、鋁粉不同的是表面積，鹽酸不同的是濃度，因此可探究鹽酸的濃度、鋁的表面積對反應(yīng)速率的影響；過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，氣泡產(chǎn)生的越快，反應(yīng)速率越快，因此可通過氣泡產(chǎn)生的快慢判斷反應(yīng)的快慢；②要探究溫度對化學反應(yīng)快慢的影響，則其它條件要相同，比較只有溫度不同的條件下產(chǎn)生氣泡的快慢，具體操作可為：在2支相同的試管中各裝入質(zhì)量和表面積均相同的鋁片，再分別加入相同濃度、相同體積鹽酸，將其中一支試管浸入盛有熱水的燒杯中，另一支試管置于室溫下，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢。【變2-3】（2021·邯鄲市永年區(qū)第一中學高二月考）某學生設(shè)計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請回答：（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是___。（3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。（4）該學生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻室溫后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體 B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液 D．加入一定體積的Na2SO4溶液【答案】（1）分液漏斗（2）收集到氣體的體積（3）其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平（5）AD【分析】（1）根據(jù)裝置的特點可知，圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）若測定反應(yīng)速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。（3）由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是：其他條件相同時，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。（4）由于氣體的體積受壓強的影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。（5）A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD。題型二：化學反應(yīng)速率的影響因素【例3】（2021·全國高二課時練習）下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快【答案】A【詳解】A．Cu能與濃硝酸反應(yīng)，但不能與濃鹽酸反應(yīng)，因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致，A符合；B．Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，由酸的濃度不同所致，B不符合；C．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)，由反應(yīng)條件不同所致，C不符合；D．Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快，由酸的濃度不同所致，D不符合；答案選A。【例4】（2021·青海海東市·平安一中高二月考）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________。(2)升高溫度，反應(yīng)速率________。(3)擴大容器體積，反應(yīng)速率______。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________?！敬鸢浮吭龃笤龃鬁p小不變不變減小【詳解】(1)在容器容積不變時，充入1molH2即c(H2)增大，反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率增大；(2)升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大；(3)擴大容器體積，相當于減小各成分濃度，反應(yīng)速率減小，(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，保持充入1molH2(g)和1molI2(g)，壓強未變，體積增大，濃度也不變，則速率不變；(5)保持容器容積不變，充入1molN2，N2不參與反應(yīng)，參與反應(yīng)的各成分濃度未變，則反應(yīng)速率不變；(6)保持容器壓強不變，充入N2，體積增大，各成分濃度減小，則反應(yīng)速率減小?！咀?-4】（2021·全國）反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A．①④ B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【詳解】①鐵是固體，增加鐵的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，①與題意不符；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的濃度增大，則化學反應(yīng)速率增大，②符合題意；③體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，③與題意不符；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④符合題意；答案為D。題型三：化學反應(yīng)速率與反應(yīng)產(chǎn)量【例5】（2021·黑龍江哈九中高二開學考試）少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧【答案】D【詳解】①由鐵粉換鐵塊，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；②加NaNO3固體與酸形成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；③將0.01mol·L-1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯誤；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用100mL0.1mol·L-1鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選D?！咀?】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是（

）ABCD【答案】A題型四：影響化學反應(yīng)高速率的因素綜合【變6】（2021·揭西縣河婆中學高二月考）I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為___________，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。(2)該反應(yīng)的化學方程式為___________。II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實驗記錄：回答下列問題：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)該實驗的目的是探究___________。(3)實驗試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是__；(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序【答案】0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O溫度對反應(yīng)速率的影響淀粉溶液CD【詳解】(1)10s時，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，其反應(yīng)速率為：mol·L-1·s-1，X的物質(zhì)的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395mol·L-1，Y的物質(zhì)的量由1.0減少為0.21，其轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；(2)由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應(yīng)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)＋Y(g)2Z(g)；II.(1)KI具有強的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；(2)由表格數(shù)據(jù)可知，該實驗改變的外界條件是溫度，測量的是不同溫度條件下顯色的時間，可知其其探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對反應(yīng)速率的影響；(3)為確定顯示的時間，需要用到指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；(4)設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結(jié)論，而濃度條件在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；提分特訓提分特訓【題1】（2021·浙江高二月考）為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下：實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度(℃)催化劑所用時間①5%202滴1mol/LFeCl3t1②5%402滴1mol/LFeCl3t2③10%202滴1mol/LFeCl3t3④5%20不使用t4下列說法中，不正確的是（）A．實驗①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實驗②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響C．獲得相同體積的O2：t1>t3D．實驗③與④比較：t3<t4【答案】B【詳解】A．實驗①②中只有溫度不同,故是研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故A正確，B．實驗②④中反應(yīng)溫度不同，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C．①和③比較，③中過氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，故C正確；D．實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時間短，故D正確；故答案為：B【題2】（2021·大連市第一中學高二開學考試）對于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0。改變下列條件一定不能加快反應(yīng)速率的是A．壓縮體積 B．增加CO濃度 C．加催化劑 D．恒容下通入惰性氣體【答案】D【詳解】A．壓縮體積，增大氣體壓強，能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．增加生成物一氧化碳的濃度，能加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．加催化劑，反應(yīng)的活化能降低，能加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．恒容下通入惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D符合題意；故選D?！绢}3】（2021·福建省建甌市芝華中學高一期中）100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉(固體) B．水 C．硫酸銅溶液 D．硫酸銨(固體)【答案】B【詳解】A．碳酸鈉(固體)與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，故不選A；B．硫酸中加水，氫離子物質(zhì)的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，故選B；C．加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，故不選C；D．硫酸銨和鋅反應(yīng)放出氫氣，加入硫酸銨(固體)，放出氫氣的量增多，故不選D。故選B?！绢}4】（2021·全國）某同學設(shè)計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，仔細分析以下記錄后，所得結(jié)論正確的是實驗編號①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實驗現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時43325534712A．實驗中產(chǎn)生的氣體僅為，沉淀為B．由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產(chǎn)生的速率有影響C．由實驗①③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快D．由實驗①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快【答案】B【詳解】A．發(fā)生反應(yīng)方程式為，隨著反應(yīng)的進行可能產(chǎn)生少量氨氣，無沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B．實驗①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對產(chǎn)生H2的速率有影響，B正確；C．實驗①、③，Cl-濃度不同，無法得出越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，C錯誤；D．實驗②0.5mol?L-1(NH4)2SO4溶液pH<實驗③0.1mol?L?1NH4Cl溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D錯誤；故選B?！绢}5】（2020·內(nèi)蒙古集寧新世紀中學高二期中）(1)在下列事實中，什么因素影響了化學反應(yīng)的速率？①石灰石煅燒時要粉碎成細小的礦粒_______；②熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體_______；③同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同_______；④夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_______；(2)依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量_______。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量_______。③若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為_______。④在25℃、101kPa時，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_______?！敬鸢浮抗腆w表面積催化劑濃度溫度C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-12Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1【詳解】(1)①表面積較大，反應(yīng)速率較大。石灰石煅燒時粉碎成細小的礦粒后表面積增大，則影響化學反應(yīng)的速率的因素是固體表面積。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2，則很快產(chǎn)生氣體，則影響化學反應(yīng)的速率的因素是催化劑。③增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率。同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同，則影響化學反應(yīng)的速率的因素是濃度。④升溫可加快反應(yīng)速率。夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象，則影響化學反應(yīng)的速率的因素是溫度。(2)①1molC2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1)，放出1411kJ熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-1411kJ·mol-1。②2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH=-1669.8kJ·mol-1。③若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則每消耗1mol氮氣、生成92gNO2需要吸收67.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.8kJ·mol-1。④燃燒熱是101kP時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，其中：C→CO2(g)、H→H2O(l)，在25℃、101kPa時，4gH2在足量O2中完全燃燒生成H2O(1)放出571.6kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1?！绢}6】（2021·揭西縣河婆中學高二月考）某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計了如下的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列問題：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名稱)；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；(2)上述實驗①②是探究___________對化學反應(yīng)速率的影響；上述實驗②④是探究___________對化學反應(yīng)速率的影響。(3)若上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則a為___________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是___________。【答案】硫酸2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O溫度催化劑0.5酸性KMnO4溶液褪色的時間【詳解】(1)高錳酸鉀具有強氧化性，鹽酸具有還原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，則反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)實驗①②是在相同濃度，不使用催化劑的條件下進行的，但反應(yīng)溫度不同，則為探究溫度對速率的影響；而實驗②④是在相同濃度、相同溫度的條件下進行的，但②不使用催化劑，而④使用催化劑，則為探究催化劑對反應(yīng)速率的影響；(3)上述實驗②③是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，則混合液的總體積必須相同，實驗②溶液總體積為6mL，則實驗③中所需水的體積a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反應(yīng)速率需要通過時間的快慢來體現(xiàn)，則乙中需要測量的是酸性KMnO4溶液褪色的時間。【題7】（2021·全國）氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應(yīng)物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實驗①和②的目的是___________。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康?，可采取的改進方法是___________(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①寫出反應(yīng)的化學方程式：___________；②若，則內(nèi)反應(yīng)速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍?！敬鸢浮刻骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)升高溫度，反應(yīng)速率加快對過氧化氫分解的催化效果更好產(chǎn)生20氣體所需的時間0.00660%0.081【詳解】(1)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應(yīng)速率，可以向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)，故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中，升高相同溫度)；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應(yīng)速率大，說明升高溫度，反應(yīng)速率加快；③、④中④的反應(yīng)速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應(yīng)速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時物質(zhì)的量不變，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應(yīng)為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率；t1時，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】（2021·河南高二期中）下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．的硫酸與鐵片反應(yīng)時，加入氯化鉀溶液，反應(yīng)速率不變B．增加反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快C．合成氨是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．鹽酸和分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同【答案】D【詳解】A．加入適量的氯化鉀溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，選項A錯誤；B．反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的質(zhì)量，其濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，選項B錯誤；C．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，選項C錯誤；D．兩酸中的濃度均為，分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同，選項D正確；答案選D?！揪?】反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是①增加鐵的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A．①④ B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【詳解】①鐵是固體，增加鐵的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，①與題意不符；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的濃度增大，則化學反應(yīng)速率增大，②符合題意；③體積不變，充入N2使體系壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，③與題意不符；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④符合題意；答案為D。【練3】（2021·四川省南充高級中學高二期中）一定溫度下，將1molA和2molB放入5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)△H＜0，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述正確的是A．加入少量A，反應(yīng)速率加快B．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度改變量表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)C．保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，壓強增大，反應(yīng)速率加快D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加快【答案】B【詳解】A．固體的濃度為定值，增加固體的量，反應(yīng)速率不變，則加入少量固體A，化學反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．由容器內(nèi)反應(yīng)物B的濃度減少了0.2mol/L可知，生成物C增加的濃度為0.2mol/L×=0.1mol/L，則在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度改變量表示的反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)，故B正確；C．保持體積不變，向容器充入一定量氦氣，容器的壓強增大，但參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；D．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯誤；故選B。【練4】用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是A．滴入適量Na2SO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．加入少量碳酸鈉固體 D．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉【答案】D【詳解】A．滴入適量硫酸鈉溶液，溶液的體積增大，溶液中氫離子濃度減小，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．若不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，沒有氫氣生成，故B錯誤；C．加入少量碳酸鈉固體，碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)，使溶液中氫離子濃度和物質(zhì)的量都減小，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，氫氣的產(chǎn)量降低，故C錯誤；D．若不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉，固體的表面積增大，與稀硫酸的接觸面積增大，氫氣的產(chǎn)量不變，生成氫氣的